湖南省常德市雁池乡中心学校2022年高三化学测试题含解析

湖南省常德市雁池乡中心学校2022年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol·L-1丁溶液的pH为13（25℃）。下列说法正确的是

（

）A．原子半径：W>Z>Y>X

B.Y元素在周期表中的位置为第二周期第VIIA族C.1L0.1mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1molD.1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1mol电子参考答案：D略2.取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，ΔH＜0反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是参考答案：BD解析：在恒容状态下，在五个相同的容器中同时通入等量的NO2，反应相同时间。那么则有两种可能，一是已达到平衡状态，二是还没有达到平衡状态，仍然在向正反应移动。若5个容器在反应相同时间下，均已达到平衡，因为该反应是放热反应，温度越高，平衡向逆反应方向移动，NO2的百分含量随温度升高而升高，所以B正确。若5个容器中有未达到平衡状态的，那么温度越高，反应速率越大，会出现温度高的NO2转化得快，导致NO2的百分含量少的情况，在D图中转折点为平衡状态，转折点左则为未平衡状态，右则为平衡状态，D正确。

3.下列说法正确的是（）A．分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物B．丙烯的比例模型为：C．1mol物质：最多能与3molNaOH反应D．CH3CN的电子式为：参考答案：D【考点】芳香烃、烃基和同系物；电子式；球棍模型与比例模型．【专题】有机物分子组成通式的应用规律．【分析】A、分子式为CH4O和C2H6O的可以是醇或是醚；B、比例模型主要体现出分子中各原子相对体积大小，B为球棍模型；C、酚羟基、酯键可以与氢氧化钠反应，注意酯键水解后的酚羟基消耗氢氧化钠；D、电子式表示原子最外层电子．【解答】解：A、分子式为CH4O和C2H6O的可以是醇或是醚，故A错误；B、比例模型主要体现出分子中各原子相对体积大小，B为球棍模型，故B错误；C、酚羟基、酯键可以与氢氧化钠反应，注意酯键水解后的酚羟基消耗氢氧化钠，1mol物质：最多能与5molNaOH，故C错误；D、电子式表示原子最外层电子，CH3CN的电子式为：，故D正确．故选D．【点评】本题考查常用化学用语的表示方法判断，题目难度中等，涉及球棍模型、结构简式、结构式等知识，注意掌握结构简式、结构式的区别，明确常见化学用语的书写原则为解答关键．4.下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b>d。符合上述实验结果的盐溶液是选项XYA．MgSO4CuSO4B．AgNO3Pb(NO3)2C．FeSO4Al2(SO4)3D．CuSO4AgNO3参考答案：D题意表明b、d没有气体逸出，所电解的盐溶液中金属元素，应该在金属活动顺序表中（H）以后，只有D符合题意。

【题文】X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题：（1）X、Y和Z的元素符号分别为

、

、

。（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有

、

。（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是

。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为

；此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为

。【答案】（1）H O Na （2）NaOH Na2O2 （3）H2O2 5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑ H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3【解析】（1）氢气是密度最小的气体推出X为H，Y只能是第二周期元素推出为O，Z与H同族且原子序数大于O推出为Na，（2）3种元素两两组合，再全组合可得结论；（3）第3个空已经给出反应物为H2O2、CN-、OH-，产物为CO32-、NH3，配平即可，此时CN-中C为+2价，N为-3价。5.下列有关物质分离的说法合理的是

A．粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，可以通过化学沉淀法出去。如可以通过加入Ba(NO3)2的方法除去期中的SO42-B．从海带中提取碘单质时，可以将其灼烧后加水溶解过滤，在滤液中加适量氯水将碘元素氧化为I2，最后用乙醇萃取出单质碘C．分离I2和KMnO4两种固体时，可选择加热使I2升华的方法D．除去AgI胶体中的HNO3时，可将其装在用半透膜做的袋子里，放在流动的蒸馏水中，改分离方法称为渗析参考答案：D6.实验室里保存下列试剂的方法，有错误的是（）A．新制氯水盛放在棕色试剂瓶中，存放于低温避光的地方B．液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中C．碘易升华，盛放在有水的棕色广口试剂瓶中D．浓盐酸易挥发，盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中参考答案：C略7.某溶液含有①NO3—,②HCO3—,③SO32—,④CO32—,⑤SO42—等五种阴离子。向其中加入少量Na-2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积的变化）（

