江西省赣州市于都中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析

江西省赣州市于都中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于研究物质性质的基本程序：①观察物质的外观性质；②实验并观察现象；③解释现象及得出结论；④预测物质的性质。排序正确的是()A．②①③④B．①②③④

C．①④②③

D．④①②③参考答案：C2.根据下列标准，分类合理的是（

）A.根据氧化物的组成元素为金属还是非金属，将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物B.根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应C.根据电解质溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质D.根据是否有丁达尔现象，将分散系分为胶体、溶液。参考答案：BA、根据氧化物的组成元素将氧化物分成金属氧化物和非金属氧化物，依据氧化物性质把氧化为分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，故A错误；C、导电能力的强弱与离子的浓度有关，浓度大的弱电解质导电性也可以强。根据电解质在水溶液中是否完全电离将电解质分为强电解质、弱电解质，故C错误；D、根据分散系分散质微粒直径将分散系分为溶液、胶体和浊液，故D错误；故选B。3..用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（

）选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液变浑浊。加入水后，溶液变澄清饱和Na2CO3溶液B通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca(OH)2溶液参考答案：B4.配制250mL0.10mol·L-1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是A.溶解后溶液尚未冷却就转移至容量瓶中B.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒C.在容量瓶中定容时仰视刻度线D.倒转摇匀后，发现液面低于刻度，再补水至刻度线参考答案：AA．溶解后溶液尚未冷却就转移至容量瓶中，根据热胀冷缩原理，c=，V减小，所以c增大，故A正确；B.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，会导致n减小，溶液浓度偏小，故B错误；C．在容量瓶中进行定容时，仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏小，故C错误；D．定容且把容量瓶倒置摇匀后，发现液面下降，此时有少量溶液残留在玻璃塞和瓶口之间，浓度不变，属于正常现象，但又补充了水，会导致浓度偏小，故D错误。本题正确选项为A。点睛：一定物质的量浓度的溶液的配制为本题主要考查点。分析试题：根据c=，判断不当操作对n、V的影响，进而判断溶液浓度的变化。5.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为A．1:1

B．2:1

C．3:1

D．1:3参考答案：C略6.两种金属粉末的混合物，投入足量的稀中，在标准状况下产生气体，则此混合物可能是A．、

B．、

C．、

D．、

参考答案：A7.A、B、C、D、E、F是短周期主族元素，且原子序数依次增大。在短周期中A元素原子半径最小，D元素原子半径最大，B的简单氢化物的水溶液呈碱性，C、E同主族，形成的化合物为EC2、EC3。回答下列问题：(1)E在元素周期表中的位置为_____________________________。(2)比较B与C简单氢化物的热稳定性：_________>____。(填化学式)(3)D，C两元素组成的化合物D2C2与水反应的化学方程式为__________________________(4)下列事实能说明元素F的非金属性比元素E的非金属性强的是______。A．元素F形成的单质比元素E形成的单质的熔点低B．F和E两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高C．F2通入到D2E的溶液中出现浑浊D．F氢化物的酸性比E氢化物的酸性强参考答案：(1)第3周期第ⅥA族

(2)H2O

NH3

(3)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

(4)BC【分析】在短周期中A元素原子半径最小，则A是H；D元素原子半径最大，则D是Na；B的简单氢化物的水溶液显碱性，则B为N；C、E同主族，形成的化合物为EC2、EC3，推断E为S，C为O；F属于短周期元素，A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，F为Cl，据此解答。【详解】根据以上分析可知A、B、C、D、E、F分别为H、N、O、Na、S、Cl；则（1）E为硫，硫的核电荷数为16，在元素周期表中的位置为第3周期第ⅥA族；（2）B与C简单氢化物分别为：NH3和H2O，非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性O＞N，所以B与C简单氢化物的热稳定性：H2O＞NH3；（3）D，C两元素组成的化合物D2C2为Na2O2，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑；（4）A．单质的熔沸点是物理性质，不能作为比较金属性或非金属性强弱的依据，故A错误；B．非金属性越强，氢化物越稳定，F和E两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，因此Cl元素非金属性强于S，故B正确；C．氯气通入到Na2S的溶液中出现浑浊(S单质)，说明Cl元素非金属性强于S，故C正确；D．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，与氢化物的酸性强弱无关，所以不能根据氢化物水溶液酸性强弱判断非金属性强弱，故D错误；综上所述答案选BC。【点睛】准确判断出元素以及灵活应用元素周期律是解答的关键，非金属性强弱比较是解答的易错点。注意判断元素或非金属性的强弱的方法、比较的角度以及原理。8.下列有关物质性质的比较正确的是①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强⑤还原性：S2－＞Se2－＞Br－＞Cl－⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3A．①③

