陕西省西安市第四十中学高三化学联考试卷含解析

陕西省西安市第四十中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关化学用语表示正确的是

（

）

A．乙烯的结构简式：----

B．中子数为20的钾原子：

C．次氯酸的电子式：

D．分子的比例模型：参考答案：D略2.高一教材中的一个演示实验：用脱脂棉包住0.2gNa2O2粉末，放在石棉网上，在脱脂棉上滴加几滴水；可以观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。此实验现象说明（）A．Na2O2与H2O反应是一个放热反应

B．Na2O2与H2O反应中有氧气生成C．Na2O2与H2O反应中有氢氧化钠生成

D．Na2O2与H2O反应中有中间产物H2O2生成参考答案：答案：B3.下列表述正确的是（

）A．已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ·mol-1，因此该反应一定不能自发进行B.配制0.1mol/LNaCl溶液，若定容时俯视，则所得溶液浓度偏小（其它操作均正确）C．在0.1mol/LKNO3的溶液中，不可以同时大量存在H+、Fe2+、Cl-、SO42-D.Al2(SO4)3可除去酸性废水中的悬浮颗粒参考答案：C略4.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是①无色溶液中：K+、Na+、NO3—、Cr2O72—②pH=1的溶液中：C2O42-、Na+、S2O32-、SO42-③水电离的c(H+)=1×10-13mol?L—1的溶液中：Fe2+、NO3—、S2—、AlO2—④加入Mg粉能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、K+、Cl—⑤碱性溶液中：K+、Na+、NO3-、I—A.④⑤

B.③⑤

C.②④

D.①②参考答案：A略5.I2在KI溶液中存在下列平衡：

某I2、、KI混合溶液中，

的物质的量浓度c()与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是A．反应的△H>0B．若温度为，反应的平衡常数分别为C．若反应进行到状态D时，一定有D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大参考答案：BC【解析】随着温度的不断升高，的浓度逐渐的减小，说明反应向逆方向移动，也就意味着该反应是放热反应，所以，所以A项错；因为，，所以当温度升高时，反应向逆方向移动，即；C项，从图中可以看出D点并没有达到平衡状态，所以它要向A点移动，这时的浓度在增加，所以，C项正确；D项，从状态A到状态B，的浓度在减小，那么的浓度就在增加。

6.有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中Mg2+的浓度为0.2mol/L，Cl－的浓度为1.3mol/L，要使Mg2+

全部沉淀分离出来，至少需要4mol/L的NaOH溶液的体积是

A．65mL

B．72mL

C．80mL

D．120mL参考答案：C略7.向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中，通入SO2气体，有白色沉淀生成。此沉淀是A、BaSO4

B、FeS

C、BaSO3

D、S

参考答案：A略8.关于下列各装置图的叙述中，正确的是（

）A．实验室用装置①制取氨气B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D．装置④左侧烧杯中c(Cl-)减小参考答案：B略9.日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2）,电极反应可简化为：Zn－2e－==Zn2+；2NH4++2e－=NH3+H2,根据上述叙述判断下列说法正确的是

（

）

A.干电池中锌为正极，碳为负极

B.干电池工作时，电子由锌极经外电路流向碳极

C.干电池长时间连续工作时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器

D.干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化

参考答案：BC略10.下列说法正确的是

（

）A.等质量的两份铝，分别和含nmolHCl和nmolNaOH溶液反应，放出的气体的体积一定是NaOH溶液的多B.向饱和食盐水中先通足量CO2气体，再通入足量NH3，会析出NaHCO3晶体C.使用一定的催化剂可将汽车尾气中的CO和NO转化成CO2和N2D.将一定质量不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，铝的质量分数越小，放出的H2越多参考答案：C略11.向252/LNa2CO3溶液中，逐滴加入1/L稀75，在标准状况下可产生CO2A．840

B．84

C．560

D．56参考答案：C试题分析：题中所述向252/LNa2CO3溶液中，逐滴加入1/L稀75，发生的反应为：H++CO32—==HCO3—，H++HCO3—==H2O+CO2,通过计算可得生成气体为560ml，故C正确。考点：考察碳酸钠与盐酸互滴反应原理及计算12.下列过程中，共价键被破坏的是（）A．HCl气体溶于水

