2022-2023学年广东省广州市榄核中学高一化学联考试题含解析

2022-2023学年广东省广州市榄核中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.标况下，34gCO和CO2混合气体的体积为22.4L，关于该混合气体有下列的说法

①混合气体中两种气体的分子个数比为5：3

②混合气体中两种气体的质量比为35：33

③混合气体中碳和氧的原子个数比为8：11

④混合气体的密度约为1.52g/L，其中正确的是（）A．只有①

B．只有②C．①和④

D．①②③④都正确参考答案：D解：标况下，34gCO和CO2混合气体的体积为22.4L，即混合气体的物质的量是1mol，根据M=知，混合气体的平均摩尔质量是34g/mol，利用十字交叉法确定两种物质的物质的量之比，所以一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比=10：6=5：3，则n（CO）=mol，n（CO2）=mol，①混合气体中两种气体的分子个数比等于其物质的量之比，为5：3，故正确；②混合气体中两种气体的质量比==35：33，故正确；③混合气体中碳和氧的原子个数比=（）：（）=8：11，故正确；④混合气体的密度==1.52g/L，故正确；故选D．2.下列与化学概念有关的说法正确的是（）A.化合反应均为氧化还原反应B.金属氧化物均为碱性氧化物C.烧碱、纯碱、熟石灰都是碱D.BaSO4、NaOH、HNO3都是强电解质参考答案：DA．化合反应中若没有化合价变化，则不属于氧化还原反应，如氧化钙与水反应是氢氧化钙为化合反应，为非氧化还原反应，故A错误；B．金属氧化物不一定为碱性氧化物，如过氧化钠不属于碱性氧化物，故B错误；C．烧碱、熟石灰都是碱，而纯碱为碳酸钠，属于盐类，故C错误；D．BaSO4、NaOH、HNO3在溶液中完全电离，属于强电解质，故D正确；故选D。3.同一主族从上到下，有关卤族元素的说法正确的是A．原子半径逐渐增大B．单质氧化性逐渐增强C．气态氢化物的稳定性逐渐增强D．都有最高价氧化物的水化物，化学式为HXO4参考答案：AA．同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，故A正确；B．同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，单质氧化性逐渐减弱，故B错误；C．同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故C错误；D．F元素没有正价，故D错误；故选A。4.将11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是A．0.3molNO2和0.3molNO

B．0.2molNO2和0.1molN2O4C．0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4

D．0.6molNO参考答案：C略5.有些电影、电视剧中的仙境美轮美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：NH4NO3＋Zn===ZnO＋N2↑＋2H2O，下列有关说法中正确的是

()A.该反应中NH4NO3只作氧化剂

B.ZnO是还原产物C.水在反应中可能起催化作用

D.每生成1molN2共转移2mol电子参考答案：C对该反应分析：。A项，反应中NH4NO3既作氧化剂又作还原剂，错误；B项，ZnO是氧化产物，错误；C项，滴几滴水后产生白烟，水可能起催化作用，正确；D项，每生成1molN2转移5mol电子，错误；答案选C。6.X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋Y===Z＋W，则X和Y之间不可能是A．碱性氧化物和水的反应

B．盐和盐的反应C．酸与碱的反应

D．酸性氧化物和碱的反应参考答案：A略7.常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是()参考答案：D略8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB.常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAC.标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NAD.常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA参考答案：DA.5.6g铁的物质的量为0.1mol，其与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NA，A不正确；B.因不知道常温常压下的气体摩尔体积，无法计算11.2L甲烷的物质的量，故无法计算其中含有的氢原子数，B不正确；C.标准状况下，22.4L氦气的物质的量为1mol，因氦气分子为单原子分子，故其所含原子数均为NA，C不正确；D.2.7g铝的物质的量为0.1mol，其与足量的盐酸反应后，铝转化为Al3+，故其失去的电子数为0.3NA，D正确。本题选D。点睛：本题考查了有关阿伏加德罗常数的计算和判断。要求学生能根据题中所给的有关物质的物理量计算出该物质的物质的量。关于电子转移的问题，最简单的方法是根据其在反应中所含元素的化合价变化来确定该物质电子转移的数目，不必根据化学方程式进行计算。关于气体体积的计算，一定要看清三点：一是气体的温度和压强是否为标准状况，二是确定其在标准状况下确实为气体，三是确定气体的分子结构。9.日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏，日本政府向核电站附近居民发放碘片（127I），以降低放射性碘对人体的伤害。已知放射性碘（131I）的核电荷数为53，则下列说法正确的是A.127I与131I互为同素异形体

B.131I和131Xe互为同位素

C.131I原子的中子数为78

D.127I原子和131I原子的相对原子质量相同参考答案：C略10.下列实验装置错误的是参考答案：B试题分析：A．稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮不溶于水，能够与氧气反应，只能用排水法收集，正确；B．加入分解氯化铵固体不能制备氨气，生成的氯化氢和氨气又会化合生成氯化铵，错误；C．二氧化硫的密度比空气大，应该长进短出，二氧化硫具有还原性，能够使酸性高锰酸钾褪色，用碱液可以吸收多余的二氧化硫，防止污染空气，正确；D．铜绿受热分解生成二氧化碳气体，二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊，正确；故选B。11.下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是A.CaCl2和Na2S

B.Na2O和Na2O2

C.CO2和CaO

D.

