2022年重庆蜀都中学高三化学上学期期末试题含解析

2022年重庆蜀都中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.2011年在墨西哥召开的世界气候大会上，中国宣布了2020年中国单位GDP的二氧化碳排放量将比2005年下降40%～45%的减排目标，在这一目标的鼓舞下，低碳生活将逐渐成为时代的新时尚．下列不符合低碳生活理念的是（）A．把白炽灯换成节能灯B．利用太阳能和风能替代化石燃料C．鼓励购买小排量汽车，推广电动、混合动力汽车D．利用煤粉气化制备合成气技术，将煤变成合成气（一氧化碳及氢气总量≥90%）参考答案：

考点：常见的生活环境的污染及治理；清洁能源．专题：化学应用．分析：A．把白炽灯换成节能灯，节约用电，根据火力发电需燃烧大量的化石燃料，化石燃料燃烧都生成二氧化碳判断；B．积极开发使用新能源，可以减少化石燃料的使用，有利于保护环境；C．推广电动、混合动力汽车，能减少化石燃料的使用，从而减少向大气中排放二氧化碳；D．提高煤的使用率，减少污染性气体的排放，但不能减少二氧化碳排放量；解答：解：A．火力发电需燃烧大量的化石燃料，会向空气中排放大量的二氧化碳，把白炽灯换成节能灯，节约用电，可以减少化石燃料的燃烧，从而减少二氧化碳的排放，故A正确；B．积极开发使用风能、太阳能、潮汐能等新能源，减少化石燃料的使用可以防止环境污染，从而保护地球，符合低碳生活理念，故B正确；C．鼓励购买小排量汽车，推广电动、混合动力汽车，可减少使用化石燃料排放气体对大气的污染，可以减少二氧化碳的排放，符合“低碳经济”主题，故C正确；D．利用煤粉加压气化制备合成气技术，让煤变成合成气，提高煤的使用率，减少污染性气体的排放，但不能减少二氧化碳排放量，故D错误；故选D．点评：本题考查低碳生活有关知识，侧重于化学与生活、环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，题目难度不大，注意在学习中树立良好的环境保护意识．2.已知A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，他们具有下图转化关系，且D为强电解质（其它相关物质可能省略），下列说法不正确的是

A．若A为非金属单质，则它与Mg反应的产物，其阴阳离子个数比可能为2：3

B．若A为非金属单质，则其元素在周期表中的位置可能处于第二周期第IVA族

C．不论A为单质还是化合物，D都有可能是同一种物质，该物质的浓溶液在常温下都能使铁和铝发生钝化

D．若A是共价化含物，0．1mol的A分子中含有的电子数可能为NA

（NA为阿伏加德罗常数的值）参考答案：B略3.某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代产物，此烷烃是

（

）

A.(CH3)2CHCH2CH2CH3

B.(CH3CH2)2CHCH3C.(CH3)2CHCH(CH3)2

D.(CH3)3CCH2CH3参考答案：D略4.丙泊酚，其化学名为2，6—双异丙基苯酚，是目前临床上普遍用于麻醉诱导、麻醉维持、ICU危重病人镇静的一种新型快速、短效静脉麻醉药。其结构如图：

关于丙泊酚，下列说法正确的是（

）

A．分子式为C10H20O

B．分子中所有碳原子可能在同一平面中

C．该物质的1H核磁共振谱图中有5个特征峰，峰值强度比大概为：1：1：2：2：12

D．该物质结构中有2个手性碳原子参考答案：C略5.参考答案：D略6.（08东莞调研）2006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（）

A、左边为该电池的负极

B、该电池可在高温环境下使用

C、该电池负极反应为：H2—2e－＝2H+

D、该电池正极反应为O2＋4e－＝2O2－

参考答案：答案：C7.在120℃和常压下，向100mLCH4和N2的混合气体中通入300mLO2，点燃使其完全反应，最后用足量的过氧化钠固体充分吸收，在相同条件下得到干燥气体340mL，则反应前混合气体中CH4和N2的物质的量之比为A．1:4

