安徽省芜湖市黄冈博洋中学高一化学下学期期末试题含解析

安徽省芜湖市黄冈博洋中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为

A

1︰2

B

3︰2

C

3︰1

D

6︰1参考答案：C2.某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，由此可以判断

A．R可能是第二周期元素

B．R一定是ⅥA族元素

C．R的气态氢化物比同周期其它元素气态氢化物稳定

D．R气态氢化物化学式为H2R

参考答案：C略3.下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是。A．Cl2+2I-==2Cl-+I2

B．稳定性：HCl＞HIC．酸性：HClO4＞HIO4

D．酸性：HClO3＞HIO3参考答案：D4.下列物质能使品红溶液褪色,且褪色原理基本相同的是(

)①活性炭②新制氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水A.①②④ B.②③⑤ C.②④⑤⑥ D.③④⑥参考答案：C新制氯水、臭氧、过氧化钠和双氧水都是利用其强氧化性，使品红褪色。

5.一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第七周期，第ⅣA族，下列说法正确的是（）A.第七周期有50种元素

B.该原子的质量数为184C.该元素的相对原子质量为298g

D.该原子核外有114个电子参考答案：D分析：A、根据元素周期表的结构判断；B、质量数＝质子数+中子数；C、元素的相对原子质量是该元素各种核素原子的相对原子质量与其在自然界中所占原子个数百分比的乘积之和；D、质子数＝核外电子数。详解：A、根据元素周期表的结构可知，第7周期若排满，容纳的元素是32种，A错误；B、质量数是Z＋N＝114＋184＝298，B错误；C、由于元素大部分都有同位素，所以该核素的质量数不能代表该元素的相对原子质量，C错误；D、质子数等于核外电子数，所以该原子核外有114个电子，D正确，答案选D。6.下列不含有共价键的化合物是（

）A.HI

B.NaOH

C.Br2

D.NaCl参考答案：D考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，所以选项A正确，B中含有离子键和极性键，C中含有非极性键，D中含有离子键，答案选A。7.下列关于铁及其化合物的说法中正确的是()A.Fe3O4是一种红棕色粉末,俗称磁性氧化铁B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质,可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤D.Fe3+与KSCN反应产生红色沉淀参考答案：C8.关于硝酸的说法正确的是（）A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水C．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体参考答案：A9.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是(

)A．两种气体的压强相等 B．O2比O3质量小C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等参考答案：D考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子的质量、个数以及物质的量相等，结合PV=nRT判断．解答：解：相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子的质量、个数以及物质的量相等，则A．O原子个数相等时，气体的物质的量之比为n（O2）：n（O3）=3：2，由PV=nRT可知，两种气体的压强之比为3：2，故A错误；B．同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，故B错误；C．O原子个数相等时，气体的物质的量之比为n（O2）：n（O3）=3：2，故C错误；D．相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子数目相等，故D正确．故选D．点评：本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度不大，本题注意把握两种气体的元素组成特点，结合PV=nRT判断．10.下列有关物质漂白的叙述中正确的是（）A.氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性B.含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体，溶液变无色，说明二氧化硫具有漂白性C.紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后褪色D.漂白粉放入稀酸中可以提高漂白速度参考答案：DA、氯水中通入二氧化硫气体时，发生反应SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，减弱了氯水的漂白性，选项A错误；B、二氧化硫与含有酚酞的氢氧化钠溶液反应而使溶液退色表现为酸性氧化物的性质，选项B错误；C、二氧化硫溶于水所得溶液显酸性，因此可使紫色石蕊试液变红色，但不能使之褪色，选项C错误；D、次氯酸钙能和稀盐酸反应生成次氯酸，增强漂白速度，选项D正确。答案选D。11.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.5.6gFe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3NAB.常温常压下,200g质量分数为17%

的H2O2溶液中含氧原子数目为NAC.7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.1NAD.标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA参考答案：CA.铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，5.6gFe的物质的量为0.1mol,和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.2NA，A项错误；B.忽略了溶剂水中含有的氧原子，B项错误；C.氯气与足量NaOH溶液生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯气发生自身氧化还原反应，故7.1g氯气（物质的量为0.1mol）与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.1NA，C项正确；D.标况下，水不是气体，题给条件无法计算4.48L的水中含有H2O分子的数目，D项错误；故选C。点睛：A项，要注意铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；B项不可忽略溶剂水中含有氧原子；D项，要注意标准状况下水不是气体。12.将过氧化钠和碳酸氢钠固体均匀混合后，在密闭容器中加热至120℃，维持该温度至反应完全，趁热排出气体物质后冷却，残留的固体物质的成分不可能是A.Na2CO3

B.Na2O2

Na2CO3

C.NaOH

Na2CO3

D.Na2O2

NaOH

Na2CO3

参考答案：B略13.分析发现，日本福岛某农场菠菜叶含有的碘的一种放射性同位素

I，该同位素的原子核内中子数是(

)A.53

B.78

C.131

D.184参考答案：B略14.C、Q、Y、Z四种元素在周期表中的相对位置如图所示，C的简单氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列说法正确的是（

