2022-2023学年湖南省娄底市铃山中学高一化学下学期期末试题含解析

2022-2023学年湖南省娄底市铃山中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀不溶解该溶液中一定含Ag+B铁钉浸没于植物油液封的水中或置于干燥环境中均不易生锈铁的锈蚀需要氧气和水C将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭集气瓶中的气体为CO2D某溶液的焰色反应为黄色该溶液中一定含Na元素，一定不含K元素

参考答案：B解：A．滴加BaCl2溶液，可能生成氯化银或硫酸钡沉淀，如检验银离子，应加入氯化钠或盐酸，并加入硝酸观察沉淀是否溶解，故A错误；B．铁钉易发生电化学腐蚀，应在潮湿空气中，有氧气和水参加反应，可知铁钉浸没于植物油液封的水中或置于干燥环境中均不易生锈，故B正确；C．木条熄灭，说明气体不支持燃烧，可能为二氧化碳或氮气等，故C错误；D．某溶液的焰色反应为黄色，说明含有钠元素，如观察钾的焰色反应现象，应透过蓝色钴玻璃，滤去黄光，故D错误。

2.配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的（）

参考答案：D略3.将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是

①使煤充分燃烧，提高煤能的利用率

②减少SO2的产生，避免造成“酸雨”

③减少有毒的CO产生，避免污染空气

④减少CO2的产生，避免“温室效应”

A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②③④参考答案：D略4.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+，MnO4-→Mn2+，Cl2→Cl-，HNO3→NO。如果分别用等物质的量的这些粒子氧化足量的KI，得到I2最多的是

A.Fe3+

B.MnO4-

C.Cl2

D.HNO3参考答案：B略5.下列关于乙烯、苯、乙醇、乙酸的说法中，不正确的是

A.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为乙烯分子中含有碳碳双键

B.苯可以使溴水褪色，发生了加成反应

C.乙醇在铜催化并加热条件下生成乙醛，乙醇发生了氧化反应

D.生活中可以用食醋除去水壶中的水垢，主要是利用了食醋中醋酸的酸性参考答案：B略6.你认为减少酸雨的产生可采取的措施是（） ①用煤作燃料

②把工厂烟囱造高

③化石燃料脱硫

④在已酸化的土壤中加石灰

⑤开发新能源． A．①②③ B．②③④⑤ C．③⑤ D．①③④⑤参考答案：C【考点】常见的生活环境的污染及治理． 【分析】少用煤作燃料、燃料脱硫、开发新的能源等措施可以减少二氧化硫气体的排放，从而减少酸雨的形成，据此分析解答． 【解答】解：①用煤作燃料，煤中的硫燃烧生成二氧化硫，故错误； ②工厂烟囱造高一些不能减少二氧化硫、氮氧化物的产生，所以不能减少酸雨的产生，故错误； ③将矿石燃料脱硫、⑤开发新能源都能减少二氧化硫、氮氧化物的排放，所以能减少酸雨的形成，故正确； ④在已酸化的土壤中加石灰，可以改良土壤，但不能减缓酸雨污染，故错误； 故选C． 【点评】本题考查了环境污染及治理，明确环境污染的原因是解本题关键，根据绿色化学从根源上杜绝有毒物质的产生，将部分物质转化为有用物质，充分利用化学知识造福于人类． 7.焰火晚会中的焰火与高中化学中“焰色反应”知识有关。下列有关“焰色反应”说法中正确的是()A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色参考答案：B8.下列有关蛋白质的叙述中，不正确的是()A．蛋白质溶液加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质析出，再加入水不溶解B．人工合成的具有生命活性的蛋白质——结晶牛胰岛素，是1965年我国科学家在世界上第一次合成的C．重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒D．浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应参考答案：A略9.下列离子方程式正确的是A．氨水滴入AlCl3溶液中：Al3++3OH-=Al(OH)3↓B．铝溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑C．MgO溶于醋酸中：MgO+2H+=H2O+Mg2+D．Al(OH)3溶于稀硫酸中：OH-+H+=H2O参考答案：B略10.一定温度下，某密闭恒容的容器内可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志A.A的消耗速率是C的分解速率1/2倍B.容器内混合气体的密度不随时间而变化C.单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBD.A、B、C的分子数之比为1:3:2参考答案：A分析：根据化学平衡的本质标志和特征标志判断。详解：A项，A的消耗速率是C的分解速率的1/2倍是反应达到平衡的本质标志；B项，根据质量守恒定律，混合气体的总质量始终不变，容器的容积不变，混合气体的密度始终不变，容器内混合气体的密度不随时间而变化不能作为平衡的标志；C项，单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB只表示逆反应速率，不能作为化学平衡的标志；D项，达到平衡时各组分的浓度保持不变，但不一定等于化学计量数之比，A、B、C的分子数之比为1:3:2不能说明反应达到平衡状态；能说明反应达到平衡状态的是A项，答案选A。点睛：本题考查可逆反应达到平衡的标志，判断可逆反应是否达到平衡状态的标志是“逆向相等，变量不变”，“逆向相等”指必须有正反应速率和逆反应速率且两者相等（用同一物质表示相等，用不同物质表示等于化学计量数之比），“变量不变”指可变的物理量不变是平衡的标志，不变的物理量不变不能作为平衡的标志。注意达到平衡时各组分的浓度保持不变，但不一定相等也不一定等于化学计量数之比。11.都具有氧化性，其氧化性，能把溴从溴化物中置换出来，其余依次类推。向、的混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是（

