福建省福州市长乐第六中学高二化学月考试题含解析

福建省福州市长乐第六中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法不正确的是

A．当同一个化学反应以不同的过程完成时，反应的焓变是不同的B．在指定状态下各物质的焓值都是确定且是唯一的C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0D．在化学反应过程中，发生物质变化的同时一定发生能量变化参考答案：A2.参考答案：B3.在正常情况下，人体血液的pH保持A．弱碱性

B．弱酸性

C．强碱性

D．强酸性参考答案：A4.在T℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg/cm3,溶质的质量分数为w,其中含NH4+的物质的量为bmol。下列叙述中正确的是(

)A、溶质的质量分数为w=×100%

B、溶质的物质的量浓度c=mol/LC、溶液中c(OH-)=mol/L

D、上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w参考答案：B略5.光照对下列反应几乎无影响的是A．氢气与氯气B．甲烷与氯气

C．甲烷与氧气

D．次氯酸分解参考答案：C略6.LiFePO4新型锂离子动力电池是奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极FePO4+Li++e－==LiFePO4，负极Li－e－==Li+下列说法中正确的是

A．充电时电池反应为FePO4+Li=LiFePO4B．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连C．放电时电池内部Li+向负极移动D．放电时，在正极上是Li＋得电子被还原参考答案：B略7.已知：H2O(g)===H2O(l)

ΔH＝Q1kJ·mol－1C2H5OH(g)===C2H5OH(l)

ΔH＝Q2kJ·mol－1C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)

ΔH＝Q3kJ·mol－1若使46g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为A．(Q1＋Q2＋Q3)kJ

B．0.5(Q1＋Q2＋Q3)kJC．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3)kJ

D．(3Q1－Q2＋Q3)kJ参考答案：D略8.已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)

△H=-72kJ/mol，蒸发1mol液溴变Br2(g)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为A．404

B．260

C．230

D．200参考答案：D略9.金银花中能提取出有很高的药用价值的绿原酸（如下图），下列说法错误的是A．1mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗4molBr2

B．绿原酸能发生取代、加成、消去和氧化反应C．1mol绿原酸与NaOH溶液反应，最多消耗7molNaOHD．绿原酸水解的一种产物能与FeCl3发生显色反应

参考答案：C略10.今有室温下的四种溶液：①pH＝2的醋酸；②pH＝a的Na2CO3溶液，体积为VL；③pH＝2的硫酸；④pH＝12的氢氧化钠溶液。下列有关说法正确的是()A.将②溶液用蒸馏水稀释，使体积扩大10倍，所得溶液pH变为(a－1)B.V1L③溶液和V2L④溶液混合，若混合后溶液pH＝3，则V1:V2＝11:9C.①与④两溶液等体积混合，混合液pH＝7D.①与③两溶液的物质的量浓度相等参考答案：B略11.下列有机物分子中，所有原子一定不在同一平面内的是A．B．C．D．参考答案：A略12.右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（

）A．通常情况下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高D．第一电离能：R＞W＞Y参考答案：D略13.在密闭容器中进行如下反应：H2(g)＋I2(g)

2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示．符合图示的正确判断是

（

）A．T1＞T2，ΔH＞0

B．T1＞T2，ΔH＜0C．T1＜T2，ΔH＞0

D．T1＜T2，ΔH＜0参考答案：D略14.下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是

(

)A．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染

B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性

D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯参考答案：D略15.据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是

A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体C．丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+D．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：甲：①准确配制0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL；②取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两只试管中，同时加入0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各10mL，按图装好，观察现象乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol·L-1HA和HCl溶液的pH；②再取0.1mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为1/20mL）分别稀释至100mL，再用pH计测其pH变化

（1）甲、乙两方案中都要用到__________mL的容量瓶。乙方案中说明HA是弱电解质的理由是，测得0.1mol·L-1的HA溶液的pH

1（填“>”、“<”或“=”）；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：

A．加入HCl溶液后，试管上方的气球鼓起快B．加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢C．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大（2）乙同学设计的实验第______步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：①使HA的电离程度和c(H+)都减小，c(A-)增大，可在0.1mol/L的HA溶液中，选择加入_________试剂；②使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1mol/L的HA溶液中，选择加入________试剂。A．NaA固体（可完全溶于水）

B．1mol/LNaOH溶液C．1mol/LH2SO4

D．2mol/LHA（3）pH＝1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示。则下列说法不正确的有(

)。A．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸

参考答案：（12分）（只有第1小问前两空1分，其它各空2分）（1）100mL

＞；

B（2）②；A；D（3）A略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(6分)(1)体积相同，浓度均为0.2mol/L的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为______________。(2)体积相同，pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为______________。(3)体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为______________。参考答案：每空2分(1)m＞n(2)m<n

(3)m＞n略18.在100℃时，将0.100mol的四氧化二氮气体充入1L抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：时间/s浓度/mol·L-1020406080100c（N2O4）/mol·L-10.100c10.050c3abc（NO2）/mol·L-10.0000.060c20.1200.1200.120试填空：（1）该反应的化学方程式为

；达到平衡时四氧化二氮的转化率为

%；表中c2

c3

a

b（选填“>”、“<”、“=”）。（2）20s时四氧化二氮的浓度c1=

mol·L-1，在0s～20s内四氧化二氮的平均反应速率为

mol·（L·s）-1；（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是

mol·L-1。参考答案：①N2O42NO260%>==②0.030

0.0015③0.200

15.16.（4）K=[NO]2·［O2］/[NO2]2根据O2浓度的变化求出20s内O2的平均生成速度υ(O2)=1/2（0.04-0.018）mol·L-1/20s=5.5×10-4mol·L-1·s-1。19.（1）某药品标签上贴有OTC，它表示

▲

。乙酰水杨酸是

▲

（填药物名）的化学学名。（2）人的纯净胃液是一种无色液体