2022-2023学年河北省石家庄市无极第二中学高三化学期末试题含解析

2022-2023学年河北省石家庄市无极第二中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某澄清透明溶液中只可能含有：；中的几种，向该溶液中逐滴加人NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示。则该溶液中一定含有的离子是（）A．②⑤⑦ B．②③⑤⑦

C．③⑤⑦

D．①②③④⑤⑦参考答案：B2.下列叙述正确的是

A．为提醒人们在使用浓H2SO4时要注意安全，贮存浓H2SO4的容器上贴有右图标识

B．实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl－等杂质制蒸馏水

C．做焰色反应实验时，应先将铂丝（或铁丝）用稀硫酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取待检溶液进行实验

D．由于碱金属单质化学性质活泼，实验室中的各种碱金属单质均保存在煤油中参考答案：B略3.下列各组物质相互混合反应,既有气体生成最终又有沉淀生成的是①金属钠投入FeCl3溶液中②过量的NaOH溶液和明矾溶液③Na2S2O3溶液与稀硫酸④Na2O2投入FeCl2溶液中⑤浓硫酸铵溶液加入到浓氢氧化钠中⑥Al2(SO4)3与Na2SiO3溶液A．①②④

B．③④⑤

C．①③④⑥

D．①③④参考答案：D4.在2L含有物质的量均为0.1mol的Ca2＋、Mg2+的某溶液中，加入一定量的NaOH固体使溶液的pH=ll．有沉淀生成，过滤。已知：KSP[Ca(OH)2]=4.68×10-6；KSP[Mg(OH)2]=5.61×10-12。当离子浓度小于10-5mol·L－1认为已经除净，下列说法正确的是A．此沉淀是Mg(OH)2、Ca(OH)2的混合物B．此沉淀只有Mg(OH)2C．过滤后滤液中存在Ca2＋、Mg2+D．向原溶液中加入8.8gNaOH固体，不可以使Ca2+部分转化为沉淀参考答案：B加入NaOH固体调至pH=11，此时滤液中c(OH-）=1×10-3mol·L－1则Qc[Ca((OH)2]=c(Ca2＋)×(10-3)2=0.05×(10-3)2=5×10-8<KSP[Ca(0H)2]，无Ca(OH)2生成，A错误；Q[Mg(OH)2=C（Mg2+）×(10-3)2=0.05×(10-3)2=5×10-8>KSP[Mg(OH)2]．有Mg(OH)2沉淀生成，B正确；在滤液中由于KSP[Mg(OH)2]=C（Mg2＋）×(10-3)2=5.6×10-12，c（Mg2+）=5.6×10-6<10-5，无剩余，滤液中不存在Mg2+，C错误；若改为加入8.8gNaOH固体，则以n(NaOH)=0.22mol，与0.1molMg2＋反应消耗OH－0.2mol，剩余0.02molOH－，由于Q[Ca(OH)2]=c（Ca2+）×（OH-）2=0.05×(0.01)2=5×10-6>KSP[Ca(OH)2]，所以有Ca(OH)2沉淀析出，D错误。5.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是

A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

C．Cl2+H2O=HCl+HClO

D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑参考答案：D略6.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，甲与乙、丙、丁是包含关系。其中正确的是选项甲乙、丙、丁A弱电解质一水合氨、水、硫酸钡B腐蚀品浓硫酸、烧碱、硝酸C碱性氧化物过氧化钠、氧化镁、氧化铁D合成高分子材料光导纤维、涤纶、玻璃参考答案：B7.某温度下完全分解下列化合物40g，产生O236g，此化合物是

(

)A．1H216O

B．1H218O

C．2H216O

D．2H218O参考答案：B略8.下列分析推断有错误的是：（

）A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，冰的能量较低B．某温度下，向饱和食盐水中通入HCl气体没有明显的现象发生C．当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应物需要吸收能量才能转化为生成物D．将外形不规则的胆矾晶体投入饱和硫酸铜溶液中，通过观察晶体外形的变化而晶体质量保持不变，能证明溶解平衡是一个动态平衡参考答案：B略9.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）

选项陈述Ⅰ陈述ⅡAKSCN溶液可检验Fe3+待测液先后滴入足量氯水和几滴KSCN溶液后变为血红色，证明待测液含Fe3+BSO2具有还原性SO2通入Ba（NO3）2溶液可见白色沉淀生成CNO2和溴蒸气都呈红棕色用水可鉴别NO2和溴蒸气D反应物比例不同可导致产物不同Na与O2反应可能生成Na2O，可能生成Na2O2

