四川省德阳市第七中学高一化学测试题含解析

四川省德阳市第七中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中A与C、B与D分别同主族，且B原子的最外层电子数等于A与C原子序数之和的一半。下列叙述正确的是（）A．原子半径：A＜B＜C＜D＜EB．D、E的气态氢化物的热稳定性：D＞EC．C与另外四种元素能够分别形成单原子核阴离子的离子化合物D．A与B、C与B均能形成X2Y2型化合物，且其中所含有的化学键类型相同参考答案：C【点睛】本题考查元素周期表、元素周期律的应用的知识，推断出各元素且掌握各元素的“构、位、性”是解答好本题的关键。2.下列叙述正确的是

A、1molNaOH的摩尔质量为40g

B、64gSO2中含有1molO2C、1molN2的体积为22.4L

D、0.5molCO2约含有3.01×1023个CO2分子参考答案：D略3.以下烃中，一氯代物只有一种的是（）A．CH3CH2CH2CH2CH3

B．CH3CH2CH3C．CH3CH2CH2CH3

D．C（CH3）4参考答案：D【考点】有机化合物的异构现象．【分析】先确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子，再根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子，有几种氢原子就有几种一氯代烃．【解答】解：A、CH3CH2CH2CH2CH3中有3种氢原子，所以一氯代烃有3种，故A错误；B、CH3CH2CH3中两个甲基相同，共有两种氢原子，所以一氯代烃有2种，故B错误；C、CH3CH2CH2CH3中有两种氢原子，所以一氯代烃有2种，故C错误；D、C（CH3）4中的四个甲基相同，则有1种氢原子，所以一氯代烃有1种，故D正确；故选D．4.右图为番茄电池，下列说法正确的是A．一段时间后，锌片质量会变小B．铜电极附近会出现蓝色C．电子由铜通过导线流向锌D．锌电极是该电池的正极参考答案：A5.（5分）现有下列状态的物质①干冰②NaCl晶体③氨水④醋酸⑤酒精水溶液⑥铜⑦熔融的KOH

⑧蔗糖⑨H2S，其中属于电解质的是

，属于非电解质的是

，能导电的是

，其中能导电的电解质的电离方程式是

。参考答案：.②④⑦,①⑧⑨,③⑥⑦,KOH=K++OH-略6.下列一步转化中，一定要加入氧化剂才能实现的是A．

B．

C．

D．参考答案：D7.2015年8月12日天津港瑞海物流危险化学品堆垛发生火灾，并发生爆炸，爆炸造成了巨大的人员伤亡及财产损失．消防员灭火时发现将水浇到化学品电石（CaC2）时引起了更剧烈的爆炸．原因是发生了反应：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑，C2H2遇明火剧烈燃烧并可能爆炸．下列说法不正确的是（

）A．6.4gCaC2与水完全反应可产生2.24LC2H2气体B．实验室保存电石时应注意密封，并置于阴凉干燥处C．电石与水反应不是氧化还原反应D．电石是遇湿易燃物品属第4类危险化学品参考答案：A考点：碳族元素简介．专题：元素及其化合物．分析：A．不知道气体的状态；B．电石能与水反应；C．有化合价的升降的是化学反应；D．电石能与水反应．解答：解：A．不知道气体的状态，无法确定体积，故A错误；B．电石能与水反应，应密封保存，故B正确；C．电石与水反应没有化合价的升降，不是氧化还原反应，故C正确；D．电石能与水反应，是遇湿易燃物品，故D正确．故选A．点评：本题考查电石的性质，难度不大，注意气体的体积与物质的状态有关，掌握物质的分类8.根据下表信息，判断以下叙述正确的是（）部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号GLMQRT原子半径/nm0.1860.1600.1430.1040.0750.066主要化合价+1+2+3+6、﹣2+5、﹣3﹣2A．单质的还原性：G＜L＜MB．非金属性：T＜QC．气态氢化物的稳定性：R＞TD．L2+与T2﹣的核外电子数相等参考答案：D【考点】原子结构与元素的性质．【分析】短周期元素，由元素的化合价可知，T只有﹣2价，则T为O元素，Q有+6、﹣2价，可知Q为S元素；R有+5、﹣3价，则R为氮元素；G、L、M只有正化合价，原子半径G＞L＞M，则G为Na元素，L为Mg，M为Al元素．A、A金属性越强，单质的还原性越强，同周期自左而右金属性减弱；B、同主族从上往下非金属性减弱；C、非金属性越强氢化物越稳定；D、L、T的离子电子层排布相同．【解答】解：A、同周期自左而右金属性减弱，所以G＞L＞M，故A错误；B、同主族从上往下非金属性减弱，所以T＞Q，故B错误；C、R为氮元素，T为O元素的，非金属性：O＞N，所以气态氢化物的稳定性：R＜T，故C错误；D、L、T的离子电子层排布相同，L2+与T2﹣的核外电子数相等，都是10个电子，故D正确；故选D．9.．的名称是A．2—甲基—3—乙基丁烷