）A．①

B．①④

C．①③⑤

D．①③④⑤参考答案：A略8.以下均为中学化学中的常见实验装置，下列有关说法不正确的是

A．装置①用于分离沸点不同的两种液态有机物，装置④适用实验室制取少量乙酸乙酯

B．装置②可用于检验碳酸钠与碳酸氢钠两种固体

C．装置③，可用于CO还原氧化铁实验

D．装置⑤，选择合适药品时，可用于制备少量氨气及氧气等参考答案：A9.有机物X、Y分子式不同，它们只含C、H、O元素中的两种或三种，若将X、Y不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变。X、Y可能是（

）A、C2H4、C2H6O

B、CH4、C2H4O2

C、CH2O、C3H6O2

D、C2H2、C6H6

参考答案：B略10.

参考答案：D11.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（

）

A．0．1molL---的KAl（SO4）2溶液中，硫酸根离子数为0．2NA

B．2．24LCO和2．8gN2组成的混合物中质子数为2．8NA

C．5．6g铁和1mol铝一起溶于稀硫酸中，失去电子数为0．6NA

D．在标准状况下，560mL甲烷与甲醛组成的混合物中含有的共用电子对数为0．1NA参考答案：D略12.某有机物的结构简式如右图，关于该有机物叙述正确的是（

）A．该有机物属于芳香烃B．该有机物分子中至少有7个碳原子共平面C．该有机物可发生取代、加成、加聚、氧化、消去反应D．1mol该有机物在适当条件下，最多可与3molNaOH、5molH2反应参考答案：B略13.下图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同种原子。下列说法正确的是A．该反应属于置换反应

B．1个X分子中有3个原子C．反应物中分子的个数比为1:1

D．的化合价在反应前后未改变参考答案：B略14.如右图,试管中盛有已检出部分离子的某溶液。下列推测正确的是A.向该溶液中加入Mg有H2逸出B向该溶液中加入少量FeI2，其离子反应方程式为：C.该溶液还可能大量存在D.向该溶液中逐滴加入溶液至过量，既有气体逸出又有沉淀生成参考答案：D略15.下列说法正确的是()A.淀粉、纤维素等高分子化合物均属于纯净物B.非金属氧化物都是酸性氧化物C.食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐D.丁达尔效应可用于区别溶液与胶体参考答案：D【详解】A、淀粉和纤维素等高分子化合物不是纯净物，选项A错误；B、某些非金属氧化物如CO，既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，选项B错误；C、纯碱为碳酸钠，属于盐，选项C错误；D、丁达尔效应是胶体的特性，丁达尔效应能区别溶液和胶体，选项D正确。答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。

Ⅰ.请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题:

(1)在

的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准情况下的体积可能是

A.40.32L

B.30.24L

C.20.16L

D.6.72L

(2)若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12L(标准状况)，则该气体的成分是

，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为

。

A.0.lmol

B.0.l5mol

C.0.2mol

D.0.25mol

(3)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为

。

Ⅱ.用如下装置可以完成HCl的制取及后续一系列的性质实验(图中夹持装置已略去)。请回答下列问题:

(1)装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，p中盛装试剂为

。

(2)装置B中的四处棉花依次做了如下处理:①包有某潮湿的固体物质

②蘸有KI溶液③蘸有石蕊溶液

④蘸有浓NaOH溶液。反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式

。

在①处包有的固体物质可能是

a.MnO2

b.KmnO4

C.KCl

d.Cu

(3)在整个实验过程中，在③处能观察到的现象是

。参考答案：Ⅰ.(1)D(2)NO2、NO

B(3)Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2OⅡ.(1)浓硫酸(2)CI2+2I-=2Cl-+I2

b(3)先变红后褪色略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.参考答案：答案：（B）（1）1S22S22P63S23P1（2分）

