2023高考化学考点必刷题（全国卷）专练09 水溶液中的离子平衡（20题）含解析

2023高考化学考点必杀300题（全国卷）选择题压轴必杀80题专练09水溶液中的离子平衡（20题）【基础题】1．最近《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一、下列关于水的说法中不正确的是A．水是含极性键的极性分子B．水的电离方程式为：C．纯水中加入少量酸，水的电离受到抑制D．升高温度，水的电离程度增大2．室温下，通过下列实验探究0.0100mol∙L−1Na2C2O4溶液的性质。实验1：实验测得0.0100mol∙L−1Na2C2O4溶液的pH为8.6。实验2：向溶液中滴加等体积、0.0100mol∙L−1HCl溶液，pH由8.6降为4.8。实验3：向溶液中加入等体积、0.0200mol∙L−1CaCl2溶液，出现白色沉淀。实验4：向稀硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加Na2C2O4溶液至溶液褪色。已知室温下Ksp(CaC2O4)=2.5×10−9，下列说法错误的是A．0.0100mol∙L−1Na2C2O4溶液中满足：>2B．实验2滴加盐酸过程中可能存在：c(Na+)=c()+2c()+c(C1－)C．实验3所得上层清液中：c()=5×10−7mol·L−1D．实验4发生反应的离子方程式为+4+12H+=2CO2↑+4Mn2++6H2O3．室温下，向20.0mL0.100mol∙L−1的某弱酸HA的溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，过程中随pH的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是A．a到c的过程中，为定值B．a到c的过程中，水的电离程度不断减小C．b点时，D．c点时加入碱的体积小于20mL4．MOH为可溶性一元弱碱，向MCl的溶液中不断加入蒸馏水，c2(H+)随c(M+)而变化；在某温度下，实验测得MCl溶液中c2(H+)随c(M+)的变化如图中实点所示。下列叙述错误的是A．b点溶液中：c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)B．该溶液中总存在：c(H+)=c(MOH)+c(OH-)C．c点溶液中，c(OH-)=1×10-7mol·L-1D．温度不变，c2(H+)~c(M+)一定呈线性关系5．常温下amol∙L−1稀氨水与bmol∙L−1稀盐酸等体积混合，下列判断一定正确的是A．若a＞b，则 B．若a＞b，则C．若a＜b，则 D．若a＝b，则6．常温下，用的溶液滴定的二元酸溶液。溶液中，分布系数随的变化关系如图所示[例如的分布系数：]。下列叙述正确的是A．曲线①代表B．滴加溶液体积为时，溶液中C．的水解常数D．a点时溶液中7．常温下用的HCl溶液滴定同浓度20.00mL某一元碱MOH溶液并绘制滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A．水的电离程度：X>Y>ZB．X点：C．Y点：D．对Z点溶液加热，一定增大8．常温下，已知浓度均为0.1mol·L-1的NH4CN溶液和NaCN溶液的分别为9.32、11.1，下列说法错误的是A．0.1mol·L-1NH4CN溶液能使甲基橙试剂变黄色B．0.1mol·L-1NaCN溶液中水电离出的c(OH-)=10-11.1mol·L-1C．上述两种盐均能促进溶液中水的电离D．上述两种溶液中，的水解程度前者大于后者9．室温下，下列说法正确的是A．向溶液中加水稀释，溶液中减小B．等物质的量浓度的和NaF溶液，前者pH较大，则可发生反应：C．的溶液与的溶液，水的电离程度相同D．等浓度、等体积的NaOH溶液和二元弱酸溶液混合后溶液呈酸性，则混合液中：10．常温下，含的浊液中随的变化关系如图所示(整个过程无气体溢出；忽略第二步水解)，已知：，，下列叙述正确的是A．x=7.5B．水的电离程度：C．点：D．N点溶液中加固体，将移向P点11．某温度下，将pH和体积均相同的HCl和溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是A．稀释前溶液的浓度：B．溶液中水的电离程度：b点<c点C．从b点到d点，溶液中逐渐增大D．在d点和e点均存在：(酸根阴离子)12．将溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(忽略温度变化)，下列说法正确的是A．