浙江省台州市上垟乡中学高二化学期末试卷含解析VIP

浙江省台州市上垟乡中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正确的关系是

A．4v(NH3)=5v(O2)

B．6v(O2)=5v(H2O)C．4v(NH3)=6v(H2O)

D．v(O2)=4v(NO)参考答案：B略2.在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是

①K＋、Cl－、NO3－、S2－

②K＋、Fe2＋、I－、SO42－

③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③

B．③⑤

C．③④

D．②⑤参考答案：B略3.下列说法中正确的是（）A．难溶电解质的Ksp越小，溶解度就一定越小B．一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10﹣5mol/L时，沉淀就达完全C．用饱和Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3，说明Ksp（BaCO3）小于Ksp（BaSO4）D．向含AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl饱和溶液，AgCl的溶解度变小，溶度积常数变小参考答案：B考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、Ksp越小，电解质的溶解度不一定越小，溶度积常数与温度有关系，与溶液类型以及浓度无关；B、沉淀不可能完全沉淀，当离子浓度小于1.0×10﹣5mol/L时，可认为沉淀完全；C、如满足Qc＞Ksp，可生成沉淀；D、溶度积常数与温度有关系，与溶液类型以及浓度无关．解答：解：A、Ksp越小，电解质的溶解度不一定越小，溶解度还取决于溶液的类型和浓度关系，以及物质的摩尔质量等因素，例如AgCl在水中和盐酸中的溶解度不同，但溶度积相同，故A错误；B、沉淀不可能沉淀完全，当离子浓度小于1.0×10﹣5mol/L时，可认为沉淀完全，故B正确；C、BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀，是因为碳酸根离子浓度大，和钡离子浓度乘积等于碳酸钡的Ksp，实际Ksp（BaSO4）小于Ksp（BaCO3），故C错误；D、溶度积常数与温度有关系，与溶液类型以及浓度无关，故D错误；故选B．点评：本题考查了沉淀的溶解平衡的相关知识，注意绝对不溶的物质是没有的，满足Qc＞Ksp，可生成沉淀，题目难度不大．4.右图是反应A2（g）+3B2（g）2C（g）

△H＜0的平衡移动图，影响该反应平衡移动的原因是

A．升高温度

B．增大反应物浓度C．增大压强D．使用催化剂参考答案：C略5.在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是A、平衡向正反应方向移动了

B、a＞bC、物质B的质量分数增加了

D、物质A的转化率增大了参考答案：B略6.有机物分子中原子(或原子团)间的相互影响会导致它们化学性质的改变。下列叙述能说明上述观点的是A.苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不行

B.丙烷分子中氢和乙烷分子中的氢都易被卤原子取代C.乙烯可发生加成反应，而乙烷不能D.等物质的量的甘油和乙醇分别与足量金属钠反应，甘油产生的H2多参考答案：A略7.下列离子方程式书写正确的是

（

）A．苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OH+CO32-→2C6H5O-+CO2↑+H2OB.用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑C．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2OD．SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br2＝2H++SO42－+2HBr参考答案：C8.据报道，科研人员利用电子计算机模拟出类似C60的物质N60。试推测该物质不可能具有的性质是

A．N60不易溶于水

B．稳定性弱于N2C．熔点低于N2

D．相同物质的量时，N60分解吸收的热量大于N2参考答案：C9.下列实验操作中属于过滤的是（

）A

B

C

D参考答案：A略10.工业上用CO生产甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图5表示反应中能量的变化；图6表示一定温度下，在体积固定为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO(g)后，CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间的变化图。下列叙述错误的是

(

)A．CO和H2合成CH3OH的反应：△H＜0，△S＞0。B．图5中曲线b可表示使用了催化剂的能量变化情况C．图7中曲线可表示在不同压强P1、P2(P1<P2)条件下甲醇百分含量随温度变化的情况D．保持温度不变，再充入1molCO和2molH2，反应达到新平衡时n(CH3OH)/n(CO)减小参考答案：AD略11.中国神七载人航天飞船实现了太空行走。神奇的舱外服，从内到外共有六层：由特殊防静电处理过的棉布织成的舒适层、橡胶质地的备份气密层、复合关节结构组成的主气密层、涤纶面料的限制层、以热反射实现隔热的隔热层及最外面的外防护层。已知涤纶树脂的结构简式为：,下列说法不正确的是（）A．合成涤纶纤维的单体为HOCH2CH2OH和

