安徽省宿州市巩沟中学高二化学上学期期末试卷含解析

安徽省宿州市巩沟中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各项比较中，不正确的是A．原子半径：Na＜Mg＜Al

B．与酸反应放出氢气的剧烈程度：K＜Na＜LiC．氧化性：Si＞N＞O

D．气态氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S参考答案：ABC熟悉元素周期律的规律即可；2.下列物质属于纯净物的是：A．石油

B．汽油

C．柴油

D．乙烯参考答案：D略3.水是人类赖以生存的物质。H2O的相对分子质量为A．16

B．18

C.20

D．22参考答案：BH2O的相对分子质量为18.4.下列化学性质中，烷烃具有的是

（

）

A．可发生加成反应

B．能使溴水褪色C．与氯气发生取代反应

D．能使高锰酸钾溶液褪色参考答案：C 5.下列说法或表示方法正确的是（

）

A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由H＋（aq）+OH－（aq）=H2O（l）△H=－57.3kJ·mol－１可知，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

C．由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90kJ·mol－１可知，金刚石比石墨稳定

D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=－285.8kJ·mol－１参考答案：B略6.用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是

①中物质②中物质预测①的现象A淀粉碘化钾溶液浓硝酸无明显变化B酚酞溶液浓盐酸无明显变化C浓盐酸浓氨水白烟D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色参考答案：A7.在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(?)B(g)＋C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是

（

）A．若正反应是吸热反应，则A为非气态

B．若正反应是放热反应，则A为非气态C．在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动

D．改变压强对该平衡的移动一定无影响参考答案：A略8.有下列物质：①NaOH固体；②浓硫酸；③NH4NO3晶体；④CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如右图所示状态，判断加入的物质可能是A.①②③④

B.①②④C.②③④

D.①②③参考答案：B9.下列试剂能够用来鉴别KNO3溶液和KCl溶液的是A．AgNO3溶液

B．稀盐酸

C．BaCl2溶液

D．NaOH溶液参考答案：A10.已知下列数据：

Fe(s)＋O2(g)＝FeO(s)

△H1＝－272kJ·mol－12Al(s)＋O2(g)＝Al2O3(s)

△H2＝－1675kJ·mol－1则：2Al(s)+3FeO(s)＝Al2O3(s)+3Fe(s)的△H3是：A．＋859kJ·mol－1

B．－859kJ·mol－1C．－1403kJ·mol－1

D．－2491kJ·mol－1参考答案：B略11.下列物质在催化剂作用下和氢气加成不能得到2-甲基戊烷的是A．CH3CH=C（CH3）CH2CH3 B．CH3CH=CHCH（CH3）2C．（CH3）2C=CHCH2CH3 D．H2C=CCH2CH（CH3）2参考答案：A略12.外围电子构型为3d104s1的元素在周期表中应位于（）A．第四周期ⅠB族

B．第五周期ⅡB族C．第四周期ⅦB族

D．第五周期ⅢB族参考答案：A略13.在某容积一定的密闭容器中，可逆反应：A（g）＋B（g）xC（g），符合下列图象（Ⅰ）所示关系．由此推断对图（Ⅱ）的正确说法是()．A．p3＞p4，Y轴表示A的质量

B．p3＜p4，Y轴表示B的百分含量

C．p3＞p4，Y轴表示混合气体密度

D.p3＞p4，Y轴表示混合气体平均摩尔质量参考答案：D略14.用0.01mol/L

H2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定时终点判断有误差：①多加1滴H2SO4；②少加1滴H2SO4；（设1滴为0.05ml）则①和②c(H＋)的比值是A.10

B.50

C.5×103

D.104参考答案：D略15.100ml6mol/LH2SO4与过量铁粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（

）

A．Na2SO4(s)

B．NaOH

C．(NH4)2SO4(s)

D．CH3COONa溶液参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学想利用镁与盐酸或醋酸在不同温度下反应，探究外界条件对反应速率的影响。部分实验用表如下：实验编号温度/K盐酸浓度/mol·L-1醋酸浓度/mol·L-1实验目的①2980.20

a.实验①和②，探究温度对反应速率的影响；b.实验①和③，探究浓度对反应速率的影响；c.实验④⑤，探究温度对镁与盐酸反应和镁与醋酸反应速率的影响，哪个更大一些。②3080.20

③2980.40

④

0.200.20⑤

（1）请完成上工作表（填写实验④⑤的空格）。（2）上表实验①中，镁条消失的时间为20s。实验过程中，镁条剩余质量与时间关系如图：Ⅰ假设反应过程中盐酸体积不变，则要计算该反应的速率v(HCl)，尚缺少的数据是

。Ⅱ若反应温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请在图中大致画出“实验②”、“实验④中醋酸实验”的镁条质量与时间关系曲线，并用②或④注明曲线代表的实验（假设实验中所用镁完全相同，且镁均能完全溶解）。参考答案：（1）④298或308；⑤308或298，0.20，0.20

（2）Ⅰ.盐酸的体积。Ⅱ.曲线②，起点同①，终点在横坐标10处；曲线④，应根据第⑷小题表中填写的温度确定，若为298K，则终点在横坐标40处；若为308K，则曲线与①重合，只要注明实验标号即可。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）已知：

某一元氯代烃A分子式为C6H11Cl，可以发生如下图所示的转化：结构分析表明F分子中含有两个甲基。请回答下列问题：（1）G的分子式为_____________。（2）写结构简式：A________________________，E_____________________。（3）A→B的反应方程式是____________________________________________。D→F的反应方程式是____________________________________________。（4）F和G____________（是或否）互称为同分异构体。参考答案：（12分）（每空2分）（1）C10H18O4

（2）

、

（3）

（4）是

略18.常用的锂电池(锂是一种碱金属元素，其相对原子质量为7)。由于它的比容量(单位质量电板材料所能转换的电量)特别大而广泛应用于心脏起搏器，一般使用时间可长达10年。它的负极用金属锂制成；电池总反应可表示为Li＋MnO2===LiMnO2。试回答：(1)锂电池比容量特别大的原因是____________________________________。(2)锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，为什么这种电池不能使用电解质的水溶液？请用化学方程式表示其原因：____________________________。参考答案：(1)锂的摩尔质量小(2)2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑解析：Li的相对原子质量小，因此单位质量的Li比其他金属转换的电量大，即Li电池的比容量大；Li是一种非常活泼的金属，用水配制该锂电池的电解质溶液时，Li能与H2O发生反应：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑。19.向一定体积的密闭容器中加入2molA、0．6molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图I所示，其中阶段未画出。图Ⅱ为时刻后改变反应条件，化学反应速率随时间变化的情况，四个阶段改变的条件均不相同，每个阶段只改变浓度、温度、压强、催化剂中的一个条件，其中阶段为使用催化剂。请回答下列问题：（1）若t1=30min，则阶段以C物质的浓度变化表示的反应速率为_______

__；（2）阶段改变的条件为___________，B的起始物质的量浓度为______________。各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：则（保留两位小数），之间的关系为____________________（用“>”、“<”或“=”连接）；（3）阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0．01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为，写出此温度下该反应的热化