化学必修2一第一章《物质结构元素周期律》

化学必修2一第一章《物质结构元素周期律》练习1

第一节“元素周期表”

第一课时“元素周期表（1）”练习

习题：

一、选择题（每小题只有1个正确答案）

[11、查阅元素周期表，判断下列元素中不属于主族元素的是

A.磷B.钙C.铁D.碘

[12、同周期的元素，其原子结构相同之处是

A.最外层电子数B.核电荷数C.电子层数D.核外电子数

[13、下列有关原子结构的说法，正确的是

A.稀有气体元素原子的最外层电子数都是8

B.非金属元素的最外层电子数都大于3

C.金属元素的最外层电子数都小于4

D.同主族元素最外层电子数一定相同

[]4、下列各组元素中，属于同一主族的是

A.FClBrB.NaMgAlC.SiPSD.OSCl

[]5、无机化学命名委员会（国际组织）在1989年作出决定：把周期表原先的主、副族

号取消，由左到右按原顺序编为18歹！I，如碱金属为第1歹IJ,稀有气体为第18歹I」。按这个规

定，下列说法正确的是

A.第3列元素种类最多，第14列的化合物种类最多

B.每1列都有非金属元素

C.第18列元素的化学性质很不活泼，不与任何物质发生化学反应

D.只有第2列元素的原子最外层有2个电子

[）6、下列元素的金属性按从左到右的顺序依次增强的是

A.LiNaKB.NaMgAlC.KCaNaD.FeSnPb

[17、钾的金属活动性比钠强，根本原因是

A.钾的密度比钠的小B.钾原子的电子层比钠原子多一层

C.钾与水反应比钠与水反应更剧烈D.加热时，钾比钠更易汽化

[】8、在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是

A.8、18、32、32B.8、18、18、32

C.8、18、18、18D.8、8、18、18

二、双选题：

[】9、周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者4倍的是

A.核电荷数B.最外层电子数C.电子层数D.次外层电子数

[]10、由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是

A.0族B.主族C.副族D.V1D族

三、填空题

1、元素周期表共有个周期，其中包括个短周期，个长周期；共有

个族，其中包括个主族（用A表示），个副族（用B表示），还有

一个族和一个族。同周期的元素的相同；同主族的元素的_

_____________相同。

2、碱金属元素包含的元素有（写元素符号），Li、Na、K的原

子结构示意图分别为、、。

3、找出下列元素在周期表中的位置和它们的核电荷数：

元素名称元素符号周期族核电荷数

金

银

铜

铁

锌

钛

4、甲乙丙丁四种元素的原子序数如表中所示，从周期表中找出这四种元素。

(1)填写下表

元素甲乙丙T

原子序数681113

元素符号

周期

族

(2)写出这几种元素单质间反应的化学方程式：

甲与乙：;

乙与丙：;

乙与丁：。

四、提高题：(选择题有1~2个答案)

［】1、关于碱金属单质的性质叙述错误的是

A.都能够在空气中燃烧B.都能够与水反应

C.都是柔软的银白色金属D.都可以保存在煤油中

［】2、有一包白色固体，可能含有KI、NaBr、BaCb中的一种或两种物质。将白色物质

溶入水得无色溶液，在该溶液中加入少量稀硫酸，有白色沉淀产生；在无色溶液中加入

新制取的氯水，然后再滴入淀粉溶液，溶液变为蓝色。下列推断正确的是

A.白色固体中既有K1,又有BaCk

B.白色固体中既有NaBr,又有BaCk

C.白色固体中可能有NaBr

D.白色固体中肯定没有NaBr

［】3、已知115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子，试判断115号元素在

元素周期表中的位置是

A.第七周期第IHA族B.第七周期第VA族

C.第七周期第HIB族D.第七周期第VB族

4、有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和C原

子最外层只有一个电子，C燃烧时的焰色反应是黄色，C的单质在高温下与B的单质充分反

应可以产生淡黄色固态化合物，A单质与D单质可以发生化合反应，且反应条件可以是点

燃或者光照，试根据以上叙述回答：

(1)写出A、B、C、D的元素名称:：ABCD»

