广东省梅州市新圩中学高一化学期末试题含解析

广东省梅州市新圩中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在无色的强碱性溶液中，能大量共存的是（）A．Na+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣

B．K+、Na+、Cl﹣、AlO2﹣C．Fe2+、K+、SO42﹣、Cl﹣

D．Na+、HCO3﹣、K+、NO3﹣参考答案：B考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：溶液无色，则有颜色的离子组，不符合要求，溶液呈强碱性，溶液中含有大量的OH﹣离子，与OH﹣离子反应的Al3+、HCO3﹣不能大量共存．解答：解：A、溶液呈强碱性，溶液中含有大量的OH﹣离子，OH﹣离子与Al3+离子反应，不能大量共存，故A错误；B、四种离子均无颜色，且在碱性条件下离子之间不发生任何反应，能够大量共存，故B正确；C、Fe2+离子有颜色，不符合溶液无色的要求，且Fe2+离子与OH﹣离子生成沉淀，故C错误；D、溶液呈强碱性，溶液中含有大量的OH﹣离子，OH﹣离子与HCO3﹣离子反应，不能大量共存，故D错误．故选B．点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意本题溶液无色及溶液呈碱性的要求．2.关于粗盐提纯的下列说法正确的是

（

）

A．溶解粗盐时，应多加水尽量使溶液稀些，防止食盐溶解不完全。B．滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩。C．当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干。D．将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤。参考答案：略3.下列装置能够组成原电池的是

（

）参考答案：C4.与乙烯所含碳、氢元素的百分含量相同，但与乙烯不是同系物的是（

）A．环丙烷

B．乙烷

C．甲烷

D．CH3CH=CH2参考答案：A略5.能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A、氢氧化镁和稀盐酸反应

B、Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C、澄清石灰水和稀硝酸反应

D、二氧化碳通入澄清石灰水中参考答案：C略6.下列叙述正确的是()①标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L②若1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下③标准状况下，1LCO和1LH2O的物质的量相同④标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同

⑤28gCO的体积为22.4L⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A.①②③④

B.②③⑥⑦⑧

C.④⑦⑧

D.⑤⑥⑦⑧参考答案：C①标准状况下，0.2mol任何气体物质的体积均为4.48L，但所有物质并不都是气体，故错误；②若1mol气体的体积为22.4L，由于温度、压强影响气体摩尔体积，则它可能处于标准状况下，也可能不是标准状况下，故错误；③标准状况下，CO为气体，而H2O不是气体，二者体积相等，它们物质的量不相等，故错误；④1gH2物质的量为=0.5mol，14gN2的物质的量为=0.5mol，二者物质的量相等，标准状况下，二者体积相等，故正确；⑤28gCO为1mol，但不一定处于标准状况下，CO的体积不一定为22.4L，故错误；⑥标准状况下，两种物质不一定都是气体，它们物质的量相等，占有的体积不一定相等，故错误；⑦在同温同体积时，气体压强与物质的量成正比，则气体物质的物质的量越大，压强越大，故正确；⑧同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，也等于相对分子质量之比，即气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故正确，故选C。7.下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是()

参考答案：B解析：A项中应转移12e－；C项中得失电子标反了；D项中得失电子数不相等。8.对于放热反应H2+Cl22HCl，下列说法中，正确的是（）A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C．断开1molH﹣H键和1molCl﹣Cl键所吸收的总能量大于形成1molH﹣Cl键所放出的能量D．该反应中，化学能只转变为热能参考答案：B考点：吸热反应和放热反应．分析：A、根据活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键（铵盐除外）；B、根据放热反应中反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量；C、根据放热反应的本质是生成物成键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量；D、根据放热反应中化学能转变为热能、光能等．解答：解：该反应是放热反应，根据能量守恒定律知，反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量；放热反应的本质是：生成物成键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量，故选B．点评：本题主要考查了化学反应的本质以及能量变化的宏观和微观原因，难度不大．9.下列化合物中，既含有极性键又含有非极性键的是A.Na2O2

B.NH4Cl

C.CH4

D.H2O2参考答案：D10.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下面图所列物质，贴错了包装标签的是（

）选项ABCD物质浓硫酸汽油酒精火药标签参考答案：C11.将30mL0.5mol?L-1NaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后的溶液中NaOH的物质的量浓度为A.0.3mol?L-1

B.0.05mol?L-1

C.0.03mol?L-1

D.0.02mol?L-1参考答案：C【分析】根据稀释前后溶质的物质的量不变进行计算，c1V1=c2V2，可以计算稀释后物质的量浓度。【详解】稀释前，NaOH溶液体积为30mL、浓度为0.5mol?L-1，稀释后溶液体积为500mL，列式可得30mL×0.5mol?L-1=c2×500mL，所以c2=0.03mol?L-1。答案为C。12.Cu粉放入稀H2SO4中，无现象，当再加入一种盐后，Cu粉逐渐溶解，此盐是A．NaCl