混合溶液中B．混合后的水解常数增大C．混合溶液中D．混合后加入适量固体，的电离平衡向右移动【提升题】13．室温下：、、、，实验室进行多组实验测定某些酸、碱、盐性质，相关实验记录如下：实验实验操作和现象1测定溶液的约为82测定与溶液等体积混合，测得混合溶液的3向溶液中通入少量的，测得降低4向溶液中加入等体积溶液，产生白色沉淀下列所得结论正确的是A．实验1溶液中存在：B．实验2所得混合溶液中存在：C．实验3反应的离子方程式：D．实验4所得上层清液中的14．实验小组设计实验除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO并进行定性检验。已知：Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaCO3)=2.6×10-9。下列说法不正确的是A．调节溶液的pH＞12，可使滤液中c(Mg2+)＜1×10-5mol/LB．加入Na2CO3溶液发生的反应是Ba2++CO=BaCO3↓、Ca2++CO=CaCO3↓C．加入盐酸发生的反应是2H++CO=CO2↑+H2O、H++OH-=H2OD．若步骤①加入BaCl2溶液后进行过滤，可以避免白色沉淀M的生成15．室温下，向10.0mL纯碱(可能含有NaHCO3)的稀溶液中逐滴加入0.100mol•L-1盐酸，滴定曲线如图，其中p、q为滴定终点。下列分析正确的是A．m处溶液pH＞7，原因是+2H2OH2CO3+2OH-B．由滴定数据可推知，原纯碱中不含NaHCO3C．p和q处的溶液中，均存在c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)D．原纯碱稀溶液中c(Na+)=0.215mol•L-116．25℃时，H2SeO4第一步完全电离，第二步电离平衡常数Ka=2.18×10-2。则25℃时，下列说法正确的是A．KHSeO4的溶液显碱性B．K2SeO4溶液中存在c(K+)=2[c(HSeO)+c(SeO)]C．0.5mol/L的H2SeO4溶液中，c(HSeO)+2c(SeO)+c(OH-)=0.5mol/LD．向H2SeO4溶液中滴加KOH溶液至中性时，=2.18×10417．下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是A．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，的比值减小B．浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c(CO)<c(HCO)，且3c(Na+)=2[c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)]C．0.2mol·L-1的醋酸(CH3COOH)溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后：c(CH3COO-)-c(H+)=c(Na+)-c(OH-)D．常温下，已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2Cr2O4)=2.0×10-12，则Ag2CrO4悬浊液的c(Ag+)一定小于AgCl悬浊液中的c(Ag+)18．（双选）用双硫腺(H2Dz，二元弱酸)～CCl4络合萃取法可从工业废水中提取金属离子，从而达到污水处理的目的。如在分离污水中的Cu2+时，先发生络合反应：Cu2++2H2DzCu(HDz)2+2H+，再加入CCl4，Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。如图是用上述方法处理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的废水时的酸度曲线(E%表示金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率)，下列说法错误的是A．当分离过程中，Bi3+发生的络合反应为Bi3++3H2DzBi(HDz)3+3H+B．加NaOH溶液调节pH=11，一定存在关系：c(Na+)＞c(D)=c[Zn(OH)]＞c(OH—)＞c(H+)C．NaHDz溶液存在关系：c(D)+c(OH—)=c(H2Dz)+c(H+)D．若pH=2.5且—lgc(H2Dz)=pH时，络合反应达到平衡，则H2Dz与Bi3+络合反应平衡常数约为5【挑战题】19．