(2)写出化学方程式：

(De+B=,②A+D=(,

化学必修2一第一章《物质结构元素周期律》练习2

第一节“元素周期表”--------

第二课时“元素周期表(2)”练习

一、选择题：(每小题只有1个正确答案)

[】1、下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是

A.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多

B.被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大

C.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强

D.单质的颜色随核电荷数的增加而加深

[]2、下列关于卤化氢的说法中不正确的是

A.卤素原子半径越大，氢化物越稳定

B.卤素原子半径越大，氢化物越不稳定

C.卤化氢稳定性顺序为：HF>HC1>HBr>HI

D.卤素单质与氢气越难反应，生成的氢化物越不稳定

[】3、氟、氯、溪、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是

A.单质的密度依次增大B.单质的熔沸点依次升高

C.Cb可从KBr溶液中置换出Br2D.Cb可从NaBr溶液中置换出Br2

[14、向下列物质的水溶液中加入用硝酸酸化了的硝酸银溶液，不能生成沉淀的是

A.CaCl2B.KBrC.KID.Na2CO3

[15、下列说法正确的是

A.常温常压下，只有一种元素的单质呈液态

B.周期表中所有元素都是从自然界中发现的

C.副族元素不全是金属元素

D.常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的

[J6、下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是

A.02B.N2C.F2D.Cl2

[】7、卤素单质具有相似的化学性质，这主要是由于卤素

A.单质均为双原子分子B.均为非金属元素

C.原子的最外层电子数相同，均为7个D.原子核外电子层数依次增大

[】8、做(At)是原子序数最大的卤族元素，推测碳和碳的化合物最不可能具有的性质

是

A.碳化氢(HAt)很稳定B.单质碳易溶于某些有机溶剂

C.碳的原子半径比碘的原子半径要大D.单质碳是有色固体

【】9、向NaBr、Nai混合液中，通入过量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的固

体剩余物质的组成可能是

A.NaClB.NaChNaBrC.NaCl>I2D.NaCkNai

[110、随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是

A.b、BI*2、O2、F2B.F2、CI2、Br2、12

C.F-、cr、Br->rD.Li、Na、K、Rb

二、填空题：

1、写出下列反应的化学方程式，并指出氧化剂和还原剂。

(1)锂在空气中燃烧：;氧化剂还原剂;

(2)钾与水反应：；氧化剂还原剂:

（3）溪与碘化钾反应：；氧化剂还原剂；

（4）氯化亚铁与氯气：；氧化剂还原剂。

2、对于元素周期表中第三横行17纵行的元素，回答下列问题：

（1）该元素符号是，其原子结构示意图为,属于元素（金属或非

金属）。

（2）该元素位于第周期，族，该族的名称是。

（3）写出下列反应的化学方程式

①该元素的单质与水反应：;

②该元素的单质与氢氧化钠溶液反应：______________________________________

三、提高题：

1、（2007年高考理综四川卷，卤素）（18

分）在实验室里可用下图所示装置制取

氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：①为氯气发生装置；②的试管里

盛有15mL30%KOH溶液，并置于水

浴中；③的试管里盛有15mL8%NaOH

溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加

有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置.