B．CuSO4

C．KNO3

D．Na3PO4参考答案：C略13.下列关于食物中的基本营养物质的叙述不正确的是A.蔗糖和麦芽糖互为同分异构体B.葡萄糖在碱性、加热条件下可以与银氨溶液反应C.植物油和动物脂肪中碳原子的连接方式完全相同D.酶是生物体内重要的催化剂参考答案：C【详解】A项、蔗糖和麦芽糖分子式相同，均为C12H22O11，结构不同，互为同分异构体，故A正确；B项、葡萄糖含有醛基，在碱性、加热条件下可以与银氨溶液发生银镜反应，故B正确；C项、植物油为不饱和高级脂肪酸甘油酯，分子中含有碳碳双键，动物脂肪为饱和高级脂肪酸甘油酯，分子中不含有碳碳双键，故C错误；D项、酶是生物体内重要的催化剂，具有专一性、温和性和选择性的特点，故D正确；故选C。

14.意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是A．是一种新的氧化物

B．不可能含有极性键C．是氧元素的一种同位素

D．是臭氧的同分异构体参考答案：B略15.下列图示的装置不能构成原电池的是

稀H2SO4稀CuSO4

稀H2SO4稀H2SO4A

B

C

D参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。（1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2

↑+2H2O请指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的化学性质：。（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：，D：。②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：，D：。（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）。参考答案：（1）分液漏斗的塞子没有取下来

（2）酸性；还原性

（3）品红褪色

品红褪色

褪色的品红又恢复成红色

无明显现象

（4）Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4解析：（1）塞子没有取下来，打开活塞时，空气无法进入分液漏斗内部，造成分液漏斗内的压强小于大气压强，液体无法流出，故答案为：分液漏斗的玻璃塞没有取下来；

（2）在反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，元素氯由-1变成Cl2中的0，同时有对应的盐生成，所以HCl既体现出酸性又体现出还原性；（3）SO2具有漂白性，二氧化硫通入品红溶液中，品红褪色；SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加热时又恢复原来的红色。氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因而氯气通入品红溶液中也能使品红褪色，次氯酸的漂白不可逆，加热时，不能恢复红色，故答案为：品红褪色；品红褪色；褪色的品红又恢复成红色；无明显现象；（4）氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者1：1发生反应：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4，生成物都无漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液时，品红溶液并不褪色。点睛：本题考查氯气和二氧化硫的漂白性质，注意掌握氯气和二氧化硫性质，明确二氧化硫的漂白性与次氯酸的漂白性根本区别。二氧化硫具有漂白性、氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，都能够使品红褪色；SO2的漂白具有可逆性，次氯酸的漂白不可逆；氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者发生反应Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4，生成物都无漂白性。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A＋、B＋、C－、D、E五种粒子(分子或离子)，它们都分别含有10个电子，已知它们有如下转化关系：①A＋＋C－D＋E↑②B＋＋C－―→2D(1)写出①的离子方程式：_____________________________；写出②的离子方程式：_________________________________。(2)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子：________________________________________________________。(3)除A＋、B＋外，请再写出两种含10个电子的阳离子：__________________________________________________。参考答案：(1)NH4+＋OH－H2O＋NH3↑H3O＋＋OH－===2H2O(2)Ne、CH4(合理即可)(3)Na＋、Mg2＋(合理即可)

解析先列出常见的10电子粒子，对照分析找出其转化关系。①分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4②阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH、H3O＋③阴离子：F－、O2－、OH－。其中发生信息模式的反应分别为NH＋OH－NH3↑＋H2O，H3O＋＋OH－===2H2O，故A＋为NH，B＋为H3O＋，C－为OH－，D为H2O，E为NH3。18.（7分）（1）什么是原电池？________________________________________；下列能构成原电池的是_________（A、B、C、D中的电解质溶液均为稀硫酸）（填编号）

（2）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

①A中反应的离子方程式为

，B中Cu极电极反应式为

。②C中被溶解的金属是

，总化学反应方程式为

。③A．B、C中铁被溶解的速率，由大到小的顺序是

。参考答案：（1）

将化学能转变为电能的装置

ABC

（2）

①

Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑

2H＋＋2e-＝H2↑

②

Zn

Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

③

B>A>C

19.铜及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：(1)用新制Cu(OH)2与葡萄糖反应可制备Cu2O，该反应中葡萄糖是___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。(2)用H2O2、H2SO4混合溶液浸泡废铜屑可制备CuSO4，实现“变废为宝”。若将该反应设计成原电池，则正极的电极反应式为________________。(3)氧化亚铜(CuCl)是微溶于水、易被氧化的白色固体，广泛用作有机合成催化剂、化学分析试剂等。用NH4NO3氧化海绵铜(含Cu和CuO)制备氯化亚铜的部分流程如下：①步骤Ⅰ中，当0.2molNH4NO3参加反应时，反应中有1mol电子发生转移，则铜参加反应的离子方程式为________________________。②步骤Ⅱ中充分反应后，分离出产品的方法是_________________。③步骤Ⅱ中物质X可选用_________________

(填字母)a.SO2

b.Cl2

c.H2O2

d.(NH4)2SO3该物质需过量的原因之一是加快反应速率，另一原因是__________________。参考答案：(1)还原剂

(2)H2O2+2e-+2H+＝2H2