）A.C只有两种氧化物B.Q的单质在常温下可与水迅速反应C.Y在阴暗处即可与H2剧烈反应并爆炸D.Z的最高正价与最低负价的代数和为4参考答案：B【分析】C的简单氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C为N元素，根据元素周期表的结构可知：Q为Na元素，Y为S元素，Z为As元素，结合元素的性质进行答题。【详解】由分析可知：Q为Na元素，Y为S元素，Z为As元素，C为N元素。A.N元素的氧化物有NO、N2O4、N2O5等，不止两种，故A错误；B.钠单质的性质非常活泼，在常温下可与水迅速反应，生成氢氧化钠和氢气，故B正确；C.氢气和硫在加热时反应生成硫化氢，故C错误；D.As为第VA元素，最高正价为+5价，最低负价为-3价，最高正价与最低负价的代数和为2，故D错误。故选B。

15.元素周期表是化学学习的工具。如图是镁元素在周期表中的表示，下列有关镁元素信息不正确的是()A.原子序数是12B.它是金属元素C.原子结构示意图为D.镁元素在地壳中的含量为24.305%参考答案：D图中表示镁元素的A原子序数是12，C.原子结构示意图为，属于金属元素，它的相对原子质量为24.305。故ABC正确，D错误。答案:D。点睛;明确元素周期表中元素周围数字的含义。他们分别表示元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某白色固体可能是NaCl、K2CO3、K2SO4、CuSO4和BaCl2中的一种或几种。将此白色固体溶于水中，有白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色。分别取白色沉淀和滤液备用。①将沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有气体生成。②向滤液中滴入几滴AgNO3溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸，沉定不溶解。通过上述实验现象分析:（1）该白色固体中定含有的物质为_____，不能确定的物质为______。(填化学式)（2）写出白色固体溶于水时生成白色沉淀的离子方程式:_________。（3）写出①中沉淀溶解的离子方程式：____________。参考答案：(1)K2CO3、BaCl2

NaCl

(2)Ba2++CO32-=BaCO3↓

(3)BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑白色固体溶于水中，有白色沉淀生成，沉淀可能为硫酸钡或碳酸钡，则白色固体中一定含有氯化钡；过滤后，滤液为无色，则白色固体中一定不含有硫酸铜；①将沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有气体生成，则沉淀为碳酸钡而不是硫酸钡，说明白色固体中一定含有碳酸钾，一定不含有硫酸钾；②因为白色固体含有氯化钡，向滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀氯化银生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，但无法说明有没有氯化钠的存在，即白色固体中是含有氯化钠无法确定。（1）该白色固体中一定含有的物质为K2CO3、BaCl2，不能确定的物质为NaCl；（2）白色固体溶于水时生成白色沉淀的离子方程式为：Ba2++CO32-=BaCO3↓；（3）①中沉淀溶解的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。点睛：本题考查常见物质的推断。在做推断混合物的组成时，若既没有确定有也没有确定没有的物质，那么这种物质一定是可能存在的物质，应该要注意这种情况。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）已知1,3-丁二烯与Br2发生等物质的量加成，有两种情况：①CH2＝CH—CH＝CH2+Br2→Br—CH2—CH＝CH—CH2—Br（1,4-加成反应）②CH2＝CH—CH＝CH2+Br2→BrCH2—CHBr—CH＝CH2

（1,2-加成反应）某烯烃A在一定条件下可以按下面的框图进行反应，已知A的分子式为C6H12，B的分子式为C6H14，E的分子式为C6H10：请填空：⑴A的结构简式是

▲

，G1的结构简式是

▲

⑵反应②的反应类型是

▲

反应。⑶写出反应⑤的化学方程式

▲

。⑷以物质E为原料，其他无机试剂任选，通过两步反应合成，写出反应的化学方程式。参考答案：⑴

⑵取代⑶＋2NaOH＋2NaBr＋2H2O⑷+Br2→（1,4-加成反应）＋2NaOH＋2NaBr略18.如图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素回答下列问题：（1）h元素的名称是______，九种元素中金属性最强的是_______（填元素符号）。（2）f的最高价氧化物对应的水化物的化学式____（填化学式）。（3）b、c、d、e的原子半径依次________（填增大或减小）。（4）e、h元素的氢化物中，热稳定性大的是__（填氢化物的化学式）。（5）化合物f2d2与化合物a2d反应的离子方程式__________。（6）工业上冶炼g元素的单质的化学方程式__________。参考答案：(1)溴

Na

(2)NaOH

(3)减小

(4)HF

(5)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2

(6)2Al2O3=4Al+3O2解析：根据元素在周期表中的位置，可以推知A为H，B为C，C为N，D为O，E为F，F为Na，G为Al，H为Br，I为Kr．（1）h元素的名称是溴；元素周期表中，从上到下，元素的金属性逐渐增强，从右到左，元素的金属性逐渐增强，所以金属性最强的金属在左下角，即为九种元素中金属性最强的是Na（填元素符号）。（2）f的最高价氧化物对应的水化