B．棉花和涤纶纤维在一定条件下均能水解C．涤纶纤维和棉花均为混合物

D．棉花和涤纶纤维不能用燃烧法区别参考答案：D略12.下列物质互为同分异构体的一组是（）A．白磷和红磷 B．甲烷和丙烷C．1H和2H D．CH3CH2OH和CH3OCH3参考答案：D【考点】有机化合物的异构现象．【分析】分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，把握好三要素：分子式相同、结构不同、化合物．【解答】解：A、白磷和红磷不是化合物，二者均是磷元素组成的不同形态的单质，互为同素异形体，故A错误；B、甲烷和乙烷分子式不同，是结构不同的烷烃，互为同系物，故B错误；C、1H和2H质子数相同、中子数不同，均是H元素的不同核素，互为同位素，故C错误；D、CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故D正确；故选D．13.用铂电极电解一定质量某浓度的CuSO4，一段时间后停止电解。若此时加入19.6gCu(OH)2，所得溶液恰好与原溶液完全相同，则下列说法不正确的是（

）A.原溶液中溶质的质量为32gB.电解过程中转移电子的物质的量为0.8molC.电解过程中阳极产生的气体在标准状况下的体积为4.48LD.最终，阴极得到气体的体积大于阳极得到气体的体积参考答案：D略14.已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是（

）A．IB

B．IIA

C．IIB

D．VIII参考答案：A根据电子排布式可知该离子的核外电子数是27，所以该元素的原子序数是27＋2＝29。属于第IB的铜元素。答案是A。

15.下列有关说法正确的是()A.铁制品镀层受损后，镀铜铁比镀锌铁更容易生锈ks5uB.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0，因此其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)减小D.铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.50ml0.50mol?L﹣1盐酸与50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是．（2）.烧杯间填满碎纸条的作用是．（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．（4）实验中该用60mL0.50mol?L﹣1盐酸跟50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”）．（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应的反应热数值会；（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．参考答案：1.环形玻璃搅拌棒

2.隔热，减少热量散失

3.偏小4.不相等相等

5.偏小考点：中和热的测定．分析：（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；中和热测定实验成败的关键是保温工作；（3）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答．（5）根据弱电解质电离吸热分析．解答：解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是隔热，故答案为：隔热，减少热量散失；（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.50mol?L﹣1盐酸跟50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用60mL0.50mol?L﹣1盐酸跟50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液进行反应，进行上述实验，测得中和热数值相等，故答案为：不相等；相等；（5）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于中和热数值，故答案为：偏小．点评：本题考查了中和热的测定方法、计算、误差分析，题目难度不大，注意掌握测定中和热的正确方法，明确实验操作过程中关键在于尽可能减少热量散失，使测定结果更加准确．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.迷迭香酸是存在于许多植物中的一种多酚，具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效，其结构如下图所示。某同学设计了迷迭香酸的合成线路：已知：①

、表示烃基或氢原子；

②苯环上的羟基很难直接与羧酸发生酯化反应。

（1）迷迭香酸分子中所含官能团的名称是羟基、碳碳双键、___________和___________。

（2）A的结构简式为___________。

（3）C的结构简式为___________。

（4）D、E反应的化学方程式为______________________。

（5）与E互为同分异构体且同时满足下列条件的有机物有____种，写出其中任意两种同分异构体的结构简式：___________、__________。

①苯环上共有四个取代基，且苯环上只有一种化学环境的氢原子；

②1mol该同分异构体分别与NaHCO3、NaOH反应时，最多消耗NaHCO3、NaOH的物质的量分别是1mol、4mol。

参考答案：（1）羧基、酯基（每空1分）（2）（3）（4）（5）4种；任写两种

18.（共12分）填空（1）N元素基态原子的电子排布图为______________________________（2）Fe2+的外围电子排布式为______________（3）X元素位于周期表的第ⅢA族，基态X原子有7个轨道填充了电子，则Ｘ为____________元素，其价层电子排布式为______________（4）33号元素的简化电子排布式_____________________________

Cu元素的外围电子排布式_____________________________参考答案：（共12分）填空

（1）（2）3d6（3）Al，3S23p1（4）［Ar］3d104s24p3略19.(8分)取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8。试回答以下问题：(1)混合溶液的pH＝8的原因是

(用离子方程式