湖南省邵阳市新邵县第五中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析

湖南省邵阳市新邵县第五中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是 ()。A．滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋

B．样品中Fe元素的质量为2.24gC．样品中CuO的质量为4.0g

D．V＝896mL参考答案：B略2.可以一次鉴别出乙酸、乙醇、乙酸乙酯、葡萄糖四种物质的试剂是

（）A．溴水

B．Na2CO3溶液

C．石蕊试液

D．碱性Cu(OH)2悬浊液参考答案：D略3.处处留心皆知识，生活中的下列事实，不涉及到化学变化的是A.食物腐败变质

B.酒香不怕巷子深C.铝表面形成致密的薄膜

D.钠长期置于空气中，最后变成白色粉未参考答案：BA、食物腐败时发生缓慢氧化，发生氧化还原反应，是化学变化，故A不选；B、酒香不怕巷子深是指乙醇易挥发，没有新物质产生，为物理变化，故B选；C、Al与氧气反应生成致密的氧化铝，发生氧化还原反应，有新物质产生，故C不选；D、钠在空气中与氧气反应生成氧化钠，进而与水反应生成氢氧化钠，最终生成稳定的碳酸钠，有新物质产生，故D不选；故选B。点睛：本题考查物质的性质及反应，解题关键：把握物质的性质、发生的反应、性质与用途，选项AD涉及到氧化还原反应的判断：反应中有没有元素化合价变化。4.下列反应的离子方程式不正确的是()A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B.碳酸钠与足量的盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C.少量金属钠加到冷水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D.氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O参考答案：A【详解】A.没有配平，FeCl3溶液与Cu的反应的方程式应该为：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，A错误；B.碳酸钠与足量的盐酸反应的方程式为：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑，B正确；C.少量金属钠加到冷水中的离子反应为：2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑，C正确；D.氢氧化铜加到盐酸中的离子反应为：Cu(OH)2+2H+＝Cu2++2H2O，D正确；答案选A。5.常温下，下列物质中能使铝发生钝化的是（）A．浓硫酸 B．浓烧碱溶液 C．浓盐酸 D．浓氯化铁溶液参考答案：A【考点】浓硫酸的性质．【分析】依据浓硫酸、浓硝酸的强氧化性解答．【解答】解：浓硫酸、浓硝酸具有强的氧化性，常温下能使铁、铝发生钝化，形成致密氧化膜，故选：A．6.19世纪中叶，对元素周期律有重大贡献的科学家是A．勒夏特列

B．门捷列夫

C．道尔顿

D．拉瓦锡参考答案：B略7.下列有关化学用语表示正确的是（

）A．N2的电子式：

B．S2-的结构示意图：C．质子数为53，中子数为78的碘原子：

D．聚乙烯可发生加成反应参考答案：C略8.铜是人类认识并应用最早的金属之一，我国是最早使用铜器的国家之一。铁与人类生活密切相关，几乎无处不在，是地壳中含量仅次于铝的金属。某研究性学习小组为了证明铁的金属活动性比铜强，设计了如下实验方案：(1)将铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出(2)铁、铜和氯气反应分别生成FeCl3和CuCl2(3)足量的铁粉和铜粉与浓硫酸在加热条件下反应分别生成FeSO4和CuSO4(4)将铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解(5)把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上无气泡产生，而铜片上有气泡产生(6)把铁片和铜片置于盛有浓硝酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上有气泡产生，而铜片上无气泡产生以上实验方案设计合理的有()A．两种

B．三种C．四种

D．五种参考答案：A9.下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（）

A．Al3+

B．Mg2+

C．Be2+

D．H+参考答案：B10.下列实验现象的叙述，正确的是A．钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，产生白色固体B．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，同时产生白烟C．钠投入水中，将沉在水底并熔化成小球、且有气泡产生D．氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色参考答案：D11.某烷烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可能是A.C3H8

B.C4H10

C.C5H12

D.C6H6参考答案：C12.实验室欲用18mol/L的浓硫酸配制500mL3mol/L的稀硫酸,下列说法正确的是(

)A.应用量筒量取83.30mL的浓硫酸B.在烧杯中溶解后,应立即转移至容量瓶中C.加水定容时,若俯视刻度线,会使所配溶液浓度偏低D.若未洗涤烧杯内壁并将洗涤液转移至容量瓶中,会使所配溶液浓度偏低参考答案：D【详解】A.量筒的精确度为0.1mL，所以不能用量筒量取83.30mL的浓硫酸，故A错误；B.浓硫酸稀释产生大量的热，容量瓶不能盛放过热的液体，所以浓硫酸在烧杯中稀释后，应冷却到室温再进行移液操作，故B错误；C.加水定容时，若俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，根据c=n/V可以知道，溶液浓度偏低，故C错误；D.若未洗涤烧杯内壁并将洗涤液转移至容量瓶中，导致部分溶质损耗，根据c=n/V可以知道，溶液浓度偏低，故D正确。故选D。13.标准状况下将VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/ml)，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（

