陕西省西安市第九十二中学高一化学月考试卷含解析

陕西省西安市第九十二中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L电子层电子数之和等于M电子层和N电子层的电子数之和，则该元素的核电荷数为

A．30

B．12

C．17

D．20参考答案：D2.某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（

）A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸

B．用托盘天平称量8.75g食盐C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液

D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5参考答案：C略3.下列关于浓硫酸的叙述正确的是A.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化参考答案：AA.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化，A正确；B.浓硫酸在常温下与铜不反应，需要加热，B错误；C.浓硫酸是一种干燥剂，但具有酸性和氧化性，不能够干燥氨气，C错误；D.浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化，D错误。答案选A。点睛：注意浓H2SO4的吸水性与脱水性的区别：浓H2SO4夺取的水在原物质中以H2O分子形式存在时浓H2SO4表现吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在时，而浓H2SO4表现脱水性。4.下列实验操作中错误的是(

)A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来参考答案：D略5.下列离子方程式的书写正确的是

A．在稀氨水中通入过量：B．铁和稀硝酸反应：C．向溶液中加入过量的溶液：

D．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：参考答案：A6.下列措施一定能使化学反应速率加快的是()A．增大反应物的量

B．增大压强C．升高温度

D．使用催化剂参考答案：C7.把铁与铜的混合物放入稀HNO3中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液里一定含有的金属盐是A.Cu(NO3)2B.Fe(NO3)3C.Fe(NO3)2D.Fe(NO3)2和Cu(NO3)2参考答案：C试题分析：滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，所以滤出的固体为铜，所以把铁与铜的混合物放入稀HNO3中，一定不含有Fe(NO3)3；一定含有Fe(NO3)2；可能有Cu(NO3)2，故C正确。8.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是

A．蒸馏、蒸发、分液、过滤

B．蒸馏、过滤、分液、蒸发C．分液、过滤、蒸馏、蒸发

D．过滤、蒸发、分液、蒸馏参考答案：B9.某温度下，浓度都是1mol·Ｌ－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过tmin后，测得物质的浓度分别为：c（X2）＝0.4mol·L－1，c（Y2）＝0.8mol·L－1，c（Z）＝0．4mol·L－1，则该反应的反应式可表示为：

A．X2＋2Y2

2XY2

B．2X2＋Y2

X2Y

C．3X2＋Y2

2X3Y

D．X2＋3Y2

2XY3参考答案：C略10.能用H++OH－=H2O来表示的化学反应是：A．CuO溶于稀H2SO4

B．NaOH溶液和HNO3溶液反应C．KOH溶液和CH3COOH溶液反应

D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应参考答案：B11.下列实验操作或对实验事实的描述正确的是

A．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，可加入AgNO3溶液

B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应

C．淀粉溶液中加入一定量稀硫酸，共热一段时间后，向溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热煮沸，未见红色固体产生，证明淀粉没有发生水解

D．可用NaOH溶液除去混在乙酸乙酯中的乙酸参考答案：B略12.下列有关碱金属的说法中正确的是

A、碱金属单质的熔沸点变化规律与卤素单质相同

B、钠钾合金可用作原子反应堆导热剂

C、碱金属元素最高价氧化物形成的水化物的碱性随原子序数增大逐渐增强

D、碱金属元素形成阳离子的还原性随着原子序数的增大逐渐减弱参考答案：BC略13.下图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中，不正确的A.试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象B.实验时加热试管a的目的之一是加快反应速率C.试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，并减少乙酸乙酯的溶解D.a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸参考答案：D【详解】A、挥发出的乙酸、乙醇易溶于水，试管b中的导管伸入液面下可能发生倒吸，A正确；B、升高温度可以加快反应速率，则实验时加热试管a的目的之一是加快反应速率，B正确；C、制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、便于闻乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，C正确；D、浓硫酸的密度大，稀释放热，故配制混合液时先加入一定量的乙醇，然后边振荡边加入浓硫酸，冷却后再加入冰醋酸，D错误；答案选D．14.下列各组物质中，不能发生离子反应的是A．K2CO3溶液与盐酸