请填写下列空白：

（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锌，通过（填写仪器名称）向

烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛

有（填写下列编号字母）的净化装置。

（A）碱石灰（B）饱和食盐水（C）浓硫酸（D）饱和碳酸氢钠溶液

（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：

反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。右图中符合

该晶体溶解度曲线的是（填写编号字母）；从②的试管中

分离出该晶体的方法是（填写实验操作名称）。

（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是

（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请

填写下表中的空白：

实验现象原因

氯气与水反应生成的H'使石蕊变色1

溶液最初从紫色逐渐变为_______色

随后溶液逐渐变为无色

然后溶液从无色逐渐变为_______色

化学必修2一第一章《物质结构元素周期律》练习3

第一节“元素周期表”-------

第三课时“元素周期表（3）”练习

内容：核素同位素元素

一、选择题（每小题只有1个正确答案）

[11、Se是人体必需微量元素，下列有关矍Se和黑Se的说法正确的是

A.和鲁Se互为同素异形体B.；：Se和互为同位素

C.《Se和署Se分别含有44和46个质子D.；：Se和黑Se都含有34个中子

112、下列各组物质中，互为同位素的是

A.重氢、超重氢B.氧、臭氧C.红磷、白磷D.乙酸、丙酸

【13、1999年新发现的114号元素的同位素，其中子数为184,该同位素原子质量数为

A.70B.114C.228D.298

[】4、下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是

A.6和8B.16和8C.12和9D.11和6

[）5、下列对于核素的说法中正确的是

A.核素是指质量数相同的微粒

B.核素是指质子数相同、中子数不同的微粒

C.核素是指具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子

D.核素是指质子数相同、核外电子数不同的微粒

[16、下列各组物质中，互为同位素的是

A.T2O与D2。B.40]9K与/oCaC.。2和O3D.21H和31H

2004年2月2日，俄罗斯杜布纳实验室宣布用核反应得到了115号和113号两种新元

素。其中115号元素的质量数288,113号的质量数是284。请解答7、8两题。

[]7.113号元素原子（质量数是284）的中子数与质子数之差是

A.171B.0C.58D.60

[]8.已知115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子，试判断115号元素在

元素周期表中的位置是

A.第七周期第IIIA族B.第七周期第VA族

C.第七周期第HIB族D.第七周期第VB族

二、双选题：

[】1、第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的

叙述正确的是

A.原子半径比钾的原子半径大B.氯化物难溶于水

C.原子半径比镁的原子半径大D.碳酸盐难溶于水

[12、互称为同位素的两种核素之间具有相同数值的是

A.中子数B.质子数C.核外电子数D.质量数

三、填空题：

1、填写下列空白：

（I）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：。

（II）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第族。

（III）周期表中最活泼的非金属元素位于第纵行

（IV）所含元素超过18种的周期是第、周期。

7

2、在63U、3Lis2）]Na、2412Mg、'\C."7N中：

（1）和互为同位素；

（2）和的质量数相等，但不能互称同位素；

（3）和的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素。

四、提高题：

【11.下列说法正确的是

A.金刚石和石墨是同位素B.H?和Dz互为同位素

C.某物质只有一种元素，该物质一定是纯净物D.C和0是不同的核素

[]2.（04年全国高考）1He可以作为核聚变材料。下列关于»Ie的叙述正确的是

3

A.2He和北H互为同位素

B.32He原子核内中子数为2

C.%He原子核外电子数为2

D.”Ie代表原子核内有2个质子和3个中子的氢原子

[13.中国科学院兰州物理研究所合成新核素⑶64Gd。下列有关⑶64Gd的说法正确的

是

A.它是一种新元素B.其原子核内有135个中子

C.它是元素铝（Gd）的一种同位素D.它的相对原子质量是135

[]4.中国科学家首次在世界上发现伯的一种新原子2°278Pt,下列说法不正确的是

A.质量数202B.核外电子数202

C.原子序数78D.核内有124个中子

[]5.有六种微粒，它们分别是由X,黑丫，[Z,儆+,知d+,和,它们含元素

的种类有

A.2种B.3种C.4种D.5种

[16.碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子IxOy”。由2个10;正八面体共用

一个面形成的IQy11-的化学式为

A.八。；-B.I20^C.I20^~D.人。：：

[17.短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是

A.X与Y不可能位于同一主族

B.X与Y一定位于同一周期

C.X与Y可能形成共价化合物XY

D.X与Y可能形成离子化合物XY

8.Imol的4、Dz、”分别燃烧后，消耗的氧气物质的量之比是,生成的水质量比

是;