B．3，4—二甲基戊烷C．2，3—二甲基—4—乙基丙烷

D．2，3—二甲基戊烷参考答案：C10.下列叙述正确的是（

）A．稀硝酸不具有强氧化性

B．Fe不溶于浓硝酸和浓硫酸C．稀硝酸与Cu反应被还原为NO

D．浓硫酸使蔗糖变黑体现了吸水性参考答案：C略11.、下列各组中，含有离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是A．KCl、H2SO4、S

B．金刚石、NH4Cl、CH4C．HF、

SiO2、Al

D．金刚石、SiO2、Na2CO3参考答案：B略12.下列说法中，正确的是(

)。A．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子B．在标准状况下，22.4L水的质量约为18gC．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数D．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同参考答案：C略13.下列离子方程式正确的是A.金属铜与硝酸银溶液反应：Cu＋Ag+＝Cu2+＋AgB.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OC.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+D.石灰乳与盐酸反应：Ca(OH)2＋2H+=Ca2+＋2H2O参考答案：D【详解】A.金属铜与硝酸银溶液反应离子方程式为：Cu＋2Ag+＝Cu2+＋2Ag，故错误；B.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应离子方程式应为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故错误；C.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的离子方程式应为：Fe3+＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3H+，故错误；D.石灰乳与盐酸反应的离子方程式为：Ca(OH)2＋2H+=Ca2+＋2H2O，故正确。故选D。【点睛】离子方程式判断是注意物质的书写形式，掌握能拆成离子形式的物质，如石灰乳不能拆成离子形式，若说是澄清石灰水则可以拆成离子形式。14.不属于糖类化合物，但和葡萄糖中碳、氢、氧的质量分数均相同，且能发生银镜反应的物质是

A．乙醛

B．甲醛

C．甲酸甲酯

D．乙酸参考答案：BC15.下列说法正确的是A．门捷列夫编制的第一张元素周期表是按相对原子质量由小到大依次排列的B．第二周期元素的最高化合价为+1→+7C．同族元素的最外层电子数一定相同D．同周期元素的电子层数不一定相同参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。查阅资料：SO2Cl2的熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。(1)化合物SO2Cl2中S元素的化合价是__________。(2)实验室中制备氯气时为得到干燥纯净的氯气，应将气体依次通过盛有_______和_______的洗气瓶。(3)用如图所示装置制备SO2Cl2。①B中冷凝水从__________(填“m”或“n”)口进入。②C中的药品是______。目的一是吸收外界空气中的水蒸气，目的二是：_______________。③向A所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子(除OH－外)只有SO42-、Cl－，写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式：_______________。参考答案：(1)+6

(2)饱和食盐水

浓硫酸

(3)①n

②碱石灰

吸收未反应的Cl2，SO2，防止空气污染

③SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl【分析】(1)根据在化合物中，元素化合价的代数和为零进行解答；

