2022年浙江省台州市东塍中学高三化学上学期期末试卷含解析

2022年浙江省台州市东塍中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+。由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+

三种离子的还原性最强和最弱的离子分别是A．Sn2+

和Ce3+

B．Sn2+

和Fe2+

C．Ce3+和Sn2+

D．Fe2+和Ce3+参考答案：A【名师点晴】本题考查还原性强弱的判断。明确元素化合价与氧化剂和还原剂关系是解本题关键。氧化还原反应中各种物质的关系可用下图表示(要熟记)：还原性强弱的判断规律：还原剂的还原性强于还原产物的还原性。2.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下下列说法不正确的是A.溶液中OH

-向电极a

移动B.O2

在电极b

上发生还原反应C.反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:5D.电极a

的反应式为2NH3-6e-+6OH-=

N2+6H2O参考答案：C试题分析：A．因为a极为负极，则溶液中的阴离子向负极移动，故A正确；B．氧气在b极发生还原反应，则b极为正极，a极为负极，故B正确；C．反应中N元素化合价升高3价，O元素化合价降低4价，根据得失电子守恒，消耗NH3与O2的物质的量之比为4：3，故C错误；D．负极是氨气发生氧化反应变成氮气，且OH-向a极移动参与反应，故电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故D正确；故选C。3.北京奥运会火炬使用的燃料是一种常用燃料，其分子式为C3H8，它属于（

）A．烷烃

B．烯烃

C．炔烃

D．芳香烃参考答案：A解析：C3H8符合烷烃通式，选A。4.以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是①HF、HCl、HBr、HI中酸性最强的是HF

②单质F2、Cl2、Br2、I2中，I2沸点最高③单质F2、Cl2、Br2、I2中，氧化性最强的是F2

④HF、HCl、HBr、HI还原性最强的是HI⑤单质F2、Cl2、Br2、I2中，与氢化合最容易的是F2⑥HF、HCl、HBr、HI沸点最高的是HI⑦HF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱A．只有①

B．②⑤⑦

C．①⑥

D．③④参考答案：C略5.X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y：X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子的氧化性强于Y的离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（

）A.X>Y>Z>M

B.X>Z>M>Y

C.M>Z>X>Y

D.X>Z>Y>M参考答案：D【Ks5u解析】X可以从Y的盐溶液中置换出Y，说明X的活动性大于Y；X和Z作原电池电极时，Z为正极，说明X的活动性大于Z；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电，说明Z的活动性大于Y；M的离子的氧化性强于Y的离子，说明Y的活动性大于M，所以得出这四种金属的活动性由强到弱的顺序为X＞Z＞Y＞M，选D．6.部分氧化的Fe—Cu合金样品（氧化产物为g，经如图所示处理：下列说法正确的是A.

滤液A中的阳离子为B.

样品中Fe元素的质量为2.24gC.

样品中CuO的质量为4.0gD.

V=224参考答案：B略7.铁和氧化铁的混合物共xmo1，加盐酸后固体全部溶解，共收集到ymo1氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不呈红色，则原混合物中铁的物质的量为（

）

A．

B．

C．

D．参考答案：A略8.下表为短周期元素①~⑧的部分性质。元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦原子半径/10-10m0.741.601.100.991.860.751.43最高化合价

+2+5+7+1+5+3最低化合价-2

-3-1

-3

下列说法正确的是A．元素③④形成的化合物是离子化合物B．元素⑥的气态氢化物稳定性比元素③的气态氢化物稳定性弱C．元素①⑦形成的化合物具有两性D．上表7种元素中，元素②的最高价氧化物对应水化物的碱性最强参考答案：C9.某温度下，VmL不饱和溶液ag，蒸发掉bg水或加入bg固体（恢复到原温度）均可使溶液达到饱和，则下列量的计算结果正确的是A.该温度下的溶解度为100gB.原不饱和溶液中质量分数为C.原不饱和溶液中物质的量浓度为D.原不饱和溶液的密度为参考答案：A10.现有KCl、NaCl、Na2CO3组成的混合物，该混合物中Na+的质量分数为31.5%，Cl-的质量分数为27.08%。则混合物中Na2CO3的质量分数为（）A、40%B、60%C、50%D、30%参考答案：C略11.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．饱和氯水中

Cl－、NO3－、Na＋、SO32－

B．加入甲基橙试液呈红色的溶液

NH4+，K+，SO42－，Cl－C．Na2S溶液中

SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋D．pH=12的溶液中

NO3－、I－、Na＋、Al3＋参考答案：B12.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

（

）

A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu＋Fe3+＝Cu2+＋Fe2+

B．Fe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O4＋28H+＋NO＝9Fe3+＋NO↑＋14H2O

C．用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3＋H+＝Na+＋CO2↑＋H2O

D．往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH－==AlO2－+2BaSO4↓+2H2O参考答案：B略13.1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2

L(标准状况下)。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是参考答案：B14.某溶液中Cl－、Br－、I－三者物质的量之比是1:2:3，通入一定量的Cl2，当反应完成后，该比值变为3:2:1，则反应的Cl2与原溶液中I－的物质的量之比是（

