福建省宁德市古田县2022年高二化学期末试题含解析

福建省宁德市古田县2022年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；

△H＝－285.8kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；

△H＝－283.0kJ/molC8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)；△H＝－5518kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；

△H＝－890.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是

A．H2(g)

B．CO(g)

C．C8H18(l)

D．CH4(g)参考答案：B略2.某元素的3p原子轨道中有2个未成对电子，因此其(

)A.第三电子层上有4个电子ks5uB.最高正价为+2C.最高正价为+4D.第二电子层没有未成对电子参考答案：D略3.下列实验操作中，不能用于物质分离的是

ks5u

参考答案：C略4.下列能用勒沙特列原理解释的是A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B．合金的熔点比成分金属的熔点低C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深参考答案：A略5.如图是关于反应A2（g）+3B2（g）═2C（g）△H＜0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是（） A．升高温度，同时加压 B．降低温度，同时减压 C．增大反应物浓度，同时使用催化剂 D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度参考答案：D考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，升高温度，使平衡向逆反应移动，增大压强，使平衡向正反应移动，平衡可能不移动，可能向正反应移动，可能向逆反应移动；B、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，降低温度，使平衡向正反应移动，减小压强，使平衡向逆反应移动，平衡可能不移动，可能向正反应移动，可能向逆反应移动；C、增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动；D、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动．解答：解：A、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，故A错误；B、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，正反应速率应在原速率的下方，故B错误；C、增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动，故C错误；D、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动，图象符合，故D正确．故选：D．点评：本题考查了外界条件对化学反应速率和平衡的影响、平衡移动图象，难度较大，明确温度、压强、浓度变化引起化学反应速率变化是解本题的关键．6.用惰性电极电解CuSO4和NaCl的混合溶液，开始时阴极和阳极上分别

析出的物质是

(

)A．H2和Cl2

B．Cu和Cl2

C．H2和O2

D．Cu和O2参考答案：B略7.下列不属于化学电源的是A．碱性锌锰干电池

B．铅蓄电池

C．氢氧燃料电池

D．太阳能电池参考答案：D略8.从图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是A．这是一个放热反应B．该反应开始时可能需要加热C．生成物从气态变成液态时会放出热量D．生成物具有的总能量高于反应物具有的总能量

参考答案：D略9.下列有关说法正确的是()A.铁制品镀层受损后，镀铜铁比镀锌铁更容易生锈ks5uB.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0，因此其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)减小D.铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼参考答案：A略10.一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的DH＞0参考答案：A略11.t℃时，将溶质质量分数为a％的NaOH溶液蒸发掉mg水后恢复至原温度，恰好得到质量分数为2a％的NaOH饱和溶液VmL，则下列说法中正确的是A．t℃时NaOH的溶解度为g

B．原溶液的质量为2mgC．可以求算原溶液的物质的量浓度

D．保持t℃，向原溶液中加入2agNaOH固体可达饱和参考答案：B12.如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、C处充入等质量的X、Y两种气体，且X、Y的气体密度相等。当隔板停止滑动时，下列说法正确的是

A．气体的体积：V(X)>V(H2)>V(Y)B．物质的量：n(X)<n(H2)<n(Y)C．X的相对分子质量等于Y的相对分子质量D．X的相对分子质量比Y的相对分子质量小参考答案：C13.下列物质中，属于纯净物的是A．碘酒

B．氨水

C．液氯

D．漂白粉参考答案：C14.市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li＋的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为Li＋2Li0.35NiO22Li0.85NiO2，下列说法不正确的是()A．放电时，负极的电极反应式：Li－e－===Li＋B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C．该电池不能用水溶液作为电解质溶液D．放电过程中Li＋向负极移动参考答案：DA项，Li从零价升至正价，失去电子，作负极，正确；B项，反应逆向进行，反应物只有一种，化合价既有升，又有降，所以既发生氧化反应又发生还原反应，正确；C项，由于Li可以与水反应，故不能用水溶液作为电解质溶液，正确；D项，原电池中阳离子应迁移至正极得电子，故错。15.．已知丙烷的二氯代物有四种异构体，则其六氯代物的异构体数目为

A．两种

B．三种

C．四种

D．五种参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某教师在课堂上用下图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应并探讨反应所产生气体的性质。请回答下列问题：（1）通过试管乙中发生的

现象说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有

性。（2）若要收集试管甲中生成的气体，可以采用

收集方法。①排水取气法

②向上排空气取气法

③向下排空气取气法（3）写出试管甲中所发生反应的化学反应方程式

。（4）试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是

，此防范措施也说明产生的气体是

气体(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）当滴有少量CH3COOH的CH3COONH4的混合物溶于水后，存在着的电离或离子反应的平衡有：（1）

，（2）

。（3）

。由于

平衡的存在，抑制了

平衡的移动。参考答案：（1）CH3COOH

CH3COO－＋H＋，（2）NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋（3）CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－

（1），

（3）18.（16分）某温度时，在10L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化下表中数据t/minX/molY/molZ/mol01．002．000．0010．901．800．2030．751．500．5050．651．300．7090．551．100．90100．551．100．90140．551．100．90

（1）体系中发生反应的化学方程式是____________；（2）计算该反应在0～3min时间内产物Z的平均反应速率：________；（3）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于________；（4）如果该反应是放热反应，改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线1、2、3（如下图所示）则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1____________，2______________，3______________。

（5）如果起始加入X、Y、Z的物质的量分别为2．00mol、4．00mol和0mol，在原温度下达平衡时，X的转化率为α!，则α!

α（填

<

>

=）。

（6）如果在原温度下起始加入X、Y、Z的物质的量分别为1．00mol、1．00mol和1．00mol，此时可逆反应的反应速率：u（正）

u（逆）（填

<

>

=）。参考答案：（16分）（1）化学方程式是_____

X+2Y2Z

_；（2）Z的平均反应速率：0．017mol/（L．min）；（无单位或单位书写不规范均不给分）（3）X的转化率α等于______55%

__；（4）1_____升高温度

___，2____使用合适催化剂_

__，3_____增大压强______。（5）>(6)>略19.在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计