湖北省荆门市五里中学高三化学期末试题含解析

湖北省荆门市五里中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用10mL的0.1mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的硫酸根离子完全转化沉淀，则三种硫酸盐溶液物质的量浓度之比是(

)A．3∶2∶2

B．1∶2∶3

C．1∶3∶3

D．3∶1∶1参考答案：C2.下列有关工业生产的叙述正确的是

（）

A．合成氨生产过程中将NH3液化分离可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率

B．硫酸工业中在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量

C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室

D．合成氨生产过程中，高温有利于平衡向正向移动

参考答案：答案：D3.始祖鸟烯(Pterodactyladiene)，形状宛如一只展翅飞翔的鸟，其键线式如右图，其中R1、R2为烷烃基。则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是A.始祖鸟烯与乙烯互为同系物B.若R1=R2=—CH3，则其化学式为C12H16C.若R1=R2，一定条件下烯烃双键碳原子上的氢也能取代，则始祖鸟烯环上的二氯代物有10种D.始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾褪色也能使溴水褪色，其褪色原理是一样的参考答案：答案：C4.参考答案：A5.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．Cu溶于稀硝酸：Cu+2H++NO3﹣=Cu2++NO2↑+H2OB．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣C．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓D．用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl﹣参考答案：B考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．铜与稀硝酸反应生成一氧化氮气体，不会生成二氧化氮；B．二氧化碳过量，偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠；C．氢氧化钠过量，亚铁离子和铵根离子都参与反应，漏掉了铵根离子与氢氧根离子的反应；D．电解氯化铜溶液生成铜单质和氯气．解答：解：A．Cu溶于稀硝酸生成硝酸铜、一氧化氮气体和水，正确的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，故A错误；B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3，反应的离子方程式为：CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故B正确；C．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2，铵根离子和亚铁离子都参与反应，正确的离子方程式为：2NH4++Fe2++4OH﹣=Fe（OH）2↓+2NH3?H2O，故C错误；D．用CuCl2溶液做导电性实验时，铜离子和氯离子分别在阴极和阳极放电生成铜和氯气，反应的离子方程式为：Cu2++2Cl﹣Cu+Cl2↑，故D错误；故选B．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．6.将足量CO2气体通入水玻璃（Na2SiO3溶液）中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是

（

）

A．Na-2SiO3

B．Na-2CO3、Na-2SiO3

C．Na-2CO3、SiO2

D．SiO2参考答案：A略7.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、CO32﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是(

)

A．原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+B．原溶液中一定含有SO42﹣和Na+C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1D．反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4参考答案：C【分析】A、根据生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象来确定存在的离子；B、根据电荷守恒结合A选项的内容来确定存在的离子；C、根据消耗氢氧化钠的量和生成沉淀的量来确定离子的物质的量的多少；D、根据溶液中离子之间的反应来确定含有的溶质．【解答】解：A、根据图象第一段，沉淀不是马上出现，可知一定有氢离子，酸碱中和反应是一切反应的优先反应，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有铝离子，根据第三段，和氢氧化钠反应的离子不产生沉淀，证明是铵根离子，根据坐标得生成沉淀用了6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了一体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了三体积的氢氧化钠，还有三体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，所以一定含有三价铁离子，一定不含碳酸根离子和镁离子，即原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，故A错误；B、根据A的推断，解题图象第二段和最后剩余沉淀的量，可以知道氢氧化铝的沉淀量和另一沉淀的量是相等的，即一定是三价铁离子，一定不含有镁离子，所以含有的阳离子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，一定不含碳酸根离子，溶液中需要正、负离子，故一定有阴离子SO42﹣，不能确定钠离子是否存在，故B错误；C、根据坐标得生成沉淀用了6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了1体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了3体积的氢氧化钠，还有3体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1，故C正确；D、加入NaOH溶液，钠离子实际不参加反应，则反应后溶液中钠离子一定存在，最后溶液中含有的溶质为Na2SO4和偏铝酸钠，故D错误．故选C．【点评】本题是一道有关离子检验的综合知识题目，考查角度很广，难度较大．8.下列表示的是有机化合物结构式中的一部分，其中不是官能团的是

A．－OH

B．CC

C．C＝C

D．C参考答案：D9.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。下列有关该方法的叙述中正确的是A.该方法优点是操作简便、能耗低

B.整个过程中，只有一种物质可以循环利用C.“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤D.该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品参考答案：D略10.下列离子方程式书写正确的是

A．明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-＝2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

B．氯气溶于水：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-

C．苯酚钠溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-

D．硝酸亚铁溶液和稀盐酸混合：Fe2++4H++NO3-＝Fe3++2H2O+NO↑参考答案：AB中HClO为弱电解质，不可拆；C中苯酚钠溶液中通入少量CO2应生成HCO3-；D中电荷不守恒。11.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）A.利用电池外壳的金属材料B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D.回收其中石墨电极参考答案：B略12.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是

①②③④A黄绿色橙色蓝色白色

B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色参考答案：A略13.三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3．则下列说法正确的是（）A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉C．一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少空气污染D．若生成0.2molHNO3，则转移0.2mol电子参考答案：C考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：NF3与H2O的反应的方程式为3NF3+5H2O（g）=9HF+2NO+HNO3该反应中N元素的化合价由+3价降低为+2价，由+3价升高为+5价，所以NF3是氧化剂、还原剂，根据元素化合价变化及转移电子分析解答．解答：解：NF3与H2O的反应的方程式为3NF3+5H2O（g）=9HF+2NO+HNO3该反应中N元素的化合价由+3价降低为+2价，由+3价升高为+5价，A．根据元素化合价变化知，NF3是氧化剂、还原剂，故A错误；B．NF3和水反应生成NO，NO极易被氧化生成红棕色二氧化氮，所以有颜色变化，则NF3在空气中泄漏时易被察觉，故B错误；C．一旦NF3泄漏，NF3和水反应生成酸，同时最终生成酸性氧化物，所以可以用NaOH溶液喷淋的方法减少空气污染，故C正确；D．若生成0.2molHNO3，则转移电子的物质的量=0.2mol×（5﹣3）=0.4mol，故D错误；故选C．点评：本题考查氧化还原反应，正确书写化学反应方程式是解本题关键，明确物质的性质及物质之间的关系即可解答，注意NO在空气中能被氧化，为易错点．14.下列离子方程式的书写中，正确的是

