四川省广安市石笋中学高二化学上学期期末试卷含解析

四川省广安市石笋中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.亚碳化合物的特征是在1个碳原子上有2个未成对电子，亚碳化合物是具有很高反应活性的有机化合物。下列物质可能属于亚碳化合物的是

A．CH3

B．H2C5(线状)

C．

D．H—C≡C—H

参考答案：B略2.某药品说明书中标明每千克含钙800mg，含镁75mg，含碘25mg，含硒18mg，含锌3.5mg，此处所标明的成分是指A．分子

B．单质

C．元素

D.原子参考答案：C3.已知天然气的主要成分CH4是一种能产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应前者大。下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与煤、柴油相比是较洁净的能源；②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一。其中正确的是

A．①②③

B．只有①

C．①②

D．只有③参考答案：C略4.可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是水和乙醇

B.苯和溴苯

C.水和溴乙烷

D.油脂和汽油参考答案：C略5.美国康乃尔大学的魏考克斯（C.Wilcox）所合成的一种有机分子，就像一尊释迦牟尼佛，因而称为释迦牟尼分子，有关该有机分子的说法正确的是：

A．该有机物所有原子一定在同一平面（

）

B．该有机物属于苯的同系物C．该有机物分子中含有21个碳原子

D．该有机物一氯代物只有4种

参考答案：A略6.生活中常常碰到涉及化学知识的某些问题，下列叙述正确的是

①人的皮肤在强紫外线的照射下将会失去生理活性

②用甲醛溶液浸泡海产品保鲜

③变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应

④棉花和木材的主要成分都是纤维素，禽类羽毛和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质

⑤蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打或稀氨水A．①④⑤

B．②③④

C．①②④⑤

D．全部参考答案：A略7.在一真空密闭容器中，通入一定量气体A在一定条件下，发生如下反应：2A(g)

B(g)+xC(g)，反应达平衡时，测得容器内压强增大为P％，若此时A的转化率为a％，下列关系正确的是（

）A．若x=1，则P=a

B．若x=2，则P=aC．若x=3，则P=a

D．若x=4，则P=a参考答案：B略8.限用一种试剂即可鉴别NaCl、MgCl2、FeCl2、AlCl3、FeCl3、CuCl2、Na2SO4溶液，该试剂是A．NaOH溶液

B．氨水

C．Ba(OH)2溶液

D．AgNO3溶液参考答案：C9.将某病人的尿液加入新制的Cu(OH)2浊液中，微热时如果观察到红色沉淀，说明该尿液中含有（

）A、醋酸

B、酒精

C、食盐

D、葡萄糖参考答案：D略10.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣701.0kJ?mol﹣12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=﹣181.6kJ?mol﹣1则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为（）A．+519.4kJ?mol﹣1B．﹣259.7kJ?mol﹣1C．+259.7kJ?mol﹣1D．﹣519.4kJ?mol﹣1参考答案：B考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．.专题：化学反应中的能量变化．分析：依据热化学方程式和盖斯定律的计算应用，通过改变系数、方向进行合并得到所需要的热化学方程式的焓变．解答：解：①2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣701.0kJ?mol﹣1②2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=﹣181.6kJ?mol﹣1依据盖斯定律，利用热化学方程式计算①﹣②得到：2Zn（s）+2HgO（s）=2ZnO（s）+2Hg（l）△H=﹣519.4KJ/mol；则反应：Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）△H=﹣259.7KJ/mol；故选B．点评：本题考查了热化学方程式的书写和盖斯定律的计算应用，注意热化学方程式在金属应用过程中，系数改变焓变同等改变，方向改变焓变符号改变，题目较简单．11.下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+B.HS﹣的水解方程式：HS﹣+H2O?S2﹣+H3O+C．CO32﹣的水解方程式：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣D．AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合：2Al3++3CO32﹣═Al2（CO3）3↓参考答案：C考点：离子方程式的书写．分析：A．负极Fe失去电子；B．HS﹣的水解生成氢硫酸、氢氧根离子；C．水解分步进行，以第一步为主；D．相互促进水解生成氢氧化铝和二氧化碳．解答：解：A．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2+，故A错误；B．HS﹣的水解离子方程式为HS﹣+H2O?OH﹣+H2S，故B错误；C．CO32﹣的水解离子方程式为CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，故C正确；D．AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合的离子反应为3H2O+2Al3++3CO32﹣═2Al（OH）3↓+3CO2↑，故D错误；故选C．点评： 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重电极反应、水解反应的离子反应考查，题目难度不大12.向体积为Va的0.1mol·L-1

CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.1mol·L-1KOH溶液，下列关系错误的是(

)A.Va>Vb时：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＞c(K+）B.Va=Vb时：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-）C.Va<Vb时：c(CH3COO-)＞c(K+）＞c(OH-）＞(H+)D.Va与Vb任意比时：c(K+）+c(H+)＝c(OH-）+c(CH3COO-)参考答案：C略13.下列有机物发生的反应属于加成反应的是

A．乙烯使KMnO4溶液褪色

B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C．甲烷和氯气混合，见光

D．用乙醇、乙酸与浓H2SO4混合加热参考答案：B14.下列化学反应的有机产物只有一种的是

（

）A．丙烯与溴化氢加成

B．CH3CH2CH2Br与NaOH水溶液共热C．异戊二烯（CH2=C-CH=CH2）与等物质的量的溴单质反应

CH3D．乙烷和氯气的混合气体光照参考答案：B略15.在25℃下，如将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的ΔH－TΔS和熵的变化情况是()A．ΔH－TΔS＞0，ΔS＜0

B．ΔH－TΔS＜0，ΔS＞0C．ΔH－TΔS＞0，ΔS＞0

D．ΔH－TΔS＜0，ΔS＜0参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃。制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应。某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如右图，

实验操怍步骤如下：

①检查装置的气密性；

②在圆底烧瓶中加入95％乙醇、80％硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；③小心加热，使其充分反应。

请问答下列问题。(1)装置A的作用是

。(2)反应时若温度过高，则有生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体的分子式是

。(3)反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的

(填写上正确选项的字母)。

a．稀氢氧化钠溶液

b．乙醇

c．四氯化碳

(4)

(3)中实验操作中所需的主要玻璃仪器是

(填仪器名称)。(5)要进一步制得纯净的溴乙烷，司继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水，然后进行的实验操作是

(填写正确选项的字母)。

a．分液

b．蒸馏

c．萃取(6)为了检验溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后

(按实验的操作顺序选填下列序号)

。

①加热

②加入溶液

③加入稀酸化

④加入NaOH溶液参考答案：(1)

冷凝回流

(2)Br2

(3)

a

(4)分液漏斗

(5)b

(6)④①③②

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）工业上以乙烯为原料，合成化学式为C3H6O3的化合物。请回答相关的问题：（1）写出下列物质的结构简式：A：

C：

（2）写出反应③的化学方程式

。（3）D在浓硫酸存在条件下加热，可生成五原子环状化合物E(C4H6O4)，请写出反应的化学方程式

（4）下列说法正确的是

A．化合物II的分子式C5H9O2B．反应④的目的是防止—CHO在第⑤步被氧化C．反应③是消去反应，反应④是酯化反应D．化合物D可以发生缩聚反应得到高分子化合物（5）化合物F与C互为同分异构体，且化合物F满足以下条件①取等物质的量F分别与NaHCO3、Na充分反应产生CO2和H2比为1:1②化合物F符合下面的核磁共振氢谱图化合物F的结构简式为

参考答案：略18.在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质：

A.浓氨水

B.纯水

C.少量浓H2SO4

D.少量NaOH固体

E.少量Al2(SO4)3固体

(1)能使[OH－]减小、[NH4＋]增大的是_____________；(2)能使[OH－]增大、[NH4＋]减小的是_____________；(3)能使[OH－]和[NH4＋]都增大的是_______________；(4)能使[OH－]和[NH4＋]都减小的是_______________。参考答案：(1)CE

(2)D

(3)A

(4)B略19.右图是电解CuCl2溶液的装置图（1）若c、d为石墨电极，推断a为电源的