山西省太原市小店街道第二中学高一化学月考试题含解析

山西省太原市小店街道第二中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列金属冶炼的反应原理，错误的是A．2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑

B．MgO＋H2

Mg＋H2OC．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

D．2HgO2Hg＋O2↑参考答案：B2.不久前，美国一个海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃﹣700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，已知该电池的总反应为2H2+O2═2H2O，负极反应为H2+CO32﹣﹣2e﹣═H2O+CO2，则下列推断正确的是（

）A.正极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣B.放电时CO32﹣向负极移动C.电池供应1mol水蒸气，转移电子4molD.放电时正极发生氧化反应参考答案：BA．该燃料电池燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3总反应为2H2+O2=2H2O，负极反应为2H2+2CO32--4e-═2H2O+2CO2，用总反应减负极得正极反应式：O2+2CO2+4e-═2CO32-，故A错误；B．在电池内部阴离子向负极移动，所以电池工作时，CO32-移向负极，故B正确；C．根据总反应2H2+O2=2H2O，H2中H由零价变为H2O中H+1价，转移2个电子，每生成2molH2O，转移4mol电子，故C错误；D．原电池放电时，正极发生还原反应，故D错误；故选B。点睛：明确原电池的工作原理是解题关键，在燃料电池中，燃料在负极失电子发生氧化反应，氧气在正极得电子发生氧化反应，根据反应中电子的转移与反应物的关系求转移电子的物质的量；在电池内部阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，据此分析。3.欲配制下列四种无色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是（）A．NH4+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣B．Na+、CH3COO﹣、K+、NO3﹣C．MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+D．Ca2+、Mg2+、HCO3﹣、CO32﹣参考答案：A解：A．溶液无色，酸性条件下不发生任何反应，可大量给出，能配制成功，故A正确；B．酸性条件下CH3COO﹣不能大量存在，故B错误；C．MnO4﹣有颜色，不符合题目要求，故C错误；D．Ca2+、CO32﹣反应生成沉淀，且酸性条件下，HCO3﹣、CO32﹣不能大量存在，故D错误．故选A．4.根据主族元素的原子序数，下列有关该元素的原子各项中不能确定的是（

）

A、中子数

B、质子数

C、最外层电子数

D、最高正化合价参考答案：A略0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L（标准状况）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图像是（气体的溶解忽略不计）A.

B.C.

D.参考答案：C【分析】n（CO2）=6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，通入含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钙的溶液中，发生反应：2OH-+CO2=CO32-+H2O，OH-+CO2=HCO3-+H2O，Ca2++CO32-=CaCO3↓，以此解答该题。【详解】n（CO2）=6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钙的溶液中：n（OH-）=0.2mol+0.1mol×2=0.4mol，n（Na+）=0.2mol，n（Ca2+）=0.1mol，通入CO2，发生反应：2OH-+CO2=CO32-+H2O，OH-+CO2=HCO3-+H2O，Ca2++CO32-=CaCO3↓，设生成xmolCO32-，ymolHCO3-，2x+y=0.4；x+y=0.3，解得x=0.1，y=0.2，所以反应后溶液中含有：n（Na+）=0.2mol，n（HCO3-）=0.2mol，通入含有0.2molNaOH和0.1molCa（OH）2的溶液中，相当于首先发生：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓，该阶段0.1molCa（OH）2完全反应消耗0.1molCO2，体积为2.24L，离子物质的量减少0.3mol，溶液中离子物质的量为0.7mol-0.3mol=0.4mol，其中含有0.2molOH-、生成0.1molCaCO3；然后发生2OH-+CO2=CO32-+H2O，0.2molOH-完全反应消耗0.1molCO2，体积为2.24L，该阶段离子物质的量减少0.1mol，溶液中剩余离子物质的量为0.4mol-0.1mol=0.3mol，溶液中含有0.2molNa+、0.1molCO32-；再发生CO32-+CO2+H2O=2HCO3-、CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-，消耗0.1molCO2，体积为2.24L，溶液中离子物质的量增大，溶液中离子为0.6mol，所以图象C符合，答案选C。【点睛】本题考查离子方程式的计算，注意根据溶液中发生的反应结合各离子的物质的量计算分析，注意图象中各阶段离子的浓度变化。6.“84”消毒液在日常生活中使用广泛。该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是(

)