在1L0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中，加入一定量NaOH固体并恢复到常温(体积变化忽略不计)。溶液中各主要微粒浓度变化如图所示[已知Kb(NH3·H2O)=1.75×10-5，Ka1(H2CO3)=4.4×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11]。下列说法正确的是A．NH4HCO3溶液呈酸性B．a点pH约为5，b点pH约为12C．0.1mol·L-1NH4HCO3溶液:c()+c(NH3H2O)+c()+c()=0.2mol·L-1D．当n(NaOH)=0.10mol时，c(Na+)>c()>c()>c(OH-)>c(H+)20．电位滴定法是根据滴定过程中电极电位变化来判断滴定终点的一种滴定分析方法，滴定终点时电极电位发生突变。常温下，利用盐酸滴定某溶液中磷酸钠的含量，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示。下列说法不正确的是已知：磷酸Ka1=6.9×10-3、Ka2=6.2×10-8、Ka3=4.8×10-13A．a点对应的溶液呈弱碱性B．水的电离程度：a点小于b点C．b点对应的溶液中存在：c(H+)+c(H3PO4)=c(OH-)+()+2c()D．c点对应的溶液中存在：c(Cl-)>c(H3PO4)>c()>c()2023高考化学考点必杀300题（全国卷）选择题压轴必杀80题专练09水溶液中的离子平衡（20题）【基础题】1．最近《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一、下列关于水的说法中不正确的是A．水是含极性键的极性分子B．水的电离方程式为：C．纯水中加入少量酸，水的电离受到抑制D．升高温度，水的电离程度增大【答案】B【解析】A．H2O的结构式为H-O-H，含有H-O极性键，H2O分子中心O原子有2对孤电子对，采取sp3杂化，空间构型为V形，属于极性分子，A正确；B．水的电离方程式为，B错误；C．纯水中加入少量酸，溶液中氢离子浓度增大，水的电离平衡逆向移动，电离受到抑制，C正确；D．水的电离是吸热的，升高温度平衡正向移动，电离程度增大，D正确；故选B。2．室温下，通过下列实验探究0.0100mol∙L−1Na2C2O4溶液的性质。实验1：实验测得0.0100mol∙L−1Na2C2O4溶液的pH为8.6。实验2：向溶液中滴加等体积、0.0100mol∙L−1HCl溶液，pH由8.6降为4.8。实验3：向溶液中加入等体积、0.0200mol∙L−1CaCl2溶液，出现白色沉淀。实验4：向稀硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加Na2C2O4溶液至溶液褪色。已知室温下Ksp(CaC2O4)=2.5×10−9，下列说法错误的是A．0.0100mol∙L−1Na2C2O4溶液中满足：>2B．实验2滴加盐酸过程中可能存在：c(Na+)=c()+2c()+c(C1－)C．实验3所得上层清液中：c()=5×10−7mol·L−1D．实验4发生反应的离子方程式为+4+12H+=2CO2↑+4Mn2++6H2O【答案】D【解析】A．0.0100mol∙L−1Na2C2O4溶液中有，则有>2，故A正确；B．实验2滴加盐酸，根据电荷守恒得到c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(C1－)+c(OH－)，当溶液pH=7时，c(H+)=c(OH－)，则该过程中可能存在：c(Na+)=c()+2c()+c(C1－)，故B正确；C．实验3两者反应生成草酸钙，反应后剩余钙离子浓度为，，，故C正确；D．实验4发生反应的离子方程式为5+2+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，故D错误。综上所述，答案为D。3．室温下，向20.0mL0.100mol∙L−1的某弱酸HA的溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，过程中随pH的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是A．a到c的过程中，为定值B．a到c的过程中，水的电离程度不断减小C．b点时，D．c点时加入碱的体积小于20mL【答案】B【解析】A．根据物料守恒，a到c的过程中，为定值，故A正确；B．a到c的过程中，HA物质的量浓度不断减小，酸性不断减弱，抑制水的电离程度不断减弱，则水的电离程度不断增大，故B错误；C．