B．酒精溶于水

C．冰融化成水

D．碘升华参考答案：A考点：共价键的形成及共价键的主要类型．.专题：化学键与晶体结构．分析：共价化合物溶于水并电离，以及发生化学反应都存在共价键的断裂过程．解答：解：A、HCl气体溶于水，发生电离，共价键被破坏，故A正确；B、酒精溶于水后，酒精在水中以分子形式存在，所以没有化学键的破坏，故B错误．C、冰融化克服的分子间作用以及氢键，共价键没有破坏，故C错误；D、碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故D错误；故选：A．点评：本题考查化学键知识，题目难度不大，注意共价键、离子键以及分子间作用力的区别．13.下列关于SO2和NO2的叙述中正确的是A.均只能使紫色石蕊溶液变红B与水反应都发生氧化还原反应C.均是酸性氧化物D.均能将FeSO4溶液氧化为Fe2(SO4)3溶液参考答案：A【详解】A．SO2和NO2与水作用均生成酸，虽然SO2具有漂白性，但不能使石蕊试液褪色，所以均能使紫色石蕊溶液变红，故A正确；B．SO2与水作用生成H2SO3，不能生成H2SO4，没有发生氧化还原反应，故B错误；C．NaOH溶液能与NO2、SO2反应：2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O；SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O，所以SO2是酸性氧化物，NO2与碱发生的是氧化还原反应，得到的不是相应的盐，不是酸性氧化物，故C错误；D．SO2具有还原性和弱氧化性，根据氧化还原反应的规律可知二氧化硫不能将FeSO4溶液氧化为Fe2(SO4)3溶液，故D错误；故答案为A。14.．我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅢA族。下列说法中，不正确的是A．原子半径：Ga>As>P

B．热稳定性：NH3>PH3>AsH3C．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4

D．Ga(OH)3可能是两性氢氧化物参考答案：C略15.已知HIO既能与酸又能与碱发生中和反应，则它与盐酸反应的产物有A.IO－

B.I2O

C.I－

D.ICl参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(16分)I化学兴趣小组对用铜制取硫酸铜晶体的试验方案作研究。甲组同学将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中，不发生反应。他们向容器底部缓缓鼓入氧气，溶液慢慢变蓝色，若在溶液中放置有些铂丝，反应速率明显加快。此时，其他组的同学提出方案如下：乙组：

丙组：丁组：

戊组：（1）甲组试验可用一个化学反应方程式表示为

；使反应变快的可能原因是

；从该反应器溶液（含有少量以抑制水解）中取得产品的试验操作步骤应为

、

、

，取得产品后的残留物质可循环使用。（2）可持续发展的原则要求化工生产①原理科学；②能量消耗低；③原料利用率高；④无污染。则在五组方案中，有科学性错误的是

组方案，有污染的是

组方案，无污染但能量消耗较高的是

组方案，因此选择

组方案最好。II.另一化学兴趣小组从化学手册上查得硫酸铜500℃在以上按照下式分解：，便决定设计试验测定反应生成的、和的物质的量，并经计算确定该条件下分解反应方程式中各物质的化学计量数。试验可能用到的仪器如下图所示：试验测得数据及有关结果如下；①准确称取6.0g无水；②在试验结束时干燥管总质量增加2.4g；③测得量筒中水的体积，得出气体在标准状况下的体积为280.mL；试验结束时，装置F中的溶液只含NaHSO4和NaHSO3按装置从左到右的方向，各仪器接口连结顺序为：①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②试回答下列问题：（1）装置F的作用是

。（2）装置D的作用是

。（3）为减少测量气体体积引起的误差，应注意的事项有：①装置内气体的温度应恢复到室温。②

，③

。（4）通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式

参考答案：I（1）（2分）；形成了原电池，加热蒸发、冷却结晶、过滤并洗涤晶体。（2）丙，戊，乙，甲Ⅱ（1）吸收放出等物质的量的（2）干燥和（3）②调节量筒使其液面与E装置中的液面持平。

③读曲量筒中液体体积时，视线与液体的凹液面相平。（其他合理答案均可）（4）（2分，期于每空1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.乙醇脱水反应在不同温度条件下得到的产物组成不同。下表是常压、某催化剂存在条件下，分别以等量乙醇在不同温度下进行脱水实验获得的数据，每次实验反应时间均相同。