B．②④

C．③⑥

D．⑤⑥参考答案：C9.参考答案：D略10.下列氢化物中最稳定的是(

)

A．HCl

B．HBr

C．HI

D．H2S参考答案：A略11.为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42—及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序①过滤；

②加过量NaOH溶液；

③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；

⑤加过量BaCl2溶液A．④②⑤

B．④①②⑤③

C．②⑤④①③ D．①④②⑤③参考答案：C略12.下列说法不正确的是

A．糖类物质是绿色植物光合作用产物，是动植物所需能量的来源B．淀粉属于糖类所以具有甜味

C．蔗糖主要存在于甘蔗和甜菜中D．葡萄糖可用于医疗输液参考答案：B13.氟、氯、溴、碘四种元素，它们下列性质的递变规律不正确的是A.单质的密度依次增大

B.单质的熔、沸点依次升高C.Cl2可从KBr溶液中置换出Br2

D.氢化物的稳定性增强参考答案：D略14.下列物质间的反应属于吸热反应的是A．甲烷在氧气中燃烧

B．氢氧化钠溶液与盐酸的反应C．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应

D．铝与氧化铁在高温条件下的反应参考答案：C15.充分燃烧某液态芳香烃X，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量跟原芳香烃X的质量相等。则X的分子式是（

）A．C10H14

B．C11H16

C．C12H18

D．C13H20参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学课外小组查阅资料知：苯和液溴在有溴化铁(FeBr3)存在的条件下可发生反应生成溴苯和溴化氢，此反应为放热反应。他们设计了下图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A中。如图是制取溴苯的装置。试回答：(1)装置A中发生反应的化学方程式是__________________________________。(2)装置C中看到的现象是____________________________________，证明________________________。(3)装置B是吸收瓶，内盛CCl4液体，实验中观察到的现象是________，原因是______________________________。如果没有B装置将A、C直接相连，你认为是否妥当？________(填“是”或“否”)，理由是__________________________________________。(4)实验完毕后将A试管中的液体倒在装有冷水的烧杯中，烧杯________(填“上”或“下”)层为溴苯，这说明溴苯________且________。参考答案：(2)导管口有白雾，试管内有淡黄色的沉淀生成有HBr生成(3)液体变橙色反应放热，A中溴蒸气逸出，溶于CCl4中否逸出的溴蒸气也能与AgNO3溶液反应(4)下不溶于水密度比水大解析本题考查苯的溴代反应，其中A为发生装置，但由于反应放热，溴、苯以及产生的HBr均易挥发，故加装置B作为吸收瓶，吸收挥发出的溴和苯。HBr蒸气进入C中，证明发生了取代反应。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有下列反应：①由乙烯制乙醇

②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸反应

④用丙烯制聚丙烯其中属于取代反应的是（填序号，下同）

，属于氧化反应的是

，属于加成反应的是

，属于加聚反应的是

。参考答案：

③

、

②

、

①

、

④

18.（8分）右图是研究甲烷取代反应实验装置图，具体的实验方法是:取一个100mL的大量筒，用排饱和食盐水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，进行实验。(1)若研究甲烷与氯气的取代反应，还需要的条件是________________________________。(2)若将如图所示装置放在光亮的地方，等待片刻，观察到的现象是__________________。(3)若将如图所示装置放在强光下照射会有_________________(填可能发生的不良后果)。(4)写出甲烷和氯气的第一步反应方程式

。参考答案：略19.用元素符号回答原子序数11～18号的元素的有关问题(1)除稀有气体外，原子半径最大的是 。(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是

。(3)最高价氧化物的水化物呈两性的是

。(4)最高价氧化物的水化物酸性最强的是

。(5)能形成气态氢化物且最稳定的是

。2．用原子结构的观点说明元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化的原因。参考答案：1．(1)Na

(2)Na

(3)Al

(4)Cl

(5)Cl注：此