）A．w=17c/(1000ρ)

B．ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)C．w=17V/(17V+22400)

D．c=1000Vρ/(17V+22400)

参考答案：B略14.如下图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该装置可用于A.浓硝酸和铜反应制备NO2B.浓氨水和生石灰反应制备氨气C.锌和盐酸反应制备氢气D.碳酸钙和盐酸反应制备二氧化碳参考答案：C略15.1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的平面六边形结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实是（

）A.苯的间位二取代物只有一种 B.苯能与H2发生加成反应C.溴苯没有同分异构体 D.邻二溴苯只有一种参考答案：D【详解】A、苯中若是单、双键交替平面六边形结构，苯的间位二取代物只有一种，凯库勒提出的苯的结构能解释，故A不选；B、苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷，发生加成反应是双键具有的性质，能证明苯环结构中存在C-C单键与C=C双键的交替结构，凯库勒提出的苯的结构能解释，故B不选；C、苯中若是单、双键交替的平面六边形结构，溴苯只有一种结构，没有同分异构体，凯库勒提出的苯的结构能解释，故C不选；D、如果是单双键交替结构，邻二溴苯的结构有两种，一种是两个溴原子夹C-C，另一种是两个溴原子夹C=C，凯库勒提出的苯的结构不能解释邻二溴苯只有一种结构，故D选；答案选D。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行有关实验。请回答：(1)装置A中发生的化学反应方程式为

。(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是，其作用是。(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K并移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有气体产生，此时B中现象是

。B中应放置的液体是(填字母)。a．水

b．酸性KMnO4溶液c．浓溴水d．饱和NaHSO3溶液(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18mol·L—1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是

。②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________(填字母)。a．铁粉

b．BaCl2溶液

c．银粉

d．NaHCO3溶液参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）为了验证Fe2+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是______，写出正极的电极反应________。若构建原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过0.05mol电子时，两个电极的质量差为________。(2)将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。①实验测得OH-定问移向B电极，则_____处电极入口通甲烷(填A或B)，其电极反应式为___________。②当消耗甲院的体积为33.6L(标准状况下)时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为________。参考答案：(1)③

Cu2++2e-=Cu

3g

(2)①B

CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O

②9.6mol【详解】(1)①中铜是负极，碳是正极，铁离子在正极放电生成亚铁离子，不能比较Fe2+与Cu2+氧化性强弱；②中在常温下铁遇浓硝酸发生钝化，铁是正极，铜是负极，不能比较Fe2+与Cu2+氧化性强弱；③中铁是负极，碳是正极，铜离子在正极得到电子生成铜，能比较Fe2+与Cu2+氧化性强弱，正极的电极反应为Cu2++2e-=Cu；当导线中通过0.05mol电子时，消耗铁0.025mol×56＝1.4g，析出铜是0.025mol×64g/mol＝1.6g，则两个电极的质量差为1.4g+1.6g＝3.0g；(2)①实验测得OH-定向移向B电极，则B电极是负极，因此B处电极入口通甲烷，其电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；②甲院的体积为33.6L(标准状况下)，物质的量是1.5mol，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为1.5mol×80%×8＝9.6mol。18.有机物A是来自石油重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。D能与碳酸钠反应产生气体，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。（1）A的结构简式为_____。（2）B分子中的官能团名称是_____，F的结构简式为_______________。（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：②_____________________________________________：反应类型是_____；③_____________________________________________；反应类型是_____；参考答案：(1)CH2=CH2

(2)羟基

(3)2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O

氧化反应

CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

取代反应（酯化反应）【分析】有机物A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，所以A是H2C=CH2，E是具有果香味的有机物，E是酯，酸和醇反应生成酯，则B和D一种是酸一种是醇，B能被氧化生成D，D能与碳酸钠反应产生气体，则D为酸；A反应生成B，碳原子个数不变，所以B是CH3CH2OH，D是CH3COOH，铜作催化剂、加热条件下，CH3CH2OH被氧气氧化生成C，C是CH3CHO，乙酸与乙醇分子酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3，A反应生成F，F是一种高聚物，则F为，据此分析解答。【详解】(1)根据以上分析知，A为乙烯，结构简式为H2C=CH2，故答案为：H2C=CH2；(2)B为乙醇，分子中的官能团是羟基，F是聚乙烯，结构简式为，故答案为：羟基；；(3)②为乙醇在催化剂作用下氧化生成乙醛，反应的化学方程式为：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O，该反应属于氧化反应；反应③是乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，该反应属于酯化反应，也是取代反应，故答案为：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反应；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反应(或取代反应)。

19.有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、OH﹣中两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。（1）推断A、C的化学式：A______；C______。（2）写出下列反应的离子方程式。D与氯化钙反应____________________________________________；B与盐酸反应_____________________