B．稀硫酸与BaCl2溶液C．KNO3溶液与NaOH溶液

D．NaOH溶液与硝酸溶液参考答案：C略15.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随时间变化的曲线如图10-1所示，下列表述中正确的（

）A．反应的化学方程式为2MNB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室需要配制0.5mol?L-1的烧碱溶液480mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：（1）配制该溶液时，使用的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、量筒、

、

，容量瓶在使用前必须进行的一步操作是

。（2）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却，其正确的操作顺序为

，称量时应称取烧碱的质量为

。（3）在配制过程中，下列操作对所配溶液浓度的影响是(填偏高、偏低或无影响)①配制前，容量瓶内有水_________②溶液未冷却便定容__________③定容时仰视刻度线__________参考答案：（1）500mL容量瓶(不写规格不给分)；胶头滴管；检查容量瓶是否漏水（2）②①③⑧⑤⑥⑦；10.0g（3）①无影响；②偏高；③偏低

（2）配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀。正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦，配制0.5mol/L的烧碱溶液480mL需要配制500mL，需要氢氧化钠的物质的量为0.5mol/L×0.5L=0.25mol，质量为0.25mol×40g/mol=10.0g，故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦；10.0g（3）①配制前，容量瓶内有水，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，对结果无影响，故答案为：无影响；②溶液未冷却便定容，导致溶液的体积偏小，浓度偏大，故答案为：偏高；③定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，浓度偏低，故答案为：偏低。【名师点晴】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中的方法。配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀。根据c=可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如图是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B的原子核内质子数和中子数相等．回答：（1）写出元素符号：A

；B

；C

．（2）C的原子结构示意图：

；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为

．（3）A的氢化物的水溶液显

（填“酸”或“碱”）性．

参考答案：（1）N；S；F；（2）；H2SO4；（3）碱．

【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】设A的质子数为x，根据三种元素在周期表中的位置可知B的质子数为x+9，C的质子数为x+2，则有x+x+2=x+9，x=7，所以A为N元素，B为S元素，C为F元素，根据元素对应的原子的结构特点、化合价以及化合物的性质解答本题．【解答】解：（1）设A的质子数为x，根据三种元素在周期表中的位置可知B的质子数为x+9，C的质子数为x+2，则：x+x+2=x+9，解得：x=7，所以A为N元素，B为S元素，C为F元素，故答案为：N；S；F；（2）C为F元素，原子序数为9，原子核外有2个电子层，最外层电子数为7，原子结构示意图为，B为S元素，最外层电子数为6，则最高正价为+6价，对应的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SO4，故答案为：；H2SO4；（3）A为N元素，对应的氢化物为NH3，在水溶液中存在：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣，水溶液显碱性，故答案为：碱．18.Ⅱ、 现有成都市树德中学甲、乙两化学兴趣小组安装两套如下相同装置，用以探究影响H2O2分解速率的因素。(1) 甲小组有如下实验设计方案，请帮助完成(所有空均需填满）。

实验编号实验目的t℃催化剂浓度甲组实验Ⅰ做实验参照253滴FeCl3溶液10ml2%H2O2甲组实验Ⅱ

25

10ml5%H2O2(2)甲、乙两小组得出如图数据。①由甲组实验得出的数据可知：浓度越大，H2O2分解速率______；②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析相同条件下，Na2O2和K2O2溶于水放出气体速率较快的是______；乙组提出可以用BaO2固体与H2SO4溶液反应制H2O2，其化学反应方程式为

；支持这一方案的理由是

。

参考答案：⑴分液漏斗倒吸

⑵变蓝NaOH

(3)有白色沉淀生成饱和NaHCO3Ⅱ、(12分，每空2分)⑴探究浓度对速率的影响

3滴FeCl3溶液⑵①越快②K2O2

BaO2+H2SO4==BaSO4+H2O2制备H2O2的环境为酸性环境，H2O2分解速率较慢19.（本题共8分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

IAⅡA

ⅢAⅣAVAⅥAⅦA01a

b2[

cdefg3h

ij

kl4m

[n[

（1）h元素与k元素形成的化合物的电子式：_____________________；（2）n元素与f元素两者核电荷数之差是_____________________；（3）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）________________；（4）推测