2022年河北省承德市平安堡中学高三化学联考试卷含解析

2022年河北省承德市平安堡中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.．以下各组粒子不能互称为等电子体的是A．CO和N2

B．N2H4和C2H4

C．O3和SO2

D．CO2和N2O参考答案：B略2.将ag镁铝合金投入到xmL2mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入ymL1mol/L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，沉淀质量为(a＋1.7)g，则下列说法正确的是A．镁铝合金与盐酸反应时转移的电子数为0.3NA

B．x=2yC．标况下共放出氢气22.4L

D．2x=y参考答案：D略3.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度(纵坐标/mol·L-1)和加入铁粉的物质的量(横坐标/mol)之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为（）A．1∶1∶1

B．1∶3∶1

C．3∶3∶8

D．1∶1∶4

参考答案：答案：D解析：由于氧化性顺序HNO3＞Fe(NO3)3＞Cu(NO3)2，Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；1mol4mol

1molFe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2；1mol2mol

3molFe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu

；1mol

1mol

1mol所以n（Fe(NO3)3）：n（Cu(NO3)2）：n（HNO3）=C（Fe(NO3)3）：C（Cu(NO3)2）：C（HNO3）=（2-1）：1：4=1：1：4

4.向含有0．078molFeCl2的溶液中通入0．009molCl2，再向其中加入含0．01molX2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好完全被氧化，且X2O72-被还原为Xn+，则n值为A．2

B．3

C．4

D．5参考答案：A略5.（2000·全国卷）16.已知反应A+3B==2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A.0.5mol·L－1·min－1

B.1mol·L－1·min－1C.2mol·L－1·min－1

D.3mol·L－1·min－1参考答案：C

略6.将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是A.与NaOH反应的氯气一定为0.15molB.n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3C.若反应中转移的电子为nmol，则0.15＜n＜0.25D.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1参考答案：AC略7.已知NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NAB．6.2g氧化钠晶体中含有0.2NA个Na+C．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子D．1mol/LNH4Cl溶液中，NH4＋的数目小于NA参考答案：B略8.下列画有横线的反应物在反应中不能完全消耗的是（

）A、

将含有少量CO2的CO通入足量Na2O2的试管中并不断用电火花引燃B、

向等物质的量的干冰和CaO的混合物中加几滴水C、

将1molCu置于含2molH2SO4的浓溶液中加热D、

在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)2浊液中通入少量的CO2参考答案：C略9.（2006·四川卷）13.一定温度下，在2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示下列描述正确的是A.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)B.反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC.反应开始到10s时，Y的转化率为0.79%D.反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）Z（g）参考答案：C各物质相关物理量的变化如下表：

XYZ物质的量变化/mol浓度变化/mol/L反应速率/mol/(L·s)0.03950.03950.079反应速率之比1:1:2化学方程式为：X(g)＋Y(g)

2Z(g)。

10.参考答案：B略11.下列正确的是（

）A.将一定量氨气通入0.1mol·L－1NH4Cl溶液中可能有：c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)B.AgCl沉淀易转化成AgI沉淀且Ksp(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故Ksp(AgI)＞K(AgCl)C.F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱D.短周期元素形成离子后，最外层均达8电子稳定结构参考答案：A12.(08黄埔区4月模拟)右图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是（）Ａ．装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气Ｂ．该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过Ｃ．装置中发生反应的离子方程式为：

Ｄ．该装置是将电能转化为化学能参考答案：答案：C13.在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl﹣等离子的溶液中，逐滴加入5mol?L﹣1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示．下列叙述错误的是（）