相同质量的Ik外、T2分子个数比为，中子个数比为

化学必修2一第一章《物质结构元素周期律》练习4

第二节“元素周期律”

第一课时“元素周期律(1)"练习

教学内容：原子核外电子排布

一、单选题：

[]1.下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是

A.6和8B.16和8C.12和9D.11和6

[】2.若X、Y、Z均为短周期元素，X元素原子最外层电子数为1,Y元素原子的M

层上有7个电子；Z元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍.由X、Y、Z组

成化合物的化学式不可能的是

A.XYZ3B.XYZ4C.XYZD.X2YZ3

[]3、下列说法中不正确的是

A.在含有多个电子的原子中，电子是分层排布的

B.在原子核外的各电子层中，能量高的离核近，能量低的离核远

C.在原子核外的各电子层中，层数大的能量高，层数小的能量低

D.电子是先排布在能量低的电子层，再依次排在能量高的的电子层

[14、下列关于核外电子排布的说法中不正确的是

A.第n电子层中最多可容纳的电子数为2n2个

B.第二电子层中最多可容纳的电子数为8

C.最多可容纳8个电子的电子层一定是第二电子层

D.最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层

[】5、X原子获得3个电子或Y原子失去2个电子后形成的离子都与NE+有相同的电

子数，X与Y两单质反应得到的化合物的化学式为

A.Y3X2B.X2Y3C.X3Y2D.Y2X3

[]6、核外具有相同电子总数的一组微粒是

A.Na+>Mg2+>S2\CFB.Na\Ca2+>O2-

C.F、Cl\Br\ID.Na\A产、Ne、O2

[17、某原子核共有n个电子层(n>3),则(n-1)层最多可容纳的电子数为

A.8个B.18个C.32个D.2(n-1)2个

[】8、X元素原子的L层比Y元素原子的L层少3个电子，Y元素核外的电子总数比

X原子核外电子总数多5个电子，则X与Y形成的化合物的化学式为

A.X2Y3B.YX2C.XY4D.Y3X2

[]9、下列粒子的结构示意图中，属于阳离子的是

]10、A.B均为原子序数1一20的元素，已知A的原子序数为n,A?+离子比B?离

子少8个电子，则B的原子序数是

A.n+4B.n+6C.n+8D.n+10

二、填空及推断题

11.碱金属元素的原子，核外电子层数随核电荷数的增大而（增多、减少），其中同一

种元素的阳离子半径要比原子半径（大、小）.

12.用元素符号回答下列问题：原子序数1〜18号元素中，原子半径最小的是—,元素非

金属性最强的是,单质硬度最大的是.

13.X、Y、Z、W四种元素都位于元素周期表的短周期，且原子序数X<YVZ<W.已知:

X原子和Y原子的最外层电子数的和与Z原子最外层电子数相等；X的原子半径为自然界

中原子半径最小的；W和Y原子最外层电子数的和为Z原子最外层电子数的2倍；W原子

的最外层电子数为其电子层数的3倍。

推断四种元素符号，分别为：X,Y,Z,W.

三、提高题

[】1、两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前

10号元素中，满足上述关系的元素共有

A.1对B.2对C.3对D.4对

[]2、若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2:3的化合物，则这两种元素的

原子序数之差不可能是

A.4B.3C.5D.6

[13、下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是

A.A产B.Mg2+C.Be2+D.H+

4、A、B、C、D为具有相同电子层数的四种元素.已知：0.2molA与酸充分反应后可生成

2.24LH2（标准状况）；B原子的最外层电子数比最内层电子数多1个：C、D离子的电子

层结构与氧原子相同；C在点燃时与氧气反应生成的氧化物，它是引起自然界中酸雨形成的

主要原因；D单质常温时为气态.

（1）A、B、C、D的元素名称分别为A,B,C,D；

（2）B原子的原子结构示意图为；

（3）试写出A、B、C、D四种元素的最高氧化物对应水化物相互之间发生反应的化学方程

式。

5、A、B、C、D都是原子序数不大于18的元素，原子半径D>C>A>B。已知：A、B具

有相同电子层数；A、C属同一族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数

之和；C原子最外电子层上的电子数是D原子最外层上的电子数的4倍.试回答：

这四种元素分别是A,B,C,D。

化学必修2一第一章《物质结构元素周期律》练习5

第二节“元素周期律”

第二课时“元素周期律（2）”练习

教学内容：元素周期律

习题：

一、单选题：

[11、下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是

A.C.N、0、FB.K、Mg、C.S

C.F、CkBr、ID.Li、Na.K、Rb

[12、下列各组元素中，按原子半径递增顺序排列的是

A.C.N、0、FB.K、Mg、C.S

C.F、CkBr、ID.Li、.K、Na、Rb

[]3、下列各组元素中，最外层电子数相同的是

A.C.N、0、FB.K、Mg、C.S

C.F、Cl,S、ID.Li、Na.K、Rb

】4、如图为周期表中的一部分短周期元素,若X元素原子最外层电子数为5,则下列

说法正确的是

A.Y为S元素B.原子半径：Z>Y>X

XY

C.非金属性最强的是XD.氧化性：W>Z

ZW

[J5、下列各组元素中，按金属性递减顺序排列的是

A.0、N、CB.Na、Mg、Al

C.F、Cl、BrD.Li、Na、K

[]6、下列各组元素，按原子半径依次增大，元素最高正价逐渐降低顺序排列的是

A.F、Cl、BrB.Al,Mg、Na

C.N、S、ClD.P、S、Cl

[]7、下列各组元素性质递变规律中，错误的是

A.Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多

B.P、S、C1元素最高正化合价依次升高

C.N,0、F原子半径依次增大

D.Na、K、Rb的金属性依次增强

[18、以下说法正确的是

A.原子序数越大，原子半径也越大

B.原子序数越大，原子半径越小

C.电子层多一层的元素原子，其原子半径一定比电子层少一层的元素原子半径大

D.电子层数相同的元素原子（稀有气体除外），其半径随原子序数的递增而减少

[19、下列元素的性质，随着原子序数的递增，不呈现周期性变化的是

A.化合价B.原子半径C.元素的得失电子能力D.相对原子质量

二、填空题：

10、在原子序数1—18号元素中：

（1）与水反应最剧烈的金属是（填元素符号或单质化学式，下同）。

（2）与H?反应最剧烈的非金属单质是。

（3）在室温下有颜色的气体单质是。

（4）除稀有气体外，原子半径最大的元素是,它的原子结构示意图是

（5）原子半径最小的元素是。

11、在Na、K、O,N、C.Li、F、H八种元素中，原子半径由小到大的顺序为

三、提高题

1、有下列四种微粒：①10、②23“Na、③;;Mg、④

（1）按原子半径由大到小顺序排列的是（填编号，下同）

（2）微粒中质子数小于中子数的是

（3）在化合物中呈现的化合价的数值最多的是

（4）能形成X2Y2型化合物的是,能形成X3Y2型化合物的是。

2、有A、B、C、D四种元素，A元素形成的一2价阴离子比氢的核外电子数多8个。

B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C原子核内有12个

中子的二价金属，当2.4gC与足量热水反应时，在标准状况下放出2.24LH2。D的M层上有

7个电子。则A、B、C、D各是什么元素。

ABCDo

化学必修2一第一章《物质结构元素周期律》练习6

第二节”元素周期律”--------

第三课时“元素周期律(3)”练习

教学内容：元素周期表和元素周期律的应用

习题：

一、选择题(每小题只有一个正确答案)

[】1、在元素周期表中金属元素和非金属元素分界线附近，能找到

A.耐高温的合金材料B.制农药的元素

C.做催化剂的元素D.做半导体材料的元素

[]2、下列具有特殊性能的材料，是由主族元素和副族元素组成的是

A.半导体材料碑化钱B.吸氢材料翎银合金

C.透明陶瓷材料硒化锌D.新型纳米材料氮化钱

[]3、关于元素周期律和元素周期表的叙述正确的是

A.同一主族的元素，从上到下单质熔点逐渐升高

B.元素周期表是元素周期律的具体表现形式

C.同一周期从左到右元素原子半径逐渐增大

D.周期表中第IVA族一第VHA族元素才可有负化合价

[】4、X、Y是同周期的非金属元素，己知X原子比Y原子半径大，则下列叙述正确

的是

A.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的强

B.X的阴离子比Y的阴离子的还原性强

C.X的非金属性比Y的强

D.X的原子序数比Y的大

[】5、某元素的最高价氧化物的化学式为RO3,则其氢化物化学式为

A.RH3B.H2RC.HRD.RH4

[]6、根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是

A.Be的失电子能力比Mg弱B.碳(At)的氢化物不稳定

C.硒(Se)化氢比硫化氢稳定D.氢氧化锢(Sr(0H)2)比氢氧化钙碱性强

[]7、下列说法中正确的是

A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数

B.非金属元素呈现的最低化合价其绝对值等于该元素的最外层电子数

C.最外层有两个电子的原子都是金属原子

D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子

[]8、已知同周期的三种元素X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱

的顺序是则下列推断正确的是

HZO4>H2YO4>H3XO4,

A.三种元素的原子序数按ZYX的次序增大

B.单质的氧化性按XYZ的次序减弱

C.阴离子的还原性按XYZ的顺序增大

D.气态氨化物的稳定性按XYZ的顺序增强

二、填空题：

1、元素周期表中的第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐；元素的金属性逐

渐,非金属性逐渐。该周期元素中，除稀有气体外，原子半径最大的

是;最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是;最高价氧化物对应的

水化物呈两性的是;最高价氧化物的水化物酸性最强的是。

2、比较下列各组中两种元素金属性或非金属性的强弱(用＞或＜连接)：

(1)NaK(2)BAl(3)PCl(4)SCl(5)OS

3、比较下列各组化合物的水溶液的酸碱性强弱(用＞或＜连接)：

(1)H3Po4HNO3(2)Ca(OH)2Mg(OH)2(3)A1(OH)3Mg(OH)2

4、一般说来，设非金属元素R原子的最外层电子数为n,则该元素的最高正价为,最

高价氧化物的化学式为，对应水化物的化学式为，负化合价为，氢化

物化学式为。

5、某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素最高正价与负价的绝对值相

等，则该元素名称是,元素符号是，最高价氧化物的化学式为，气态氢

化物的化学式是。

三、提高题：(选择题有上2个正确答案)

【】1、某元素R的最高正价与负价的绝对值之差为2,其氢化物中含氢的质量分数是8、

8%,该元素是

ANBPCSD0

【】2、某些化学试剂可用于净水，水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表

示为[Ab(OH)3R3•丫电0扶，若R是一种非金属元素，则R元素的最高价氧化物的化学式是

ARO2BR2O5CR03DR2O7

[[3、X、Y是元素周期表中VHA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比

Y强的是

AX原子的电子层数比Y原子的多

BX的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低

CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

4、设X、Y、Z代表三种元素，已知：

①X*和Y两种离子具有相同的电子层结构；

②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个：

③Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的负一价离子。据此填空：

⑴Y元素是,Z元素是；

⑵由XYZ三元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是»

化学必修2一第一章《物质结构元素周期律》练习7

第三节“化学键”

第一课时“电子式”练习

教学内容：离子键概念电子式

习题：

一、单选题：

[11、下列表示[c原子结构示意图中正确的是

A,@)B、⑤

C、迨》D,

[]2、下列排列顺序正确的是

A、热稳定性：H2O>HF>H2SB、非金属性：Cl>S>Si

C、酸性：H2c03>H3Po4>H2so4D、最高正化合价：F>N>Li

[13、现有可以形成AB?型离子化合物的两种元素，它们的原子序数可能是

A、6和8B、12和7C、20和16D、12和9

[]4、下列有关叙述中不正确的是

A、在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体的元素

B、在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温材料的元素

C、在金属元素区域中可寻找制备新型农药材料的元素

D、元素周期表是元素周期律的具体表现形式

[[5、如图为元素周期表的一部分，其中b元素原子的最外层电子数为电子层的两倍，

则下列叙述中正确的是r^-|

A、b的元素符号为CB、a元素的最高正化合价为+5Ufa

C、c元素的最高正化合价为+5D、b元素的气态氢化物的化学为H2s

[[6、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水

化物显碱性，且碱性B>A；C、D两种元素对应气态氢化物的稳定性C>D；E是这五种元

素中形成简单离子半径最小的元素。则它们的原子序数由小到大的顺序为

A、D<C<E<A<BB、A<B<C<D<E

C、E<B<A<C<DD、B<A<E<D<C

二、填空题：

1、现有部分短周期元素的原子结构如下表:

元素元素原子结构

符号

原子结构示意图为6)bb+3

X

Y最外层电子数是次外层电子数的2倍

原子核内含有12个中子，且其离子的结构示意图为④*

Z

(1)写出X的元素符号：元素Y的最简单氢化物的化学式为

(2)Z元素原子的质量数为

(3)X和Z两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________O.

(4)Y和Z两种元素的最高价氧化物发生氧化还原反应的化学方程式»;

若反应过程中，转移电子数为6.02X1023，则消耗Y的最高价氧化物的质量为。

2、比较：

(1)金属性：LiNa；Mg____Na：Mg____Sr；

(2)非金属性：FClBrI；SiPSCl；

(3)气态氢化物稳定性：HF____HC1HBrHI；NH3H2OHF：

(4)酸碱性强弱：H2SiO3H3PO4H2sO4HCIO4;Be(OH)2___Mg(OH)2Ba(OH)2

3、写出下列电子式：

(1)原子：H；B；C；N；O；Mg；

(2)离子：H+；Al"；Cl'；O2'；S2=；Bf；

(3)离子化合物：NaCl；Na2s；

K2O；MgCl2;CaBr2o

化学必修2一第一章《物质结构元素周期律》练习8

第三节“化学键”

第二课时“离子键”练习

教学内容：离子键形成的表示方法

习题：

一、单选题：

[11、下列叙述不正确的是

A.活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键

B.阴阳离子通过静电引力形成离子键

C.离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关

D.阳离子半径比相应的原子半径小，阴离子半径比相应的原子半径大

[]2、Na、Mg、S、Cl四种元素的原子彼此间能以离子键结合的化合物有

A.2种B.3种C.4种D.5种

[]3、下列哪组元素的原子间反应最容易形成离子键

A.Na和OB.Na和FC.Mg和OD.Mg和F

[]4、某离子化合物的阳离子具有与氮原子相同的电子层结构，阴离子具有与速原子

相同的电子层结构，该离子化合物是

A.S02B.CaF2C.NaClD.K2s

[】5、下列叙述正确的是

A.阴阳离子间通过静电吸引形成离子键

B.金属元素与非金属元素化合时一定形成离子键

C.化合物中只要含有离子键就一定是离子化合物

D.非金属元素间不可能形成离子键

[】6、X和Y两种元素的原子序数分别为11和8,两者化合生成离子化合物Z,则下

列说法中错误的是

A.X一定形成+1价的阳离子

B.Z可能是淡黄色固体

c.z一定能与水反应

D.Z一定是X2Y型化合物

【】7、X与Y两元素的单质能形成XY型离子化合物，则X、Y可能属于

人.从族和0人族B.HA族和VIA族C.IA族和IVA族D.VIA族和VL族

[]8、下列电子式中错误的是

+2+N,

A.NaB.1@田c.Ca[：cj：]2D.,txp

[]9、用电子式表示化合物形成过程的下列各式中，正确的是

A.XMgX+2*Cl：->Mg[^Cl：]2

2+

RNax+*'s*+XNa—►Na-[¥^]~Na

24-2+

c.：F-+Ca+-F：-[：S]Ca[^：]-

D.HX+-0■+XH——►H+[X0^]2-H+

二、填空题:

1、在H、O、Na、Cl中，由两种元素组成的离子化合物有种。

2、A、B、C、D是元素周期表中短周期元素，A与D能形成AD2型化合物，AD2中核外电

子总数为30,D的核外电子总数Al?+相同；B和C可以形成BC型化合物，BC分子中质

子总数是18,BC的水溶液是一种强酸。

(1)请推出上述四种元素。ABCD(写元素符号)

(2)写出单质C与水反应的离子方程式，

单质D与水反应的化学方程式o

(3)用电子式表示AD2的形成过程。

3、短周期的三种元素X、Y、Z,原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元

素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元

素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。

请回答：

(1)X元素的名称是:Y元素的名称是;

Z元素的名称是：o

(2)XZ3化合物的分子式是。

(3)分别写出X、Y的最高含氧酸的分子式、。

化学必修2-第一章《物质结构元素周期律》练习9

第三节“化学键”L

第三课时“共价键”练习

教学内容：共价键概念共价键形成的表示方法

习题：

一、单选题：

[11、下列物质中，只含有非极性共价键的是

A.NaOHB.NaClC.H2D.H2S

[J2、下列物质中，含有极性共价键的是

A.I2B.MgCbC.KBrD.H20

[J3、下列关于化学键的说法中不正确的是

A.化学键是一种作用力

B.化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合

C.化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成

D.非极性键不是化学键

4、1]下列分子中，以极性键结合的是

[1以非极性键结合的是

A.F2B.Na2OC.NH3D.MgCb

[]5、下列说法中正确的是

A.化学键只含有离子键和共价键两种类型

B.任何物质都存在化学键

C.由非金属元素原子间形成的化学键一定是共价键

D.金属单质与非金属单质间形成的化学键不一定是离子键

[J6、下列各组物质中，化学键类型相同的是

A.HI和NaiB.NaF和KC1C.CaCb和HC1D.F2和NaBr

[]7、某元素原子最外层只有一个电子，它与卤素相结合时，所形成的化学键

A.一定是共价键B.一定是离子键

C.可能是共价键，也可能是离子键D.以上说法中都不正确

[】8、X元素原子有3个电子层，最外层只有1个电子，Y元素原子最外层有7个电子,

由X和Y可形成化合物Z,关于Z的说法中不正确的是

A.Z是共价化合物B.Z的化学式是XY

C.Z是离子化合物D.Z在常温下是固体

[]9、下列说法中不正确的是

A.含有共价键的化合物一定是共价化合物

B.在共价化合物中一定含有共价键

C.含有离子键的化合物一定是离子化合物

D.活泼金属元素与活泼非金属元素之间通过离子键结合

[)10、下列物质中既含有离子键又含有非极性键的是

A.NH4clB.KOHC.Na2O2D.H2S

[111、关于化学键的下列叙述中，正确的是

A.离子化合物可能含有共价键B.共价化合物可能含有离子键

C.离子化合物中只含有离子键D.共价化合物中也可含离子键

[】12.下列电子式正确的是

：N：：：N：

A岫WrB.■:源，rn

二、填空题：

1、写出下列物质的电子式：

KC1MgCbCbN2

写出下列物质结构式：

H2OCH4

2、用电子式表示下列物质的形成过程：

(1)MgCI：；

(2)Br2__________________________________________________________

(3)CO,_____________________________________________