A．

B．

C．

D．参考答案：A略7.如表为部分一氯代烷的结构简式和一些性质数据序号结构简式沸点/℃相对密度①CH3Cl－24.20.9159②CH3CH2Cl12.30.8978③CH3CH2CH2Cl46.60.8909④CH3CHClCH335.70.8617⑤CH3CH2CH2CH2Cl78.440.8862⑥CH3CH2CHClCH368.20.8732⑦(CH3)3CCl520.8420

下列对表中物质与数据的分析归纳错误的是()A.物质①②③⑤互为同系物B.一氯代烷同分异构体的沸点随着支链的增多而升高C.一氯代烷的沸点随着碳原子数的增多而趋于升高D.一氯代烷的相对密度随着碳原子数的增多而趋于减小参考答案：B①②③⑤都含有1个氯原子，分子组成依次相差1个CH2，互为同系物，故A正确；一氯代烷的沸点随着碳原子数的增多而趋于降低，故B错误；一氯代烷的沸点随着碳原子数的增多而趋于升高，故C正确；碳原子数越多一氯代烷的相对密度越小，故D正确；8.下列反应中可以用于设计原电池的是

A．H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

B．2FeCl3+Fe=3FeCl2

C．Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑

D．NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓参考答案：B略9.下列有机反应属于同一反应类型的是（

）A.乙烯使溴的四.氯化碳溶液褪色；苯使溴水褪色B.乙酸与氢氧化钠溶液反应；乙酸制乙酸乙酯C.乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色；葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液共热得砖红色沉淀D.苯制溴苯；氯乙烯制塑料参考答案：C略10.下列离子方程式正确的是A．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32－＋2H＋＝

CO2↑＋H2OB．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-C．氢氧化钠和醋酸溶液反应:OH-+H+=H2OD．铁与稀硫酸反应：Fe＋2H＋＝Fe2﹢＋H2↑参考答案：D略11.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量稀盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液，可行的顺序是（）A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．②④⑤①③参考答案：C考点：粗盐提纯．

专题：化学实验基本操作．分析：除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子．盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，加氢氧化钠和氯化钡无先后顺序要求．解答：解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：⑤加过量的BaCl2溶液，④加过量的Na2CO3溶液，②加过量的NaOH溶液，①过滤，③加适量的盐酸；或者，②加过量的NaOH溶液，⑤加过量的BaCl2溶液，④加过量的Na2CO3溶液，①过滤，③加适量的盐酸，所以正确的顺序是⑤④②①③或②⑤④①③，故选C．点评：本题主要考查了除杂质的原则，以及除杂质的顺序，注意为了将杂质除净，每次所加试剂要过量，这类题时常出现，要加以掌握．12.下列装置中能组成原电池的是A. B. C. D.参考答案：B【分析】原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，据此分析解答。【详解】原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，A．该装置中电极材料相同，所以不能形成原电池，选项A错误；B．该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，选项B正确；C．酒精为非电解质，该装置不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池，选项C错误；D．该装置没有形成闭合的回路，所以不能形成原电池，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查了原电池原理，明确原电池的构成条件是解本题关键，注意对基础知识的积累，易错点为选项B，注意必须为电解质溶液，满足原电池形成的条件。

13.已知R2+离子核外有a个电子，b个中子．表示R原子组成正确的是

（）A． B．C．

D．参考答案：C【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】阳离子中质子数=核外电子数+电荷数，质量数=质子数+中子数，表示核素的原子符号应写出质子数和质量数．【解答】解：R2+离子核外有a个电子，阳离子中质子数=核外电子数+电荷数=a+2，质量数=质子数+中子数=a+2+b，所以R原子符号为a+2a+b+2R，故选C．14.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为Ag2O+Zn+H2O===2Ag+Zn(OH)2，下列说法中不正确的是A.原电池放电时，负极上发生反应的物质是ZnB.负极发生的反应是Zn+2OH??2e?===Zn(OH)2C.工作时，负极区溶液c(OH?)减小D.溶液中OH?向正极移动，K+、H+向负极移动参考答案：D【分析】根据总反应式Ag2O+Zn+H2O===2Ag+Zn(OH)2分析化合价变化可知，Zn在负极上失电子，Ag2O在正极上得电子，电解质溶液为KOH溶液，所以负极反应为Zn+2OH??2e?===Zn(OH)2，正极反应为Ag2O+2e?+H2O===2Ag+2OH?。在负极区，OH?被消耗，溶液碱性减弱，溶液中的OH?作定向移动到负极来补充，正极区生成OH?，溶液碱性增强，故D项错误。【详解】A、根据电池反应式知，Zn失电子发生氧化反应而作负极，氧化银作正极，故A正确；B、负极发生反应Zn+2OH－-2e－=Zn(OH)2，故B正确；C、负极发生反应Zn+2OH－-2e－=Zn(OH)2，溶液pH值减小，正极上发生反应：Ag2O+H2O+2e－═2Ag+2OH－，溶液pH增大，故C正确；D、放电时，电解质溶液中OH－向负极移动，K＋、H＋向正极移动，故D错误。故选D。15.amolFeO与bmolFeS投入VL、cmol/L的硝酸溶液中，恰好完全反应,产生dmolNO气体和Fe(NO3)3、H2SO4的混合溶液,未被还原的硝酸不可能是A．(21a+189b)g