A．x与y的差值为0.01mol

B．原溶液中c（Cl﹣）=0.85mol?L﹣1C．原溶液的c（H+）=0.1mol?L﹣1

D．原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）=5：1参考答案：B考点：离子方程式的有关计算．专题：计算题．分析：在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl﹣等离子的溶液中，逐滴加入5mol?L﹣1的NaOH溶液，加入4mLNaOH溶液时没有沉淀生成，说明H+先和NaOH反应，则溶液中含有H+，c（H+）==0.1mol/L，继续滴加NaOH溶液，沉淀的量逐渐增大，30mLNaOH溶液后，继续滴加NaOH溶液，沉淀的物质的量不变，则溶液中含有NH4+，则C（NH4+）==0.075mol/L，继续滴加NaOH，沉淀溶解，35mLNaOH后，沉淀不溶解，说明溶液中含有Mg2+、Al3+，根据Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O知，生成氢氧化铝沉淀和生成偏铝酸根离子需要氢氧化钠体积之比为3：1，则生成氢氧化铝沉淀需要NaOH体积=（35﹣33）mL×3=6mL，则生成氢氧化镁需要NaOH体积=（30﹣4mL）﹣6mL=20mL，则c（Mg2+）==0.25mol/L，c（Al3+）==0.05mol/L，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得3c（Al3+）+2c（Mg2+）+C（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）=[3×0.05+2×0.25+0.075+0.1]mol/L=0.825mol/L，据此分析解答．解答：解：在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl﹣等离子的溶液中，逐滴加入5mol?L﹣1的NaOH溶液，加入4mLNaOH溶液时没有沉淀生成，说明H+先和NaOH反应，则溶液中含有H+，c（H+）==0.1mol/L，继续滴加NaOH溶液，沉淀的量逐渐增大，30mLNaOH溶液后，继续滴加NaOH溶液，沉淀的物质的量不变，则溶液中含有NH4+，则C（NH4+）==0.075mol/L，继续滴加NaOH，沉淀溶解，35mLNaOH后，沉淀不溶解，说明溶液中含有Mg2+、Al3+，根据Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O知，生成氢氧化铝沉淀和生成偏铝酸根离子需要氢氧化钠体积之比为3：1，则生成氢氧化铝沉淀需要NaOH体积=（35﹣33）mL×3=6mL，则生成氢氧化镁需要NaOH体积=（30﹣4mL）﹣6mL=20mL，则c（Mg2+）==0.25mol/L，c（Al3+）==0.05mol/L，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得3c（Al3+）+2c（Mg2+）+C（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）=[3×0.05+2×0.25+0.075+0.1]mol/L=0.825mol/L，A．x为Al（OH）3、Mg（OH）2的物质的量，y为Mg（OH）2的物质的量，二者的差为Al（OH）3的物质的量=0.05mol/L×0.2L=0.01mol，故A正确；B．原来溶液中c（Cl﹣）=0.825mol/L，故B错误；C．通过分析知，c（H+）==0.1mol/L，故C正确；D．通过以上分析知，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Al3+）=0.05mol/L，同一溶液中体积相等，其物质的量之比等于物质的量浓度之比=0.25mol/L：0.05mol/L=5：1，故D正确；故选B．点评：本题考查物质之间的反应，明确离子反应先后顺序是解本题关键，知道铝离子转化为氢氧化铝沉淀、偏铝酸钠时消耗NaOH的体积之比，结合电荷守恒解答，题目难度中等．14.在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是(

)A．用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数

B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线

D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线参考答案：C略15.下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）

A．NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g

B．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，该反应转移电子的数目为3NA

C．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA

D．2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA到0.2NA之间参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体。(1)填写装置的作用：B

，C

，G

。(2)先点燃

处酒精灯（填“A”或“E”），点燃E处酒精灯前一步操作

。(3)证明有SO2生成的现象是

。

(4)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：___________

__

___________。如果去掉装置D，还能否根据F中的现象判断气体中有氢气？________(填“能”或“不能”)，原因是_______

________

___________。(5)反应后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+，检验其中的Fe2+的方法是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置第_______周期、第_______族；（2）写出反应①的化学方程式___________

_________；（3）写出反应④的离子方程式_____________

_______；（4）写出反应③的电极方程式：阳极：_______________

_____

阴极：____________

__________（5）从能量变化的角度看，①②③反应中属于△H＜0的反应是___________。（填序号）参考答案：⑴第四周期、第Ⅷ族

（2分）⑵8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe

（2分）⑶2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑（2分）⑷阳极：3O22－－6e－＝3O2↑；阴极：2Al3+＋6e－＝2Al（2分）（5）①②（2分）18.【化学——选修3：物质结构与性质】

有A、B、C、D、E、F六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大。A、D同主族，A元素的原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，C原子最外层中有两个未成对的电子且与A同周期；C元素可分别与A、B、D、E生成RC2型化合物，并知EC2中E与C的质量比为1/1；F能形成红色（或砖红色）和黑色的两种氧化物。根据以上条件，回答下列问题：（1）请写出F元素的名称

电子排布式

（2）在EC2分子中，E原子的杂化轨道类型为

，分子的空间构型为

；（3）H2E和H2C2的主要物理性质比较如下：

熔点／K沸点／K标准状况时在水中的溶解度H2E1872022.6H2C2272423以任意比互溶

H2E和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述几种物理性质差异的主要原因

。（4）元素A的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是

（

）

A．分子中含有分子间氢键

B．属于含有极性键的非极性分子C．只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键

D．该氢化物分子中A原子采用sp2杂化（5）B和F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示（每个球均表示1个原子，其中B显-3价），则其化学式为

。F的常见离子和B的最简单氢化物形成的配离子的名称为

，其水溶液颜色为

。

参考答案：（1）铜

1s22s22p63s23p63d104s1或［Ar］3d104s1（2）sp2

V形或角形（3）H2O2分子间存在氢键，与水分子可形成氢键（4）B、D（5）Cu3N；

四氨合铜离子

深蓝色略19.(15分)以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe