陕西省西安市博特中学2022-2023学年高二化学模拟试卷含解析

陕西省西安市博特中学2022-2023学年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.右图为铜-锌-稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是（

）A.锌片为负极，且锌片逐渐溶解

B.铜片为正极，且铜片上有气泡C.电子由铜片通过导线流向锌片

D.该装置能将化学能转变为电能参考答案：C略2.下列有机物的命名正确的是A．2，3，4—三甲基庚烷

B．2—甲基—4—乙基戊烷C．3—甲基丁烷

D．2，3，3—三甲基丁烷参考答案：A略3.下列说法中正确的是

A．C60气化和I2升华克服的作用力相同B．甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D．用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体参考答案：A4.共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：

①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金刚石；⑤CaCl2；⑥干冰,其中含有两种结合力的组合是

A．①③⑤⑥

B．①③⑥

C．②④⑥

D．①②③⑥参考答案：B5.泰雅紫是一种贵重染料，其结构如图，下列说法中不正确的是（

）参考答案：C略6.下列溶液肯定呈酸性的是（）A．含有H+的溶液

B．酚酞显无色的溶液C．c（OH﹣）＜c（H+）的溶液

D．pH小于7的溶液参考答案：D考点：溶液pH的定义；水的电离．.专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、酸、碱、盐溶液中同时存在氢离子和氢氧根离子；B、酚酞遇酸性和中性溶液都不变色，遇碱性溶液变红；C、溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，而不在于氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小；D、溶液的酸碱性与氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的．解答：解：A、酸、碱、盐溶液中同时存在氢离子和氢氧根离子，含有H+的溶液不一定为酸性溶液，故A错误；B、酚酞遇酸性和中性溶液都不变色，遇碱性溶液变红，酚酞显无色的溶液不一定为酸性溶液，故B错误；C、溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，而不在于氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小，即PH值大小，故C错误；D、溶液的酸碱性与氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定，如果氢离子浓度大于氢氧根浓度，该溶液一定呈酸性，故D正确；故选D．点评：本题考查了溶液酸碱性的判断，难度不大，C选项易错，溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，而不在于氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小．7.能使0.lmol的溶液中c(H＋)、C(CO32－)、C(HCO3－)都减少的可行操作是A.加入氢氧化钠固体

B．加水稀释C.通入氯化氢气体

D.加入Ba(OH)2溶液

参考答案：D【Ks5u解析】加入Ba(OH)2溶液后，H＋与OH-反应生成水，导致浓度降低，HCO3－与OH-反应生成CO32－和水，导致浓度降低，生成的CO32－与钡离子生成碳酸钡沉淀，导致浓度降低，选D。8.已知在25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10，Ksp（AgI）=8.3×10﹣17，下列说法错误的是（）A．在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，有沉淀析出B．往氯化银的悬浊液中加硝酸银，c（Cl﹣）、c（Ag+）均减小C．由于Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），AgCl沉淀在一定条件下可转化为AgI沉淀D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度减小参考答案：B考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、Q＞Ksp时有沉淀生成；B、依据影响沉淀溶解平衡移动的因素考虑；C、根据沉淀转化原理分析；D、依据影响沉淀溶解平衡移动的因素考虑．解答：解：A、混合溶液中c（Ag+）约为0.001mol/L，c（Cl﹣）=0.01mol/L，Q=0.001mol/L×0.01mol/L=1.0×10﹣5＞1.8×10﹣10，有沉淀生成，故A正确；B、氯化银的悬浊液存在沉淀的溶解平衡，加入硝酸银，c（Ag+）增大，故B错误；C、根据沉淀转化原理：溶解度小的能转化为溶解度更小的，所以AgCl可以转化为AgI，故C正确；D、氯化银的悬浊液存在沉淀的溶解平衡，加入NaCl固体后，氯离子浓度增大，平衡逆向移动，AgCl的溶解度减小，故D正确；故选B．点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，注意沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生，题目难度不大．9.某烷烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，则该烃的分子式不可能的是()A．C2H6

B．C5H12

C．C4H10

D．C8H18参考答案：C略10.若甲烷与氯气以物质的量之比1∶1混合，在光照下得到的产物：①CH3Cl，②CH2Cl2，③CHCl3，④CCl4，其中正确的是(

)A.只有①

B.只有③

C.①②③的混合物

D.①②③④的混合物参考答案：D略11.根据下列事实：（1）X＋Y2＋＝X2＋＋Y；（2）Z＋2H2O＝Z（OH）2＋H2↑（3）Z2＋氧化性比X2＋弱；（4）由Y、W电极组成的原电池，电极反应为：W2＋＋2e－＝W,