B．1:1

C．1:2

D．2:3参考答案：D略8.．草酸溶液能使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋

（未配平）。关于此反应的叙述正确的是（

）

A．该反应的氧化剂是H2C2O4

B．1molMnO4－在反应中失去5mol电子C．该反应右框内的产物是OH－

D．配平该反应后，H＋的计量数是6参考答案：D略9.下列实验现象预测正确的是浓H2SO4A、实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B、实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C、实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D、实验IV：继续煮沸溶液至红褐色沉淀，停止加热，当光束通过体系时一定可产生丁达尔效应参考答案：B略10.某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为2AB+2C+2D。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为（

）A．7d

B．5d

C．2.5d

D．2d参考答案：B略11.将11.2g的Mg-Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的X气体（假定产生的气体全部逸出）。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。气体X的成分可能是

（

）

A．

B．

C．

D．参考答案：B略12.在10mL0.01mol·L－1的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL0.05mol·L－１盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为(

)A.1.344mL

B.2.240mL

C.0.672mL

D.0mL参考答案：D略13.

参考答案：C解析：选项A从结构式上可以看出该化合物的分子式是C15H22O5；该化合物含有一个酯基，可发生水解，所以可以和NaOH溶液反应；化合物中含有过氧键，在一定的条件下过氧键能与氢结合成双氧水，具有氧化性；由于分子比较大又有酯基，所以难溶于水

14.下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是

甲乙丙丁AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3BCuCuOCuSO4CuCl2CSSO2SO3H2SO4DNH3NONO2HNO3参考答案：B略15.（04新老课程卷）参考答案：答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图（1）

利用如图装置制备纯净、干燥的氯气。①装置B中的溶液为_________________；②E装置发生反应的离子方程式为____________________________________（2）。在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置完成如下实验：实验1：证明SO2具有漂白性和还原性实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强①B中为少量品红溶液，C中为少量酸性KMnO4溶液,则证明SO2具有漂白性的现象为__________________________________________。②D中应加入足量的____________（填溶液名称），E中加入____________（填溶液名称），证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为___________________________。③为提高实验2的准确性，必须改进的装置为___________________。（填装置代号）参考答案：饱和食盐水(2分)

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某地煤矸石经预处理后含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量钙镁的化合物等，一种综合利用煤矸石的工艺流程如下图所示。

(1)写出“酸浸”过程中主要反应的离子方程式(任写一个)：

。(2)物质X的化学式为________。“碱溶”时反应的离子方程式为__________________。(3)已知Fe3＋开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3＋开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4。为了获得Al(OH)3产品，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续的操作过程是

，再加入CaCO3调节pH到5.4，过滤得到Al(OH)3(4)以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向AlCl3饱和溶液中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl3·6H2O晶体。结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：

参考答案：(1)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O

或Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O(2)CO2

Al(OH)3＋OH－===AlO2-＋2H2O(3)加入CaCO3调节pH到3.2，过滤除去Fe(OH)3后(4)AlCl3饱和溶液中存在溶解平衡AlCl3·6H2O(s)Al3＋(aq)＋3Cl—(aq)＋6H2O(l)，通入HCl气体使溶液中的c(Cl－)增大，平衡向析出固体的方向移动，从而析出AlCl3·6H2O晶体。