（2）Na2Al2Si2O8（2分）（3）1：2（1分），共价键（1分）

（4）Si（2分）（5）N2和O2的分子直径不同，直径小的分子通过分子筛，直径大的分子不能通过分子筛（2分）18.【化学一选修3:

物质结构与性质】(1)

CH3COONH2

分子中各元素第一电离能大小顺序__________，该物质中碳原子杂化方式为_______________________________。(2)

工业制备铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨(NH3)、联氨(N2H4)

等弱碱。

N2H4NH3熔点/℃2-77.8沸点/℃113.5-33.5

比较上表中氨(NH3)、联氨(N2H4)

的熔、沸点，解释其高低的主要原因________，的离域π键表示为________________________，与NH3

互为等电子体的阳离子有__________。(3)

浅红色Cr

[(H2O)3(NH3)3]Cl3中铬离子价电子排布式为__________________。(4)

SiC具有高硬度，高耐磨性，高耐腐蚀性和较高的高温强度特点，已成为一种重要的工程材料，其晶体具有六方ZnS

型结构。晶胞参数a=308pm，c=505pm，已知C原子的分数坐标(0,0,0)和(,,)；Si原子的分数坐标(0,0,)和(,,)①按比例在下框中商出SiC

六方晶胞_______②列式计算Si-C的键长_______(保留整数部分)参考答案：(1)N>O>H

>C

SP3杂化、SP2

杂化

(2)联氨分子间形成的氢键数目多于氨分子间形成的氢键

H3O+

(3)3d3

(4)黑球是碳，白球是硅

dsi-c=

(1-

)c=×505pm=

189pm解析：(1)CH3COONH2所含四种元素分别为N、H、C、O，同一主族，从上到下，第一电离能减小，同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大呈增大趋势，但是氮元素的2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能大于同周期的相邻元素，所以四种元素第一电离能由大到小的顺序为：N>O>H>C；CH3COONH2中甲基中的C原子sp3杂化，羧基中的C原子sp2杂化；正确答案：N>O>H>C；sp3杂化、sp2杂化。

(2)氨和联氨分子间均存在氢键，但联氨分子间形成的氢键数目多于氨分子间形成的氢键，故联氨的沸点明显高于氨；分子中，6个碳的P轨道，每个碳含有1个电子，1个氮的P轨道，含有2个未参与成键的电子，因此大π键中含有的电子数为8，参与形成π键的原子数为7，所以的离域π键表示为；原子数、总电子数均相等的物质，其结构相似，物理性质相近，相应的物质称为等电子体，所以与NH3

互为等电子体的阳离子有H3O+；正确答案：联氨分子间形成的氢键数目多于氨分子间形成的氢键；；H3O+。(3)

根据化合价法则，Cr[(H2O)3(NH3)3]Cl3中铬为+3价，铬原子核外电子排布为ls22s22p63s23p63d54s1，Cr3+价电子排布式为3d3；(4)①SiC六方晶胞的轴比c/a＝505pm/308pm＝1.64，Si原子和C原子的共价半径分别为113pm和77pm，参照这些数据和原子的坐标参数，画出SiC的六万晶胞如下图所示：

黑球是碳，白球是硅；正确答案：黑球是碳，白球是硅。②由上图中的晶胞图可知，Si－C键键长为dsi-c=(1-

)c=×505pm=189pm；正确答案：189pm。点睛：根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数．根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n=2，sp杂化；n=3，sp2杂化；n=4，sp3杂化；中心原子的杂化类型为sp2，说明该分子中心原子的价层电子对个数是3，无孤电子对数，空间构型是平面三角形。19.（14分）化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。（1）蕴藏在海底的可燃冰是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体，被称之为“未来能源”。在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ。甲烷燃烧的热化学方程式为_______________________________________________________；相同条件下，356g可燃冰(分子式为CH4·9H2O)释放的甲烷气体完全燃烧生成CO2和液态水，放出的热量为 kJ。（2）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效的优良性能。①写出一种与二甲醚相对分子质量相等且元素种类相同的有机物的结构简式________。②二甲醚可由合成气（CO和H2）在一定条件下制得。用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式可能是：

________________________________________________________________。③以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电