b点时，根据电荷守恒得到，溶液显酸性，则，b点时，则，故C正确；D．若HA恰好完全反应，加入碱的体积等于20mL，则此时溶质为NaA，NaA溶液中由于A－水解使溶液显碱性，c点溶液显中性，说明c点时加入碱的体积小于20mL，故D正确。综上所述，答案为B。4．MOH为可溶性一元弱碱，向MCl的溶液中不断加入蒸馏水，c2(H+)随c(M+)而变化；在某温度下，实验测得MCl溶液中c2(H+)随c(M+)的变化如图中实点所示。下列叙述错误的是A．b点溶液中：c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)B．该溶液中总存在：c(H+)=c(MOH)+c(OH-)C．c点溶液中，c(OH-)=1×10-7mol·L-1D．温度不变，c2(H+)~c(M+)一定呈线性关系【答案】D【解析】由图可知，a点为纯水，此时，则；A．b点溶液中溶质为MCl，且M+水解溶液显酸性，故c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)，A正确；B．根据质子守恒可知，该溶液中总存在：c(H+)=c(MOH)+c(OH-)，B正确；C．由图可知，c点溶液中，则，C正确；D．由图ac点可知，温度不变，若c2(H+)~c(M+)呈线性关系，则b点纵坐标应为3，与图不符，D错误；故选D。5．常温下amol∙L−1稀氨水与bmol∙L−1稀盐酸等体积混合，下列判断一定正确的是A．若a＞b，则 B．若a＞b，则C．若a＜b，则 D．若a＝b，则【答案】C【解析】A．若a＞b，溶液混合后可能呈中性，也可能呈碱性，也可能呈酸性，故A错误；B．若a＞b，根据A选项分析，则可能大于或等于或小于，故B错误；C．若a＜b，混合后溶质为盐酸和氯化铵，溶液一定呈酸性即，故C正确；D．若a＝b，则溶质为氯化铵，溶液显酸性，根据电荷守恒和溶液显酸性，则得到，故D错误。综上所述，答案为C。6．常温下，用的溶液滴定的二元酸溶液。溶液中，分布系数随的变化关系如图所示[例如的分布系数：]。下列叙述正确的是A．曲线①代表B．滴加溶液体积为时，溶液中C．的水解常数D．a点时溶液中【答案】B【解析】A．在未加NaOH溶液时，曲线①的分布系数与曲线②的分布系数之和等于1，且曲线①一直在减小，曲线②在一直增加，说明第一步完全电离，第二步存在电离平衡，即，，曲线①代表，曲线②代表，故A错误；B．由电荷守恒得：，滴加溶液体积为时，根据物料守恒得：，联立两式得：，故B正确；C．的水解常数，结合图中a点数据可知此时，pH=2，=，，故C错误；D．a点时溶液中存在电荷守恒：，此时溶液显酸性，则，=0，则，故D错误；故选：B。7．常温下用的HCl溶液滴定同浓度20.00mL某一元碱MOH溶液并绘制滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A．水的电离程度：X>Y>ZB．X点：C．Y点：D．对Z点溶液加热，一定增大【答案】D【解析】A．Z点盐酸和MOH完全反应生成MCl，MCl水解促进水电离，Z点水电离程度最大，MOH抑制水电离，X点到Z点，MOH减少，水的电离程度增大，水的电离程度：X<Y<Z，故A错误；B．X点加入10mL的HCl，溶质为等浓度的MCl、MOH，根据物料守恒，故B错误；C．Y点溶液呈中性，，故C错误；D．对Z点溶液加热，M+水解平衡正向移动，M+浓度减小、MOH、H+浓度都增大，升高温度，水的电离平衡正向移动，所以MOH的浓度增大幅度小于H+的浓度增大，所以、增大，一定增大，故D正确；选D。8．常温下，已知浓度均为0.1mol·L-1的NH4CN溶液和NaCN溶液的分别为9.32、11.1，下列说法错误的是A．0.1mol·L-1NH4CN溶液能使甲基橙试剂变黄色B．0.1mol·L-1NaCN溶液中水电离出的c(OH-)=10-11.1mol·L-1C．上述两种盐均能促进溶液中水的电离D．上述两种溶液中，的水解程度前者大于后者【答案】B【解析】A．0.1mol/LNH4CN的pH为9.32，能使甲基橙变黄色，A正确；B．0.1mol/LNaCN的pH为11.1，该溶液中c(H+)=10-11.1mol/L，c(OH-)=10-2.9mol/L，水电离出的c(OH-)=10-2.9mol/L，B错误；C．NH4CN、NaCN因为、CN-的水解，均能促进溶液中水的电离，C正确；D．NH4CN中水解生成氢离子能促进CN-的水解，钠离子对CN-水解没有影响，因此NH4CN中CN-的水解程度大于NaCN中CN-的水解程度，D正确；故答案选B。