(2)用饱和食盐水可以除去氯气中混有的氯化氢，浓硫酸具有吸水性，可以干燥氯气；

(3)SO2Cl2与H2O反应生成硫酸和氯化氢。【详解】（1）SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2，则氯元素的化合价是-1价，O一般表现为-2价，所以S的化合价是+6价，故答案为：+6；（2）实验室制取氯气的化学方程式为MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；Cl2中混有HCl和H2O（g），要制得干燥纯净的氯气，应依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶，故答案为：饱和食盐水；浓硫酸；（3）①B中反应得到气态SO2Cl2，应充满冷凝水充分冷却，采取逆流原理，即从n口接入冷凝水，故答案为：n；②C处U形管中盛放的试剂吸收空气中的水蒸气，防止进入C中导致SO2Cl2水解，且吸收尾气，可以用碱石灰，故答案为：碱石灰；（4）向SO2Cl2中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子只有阴离子只有SO42-、Cl－(除OH－外)，说明SO2Cl2水解的产物是硫酸和氯化氢，化学方程式为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列七种物质：①铜

②A12O3③稀硝酸

④NaHCO3⑤蔗糖固体

⑥熔融的KCl⑦N2O，根据要求回答下列问题．属于非电解质的是（填序号，下同）；能导电的是．参考答案：⑤⑦，①③⑥【考点】电解质与非电解质．【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；据此解答．单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质；物质导电的条件：含有自由电子或者自由移动的离子，据此解答．【解答】解：：①铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，含有自由电子，能导电；②A12O3是化合物，熔融状态下能导电，属于电解质，不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；③稀硝酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，含有自由移动的离子，能导电；④NaHCO3是化合物，在水溶液中或熔融状态下能够导电，是电解质，不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；⑤蔗糖固体是化合物，在熔融状态和水溶液中都不能导电，属于非电解质，不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；⑥熔融的KCl是化合物，在水溶液中或熔融状态下能够导电，是电解质，含有自由移动的离子，能导电；⑦N2O是化合物，本身不能电离产生自由移动的离子而导电，属于非电解质，不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；所以属于非电解质的是⑤⑦；能导电的是①③⑥；故答案为：⑤⑦，①③⑥．18.（8分）下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素。元素相关信息A在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为倍受青睐的清洁燃料。B工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障。C植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂。D室温下其单质呈粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。E它是人体不可缺少的微量元素，其单质也是工业生产中不可缺少的金属原材料，常用于制造桥梁、轨道等。根据上述信息填空：（1）B在元素周期表中的位置是

（2）D的单质与烧碱水溶液加热时自身的氧化还原反应生成两种具有强还原性的阴离子，写出该反应的离子方程式

。（3）C与A形成的化合物X，分子中原子个数比为1∶2；相同条件时，相同质量时，氢气的体积为X气体体积的16倍；分子中有极性键和非极性键，可作火箭燃料。写出X分子的结构式

（4）以上这五种元素能组成一种工业上用途极广的复盐（类似明矾，含一种阴离子和两种阳离子），该物质中的A、B、C、D、E的质量比为5∶56∶7∶16∶14。请写出该化合物的化学式________

参考答案：(8分)（1）第二周期第VIA族

（2）3S+6OH－SO32－+2S2－+3H2O（3）H—N—N—H

|

|

H

H

（4）（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O

略19.实验是化学研究的一种重要手段，现有如图所示A～E五种仪器，请根据要求填空。(1)写出仪器名称：C__________，E_________。(2)下列实验操作中用到仪器E的是___________（填字母）。a.分离水和CCl4的混合物b.分离水和酒精的混合物c.分离水和泥沙的混合物d.分离NaCl溶液中的NaCl和水(3)仪器A～E中使用前必须检查是否漏水的是_________。(4)若利用下图装置分离四氯化碳和酒精的混合物，则还缺少的仪器是____________，加热前应先在圆底烧瓶中加入几粒沸石，目的是_________________________；冷凝管的进水口是________（填“f”或“g”）。参考答案：(1)（普通）漏斗

分液漏斗

(2)a

(3