解析：（1）氧化铝和氧化铁都能和盐酸反应生成盐和水，反应方程式分别是：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O（2）氯化铝和氯化铁水解都生成盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳，所以物质X是二氧化碳，氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成可溶性偏铝酸钠，离子反应方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O（3）Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4，要使铁离子完全沉淀而铝离子不沉淀，则溶液的PH应该为3.2，过滤氢氧化铝沉淀时调节溶液pH为5.4，以使氢氧化铝完全沉淀（4）氯化铝在溶液中存在溶解平衡，通入氯化氢后溶液中氯离子浓度增大，抑制氯化铝溶解，所以促进氯化铝晶体析出，故答案为：AlCl3饱和溶液中存在溶解平衡：AlCl3?6H2O（s）?Al3+（aq）+3Cl-（aq）+6H2O（l），通入HCl气体使溶液中c（Cl-）增大，平衡向析出固体的方向移动从而析出AlCl3晶体。18.铁氧体是一种磁性材料，具有广泛的应用。(1)基态铁原子的核外电子排布式为［Ar］_____________。(2)工业制备铁氧体常使用水解法，制备时常加入尿素[CO(NH)2]2、醋酸钠等碱性物质，尿素分子中四种不同元素的电负性由大到小的顺序是_______；醋酸钠中碳原子的杂化类型是_________。(3)Fe3O4具有许多优异的性能，在磁性材料等领域应用广泛，化学共沉淀法是制备Fe3O4颗粒最常用的方法之一，方法是将FeSO4和FeCl3溶液以1：2投料比混合，再加入NaOH溶液，即可产生Fe3O4颗粒，则该反应的离子方程式为______________。(4)晶体Fe3O4的晶胞如图所示，该晶体是一种磁性材料，能导电。

①晶胞中亚铁离子处于氧离子围成的___________(填空间结构)空隙。②晶胞中氧离子的堆积方式与某金属晶体原子堆积方式相同，该堆积方式名称为________。③解释Fe3O4晶体能导电的原因：_________________________；若晶胞的体对角线长为amm，则Fe3O4晶体的密度为________(阿伏加德罗常数用NA表示)g·cm—3参考答案：(1)3d64s2

(2)O>N>C>H

sp3杂化、sp2杂化

(3)Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4↓+4H2O

(4)①正四面体

②面心立方最密堆积

③电子可在两种不同价态的铁离子间快速发生转移

【分析】（1）根据核外电子排布规律进行作答；（2）非金属性越强，电负性越强，据此分析；根据醋酸结构式可知碳有两种杂化方式；（3）找出反应物和生成物，再根据Fe2+：Fe3+=1：2进行配平；（4）①观察图示，图中虚线提示Fe2+连接四个氧离子，分析结构；②体心立方堆积是八个顶点加一个体心，面心立方最密堆积是八个顶点加六个面心，细心观察，可以在左边补一个晶胞去观察；③晶胞中有Fe2+和Fe3+，Fe2+失电子转化为Fe3+，Fe3+得电子转化为Fe2+；根据均摊法去计算晶胞密度。【详解】（1）铁的核外电子总数为26，则基态铁原子的核外电子排布式为[Ar]3d64s2；故答案为3d64s2；（2）尿素[CO(NH2)2]所含四种元素分别为N、H、C、O，元素的非金属性越强，电负性越大，则四种元素的电负性由大至小的顺序是O>N>C>H；CH3COONa中甲基中的C原子为sp3杂化，羧基中的C原子为sp2杂化；故答案为：O>N>C>H；sp3杂化、sp2杂化；（3）FeSO4和FeCl3溶液以1：2投料比混合，再加入NaOH溶液，即可产生Fe3O4颗粒，根据守恒法可知反应的方程式为：Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4↓+4H2O；（4）①观察图示可知，Fe2+连接四个氧离子，四个氧离子为正四面体顶点，Fe2+在正四面体中心；故答案为：正四面体；②往图中晶胞左边加一个晶胞会发现氧离子是八个顶点加六个面心，所以堆积方式为面心立方最密堆积；故答案为：面心立方最密堆积；③电子的得失转移能使晶胞导电，因此四氧化三铁晶体能导电的原因是电子可在两种不同价态的铁离子间快速发生转移；根据晶胞的均摊计算，晶胞中含有的铁离子的个数为4×1/8+3×1/2=2，亚铁离子的个数为1，氧离子的个数为1+12×1/4=4，若晶胞体对角线长为anm，设边长为xnm，面对角线为，则体对角线长为，故，体积为，质量为，故密度。【点睛】确定晶胞中原(离)子数目及晶体化学式，对于平行六面体晶胞而言，用均摊法计算的依据是：①处于顶点的微粒，同时为8个晶胞所共享，每个微粒有1/8属于该晶胞；②处于棱上的微粒，同时为4个晶胞所共享，每个微粒有1/4属于该晶胞；③处于面上的微粒，同时为