）A．3:1

B．1:4

C．1:3

D．1:6参考答案：C略15.根据下列实验操作和现象，结论正确的是

操作实验现象结论A向某溶液中加入氯化钡、稀硝酸的混合液产生白色沉淀该溶液中一定含有SO42-或SO32-B将某气体通入品红溶液溶液红色褪去该气体一定SO2C把湿润的碘化钾——淀粉试纸放入某一红棕色的气体中试纸变蓝色该气体可能是NO2D将通入SO2到酸性高锰酸钾溶液中溶液紫色褪去SO2具有漂白性参考答案：C知识点:化学实验解析：A、结论错误，该溶液中也可能含有Ag+，错误；能使品红溶液褪色的气体有氯气、二氧化硫、臭氧等，B错误；使湿润的碘化钾—淀粉试纸变蓝色的红棕色的气体可能是溴或NO2，C正确；SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为其有还原性，而不是漂白性，D错误。思路点拨:掌握物质的共性与特性是解本题的关键。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学科研小组的同学在研究Na2SO3的热稳定性和精确测试Na2SO3溶液的pH时，遇到了困惑。为此，他们进行了冷静的思考和准备，决心重新实验，揭开奥秘。请你根据所学的中学化学知识，参与交流讨论。【查阅资料】①常温下0.1mol·L-1的H2SO3溶液的pH约为2.1。②通常情况下，H2S为无色，有腐蛋臭味的气体，其水溶液称为氢硫酸。常温下0.1mol·L-1的H2S溶液的pH约为4.5。【实验操作】①准确称取纯净的Na2SO3·7H2O晶体25.20g，配成1L水溶液，测得其pH=7.8。②以坩埚再次准确称取25.20g上述晶体，继而隔绝空气在600℃以上高温下强热至恒重，质量为12.60g。③将②所得之12.60g固体进行元素定性定量分析，组成与Na2SO3无异。将其溶于水配成250mL溶液，溶液澄清，测得pH=10.3。【分析猜想】Na2SO3·7H2O在强热下，失去结晶水，进而发生分解反应（自身氧化还原反应）【交流讨论】（1）他们将恒重后的样品溶于水配成溶液时，为加速溶解，可采取

的措施；（2）实验操作②中称量操作至少进行

次。（3）给Na2SO3·7H2O加热时要隔绝空气，请说明原因

(用化学方程式表示)；（4）猜想Na2SO3在高温强热下发生分解反应的化学方程式是

；（5）实验①和③中，两次测得的溶液pH相差明显，其合理的解释是

；（6）请你设计简单的实验方案，给上述分析、猜想及解释以佐证。请简单叙述实验步骤、现象和结论

。参考答案：（1）搅拌或加热

（2）4

（3）2Na2SO3+O2=2Na2SO4（4）4Na2SO3

Na2S+3Na2SO4（5）实验③的溶液中可能有Na2S，相同条件下，S2-水解程度大于SO32-，溶液的碱性强（6）取③溶液适量于试管中，向其中加稀H2SO4，如有腐蛋气味气体生成，则证明有S2-；另取③中溶液适量于试管中，加入HCl酸化的BaCl2，如有白色沉淀生成，证明有SO42-略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.CO2的摩尔质量是

；2molCO2的质量是

；它在标准状况下所占的体积约为

，所含的分子数目约为

；所含氧原子的数目约为

。参考答案：(每空2分)44g/mol，

88g

44.8L

1.204×1024

2.408×1024略18.(08卢湾区期末)右表是元素周期表的一部分。已知A元素的原子中p电子比s电子多一个，且与A直接相邻的元素都是短周期元素。(1)由表列元素形成的简单离子中半径最大的是___________(写符号)。(2)A与表列同周期元素之间形成化合物的分子式为____________，表列某元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物之间发生反应的化学方程式为：___________________________

。(3)表列元素与氢气反应的生成物中沸点最高的是__________(写化学式)，该物质的晶体中不存在(

)(A)分子间的作用力

(B)氢键

(C)共价健

(D)离子键参考答案：答案：⑴S2-（2分）⑵OF2（2分）H2S+H2SO4（浓）→S↓+S02↑+2H2O（2分）⑶H2O（1分）

D

（1分）19.（2011·广东卷）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图13所示。（1）在0－30小时内，CH4的平均生成速率VI、VII和VIII从大到小的顺序为

；反应开始后的12小时内，在第

种催化剂的作用下，收集的CH4最多。（2）将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。该反应的△H=+206kJ?mol-1。①在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）②将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）。

（3）已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

△H=－802kJ?mol-1写出由CO2生成CO的热化学方程式

。参考答案：（1）VIII＞VII＞VI＞；Ⅱ

（2）①

②91%

（3）CO2(g)＋3H2O(g)===CO(g)+3H2(g)＋2O2(g)

△H=+1008kJ?mol-1本题考察化学反应速率的概念、计算及外界条件对反应速率对影响；反应热的概念和盖斯定律的计算；热化学方程式的书写；与化学平衡有关的计算；图像的识别和绘制。（1）由图像可以看出，反应进行到30小时时，催化剂Ⅲ生成的甲烷最多，其次是催化剂Ⅱ，催化剂Ⅰ生成的甲烷最少。因此VI、VII和VIII从大到小的顺序为VIII＞VII＞VI＞；同理由图像也可