湖南省怀化市明中学高一化学上学期期末试卷含解析

湖南省怀化市明中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定

C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L

D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等参考答案：B2.某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量纯蔗糖加水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶液中加入银氨，在水浴中加热。实验结果没有银镜产生。其原因是A.蔗糖尚未水解

B.煮沸后的溶液中没有加碱，以中和作催化剂的酸C.加热时间不够

D.蔗糖水解的产物中没有葡萄糖参考答案：B略3.根据气象台天气预报，出现大雾天气将致使高速公路关闭，航班停飞．其中雾属于下列分散系中的（）A．胶体

B．悬浊液

C．乳浊液

D．溶液参考答案：A略4.自来水生产时，用适量的氯气来杀菌消毒。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售。为辨别真假，可用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是A．硝酸银试液

B．稀盐酸

C．氢氧化钠试液

D．酚酞试液参考答案：A用适量的氯气来杀菌消毒的自来水中有微量的盐酸，用硝酸银检验氯离子的存在，选A。5.已知有如下反应：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－③2Fe(CN)＋I2===2Fe(CN)＋2I－，试判断氧化性强弱顺序正确的是(

)A．Fe3＋＞Br2＞I2＞Fe(CN)

B．Br2＞I2＞Fe3＋＞Fe(CN)C．Br2＞Fe3＋＞I2＞Fe(CN)

D．Fe(CN)＞Fe3＋＞Br2＞I2参考答案：C略6.设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是（）A．17g甲基（－14CH3）所含中子数为9NAB．常温常压下，2.8g乙烯和丙烯(C3H6)的混合气体中所含碳原子数为0.2NAC．0.1molC5H12分子中含有的C－C键数为0.5NAD．标准状况下，2.24L辛烷在氧气中完全燃烧生成CO2分子数为0.8NA参考答案：B该甲基中中子数是14－6＝8，A不正确。乙烯和丙烯的最简式相同，都是CH2，所以B正确。C中应该是0.4NA，不正确，标准状况下，辛烷不是气体，所以正确的答案选B。7.一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反应又生成X，则X是()A．(NH4)2SO4

B．NH4NO3

C．NH4Cl

D．NH4HCO3参考答案：B解析：铵盐与烧碱共热产生NH3，Y为NH3，NH3NONO2HNO3NH4NO3。Z为HNO3，X为NH4NO3。8.下列物质不能通过化合反应得到的是A.Fe(OH)2

B.Fe(OH)3

C.FeCl2

D.FeCl3参考答案：A【详解】A．亚铁盐与氢氧化钠反应生成Fe(OH)2，不能通过化合反应生成，故A选；B．Fe(OH)3可以通过化合反应实现，反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3，故B不选；C．铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，属于化合反应，故C不选；D．铁和氯气在加热时可生成FeCl3，可以通过化合反应生成，故D不选；故答案选A。9.下列物质分离方法错误的是（）A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙

B．用四氯化碳萃取碘水中的碘C．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

D．用分液的方法分离硫酸和水参考答案：D略10.原子序数从3～10的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是A．.电子层数

B．.电子数

C．.原子半径

D．.化合价参考答案：B11.下列实验操作错误的是（）参考答案：A略12.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是

（）

A.Na+、AlO2-、Cl-、S2－

B.Na+、K+、NH4+、Ba2+C.Al3+、K+、Cl-、CO32－

D.SO32-、NO3-、SO42-、HCO3-参考答案：A略13.通常废旧电池中含有对环境有害的金属，所以提倡使用绿色电池，绿色电池不可能含有的金属是A、汞、镉、铅

B、锰、铜、锌

C、锂、镍、铜

D、镍、铜、锰参考答案：A14.为了检验SO，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最优的是()A．方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解B．方案乙：试液无沉淀(也无气泡)白色沉淀C．方案丙：试液无沉淀白色沉淀D．方案丁：试液白色沉淀(过滤)沉淀不溶解参考答案：B略15.

在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当他们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）由大到小的顺序是（

）A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)

B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)

C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)

D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分，除说明外，其余每空2分)某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4

2CaSO4+2Cl2↑+2H2O

他们设计如下实验用于制取氯气并验证其性质。

试回答：（1）该实验中A部分的装置是

（填写装置的序号）。（2）请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化（简述实验步骤，4分）。（3）写出在D装置中发生反应的离子方程式_____________________________________。

(4)装置E的作用是__________________;盛放的溶液是_______________；发生反应的离子方程式为：____________________________________参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）已知H2O（1）=H2O（g）；△H=+44KJ/mol。在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和气态水时放热19.93kJ，则该反应的热化学方程式应为______。

（2）已知H2的燃烧热△H=－285.8kJ·mol－1，CO的燃烧热△H=－282.8kJ·mol－1。现有CO、H2、CO2组成的混合气体67.2L（标准状况），经充分燃烧后放出的总热量为710.0kJ，并生成18g液态水，求燃烧前混合气体中CO的体积分数。参考答案：（10分）（1）CH3OH（1）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）

△H=－725.76kJ/mol

（3分）（2）标准状况下n（混合气体）==3mol（1分）其中有n（H2）==1mol（2分）1molH2燃烧生成液态水时放热=285.8kJ（1分）CO燃烧时放出的热量为710.0kJ－285.8kJ=424.2kJ（CO2不燃烧）（1分）故n（CO）==1.5mol（1分）CO的体积分数为×100%=50%

（1分）略18.储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电孤法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质-碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应式为：C+K2Cr2O7+H2SO4

——CO2

+K2SO4

+Cr2（SO4）3

+H2O（1）请配平上述方程式并用双线桥法标出电子转移方向和数目（2）上述反应中氧化剂是______

_（填化学式）被氧化的元素是______（填元素符号）。

（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是____________（填选项编号）

A．氧化性

B．氧化性和酸性

C．酸性

D．还原性和酸性（4）若反应中电子转移了0．8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为____

L参考答案：

略19.已知乙烯能发生以下转化：（1）乙烯的结构简式为

；（2）写出B、D化合物中官能团的名称：B中含官能团

；D中含官能团

；（3）写出反应的化