2022-2023学年黑龙江省绥化市永安满族第一中学高一化学下学期期末试题含解析

2022-2023学年黑龙江省绥化市永安满族第一中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.．还原某二价金属的氧化物4克，需0.2mol电子，则该金属元素的相对原子质量为A．24 B．40 C．56 D．64参考答案：A略2.下列叙述正确的是

A.1molCO2的质量为44g/mol

B.CO2的摩尔质量为44gC.CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量D.NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同参考答案：D3.下列有关化学反应速率和限度的说法中，正确的是

(

)A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C．2SO2+O2

2SO3反应中，SO2的转化率能达到100%D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快参考答案：AD略4.下列离子方程式书写正确的是（）A．氯化铁溶液腐蚀铜箔：Fe3++Cu＝Fe２++Cu2+B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH－+HCO3－＝CO2↑+H2O通电

C．电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O==2OH－＋H2↑＋Cl2↑D．SO2通入足量的氨水中：SO2+NH3+H2O==NH4++

HSO3－参考答案：C略5.已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均相对原子质量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为（

）A．39：61

B．61：39

C．1：1

D．39：11参考答案：A略2.3g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5g固体,由此可判断其氧化产物是

A．只有Na2O

B．只有Na2O2

C．Na2O和Na2O2

D．无法确定参考答案：C7.把质量为mg的铜丝灼烧变成黑色，立即放入下列物质中，使铜丝变成红色，而且质量仍为mg的是A．稀H2SO4

B．C2H5OH

C．CH3COOH溶液

D．HNO3参考答案：B8.下列说法中正确的是……………（

）A、铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量

B、CO32－的摩尔质量是60g/molC、1molO2的质量是32g/mol

D、标准状况下，18g水的体积是22.4L参考答案：B略9.由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是()

A．①②③均属于氧化还原反应B．H2和HCl均可循环利用C．SiO2是一种坚硬难熔的固体D．SiHCl3摩尔质量为135.5g参考答案：D10.下列元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是（

）A.Si

B.P

C.S

D.Cl参考答案：D略11.下列关于氧化物的叙述中不正确的是（

）A.部分非金属氧化物是酸性氧化物

B.碱性氧化物一部分是金属氧化物C.酸性氧化物能强碱反应生成盐和水

D.部分碱性氧化物能与水反应生成相应的碱参考答案：BA．部分非金属氧化物是酸性氧化物，如CO2、SiO2等，故A正确；B．碱性氧化物都是金属氧化物，而非金属氧化物不可能是碱性氧化物，但金属氧化物不全部是碱性氧化物，如Na2O2、Al2O3等，故B错误；C．酸性氧化物就是能与碱反应生成盐和水的氧化物，故C正确；D．可溶性的碱能有相应的碱性氧化物能与水反应得到，如Na2O能溶于水生成NaOH，而CuO不能与水反应生成Cu(OH)2，故D正确；答案为B。12.下列反应的离子方程式正确的是A．氢氧化镁溶于盐酸中：

OH－+H+===H2OB．氯化铁溶液中加入铜粉：

Fe3++Cu===Fe2++Cu2+C．碳酸氢钠和稀硫酸反应：

HCO3－+H+===CO2↑+H2OD．铜粉投入稀硫酸中：

Cu+2H+===Cu2++H2↑参考答案：C略13.在配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，下列情况对实验结果没有影响的是（

）A．容量瓶中原有少量蒸馏水

B．洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中；C．定容时观察液面俯视

D．定容时观察液面仰视参考答案：A略14.美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为

（

）

A．47

B．57

C．61

D．175参考答案：B略15.隔绝空气加热至500℃时绿矾（硫酸亚铁晶体）能完全分解，某化学小组为探究分解产物的成分，选用下图所示装置进行实验（夹持装置略），A中固体完全分解后变为红棕色粉末。下列说法不正确的是A.所选用装置的正确连接顺序为A-C-E-D-BB.E装置是用来检验SO3，则X可以是硝酸酸化的硝酸钡溶液C.可选用酸性KMnO4溶液检验A装置中残留固体是否为Fe2O3D.该反应的化学方程式可能是2FeSO4·7H2O=Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O参考答案：B分析：A中固体完全分解后变为红棕色粉末，铁由二价升高为三价，则有元素化合价降低，硫由+6价，降为+4价，有二氧化硫生成。A中硫酸亚铁晶体能完全分解2FeSO4·7H2O=Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，用C除去水，再通过E吸收三氧化硫，再用品红检验二氧化硫，最后用碱石灰除去尾气。详解：A、A中硫酸亚铁晶体能完全分解2FeSO4·7H2O=Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，用C除去水，再通过E吸收三氧化硫，再用品红检验二氧化硫，最后用碱石灰除去尾气。所选用装置的正确连接顺序为A-C-E-D-B，故A正确；B、E装置是用来检验SO3，则X不可以是硝酸酸化的硝酸钡溶液，二氧化硫会被氧化为硫酸根，生成硫酸钡沉淀，故B错误；C、如有亚铁没有被氧化，溶于酸后，能使酸性KMnO4溶液褪色，可选用酸性KMnO4溶液检验A装置中残留固体是否为Fe2O3，故C正确；D.该反应的化学方程式可能是2FeSO4·7H2O=Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，故D正确；故选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行有关实验。请回答：(1)装置A中发生的化学反应方程式为

。(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是，其作用是。(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K并移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有气体产生，此时B中现象是

。B中应放置的液体是(填字母)。a．水

b．酸性KMnO4溶液c．浓溴水d．饱和NaHSO3溶液(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18mol·L—1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是

。②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________(填字母)。a．铁粉

b．BaCl2溶液

c．银粉

d．NaHCO3溶液参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(14分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：元素编号元素特征信息A其单质是密度最小的物质B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期E与C同周期，原子半径在该周期最小回答下列问题：(1)写出下列元素的名称：B、________，C、________，D、________，E、________；(2)写出A、B、C形成的化合物M的电子式

；(3)实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为________；(4)D单质与M的水溶液反应的离子方程式：

。参考答案：略18.已知乙烯能发生以下转化：（1）乙烯的结构简式为：

（2）写出B、D化合物中官能团的名称：B中含官能团

；D中含官能团

；（3）写出反应的化学方程式并判断反应类型①：

反应类型：

②：

反应类型：

参考答案：(1)

(2)羟基羧基(3)

加成反应

②

催化氧化

略19.黑火药是我国的四大发明之一，深受世人称赞，其反应原理为：S+3C+2KNO3N2↑+3CO2↑+K2S请回答下列相关问题：（1）当产生0.1molN2时，反应中共转移电子数为

，还原剂的物质的量为mol．（2）若生成标准状况下33.6LCO2，则被S氧化的C的物质的量是

mol．参考答案：（1）1.2×6.02×1023或7.224×1023或1.2NA；0.3；（2）0.25【考点】氧化还原反应．【分析】S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中，S、N元素的化合价降低，C元素的化合价升高，结合电子守恒计算，由此分析解答．【解答】解：（1）C元素的化合价由0升高为+4价，是还原剂，失去电子为3mol×（4﹣0）=12mol，生