HCl和NaOH参考答案：A略12.根据反应式：（1）2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，（2）Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣

，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是A.Br﹣、Fe2+、I﹣

B.I﹣、Fe2+、Br﹣C.Br﹣、I﹣、Fe2+

D.Fe2+、I﹣、Br﹣参考答案：B【分析】氧化还原反应中还原剂的还原性强于和还原产物的还原性，据此判断。【详解】2Fe3++2I-＝2Fe2++I2中铁离子是氧化剂，被还原为亚铁离子，碘离子被氧化，则还原性是I-＞Fe2+；Br2+2Fe2+＝2Br-+2Fe3+中单质溴是氧化剂，亚铁离子被氧化为铁离子，则还原性是Fe2+＞Br-，因此离子的还原性由强到弱的顺序是I-、Fe2+、Br-。答案选B。13.由于化学反应而能使KMnO4酸性溶液和溴水褪色的物质是（）A．甲烷

B．苯C．聚乙烯

D．乙烯参考答案：D解：乙烯既能通过与溴发生加成反应而使溴水褪色，又能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而使酸性高锰酸钾溶液褪色．苯、聚乙烯、甲烷既不能与溴水反应，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色．故选D．14.某有机物的结构如图所示，则下列说法中正确的是（）A．该有机物的分子式为C11H12O3B．该有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．该有机物能发生加成反应但不能发生取代反应参考答案：A考点：有机物的结构和性质．.专题：有机物的化学性质及推断．分析：由结构简式可知分子式，分子中含碳碳双键、﹣COOH、﹣OH，结合烯烃、羧酸、醇及苯的性质来解答．解答：解：A．由结构简式可知分子式为C11H12O3，故A正确；B．含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，故B错误；C．含有碳碳双键可羟基，可被酸性高锰酸钾氧化，故C错误；D．含有羟基和羧基，可发生取代反应，故D错误．故选A．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇、羧酸、烯烃性质的考查，注意发生的有机反应类型，题目难度不大．15.萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳

②汽油

③酒精A．只有①

B．①和②

C．①和③

D．①②③参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。请回答：（1）实验室制备氨气的化学方程式为

；干燥氨气常用的干燥剂是

。（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口

（填“a”或“b”），理由是

。（3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是

。（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是

（

填序号）。（5）氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式

。参考答案：（1）化学方程式为

2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O

；干燥剂是碱石灰

（2）进气口

a

（填“a”或“b”），理由是

因为氨气的密度比空气轻，a口进是向下排气（3）说明氨气具有的性质是

极易溶于水，与水反应生成碱

（4）

②④⑤

（填序号）（5化学方程式

4NH3+5O24NO+6H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1＝－571.8kJ/mol②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)

ΔH2＝－192.9kJ/mol(1)甲醇蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为______________。(2)反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2＝________kJ/mol(用E1、E2表示)。(3)H2(g)的燃烧热为________。（4）目前工业上利用CO2来生产燃料甲醇，可将CO2变废为宝．已知常温常压下：①CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H1=﹣354.8kJ?mol﹣1②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=﹣566kJ?mol﹣1则反应2CO2（g）+4H2O（g）═2CH3OH（l）+3O2（g）△H=________．(5)氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式均为2H2＋O2===2H2O。酸式电池中的电解质是酸，其负极反应可表示为2H2－4e－===4H＋，则其正极反应可表示为_____________(6)根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．装置采用烧杯和盐桥，请画出原电池的装置图（标出电极材料和电解质溶液）______________________参考答案：(1)CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－764.7kJ/mol

(2)E1－E2

(3)－285.9kJ/mol

(4)+1275.6kJ?mol﹣1

(5)O2＋4H+＋4e－＝2H2O

(6)分析：（1）根据盖斯定律书写；（2）根据ΔH＝E生成物－E反应物计算；（3）在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，据此判断；（4）根据盖斯定律书写；（5）根据原电池中正极发生得到电子的还原反应分析；（6）该反应中，Cu失去电子，作负极，铁离子得到电子，在正极放电，以此解答该题。详解：（1）已知：①2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH1＝－571.8kJ/mol②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)

ΔH2＝－192.9kJ/mol则根据盖斯定律可知①+②即得到甲醇蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－764.7kJ/mol。（2）ΔH＝E生成物－E反应物，则根据图像中的能量变化关系图可知ΔH2＝（E1－E2）kJ/mol。（3）根据2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH1＝－571.8kJ/mol可知H2(g)的燃烧热为－285.9kJ/mol。（4）已知：①CH3OH（l）+O2（g）＝CO（g）+2H2O（g）△H1=﹣354.8kJ?mol﹣1②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）△H2=﹣566kJ?mol﹣1则根据盖斯定律可知－（②+①×2）即得到反应2CO2（g）+4H2O（g）＝2CH3OH（l）+3O2（g）的△H=+1275.6kJ?mol﹣1；（5）氧气在正极通入，得到电子，由于电解质溶液显酸性，则其正极反应可表示为O2＋4H+＋4e－＝2H2O；（6）该反应中，Cu元素化合价由0价变为+2价、Fe元素化合价由+