）A．

B．

C．

D．

参考答案：D略12.将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是()A．2∶3

B．3∶2

C．1∶2

D．1∶1参考答案：A略13.某烯烃与H2加成后的产物是,则该烯烃的结构式可能有 A．1种 B．2种 C．3种

D．4种高考资源参考答案：C14.下列生活用品中，由金属材料制成的是A.塑料袋

B.玻璃杯

C.瓷碗

D.铁锅参考答案：D15.某学生用纯净的Cu与过量的浓硝酸反应制取NO2，实验结果如右图所示，对图中曲线的描述正确的是（

）A．OA段表示开始时，反应速率稍慢

B．AB段表示反应速率较快，可能因为产物有催化剂

C．BC段表示反应速率最快，在该时间段内收集到的气体最多

D．C点以后表示随时间增加，反应速率逐渐增大参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：(1)实验室制备氨气的化学方程式为________________________________________。(2)用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是________(选填“a”或“b”)，并说明选择的理由是：_______________________________________________________________。(3)打开装置B中的止水夹C，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是____________，____________________________________。(4)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是________(填序号)。参考答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(2)a氨气密度比空气密度小(3)极易溶于水与水反应生成碱(4)②、④

解析：(1)实验室制取氨气的方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。(2)氨气比空气的密度小，可用向下排空气法收集，导气管要伸入烧瓶底部。(3)能形成喷泉，证明氨气极易溶于水，酚酞变红，说明水溶液显碱性。(4)①不利于氨气的吸收，②、④能防止倒吸，③会发生倒吸。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C是短周期里的3种元素的单质，甲、乙是常见的化合物，它们之间存在如图所示的转化关系：若A为有色气体，C为无色气体，B为淡黄色固体，请回答：（1）写化学式：A

B

甲

（2）写电子式：C

乙

（3）写化学反应方程式：

A+甲→B+乙

参考答案：（1）

Cl2

、

S

、

HCl

（2）

略

、

略

（3）

Cl2+H2S=2HCl+S略18.对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用

的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。（2）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用

的方法。（3）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。对粗盐中的这些杂质可采用

和

的方法除去。（4）除去氧化钙中的碳酸钙可用

的方法。参考答案：（1）过滤

（2）蒸馏

（3）过滤；化学反应

（4）受热分解

19.完成下列填空：（1）28g氮气含有的原子数为____________个。（2）9.03×1023个H2O分子所含氧原子数的物质的量为______mol；与_____克CO2中所含氧原子数相等。（3）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl－，则A的摩尔质量为______________。（4）在一定温度和压强下，10mL气体A2跟15mL的气体B2完全化合生成气体A2B3，则该气体在相同条件下的体积为_______mL。参考答案：(1)2NA

(2)1.5

33

(3)24g?mol-1

(4)10解析：（1）28g氮气物质的量==1mol，含有的原子数为1mol×2NA=2NA；（2）根据n=可知，9.03×1023个氨（NH3）分子的物质的量是＝1.5mol；含氧原子的数目为1.5NA，则含有1.5NA氧原子的二氧化碳的质量为：×44g/mol=33g；(3)含有0.4molCl-，说明ACl2的物质的量