9．室温下，下列说法正确的是A．向溶液中加水稀释，溶液中减小B．等物质的量浓度的和NaF溶液，前者pH较大，则可发生反应：C．的溶液与的溶液，水的电离程度相同D．等浓度、等体积的NaOH溶液和二元弱酸溶液混合后溶液呈酸性，则混合液中：【答案】D【解析】A．溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀释，平衡正向移动，但CH3COO-浓度减小，由于温度不变，不变，则增大，A错误；B．等物质的量浓度的和NaF溶液，前者pH较大，说明水解程度大于F-，酸性：HF>HCOOH，则反应不能发生，违背了强酸制弱酸的原理，B错误；C．的溶液，由水电离产生的氢离子浓度为，的溶液，由水电离产生的氢离子浓度为，二者水的电离程度不相同，C错误；D．两溶液混合后，溶液中的溶质为，溶液呈酸性，说明的电离大于水解，则混合液中：，D正确；故选D。10．常温下，含的浊液中随的变化关系如图所示(整个过程无气体溢出；忽略第二步水解)，已知：，，下列叙述正确的是A．x=7.5B．水的电离程度：C．点：D．N点溶液中加固体，将移向P点【答案】C【解析】A．由图可知，M点钡离子浓度为2×10—4mol/L，由溶度积可知溶液中碳酸根离子浓度为=1.25×10—5mol/L，由碳酸的二级电离常数可知，溶液中氢离子浓度为，溶液中碳酸氢根离子浓度无法确定，所以无法计算x，故A错误；B．由图可知，M点氢离子浓度小于N点，氢离子抑制水的电离，则M点水的电离程度大于N点，故B错误；C．由图可知，M点钡离子浓度为2×10—4mol/L，由碳酸的二级电离常数可知，溶液中==，故C正确；D．向N点溶液中加硫酸钠固体，溶液中硫酸根离子浓度增大，碳酸根离子和氢离子浓度不变，硫酸根离子与钡离子生成难溶的硫酸钡，钡离子浓度减小，碳酸钡的溶解平衡右移，温度不变电离常数不变，则新平衡时，钡离子浓度不变，所以N点坐标不可能移向P点，故D错误；故选C。11．某温度下，将pH和体积均相同的HCl和溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是A．稀释前溶液的浓度：B．溶液中水的电离程度：b点<c点C．从b点到d点，溶液中逐渐增大D．在d点和e点均存在：(酸根阴离子)【答案】C【解析】A．稀释前两溶液的pH值相等，由于醋酸是部分电离，因此溶液的浓度：c(HCl)<c(CH3COOH)，故A正确；B．b点pH值小于c点pH值，说明c点酸性弱，抑制水的电离程度小，水的电离程度大，因此溶液中水的电离程度：b点＜c点，故B正确；C．从b点到d点，由于溶液的温度不变，因此溶液中c(H+)·c(OH-)不变，故C错误；D．在d点和e点均存在电荷守恒即c(H+)=c(酸根阴离子)+c(OH-)，因此存在：c(H+)>c(酸根阴离子)，故D正确；故选：C。12．将溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(忽略温度变化)，下列说法正确的是A．混合溶液中B．混合后的水解常数增大C．混合溶液中D．混合后加入适量固体，的电离平衡向右移动【答案】D【解析】溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合得到0.05mol/L的NaCl、和溶液。A。醋酸为弱酸，故0.05mol/L的NaCl、和溶液中，故A错误；B．温度不变，水解常数不变，故B错误；C．在等浓度的NaCl、和溶液中，醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，故有，故C错误；D．可以电离出氢离子，可以结合氢离子，则氢离子浓度降低，促进醋酸的电离，故D正确；故选D。【提升题】13．室温下：、、、，实验室进行多组实验测定某些酸、碱、盐性质，相关实验记录如下：实验实验操作和现象1测定溶液的约为82测定与溶液等体积混合，测得混合溶液的3向溶液中通入少量的，测得降低4向溶液中加入等体积溶液，产生白色沉淀下列所得结论正确的是A．实验1溶液中存在：B．实验2所得混合溶液中存在：C．实验3反应的离子方程式：D．实验4所得上层清液中的【答案】D【解析】A．根据电荷守恒可知，实验1溶液中存在，A错误；B．0.1mol/LHCN与0.05mol/LNaOH等体积混合，此时溶液中溶质为NaCN和HCN且两者物质的量相同，混合溶液pH>7，说明CN-水解程度大于HCN的电离程度，因此c(CN-)<c(HCN)，B错误；C．HCN酸性强于，实验3反应的离子方程式为CO2+H2O+CN-=+HCN，C错误；D．