山西省临汾市万杰中学高三化学上学期期末试题含解析

山西省临汾市万杰中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列生活中的化学小实验不合理的是A．用灼烧并闻气味的方法区分化纤织物与纯毛织物B．用食用醋除去热水瓶中积存的水垢C．用纯碱溶液洗涤沾有油污的器具D．用米汤检验加碘盐中的碘酸钾参考答案：D2.工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2＋O22SO3，这是一个放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中，错误的是A.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B.在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3C.达到平衡时，改变反应条件可以在一定程度上改变该反应的化学平衡状态D.达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等参考答案：D略3.甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含离子如下表所示：阳离子

NH4＋、Na＋、Mg2＋阴离子

OH－、NO3－、SO42－取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，则乙物质可能是()①MgSO4

②NaOH

③(NH4)2SO4

④Mg(NO3)2

⑤NH4NO3A．①②

B．③④

C．③⑤

D．①⑤参考答案：C略4.霉酚酸吗啉乙酯在临床中常用于预防肾移植的排斥反应及治疗难治性排斥反应。下列有关霉酚酸吗啉乙酯的说法不正确的是A.分子式为：C23H31NO7B.该物质能发生加成反应、取代反应、缩聚反应C.该物质能与FeCl3溶液发生显色反应，也能使溴水褪色D.一定条件下，1mol霉酚酸吗啉乙酯最多可与3molNaOH反应参考答案：B略5.按下述实验方法制备气体，合理又实用的是(

)A.锌粒与稀HNO3反应制备H2B.向饱和NaCl溶液中滴加浓H2SO4制备HClC.亚硫酸钠与浓H2SO4反应制备SO2D.大理石与浓H2SO4反应制备CO2参考答案：C略6.（15分）【化学—化学与技术】钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用，（1）炼铁高炉分为五部分，铁矿石与高炉煤气主要在

部分发生反应，在

部分开始生成生铁和炉渣。（2）炼钢时，除磷的方程式为

加入硅锰铝的目的是

（3）不锈钢含有的铬元素是在炼钢过程的氧吹

加入，原因是

（4）炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是

，从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作

参考答案：（1）炉身炉腰（2）脱氧和调整钢的成分

2P+5Fe+3CaO

高温

Ca3(PO4)2+5Fe（3）后

避免Cr被氧化（4）CO燃料略7.下列说法正确的是：

A．金属与盐溶液间的反应一定是置换反应

B．能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物

C．11H2和12H2的物理性质略有差异，化学性质几乎完全相同

D．常见金属铁和铝在工业上是由热还原法制得的参考答案：C略8.某课外实验小组设计的下列实验合理的是

A．制备少量氨气B．吸收HClC．配制一定浓度硫酸溶液C．制备并收集少量NO2气体

参考答案：A略9.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不·正确的是A．若甲为焦炭，则丁可能是O2B．若甲为SO2，则丁可能是氨水C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2参考答案：C10.右下图是一水溶液在pH从0至14的范围内，H2CO3、HCO、CO三种成分平衡时的各组分分数，下列叙述正确的是

A．pH=2时，H2CO3、HCO、CO共存B．在pH为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO3)=c(HCO)=c(CO)C．人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO的形式存在D．若用CO2和NaOH反应制取Na2CO3，溶液的pH必须控制在12以上参考答案：CD11.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是

R

TQ

WA．最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC．原子半径：T>Q>RD．含T的盐溶液一定显酸性参考答案：D略12.室温下向1LpH=2的醋酸溶液中加入2LpH=2的盐酸，则混合溶液的pH为（假设混合后溶液体积不变，室温下醋酸的电离平衡常数为1.8×10-5）（

）A．2.3 B．1.7 C．2 D．无法确定参考答案：C【知识点】溶液PH的有关计算解析：混合溶液的体积为3L；醋酸是弱酸，与盐酸混合抑制它的电离，但是电离本身是微弱的，醋酸电离出的氢离子物质的量为0.01mol，盐酸电离出的氢离子浓度为0.02mol，混合后约为0.03mol,浓度约为0.01mol/L，则PH=2故答案选C【思路点拨】本题考查了弱电解质的电离平衡，溶液PH计算，关键是理解电离平衡微弱，影响电离平衡的因素应用.13.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

（

）

A．、、、

B．的溶液：、、、

C．的溶液：、、、

D．与铝反应产生大量氢气的溶液：、、、参考答案：B略14.北宋沈括的《梦溪笔谈》对指南针已有详细记载：“方家以磁石磨针锋，则能指南。”磁石的主要成分是A.Fe3O4

B.Fe2O3

C.FeO

D.CuFeS2参考答案：A【详解】磁石具有磁性，而Fe3O4又称为磁性氧化铁，具有铁磁性，结合选项磁石的主要成分为Fe3O4，A项正确，答案选A。15.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是选项物质转化关系甲乙丙丁A．NOHNO3NO2NH3B．Na2CO3NaOHNaHCO3CO2C．(NH4)2SO3CaSO3SO2NH4HSO3D．Al(OH)3Al2O3NaAlO2AlCl3