A．用石英与烧碱溶液反应制备防火剂硅酸钠溶液：

SiO2+2OH-

=

SiO32-+H20

B．用食醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：

CaCO3+2H+

=Ca2+

+

H2O

+

CO2↑

C．用氯化铁溶液腐蚀铜线路板：

Cu+2Fe3+

=

2Fe2+

+

Cu2+

D．用氢氧化钠溶液去除铝表面的氧化膜：

Al2O3+2OH-

=

2AlO2-

+

H2↑参考答案：A略15.已知：一般溶液浓度越大密度越大，氨水等例外。体积为vL、质量为mg，浓度为amol/L的氨水溶液的溶质质量分数为b%，用水稀释到0．5amol/L，下列说法正确的是（

）A．加水的体积为vLB．加水的质量为mgC．0．5amol/L的氨水质量分数等于0.5b%D．0．5amol/L的氨水质量分数小于0.5b%参考答案：D【知识点】浓度的计算解析：浓度为amol/L的氨水用水稀释到0．5amol/L则氨水的体积变为原来的2倍，由于水的密度与氨水的密度不同，故所加水的体积与原溶液的体积不同；水的密度比氨水的密度大，故所加水的质量比氨水的质量大，所得溶液的质量分数小于0.5b%。【思路点拨】本题考查了溶液浓度和溶质的关系及在进行溶液的稀释时溶液浓度的变化，本题是易错试题。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室可用下图所示的装置来测定含两种元素的某种气体X的分子式。在注射器A中装有245mL气体X并慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到下面的实验结果：实验前B管重20.32g，实验后B管重20.00g，B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集到的气体是氮气。试回答下列问题：

（1）X气体是由

和

元素组成的。

（2）若245mLX气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28g。根据实验时温度和压强计算1molX气体的体积是24500mL，则X的摩尔质量是

g/mol。

（3）通过计算，确定X的结构式为

。

（4）写出B中发生反应的化学方程式（x在该条件下不发生分解反应）

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）[物质结构与性质]溴化铜(Ⅱ)甲基咪唑配合物是一种制备有机玻璃的催化剂，其合成方法如下：（1）溴化铜(Ⅱ)甲基咪唑中Cu2+与1-甲基咪唑间形成的化学键称为

▲

；Br－基态核外电子排布式为

▲

。（2）与NH4+互为等电子体的阴离子为

▲

。（3）MIm中碳原子杂化轨道类型为

▲

；1molMIm中含键数目为

▲

mol。（4）一种铜的溴化物晶胞结构如下图所示。有关说法正确的是

▲

（填序号）。a．该化合物的化学式为CuBr2 b．铜的配位数为8c．与每个Br紧邻的Br有12个d．由图中P点和Q点的原子坐标参数，可确定R点的原子坐标参数为(,,)参考答案：（1）配位键（2分）

[Ar]3d104s24p6或1s22s22p63s23p63d104s24p6（2分）（2）BH4－或BeH42－（2分）（3）sp2和sp3（共2分）

12（2分）

（4）cd（2分）

试题分析：（1）溴化铜(Ⅱ)甲基咪唑中Cu2+与1-甲基咪唑间形成的化学键称为配位键；Br的原子序数是35，Br－基态核外电子排布式为[Ar]3d104s24p6或1s22s22p63s23p63d104s24p6。（2）原子数和价电子数分别都相等的互为等电子体，则与NH4+互为等电子体的阴离子为BH4－或BeH42－。（3）MIm中碳原子既有甲基，还有形成碳碳双键的碳原子，其杂化轨道类型为sp2和sp3；单键都是键，双键中还含有一个键，则1molMIm中含键数目为12mol。（4）a．该晶胞中含有4个铜原子，溴原子的个数是8×1/8+6×1/2=4，所以化合物的化学式为CuBr，a错误；b．铜的配位数为4，b错误；c．与每个Br紧邻的Br有12个，c正确；d．由图中P点和Q点的原子坐标参数，可确定R点的原子坐标参数为(，，)，d正确。答案选cd；

18.（19分)A、B、C、D均为短周期元素，A和B是同周期相邻的两种元素，A和C是同主族相邻的两种元素；A，B、C三种元素的原子序数之和为31；D元素与A、B、C三种元素既不同周期，也不同主族。请回答：(1)C元素的名称

。(2)A、B、D可组成化学式为D4B2A3的离子化合物，其水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)

。

(3)B、D形成的化合物液态时可发生微弱电离(电离过程与D2A的电离相似)，电离产生的阴离子的电子式为

。

(4)在一定温度下1L的固定容器中，通入一定量的BA2后，存在2BA2B2A4的平衡体系，当达到平衡时，测知其中含有2mol的BA2和1mol的B2A4，则此时该可逆反应的化学平衡常数为

，BA2的转化率为

。

(5)已知：。如图所示，若将一充满mLBA2和A2混合气体的大试管倒立于D2A中，充分反应后，在相