0.01mol/LNa2CO3溶液中加入等体积0.02mol/LBaCl2，设溶液体积为VL，混合后Ba2+剩余0.01Vmol，浓度为0.005mol/L，根据Ksp(BaCO3)=2.6×10-9，c()=mol/L，D正确；故答案选D。14．实验小组设计实验除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO并进行定性检验。已知：Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaCO3)=2.6×10-9。下列说法不正确的是A．调节溶液的pH＞12，可使滤液中c(Mg2+)＜1×10-5mol/LB．加入Na2CO3溶液发生的反应是Ba2++CO=BaCO3↓、Ca2++CO=CaCO3↓C．加入盐酸发生的反应是2H++CO=CO2↑+H2O、H++OH-=H2OD．若步骤①加入BaCl2溶液后进行过滤，可以避免白色沉淀M的生成【答案】B【解析】A．调节溶液的pH＞12，则氢氧根离子浓度大于10-2mol/L，则滤液中c(Mg2+)＜<1×10-5mol/L，A正确；B．由题意可知，碳酸钡更难溶，故加入Na2CO3溶液还会存在部分硫酸钡转化为碳酸钡，故还有反应：BaSO4+CO=BaCO3+SO，B错误；C．加入稀盐酸除去过量氢氧化钠、碳酸钠，gu加入盐酸发生的反应是2H++CO=CO2↑+H2O、H++OH-=H2O，C正确；D．流程中加入碳酸钠会将部分硫酸钡转化为碳酸钡沉淀同时生成硫酸根离子，故若步骤①加入BaCl2溶液后进行过滤，可以避免样品中混入硫酸根离子，避免白色沉淀M的生成，D正确；故选B。15．室温下，向10.0mL纯碱(可能含有NaHCO3)的稀溶液中逐滴加入0.100mol•L-1盐酸，滴定曲线如图，其中p、q为滴定终点。下列分析正确的是A．m处溶液pH＞7，原因是+2H2OH2CO3+2OH-B．由滴定数据可推知，原纯碱中不含NaHCO3C．p和q处的溶液中，均存在c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)D．原纯碱稀溶液中c(Na+)=0.215mol•L-1【答案】D【解析】p、q为滴定终点，则p点时发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，q点时发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。设原纯碱溶液中，Na2CO3的物质的量为x，NaHCO3的物质的量为y，则x=9.8×10-3L×0.100mol•L-1=9.8×10-4mol，2x+y=21.5×10-3L×0.100mol•L-1=2.15×10-3mol，y=1.9×10-4mol。A．由分析可知，m处溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，二者的水溶液都呈碱性，则溶液的pH＞7，主要原因是+H2O+OH-，A不正确；B．由滴定数据可推知，原纯碱为Na2CO3和NaHCO3的混合物，B不正确；C．p和q处的溶液中，均存在电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)+c(Cl-)，C不正确；D．由分析可知，原纯碱稀溶液中，n(Na2CO3)=9.8×10-4mol，n(NaHCO3)=1.9×10-4mol，则c(Na+)==0.215mol•L-1，D正确；故选D。16．25℃时，H2SeO4第一步完全电离，第二步电离平衡常数Ka=2.18×10-2。则25℃时，下列说法正确的是A．KHSeO4的溶液显碱性B．K2SeO4溶液中存在c(K+)=2[c(HSeO)+c(SeO)]C．0.5mol/L的H2SeO4溶液中，c(HSeO)+2c(SeO)+c(OH-)=0.5mol/LD．向H2SeO4溶液中滴加KOH溶液至中性时，=2.18×104【答案】B【解析】A．H2SeO4第一步完全电离，则KHSeO4只电离不水解，溶液显酸性，A错误；B．根据物料守恒可知，K2SeO4溶液中存在c(K+)=2[c(HSeO)+c(SeO)]，B正确；C．根据物料守恒可知，0.5mol/L的H2SeO4溶液中，c(HSeO)+c(SeO)=0.5mol/L，C错误；D．向H2SeO4溶液中滴加KOH溶液至中性时，c(H+)=10-7mol/L，，D错误；故选B。17．下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是A．