B．3(a+b)mol

C．189(a+b)gD．(VC-d)mol参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.I.下图是中学化学常用的实验装置，诮回答下列问题（1）用图I进行物质的分离提纯，该分离方法为________，若利用装置I分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器__________；①的名称是__________，②的进水口是________(填“f"或“g”)。（2）现需配制500mL、0.1mol/LKCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误之处:①_________；②____________。（3）仪器①~④中，使用时必须检查是否漏水的是_________(填序号)。Ⅱ.分离和提纯物质的方法不仅用于实验研究而且广泛应用于工业生产和生活实际。（4）海水晒盐过程中，通过蒸发的方法可得到粗盐固体；再将粗盐固体溶解后，再用过滤的方法除去其中的泥沙。粗盐中除泥沙外还含有可溶性杂质(如下表所示)，可按下表所示由上至下的顺序依次除去(将表格填写完整)。杂质加入试剂的化学式发生反应的离子方程式硫酸盐______________________MgCl2NaOH___________CaCl2Na2CO3___________

依次加入上述试剂后，完全反应后，再进行过滤，再加入适量的盐酸可除去上述步骤引入的杂质离子。（5）从海带中可提取碘单质。用萃取的方法可将碘单质从水溶液中提取出来，该方法利用了I2在不同溶剂中的_______性不同。参考答案：(1)蒸馏

温度计

蒸馏烧瓶

g

(2)未用玻璃棒引流

未采用500ml的容量瓶

(3)④

(4)BaCl2

Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓

Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

CO32-+Ca2+=CaCO3↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓

(5)溶解解析：I.（1）用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有温度计，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为蒸馏；①的名称是蒸馏烧瓶，②的进水口是g；（2）现需配制500mL、0.1mol/LKCl

溶液，应选用500mL容量瓶，且转移液体时没有用玻璃棒引流，装置Ⅱ中的错误之处:

①未用玻璃棒引流；②未采用500ml的容量瓶；（3）具有塞子、活塞的仪器使用时需要检查是否漏水，仪器①~④中，使用时必须检查是否漏水的是④；Ⅱ.（4）硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀，Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；加氢氧化钠除去镁离子：Mg2++2OH-=Mg（OH)2↓；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的碳酸根离子、和氢氧根离子。（5）

从海带中可提取碘单质。用萃取的方法可将碘单质从水溶液中提取出来，该方法利用了I2在不同溶剂中的溶解性不同。点睛：难点为（4）本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。本题关键：碳酸根应在钡离子后加入，盐酸要在碳酸根和氢氧根离子后加入。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题：（1）（2分）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：

。（2）（5分）现有一瓶胃舒平药片（复方氢氧化铝），请设计实验验证其主要成分。（写出实验步骤和实验现象）：将药片碾碎，

则说明其主要成分为氢氧化铝。（3）（6分）自选合适的氧化剂，将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+，写出相关的离子反应方程式：__________________________________________

______。检验Fe3+常用的试剂除碱外，还可以用

（填化学式），现象是

。参考答案：（1）HCO3-+H+==CO2↑+H2O（2分）（2）将药片碾碎，溶解在过量稀盐酸中，过滤，取滤液，逐滴加入氢氧化钠溶液，先出现白色沉淀，后沉淀溶解，则说明其主要成分为氢氧化铝。（5分,答案合理均给分）（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

(2分,合理答案均给分)；KSCN

(2分)；溶液变为血红色（2分）18.（8分）(1)在灾害事故中骨折时有发生，医生通常用石膏来固定骨折部位。石膏可分为熟石膏(CaSO4?2H2O，一种白色粉末)和生石膏(CaSO4?H2O，一种坚硬的固体)两种，医生使用的石膏是（填分子式或名称）。石膏定型时发生反应的化学方程式是。(2)新型离