参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（18分）在用FeSO4溶液与NaOH溶液反应制备白色的Fe(OH)2时，出现了“白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后逐渐变成红褐色”的实验现象，如何解释出现灰绿色的现象，探究小组的同学产生了不同的观点：

①灰绿色物质就是红褐色的氢氧化铁跟白色的氢氧化亚铁的简单混合物；

②灰绿色物质是铁的一种新的氢氧化物，但其中不含Fe3+离子。

（1）验证观点①不正确的实验操作是：

，

验证观点②所需的试剂有：

。

（2）某同学查阅资料后，得到Fe(OH)2如下信息：

阅读该资料后，你对上述实验中出现灰绿色的现象的解释是：__________。

探究小组的同学在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下4个实验方案：甲方案：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备Fe(OH)2。

乙方案：应用钢铁吸氧腐蚀的原理，设计电池制备Fe(OH)2。

丙方案：按图实验，制备Fe(OH)2。

丁方案：按图实验，制备Fe(OH)2。（苯的作用是使电解质溶液隔绝空气）

回答下列问题：

①在甲方案中，所用FeSO4样品通常部分被氧化，写出在配制FeSO4溶液时，其操作过程及反应的离子方程式：

。②在乙方案中，正极的电极反应式是：

。你认为该方案是否可行？

，若不可行请说明理由（若可行，则该空不需回答）：

。③在丙方案中，当容器B、A中均加入试剂并塞好橡皮塞后，还需要进行的操作是

。④在丁方案中，在两电极之间的溶液中首先观察到白色沉淀。请写出b电极的电极反应式：

。则其电解质溶液可以是下列三项的

。A．蒸馏水

B．NaC1溶液

C．NaOH溶液

参考答案：答案：（1）取红色和白色固体粉末混合均匀后，若混合物的颜色不为灰绿色，则证明观点不正确。（2分）盐酸或稀硫酸、KSCN溶液。（2分）（2）Fe（OH）2易被氧化成灰绿色的Fe3（OH）3Fe2+、Fe3+（2分）。①向盛有蒸馏水的烧杯中加入一定量的硫酸，再将样品置于其中，搅拌溶解；然后加入过量的还原铁粉，反应为：2Fe3++Fe=3Fe3+，搅拌、静置，上层清液即为所要配置的FeSO4溶液。（2分）②O2+2H2O+4e-=4OH-（2分）否（1分）产生的Fe（OH）2随即就被空气氧化为Fe（OH）3（2分）③打开胶管夹C，使反应进行一段时间后关闭C（2分）④2H++2e-=H2↑（1分）B（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。已知：Ⅰ

Ⅱ

（苯胺，易被氧化）请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：（1）F的结构简式是______________；

（2）步骤②和③能否交换？

为什么？

；（3）反应⑤的化学方程式是____________________________________________；（4）有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有___种；（5）由和其他无机物合成的方案：

①Ⅱ的反应条件是

②反应Ⅱ和Ⅲ的反应类型分别是

、

③Ⅳ的化学方程式是

参考答案：⑴

⑵不能交换后-NH2被氧化

⑶

⑷6⑸①氢氧化钠的醇溶液加热

②消去反应

加成反应③+NaOH→略18.“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了热值高达122500~16000kJ·m-3的煤炭气，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。（1）工作温度650℃的熔融盐燃料电池，是用煤炭气（CO、H2）作负极燃气，空气与CO2的混合气体在正极反应，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍（燃料极）为催化剂制成的。负极的电极反应式为：CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O；则该电池的正极反应式为

。

（2）密闭容器中充有10molCO与20molH2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如右图所示。①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为VAL，则该温度下的平衡常数K=

；A、B两点时容器中物质的物质的量之比为n(A)总：n(B)总=

。

②在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是

。A降温

B加压

C使用催化剂

D将甲醇从混合体系中分离出来参考答案：略19.（13分）．［化学——物质结构与性质］（1）钠镁铝三种元素中第一电离能最大的是

。（2）某正二价阳离子核外电子排布式为［Ar］3d54s0,该金属的元素符号为

。（3）微粒间存在非极性键、配位键、氢键及范德华力的是

。A.NH4Cl晶体

B.Na3AlF6晶体

C.Na2CO3?10H2O晶体

D.CuSO4溶液

E.CH3COOH溶液（4）部分共价键键能数据如下表：

键H-HN-HN-NN=NN≡N键能/kJ?mol-1436391159418945根据上表数据推算并写出由氮气和氢气合成氨气的热化学方程式：

。（5）乙醇和乙醚是同分异构体，但它们性质存在差异：

分子式结构简式熔点沸点水溶性乙醇C2