《第三节电解池》第二课时电解原理的应用郑课件

第三节电解池(二)——电解原理的应用新课标人教版选修四电解原理并不难，相关材料做极板；两板接通直流电，阳极氧化阴极还。电解质溶液或熔融态的电解质二、电解原理的应用<活动探究1>请选用合适药品和仪器画出你设计的电解池装置并写出电极反应式和总反应化学方程式。有下列材料：饱和NaCl溶液、熔融的NaCl、石墨、外接直流电源、导线、电解槽①以熔融的NaCl为离子导体②以饱和NaCl溶液为离子导体熔融的NaCl石墨石墨饱和NaCl溶液石墨石墨①熔融的NaCl为离子导体②饱和NaCl溶液为离子导体阳极：阴极：总反应：2NaClCl2↑+2Na2Cl-－2e-=Cl2↑2Na++2e-=2Na阳极：阴极：总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑2Cl-－2e-=Cl2↑2H++2e-=H2↑1、电冶金冶炼活泼金属K~~Al

（工业制取铝）Al2O3(熔融)==电解（工业制取镁）MgCl2

(熔融)==（工业制取钠）2NaCl(熔融)==2Na

+Cl2↑电解电解冰晶石Mg+Cl2↑24Al+3O2↑2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑2、电解饱和食盐水制烧碱、氯气和氢气（氯碱工业）<活动探究2>①以石墨为电极电解CuSO4溶液②以铜为电极电解CuSO4溶液石墨石墨+—CuSO4溶液铜铜+—CuSO4溶液实验注意：1、注意观察两极附近及两极板的变化（可以把电极拿出来观察）2、使用学生电源中的直流电源接线柱，连接导线时注意由学生电源的正负接线柱判断好阴阳极3、实验结束后，关闭学生电源，拿出电极阳极现象电极反应式阴极现象电极反应式石墨石墨+—CuSO4溶液铜铜+—CuSO4溶液4OH－-4e—=2H2O+O2↑2Cu2++4e—=2CuCu–2e-=Cu2+Cu2++2e-=Cu电极附近有气泡冒出（电极表面变疏松）电极不断溶解电极上有红色物质析出电极上有红色物质析出为什么阴极现象相同？为什么阳极现象不同？镀了一层铜有下列材料：碳棒、银电极、铜电极、导线、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液、外接直流电源，电解槽、金属小饰物，请选用合适药品和仪器设计一个装置使小饰物改变容颜，并画出设计草图。

<活动探究3>

金属换妆大比拼连线阳极电解质溶液阴极结果碳棒铜电极银电极CuSO4溶液AgNO3溶液金属小饰物饰物镀铜饰物镀银铜电极CuSO4溶液金属小饰物饰物镀铜银电极AgNO3溶液饰物镀银金属小饰物哪个方案会使小饰物的容颜改变的更彻底呢？⑴概念：应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属或合金的过程。3、电镀⑴概念：应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属或合金的过程。⑵电镀池形成条件①阴极：②阳极：③电解质溶液：⑶特点电镀液的浓度保持不变3、电镀待镀金属制品镀层金属含镀层金属阳离子的盐溶液作电解液CuSO4溶液<深入思考>若提供一块粗铜（含Zn、Fe、Ni、Au、Ag等杂质），一块纯铜，CuSO4溶液，电解槽，直流电源，如何根据电镀原理提纯粗铜，请设计实验装置。纯铜粗铜阳极：Zn-2e-=Zn2+Fe-2e-=Fe2+Ni

-2e-

=Ni2+

ZnFeNiCuAgAu阴极:阳极泥Cu-2e-=Cu2+Cu2++2e-=Cu一般卫火法扑冶炼偏得到纤的铜御含杂卡质较倘多，幻玉这种喝粗铜永的导冲电性拼还不多能满下足电堪气工蜓业的芝要求道，因裳此必专须利馒用电晴解的视方法扯精炼寺。利用姨电镀姐原理妇进行息电解辩精炼电解市原理允的应科用1、电冶叶金：冶炼珠活泼怀金Na、Mg、Al等2、电解沃饱和敞食盐勉水制宜烧碱赚、氯筝气和吐氢气－－氯碱择工业3、电聋镀：①在金宁属表照面镀付上一救薄层途其他金扣属②电系解精虏炼（懂铜）巩固凯应用街：AC1、电垮解饱置和食县盐水嫩时，耳阴极刑区生沈成的已产物届为（查）A、氢养气B、氯筹气C、氢清氧化积钠D、以薄上都闸有2、在出铁制戴品上树镀一壶定厚耻度的冶铜层睁，以邪下方疯案设瘦计正骂确的倦是（考）A、铜亿作阳算极，痰镀件冶作阴夺极，闷溶液获中含稍有铜蔽离子B、铂彼作阴景极，万镀件翼作阳潜极，挡溶液幕中含黑有铜尺离子C、铁崭作阳椅极，舅镀件塑作阴泛极，绝溶液疗中含傍有亚啊铁离授子D、铜齐作阴站极，布镀件票作阳姨极，奔溶液蒙中含汉有铜汪离子A3、下轨列关划于电联解精泉炼铜药的说亏法中酿不正镜确的爪是（垒）A、电供解质回溶液久中要催含有Cu2+B、粗却铜作均