Y－2e－＝Y2＋，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是A.X＞Z＞Y＞W

B.Z＞W＞X＞Y

C.Z＞X＞Y＞W

D.Z＞Y＞X＞W参考答案：C略12.设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的有①常温下，42gNaHCO3晶体中含有的阳离子数目为NA②标准状况下，22.4LCH3CH2OH中含有的碳原子数为NA③1mol苯分子中含有的碳碳双键数为3NA④标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后的气体中分子总数为2NA⑤标准状况下，将56gFe与22.4L的Cl2充分反应，转移的电子数为2NAA.④⑤

B.①④

C.①②

D.⑤参考答案：D略13.从食品店购买的蔗糖配成溶液，做银镜反应实验，往往能得到银镜，产生这一现象的原因是

A．蔗糖本身具有还原性

B．蔗糖被还原C．实验过程中蔗糖发生水解

D．在生产和贮存过程中蔗糖有部分水解参考答案：D14.能够快速、微量、精确地测定相对分子质量的物理方法是

A．质谱

B．红外光谱

C．紫外光谱

D．核磁共振氢谱参考答案：A15.下列说法正确的是

（

）A、分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定

B、σ键的轨道重叠方式为“肩并肩”重叠C、C原子的价电子轨道表示式为：1s22s22p2

D、水是非常稳定的化合物，这是由于形成氢键所致。参考答案：

A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.维生素C的分子式是C6H8O6，水溶液呈酸性，高温或较长时间受热易损耗，许多新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含有丰富的维生素C，例如：新鲜橙汁中含维生素C浓度在500mg·L－1左右。某校化学课外活动小组进行测定果汁中维生素C含量实验，下面是他们的实验过程及分析报告，请根据此报告填写有关空白。（1）实验目的：测定××牌软包装鲜橙汁维生素C含量。（2）实验原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I－。（3）实验用品和试剂：①仪器和用品（自选，略）②试剂：浓度为7.50×10－3mol·L－1的标准碘（水）溶液，指示剂，蒸馏水等。（4）实验过程：①洗涤仪器，检查是否漏液，用标准液润洗后装好标准液待用。在此步操作中，需用蒸馏水洗涤的仪器有

。用标准液润洗的仪器是

。②打开橙汁包，目测：颜色—橙黄色，澄清度—好，将仪器

该橙汁润洗2～3遍，移取20.00mL橙汁入锥形瓶，向瓶中加入2滴指示剂，该指示剂的名称是

。③用左手操作滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视

。滴定至终点时的现象是

。（5）数据记录和处理：（设计出表格，将三次滴定所得数据都填入表格中），若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液体积平均值为20.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是

mg·L－1。（6）问题讨论：①从测定结果看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁

（填序号）A、可能是

B、一定是

C、不是②制造商可能采取的作法是

（填序号）A、天然橙汁被加水稀释

B、天然橙汁被浓缩C、向天然橙汁中添加维生素C

D、用水和其原料混合制作③对上述结论，你的意见是

（填序号）A、向新闻界公布 B、向有关部门反映C、继续实验

D、调查后再作结论参考答案：（4）①酸式滴定管、锥形瓶、酸式滴定管

②酸式滴定管、淀粉溶液

③锥形瓶中溶液颜色变化。溶液变浅兰色半分钟不褪。（5）1056（6）①C

②C、D

③C、D三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.芳香族化合物C10H10O2有如下的转化关系：

已知F能使Br2/CCl4溶液褪色，且RONa+R’X→ROR’+NaX请回答下列问题：1.写出反应类型。反应B→C

反应E→F

2.请分别写出A、F的结构简式A

F

3.若有机物M与C互为同分异构体，则与有机物B互为同系物的M的同分异构体有

种。4.请写出B→C反应的化学反应方程式

5.请写出D→H反应的化学反应方程式

。

参考答案：1.取代反应（酯化反应），消去反应

2.

3.

3

4.CH2＝CHCOOH＋CH3OH

H2O＋CH2＝CHCOOCH3

5.略18.（1）某温度t，纯水中的c(H+)=4.0×10-7mol/L,则t

25℃（填﹥、﹤、﹦），其理由

。若温度不变,滴入稀NaOH溶液,使c(OH-)=5.0×10-6mol/L,则溶液中由水电离的c(H+)=

mol/L.（2）在25℃时，100ml1.0mol/L的盐酸与等体积1.2mol/L的氢氧化钠溶液混合,混合后溶液的pH=

_______________

（3）某温度下，水的离子积Kw

为1×10-13

，将PH=a的NaOH溶液和PH=b的稀硫酸按体积比10：1混合，若混合后溶液为中性，则a和b的关系为

。参考答案：(1)﹥，水的电离过程是吸热的，升高温度，电离平衡正向移动，Kw增大。

3.2×10-8

(2)

13

（3）a+b=12.略19.恒温、恒压下，在一