温度(℃)乙醇转化率(﹪)有机产物含量(体积分数)乙烯（﹪）乙醚（﹪）125208.790.21506816.782.21758832.366.82009086.912.1

已知：乙醇和乙醚(CH3CH2OCH2CH3)的沸点分别为78.4℃和34.5℃。请回答下列问题：（1）乙醇脱水制乙烯的反应是________（填“放热”、“吸热”）反应，若增大压强，平衡_____________（选填“正向”、“逆向”、“不”）移动；（2）已知：150℃时，1mol乙醇蒸汽脱水转变为1mol乙烯，反应热的数值为46KJ，写出该反应的热化学方程式____________________________________；（3）写出乙醇脱水制乙醚的反应的平衡常数表达式________________。当乙醇起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明

（填字母）。a．乙醇的转化率越高

b．反应进行得越不完全c．达到平衡时乙醇的浓度越大

d．化学反应速率越快（4）据表分析，150℃时乙醇催化脱水制取的乙醚产量______（选填“大于”、“小于”、“等于”）125℃时；为了又快又多地得到产品，乙醇制乙醚合适的反应温度区域是

。参考答案：（1）吸热

逆向（2）C2H5OH(g)=C2H4(g)+H2O(g)△H=+46KJ/mol（3），

a（4）大于

150~175℃

略18.用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全转变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(已知几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4

②甲基红4.4～6.2

③酚酞8.2～10)。试回答：（1）在25℃时，1L水中约能溶解0.01g碳酸钡，则该温度下碳酸钡的溶度积Ksp=

。（2）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，应选用

指示剂，理由是

；判断到达滴定终点的实验现象是

。（3）为测定某烧碱样品中NaOH的含量（设样品中杂质为Na2CO3），某同学进行如下实验：准确称取5.0g样品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个用蒸馏水洗净的锥形瓶中，分别加入过量的BaCl2溶液，并向锥形瓶中各加入1～2滴指示剂，用浓度为0.2000mol·L-1的盐酸标准液进行滴定，相关数据记录如下：实验编号V(烧碱溶液)/mLV(HCl)/mL初读数末读数120.000.0031.00220.001.0032.04320.001.1032.18①实验3到达滴定终点时所耗HCl溶液的体积为

；依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为

%。（小数点后保留两位数字）②滴定时的正确操作是

。③下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是

A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗

B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数参考答案：（1）2.58×10-9（2.5×10-9～2.6×10-9均给分）

（2分）（2）酚酞（2分）

酚酞的变色在碱性范围内，此时只有NaOH与HCl反应，BaCO3不与HCl反应（或若用甲基橙等酸性范围内变色的指示剂，则会有部分BaCO3跟盐酸反应，其所消耗的盐酸的量偏大，从而使测定结果偏高）（2分）

溶液的颜色刚好由浅红变为无色且半分钟内颜色不变化即为滴定终点（2分）（3）①31.08mL（2分）

62.08（2分）

②左手控制活塞，右手不断摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化（2分）③BC（2分）19.铅是一种重金属，相对原子质量为207。铅和铅的化合物有很多用途，如：制造颜料、蓄电池等。但铅类化合物大多有毒，燃煤电厂、金属冶炼厂等都是主要的铅污染源。铅一旦进入人体会累积，对人脑、肾脏和造血功能都有损害。为了了解环境中的铅污染问题，小红同学进行了以下的研究。（1）小红查阅到下图资料，图中记录了离某公路不同距离处种植的卷心菜中铅的含量。由该图推测：卷心菜内里叶片的铅可能直接来自于__________，造成卷心菜外围叶片含铅量不同的原因主要是_______________________________________________。（2）在查阅资料时，小红又发现，儿童从空气中吸入的铅量约是成人吸入量的1.6～1.7倍。为了探讨这个现象，她展开了如下研究。利用所学知识完成以下填空。1）课题名称为：________________________。2）通过取样分析，得到了以下实验数据：离地面高度（m）0.81.01.21.41.61.82.0铅的浓度(μg/m3)1.100.980.910.720.660.540.50分析以上实验数据，可以得出的结果是__