广东省深圳市美中学校高二化学联考试题含解析

广东省深圳市美中学校高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对于有机物下列说法中正确的是A．它是苯酚的同系物B．1mol该有机物能与溴水反应消耗2molBr2C．1mol该有机物能与金属钠反应产生0.5molH2D．lmo1该有机物能与2molNaOH反应参考答案：B2.下列叙述错误的是（

）A．合金材料中可能含有非金属元素B．淀粉、纤维素和光导纤维都是有机高分子化合物C．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D．在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放参考答案：B3.键能的大小可以衡量化学键的强弱。下列说法中错误的是（

）化学键Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C键能/kJ·mol—1460360436431176347A．SiCl4的熔点比SiC熔点低

B．HCl的稳定性比HI稳定性高

C．C—C的键能大于Si—Si

D．拆开1mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJ参考答案：D略4.某烷烃主链为4个碳原子的同分异构体有2种,则含相同碳原子数、主链也为4个碳原子的烯烃同分异构体有（

）种？A．4

B．3

C．5

D．2参考答案：A略5.下列有机物中，能发生消去反应生成2种烯烃，又能发生水解反应的是：（

）

A．2-甲基-2-溴丙烷

B.2-甲基-3-氯戊烷

C．2,2-二甲基-1-氯丁烷

D.1,3-二氯苯参考答案：B略6.下列物质能与银氨溶液反应的是A.葡萄糖

B．油脂C．乙醇D.纤维素参考答案：A葡萄糖（有－CHO）能与银氨溶液反应。7.下列叙述中，正确的是A．含有金属元素的离子一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质参考答案：D8.有A、B两种烃，含碳的质量分数相同，关于A、B的叙述中正确的是A.A和B一定是同分异构体

B.A和B不可能是同系物C.A和B的最简式一定相同

D.A和B各1mol完全燃烧后生成CO2的质量一定相同参考答案：C略9.某次酸雨的分析数据如下：c（NH4+）=2.0×10－5mol·L－1；c（Cl－）=6.0×10-5mol·L－1；c（Na+）=1.9×10－5mol·L－1；c（NO3－）=2.3×10－5mol·L－1；c（SO42－）=2.8×10－5mol·L－1，则此次酸雨的pH为A、3

B、4

C、5

D、6参考答案：B略10.热化学反应方程式中物质的化学计量数表示该物质的（

）A．分子数

B．原子个数

C．物质的量

D．质量参考答案：C略11.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是：A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC.离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强参考答案：A略12.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（

）A．含有0.1mol·L-1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、SO42－B．c(Al3+)=0.5mol·L-1的溶液中：Na+、K+、AlO2－、SO42－C．能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－D．能溶解Al(OH)3的溶液：NH4+、K+、SO42－、HCO3－参考答案：C13.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是A、X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B

、第一电离能可能Y小于XC、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D、气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX参考答案：C略14.下述做法能改善空气质量的是

（

）A．以煤等燃料作为主要生活燃料

B．利用太阳能、风能和氢能等能源代替化石能源C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车

D．限制使用电动车参考答案：B解析煤燃烧时会产生SO2和颗粒物等大气污染物；汽车以汽油为燃料，会排放大量的污染气体；电动车对大气没有污染。

15.把过量的CO2气体通入下列物质的饱和溶液中，不变浑浊的是

A．Ca(OH)2

B．C6H5ONa

C．NaAlO2

D．Na2SiO3

E．Na2CO3

F．CaCl2参考答案：AF二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的酸度（酸度单位：g/100ml），现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围：指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞变色范围（PH）5.0-8.03.1-4.44.4-6.28.2-10.0（1）该实验应选用

作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是

（2）右图表示50ml滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1ml，A处的刻度为25，滴定管中液面读数为

ml。此时滴定管中液体的体积

。（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为Vml，NaOH标准液浓度为Cmol/L,三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗NaOH溶液体积/ml26.0225.3225.28从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液体积明显多于后两次，其原因可能是

A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗E．滴定NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定（4）根据所给数据，写出计算该白醋中总酸度的表达式（可以不必化简）：

（酸度：每100ml溶液中含有溶质酸的质量，单位：g/100ml）参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.可逆反应①X(g)＋2Y(g)Z(g)、②2M(g)

N(g)＋P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：（1）达平衡(Ⅰ)时，Y的转化率为

（2）达平衡(Ⅰ)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为

（3）反应①的正反应是

反应（填“吸热”或“放热”）（4）在平衡(Ⅰ)中M的体积分数为x1,平衡(Ⅱ)中M的体积分数为x2，能否判断二者的大小关系？

（填“能”或“否”）

参考答案：（1）5/7（2）5/7（3）吸热

(4)否略18.原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素．其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为24．（1）F原子基态的核外电子排布式为

．（2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由大到小的顺序是

（用元素符号回答）．（3）元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是

．（4）由A、B、C形成的离子CAB﹣与AC2互为等电子体，则CAB﹣的结构式为

．（5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为

．（6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为

．参考答案：（1）3d54s1；（2）N＞O＞C；（3）NH3分子之间存在氢键；（4）[N=C=O]﹣；（5）sp；（6）NaNO2【考点】位置结构性质的相互关系应用；晶胞的计算．【分析】原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素．其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等，原子核外电子排布式为1s22s22p2，故A为碳元素；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同，则C原子核外电子排布式为1s22s22p4，故C为O元素，由原子序数可知B为N元素；F的原子序数为24，则F为Cr；E和C位于同一主族，则E为S元素；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故D为Na，据此解答．【解答】解：原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素．其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等，原子核外电子排布式为1s22s22p2，故A为碳元素；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同，则C原子核外电子排布式为1s22s22p4，故C为O元素，由原子序数可知B为N元素；F的原子序数为24，则F为Cr；E和C位于同一主族，则E为S元素；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故D为Na，（1）F原子核外电子数为24，基态的核外电子排布式为3d54s1，故答案为：3d54s1；（2）同周期随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势，但N元素2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于氧元素，故第一电离能N＞O＞C，故答案为：N＞O＞C；（3）NH3分子之间存在氢键，比分子间作用力更强，故其沸点高于CH4，故答案为：NH3分子之间存在氢键；（4）OCN﹣与CO2互为等电子体，价电子总数相等，二者结构类似，则OCN﹣的结构式为[N=C=O]﹣，故答案为：[N=C=O]﹣；（5）元素C与S所形成的常见化合物为CS2，分子中S原子价层电子对数=2+=2，不含孤对电子，故S原子采取sp杂化，故答案为：sp；（6）由晶胞结构可知，晶胞中存在结构微粒，微粒数目=1：8×=2、Na原子数目=8×=2，故该化合物的化学式为NaNO2，故答案为：NaNO2．19.键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。参考以下表格的键能数据，回答下列问题：化学键Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C键能/kJ·mol-1460

360436431176347

（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“>”或“<”）

SiC

Si；SiCl4

SiO2（2）能不能根据键能的数据判断单质Si和化合物SiCl4的熔点高低？

（填“能”或“不能”），原因是

。（3）如图立方体中心的“·”表示金刚石晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“·”表示出与之紧邻的碳原子（4）工