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，的比值减小B．浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c(CO)<c(HCO)，且3c(Na+)=2[c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)]C．0.2mol·L-1的醋酸(CH3COOH)溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后：c(CH3COO-)-c(H+)=c(Na+)-c(OH-)D．常温下，已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2Cr2O4)=2.0×10-12，则Ag2CrO4悬浊液的c(Ag+)一定小于AgCl悬浊液中的c(Ag+)【答案】C【解析】A．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，氢氧根浓度减小，根据电离常数可知＝，温度不变，电离常数不变，氢氧根浓度减小，则比值增大，A错误；B．浓度均为0.1mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，则c(CO)<c(HCO)，根据物料守恒：2c(Na+)=3[c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)]，B错误；C．0.2mol·L－1的醋酸(CH3COOH)溶液与0.1mol·L－1

NaOH溶液等体积混合后醋酸过量，根据电荷守恒c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na＋)+c(H+)和物料守恒c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝2c(Na＋)可知，溶液中c(CH3COO－)+2c(OH－)＝c(CH3COOH)+2c(H+)，C正确；D．常温下，已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10－12，Ag2CrO4悬浊液中c(Ag+)=，AgCl悬浊液中c(Ag+)=，则Ag2CrO4悬浊液的c(Ag+)一定大于AgCl悬浊液中的c(Ag+)，D错误；故选：C。18．（双选）用双硫腺(H2Dz，二元弱酸)～CCl4络合萃取法可从工业废水中提取金属离子，从而达到污水处理的目的。如在分离污水中的Cu2+时，先发生络合反应：Cu2++2H2DzCu(HDz)2+2H+，再加入CCl4，Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。如图是用上述方法处理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的废水时的酸度曲线(E%表示金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率)，下列说法错误的是A．当分离过程中，Bi3+发生的络合反应为Bi3++3H2DzBi(HDz)3+3H+B．加NaOH溶液调节pH=11，一定存在关系：c(Na+)＞c(D)=c[Zn(OH)]＞c(OH—)＞c(H+)C．NaHDz溶液存在关系：c(D)+c(OH—)=c(H2Dz)+c(H+)D．若pH=2.5且—lgc(H2Dz)=pH时，络合反应达到平衡，则H2Dz与Bi3+络合反应平衡常数约为5【答案】BD【解析】A．由题意可知，分离污水中的Bi3+时，先发生络合反应Bi3++3H2DzBi(HDz)3+3H+，故A正确；B．由图可知，加氢氧化钠溶液调节溶液pH=11时，Zn(OH)离子的百分率为70%，则溶液中发生如下反应：Zn(HDz)2+6OH—Zn(OH)+2D+2H2O，由方程式可知，溶液中D的浓度是Zn(OH)浓度的2倍，故B错误；C．NaHDz溶液中存在质子关系c(D)+c(OH—)=c(H2Dz)+c(H+)，故C正确；D．由图示可知，溶液pH=2.5时，Bi(HDz)3的百分率为80%，反应Bi3++3H2DzBi(HDz)3+3H+的平衡常数K=，由—lgc(H2Dz)=pH可得：K===4，故D错误；故选BD。【挑战题】19．在1L0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中，加入