2022-2023学年山东省菏泽市安才楼镇中学高二化学下学期期末试卷含解析

2022-2023学年山东省菏泽市安才楼镇中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于苯酚的叙述正确的是A．苯酚的水溶液能使石蕊试液变红

B．苯酚的溶解度随温度升高而不断增大C．苯酚的浓溶液对皮肤有腐蚀性

D．苯酚的水溶液可以与碳酸钠反应放出CO2

参考答案：C略2.有一种二肽的化学式是C8H14N2O5，水解后得到丙氨酸和另一氨基酸X，X的化学式是A.C5H7N2O5

B.C5H9N2O5

C.C5H11NO5

D.C5H9NO4参考答案：D试题分析：二肽水解需要一分子水（H2O），由原子守恒知X的分子式应等于C8H14N2O5的化学式加上水的分子式减去丙氨酸（C3H7N2O2）的分子式，则X为C5H9NO4，故答案D。3.下列物质的分类或用途正确的是

A．纯碱可作食用碱，属于碱

B．盐酸是常用试剂，属于离子化合物

C．浓硫酸可作干燥剂，属于危险品

D．汽油是常用燃料，属于纯净物参考答案：C4.下列有关电化学装置完全正确的是（

）参考答案：C略5.下列方法对2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的反应速率没有影响的是()A．加入SO3 B．容积不变，充入N2C．压强不变，充入N2

D．降低温度参考答案：B容积不变，充入N2后没有引起反应中各物质浓度的变化，故反应速率不变。6.下列有机反应中，不属于取代反应的是()B．2CH3CH2OH＋O2Cu△2CH3CHO＋2H2OC．ClCH2CH===CH2＋NaOHH2O△HOCH2CH===CH2＋NaCl参考答案：B略7.据《华盛顿邮报》报道，美国食品与药物管理局2009年10月公布了一份草拟的评估报告，指出塑料奶瓶和婴儿奶粉罐中普遍存在的化学物质双酚A(如下图)并不会对婴儿或成人的健康构成威胁．关于双酚A的下列说法正确的是()

A．该化合物属于芳香烃B．该化合物与三氯化铁溶液反应显紫色C．双酚A不能使溴水褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液退色D．1mol双酚A最多可与4molBr2发生加成反应

参考答案：B略8.下列有关物质的结构和性质相关的叙述错误的是A.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B.C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有类似烯烃分子中的碳碳双键参考答案：B略9.下列说法中，在科学上没有错误的是A.吸带过滤嘴的香烟，对人体无害

B.保护环境就是保护人类自己C.纯天然物质配成的饮料，不含任何化学物质

D.水可以变为油参考答案：B略10.下列物质中既有配位键，又有离子键，还有共价键的是()A．NH4NO3

B．SiO2

C．冰

D．O2参考答案：A略11.在下列有关实验的叙述中，正确的是

A．用烧杯或烧瓶给液态物质加热时，不用垫石棉网

B．用乙醇做原料可以制得乙烯

C．在用托盘天平称量固体药品时，药品直接放在右盘上D．在未知溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，原溶液中一定含有SO42-离子参考答案：B略12.写出下列化合物的名称或结构。（1）

（2）

（3）3，4—二甲基己烷

（4）苯乙烯

参考答案：2-甲基-2-丁醇

2，3－二甲基－1，3－戊二烯

略13.已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合．下列有关C3N4晶体的说法中正确的是（）A．C3N4晶体是分子晶体B．C3N4晶体中C﹣N键的键长比金刚石中的C﹣C键的键长短C．C3N4晶体中C、N原子个数之比为4：3D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合参考答案：B解：A．C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，则C3N4晶体是原子晶体，故A错误；B．因N的原子半径比C原子半径小，则C3N4晶体中，C﹣N键的键长比金刚石中C﹣C键的键长要短，故B正确；C．原子间均以单键结合，则C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子，所以晶体中C、N原子个数之比为3：4，故C错误；D．C3N4晶体中构成微粒为原子，微粒间通过共价键合，故D错误；故选B．14.下列离子方程式正确的是：（

）A．足量的乙酸与碳酸钠溶液反应：2H+＋CO—→CO2↑＋H2OB．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2CH3COOH＋Cu(OH)2

Cu2+＋2CH3COO－＋2H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O

2C6H5OH＋COD．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CO+2NH+Ag↓+3NH3+H2O参考答案：B略15.下列产品的使用不会对环境造成污染的是（

）

A.含磷洗衣粉

B.酒精

C.氟利昂

D.含汞电池

参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某课外活动小组同学用图一装置进行实验，试回答下列问题。

（1）①若开始时开关K与a连接，则铁发生的是电化学腐蚀中的

腐蚀；②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式

。

（2）芒硝（化学式为Na2SO4·10H2O），无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法。用如图二所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是提高原料的利用率来看都更加符合绿色化学理念。①该电解槽的阳极反应式为：

，此时通过阴离子交换膜的离子数

（填“大于”或“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。②制得的氢氧化钠溶液从出口（选填“A”、“B”、“C”、“D”）

导出。③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为

。已知H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则该燃料电池工作产生36gH2O时，理论上有

kJ的能量转化为电能。参考答案：（1）①吸氧②2Cl—+2H2O2OH—+H2↑+Cl2↑（2）①4OH—4e—

2H2O+O2↑

小于②D

③H22e—+2OH—

==

2H2O

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略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液己酸化）：(1)该实验探究的是_______因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是①_______②（填“>”、“<”或“=”）。

(2)若实验①在2min末收集了4.48mLCO2（标准状况下），则在2min末，

(假设混合溶液体积为50mL)

(3)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测

定____来比较化学反应速率。

(4)小组同学发现反应速率总是如下图，其中时间内速率变快的主要原因可能是：①产物Mn2＋是反应的催化剂

②____________________________。参考答案：18.（12分）科研及生产中常涉及氮及其化合物。(1)硝酸工业的重要反应之一是2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。800℃时在2L密闭容器中加入0.020molNO和0.01molO2，n(NO)随时间的变化如下表：①800℃时该反应的平衡常数K=________已知反应的平衡常数K(700℃)>K(800℃)，则该反应是________热反应。②0～2s内该反应的平均速率v(O2)=________。下列能说明该反应已经达到平衡状态的是________。a．v(NO2)=2v(O2)

b．容器内压强保持不变c．v逆(NO)=2v正(O2)

d．容器内的密度保持不变③为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_________。a．及时分离出NO2气体

b．适当升高温度c．增大O2的浓度

d．选择高效的催化剂(2)肼(N2H4)可用做发射卫星的火箭燃料。已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)

△H=+67.7kJ·mol-1②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

△H=-543kJ·mol-1写出气态肼和NO2生成氮气和水蒸气的热化学方程式________。(3)肼一空气燃料电池的电解质溶液是20%～30%的KOH溶液，反应方程式是：N2H4+O2=N2+2H2O,该燃料电池的负极电极反应式是________。

参考答案：（1）①16000L·mol-1

放②1.75×10－3mol·L-1·s-1

bc

③c（2）2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=－1153.7kJ·mol-1（3）N2H4+4OH-－4e-=N2+4H2O【Ks5u解析】（1）①分析图表可知反应在进行到3s时达到平衡，依据平衡三段式列式计算平衡浓度

2NO（g）+O2（g）2NO2（g）

开始浓度

0.010mol/L

0.005mol/L

0

转化浓度

0.008mol/L

0.004mol/L0.008mol/L

平衡浓度

0.002mol/L

0.001mol/L

0.008mol/L

K==(0.008）2/

(0.0022×0.001)=16000；反应的平衡常数K(700℃)>K(800℃),说明温度越高，K越小，则该反应为放热反应。②0～2s内该反应的平均速率v(O2)=0.007mol/(2L×2s)=1.75×10－3mol·L-1·s-1;a没有标明V(正)或V（逆），错误；b该反应为左右气体系数不等的可逆反应，容器内压强保持不变，达到平衡，正确；c.有正逆反应速率且速率之比等于化学计量数之比，正确；d.恒容、密闭容器，密度始终都不变，错误；选bc.③a．及时分离出NO2气体，平衡正向移动，化学反应速率减慢，错误b．适当升高温度，平衡逆向移动,化学反应速率增大，错误；c．增大O2的浓度，平衡正向移动，速率加快，正确；d．选择高效的催化剂，不能使平衡发生移动，错误；选c;(2)根据盖斯定律可得气态肼和NO2生成氮气和水蒸气的热化学方程式为2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1153.7kJ·mol-1；（3）肼一空气燃料电池的电解质溶液是20%～30%的KOH溶液，,该燃料电池的负极电极反应式是N2H4+4OH-―4e-=N2+4H2O。

19.（I）在２Ｌ密闭容器中，800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的交化如下表：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

（１）写出该反应的平衡常数表达式：Ｋ=，已知：Ｋ（300℃）＞Ｋ（350℃），该反应是反应（填“放热”或“吸热”）；（２）右图中表示NO2的变化的曲线是，用O2的浓度变化表示从０～2s内该反应的平均速率v=；（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是（）a．v（NO2）＝2v（O2）；b．容器内压强保持不变；c．v逆（NO）=2v正（O2）；d．容器内物质的密度保持不变。（４）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（）a．及时分离出NO2气体；b．适当升高温度；c．增大O2的浓度；d．选择高效的催化剂。（II）．用石墨做电极电解：①稀H2SO4

②K2SO4溶液

③CuCl2溶液

④CuSO4溶液⑤KOH溶液。（1）阴阳极都有气体产生，且体积比（相同条件下）为2∶1的是______（填序号，下同），其阳极的电极反应式都是_________________，总反应的化学方程式是________