参考答案：B考点：化学实验方案的评价．分析：A．氯气有强氧化性能将二价铁离子氧化为三价铁离子；B．SO2溶于水显酸性，而H+与NO3﹣形成的硝酸有氧化性，能将SO2氧化为SO42﹣，所以能生成BaSO4白色沉淀；C．水能与二氧化氮反应生成无色的硝酸，溴蒸气溶于水变为橙色的溴水；D．二者的反应条件不同．解答：解：A．KSCN溶液可检验Fe3+；氯气有强氧化性能将二价铁离子氧化为三价铁离子，可能含二价铁离子，故Ⅰ对，Ⅱ错，故A错误；B．将SO2通入Ba（NO3）2溶液，SO2具有还原性，发生氧化还原反应生成白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡，故Ⅰ对，Ⅱ对，二者存在因果关系，故B正确；C．NO2和溴蒸气都呈红棕色，水能与二氧化氮反应生成无色的硝酸，溴蒸气溶于水变为橙色的溴水，用水可鉴别NO2和溴蒸气，故Ⅰ对，Ⅱ对，二者无因果关系，故C错误；D．Na与O2反应常温下生成Na2O，加热生成Na2O2，与比例无关，故Ⅰ错，Ⅱ对，故D错误．故选B．点评：本题考查实验方案的评价，题目难度中等，明确物质的性质是解答本题的关键．10.全钒液流储能电池(VRB)广泛应用于风能、太阳能发电系统的储能系统。电池反应为

VO2++V2++2H+

VO2++V3++H20，下列说法正确的是（

）

A．该电池属于一次电池

B．电池工作时，H+由正极流向负极

C．电池放电时，负极的电极反应为VO2++H2O=VO2++2H++e-

D．电池充电时，阴极的电极反应为V3++e-=V2+参考答案：D略11.下列说法正确的是：

A相同温度时，1mol/L氨水与05molL氨水中，c(OH－)之比是2：1

B．1mol/L溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)

C．0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液，使溶液呈中性，此时混合液中

D．硫化钠溶液中，参考答案：C12.甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为HCHO+NaHSO3HO-CH2-SO3Na，反应产物俗称“吊白块”。关于“吊白块”的叙述正确的是A．易溶于水，可用于食品加工

B．易溶于水，工业上用作防腐剂C．难溶于水，不能用于食品加工

D．难溶于水，可以用作防腐剂参考答案：B略13.（2007·广东卷）26.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是A.盐酸的浓度

B.铝条的表面积C.溶液的温度

D.加少量Na2SO4参考答案：D本题考查了影响化学反应速率的因素。主要因素是物质自身的性质；外界因素是浓度、温度、压强、催化剂、接触面积等。

14.下列说法中错误的是()。A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性B．二氧化硫的水溶液中滴加氯化钡无现象，再加入0.5mL3%的过氧化氢后产生沉淀C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性D．二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后变黄参考答案：BD略15.下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

A．①②

B．①③

C．①④

D．②③参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（18分）某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）。（1）实验室采用如下图所示的装置，可将反应①粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）。①仪器A的名称是

。②连接好装置后，加入药品前，应该进行的实验操作是

。③装置B中发生反应的离子方程式是

。④有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”）

。

⑤虚线内缺少实验装置，请你画出装置图，标明药品名称。（2）试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）

。a．NaOH

b．NH3·H2O

c．CuO

d．Cu2(OH)2CO3

e．CuSO4操作①的名称是

。（3）在溶液2转化为CuCl2·2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同学欲探究其原因。已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：Cu(H2O)42+(aq)+4Cl－(aq)

CuCl42－(aq)+4H2O(l)蓝色

黄色取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是（填序号）

。a．将Y稀释，发现溶液呈蓝色b．在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色c．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色d．取Y进行电解，溶液颜色最终消失

（4）操作②需在氯化氢气流中经过加热浓缩、

、过滤、洗涤、干燥。参考答案：(共18分)(1)①分液漏斗（2分）②检验装置气密性

(2分)③MnO2+4H++2Cl－

Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）

④否（2分）⑤（2分，不写药品扣1分）

(2)cd（2分，写对1个给1分，错1个扣1分）；过滤（2分）(3)abc（2分，写对2个给1分，错1个扣1分）；(4)冷却结晶或只答结晶（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（07年全国卷Ⅱ）在室温和大气压强下，用图示的装置进行实验，测得ag含CaC290%的样品与水完全反应产生的气体体积为bL。现欲在相同条件下，测定某电石试样中CaC2的质量分数，请回答下列问题：（1）CaC2与水反应的化学方程式是

①

。（2）若反应刚结束时，观察到的实验现象如图所示，这时不能立即取出导气管，理由是②

。（3）本实验中测量气体体积时应注意到的事项有

③

。（4）如果电石试样质量为cg。测得气体体积为dL，则电石试样中CaC2的质量分数计算式W（CaC2

）=

④

。(杂质所生成的气体体积忽略不计)。参考答案：答案：（1）CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑（2）因为装置内气体的温度没有恢复到室温，气体压强还不等于大气压强。（3）待装置内气体的温度恢复到室温后，调节量筒使其内外液面持平。（4）

解析：CaC2与水的反应是放热反应，使装置内气体的温度高于外界温度，恢复到室温之前，气体处于膨胀状态，装置内气体压强大于大气压强，这样会造成测量气体体积比实际小，还有一个因素也可以造成测量气体体积比实际小，就是如图所示的量筒内液面高于水槽内液面，针对这两个问题，解决的办法是恢复到室温后，再调节量筒使其内外液面持平。18.原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。（1）画出元素Y的原子结构示意图

（2）X与W组成的化合物中存在

键（填“离子”“共价”）。（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为

。（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A①已知1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式

。②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式

。（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1molB中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：a取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，无色刺激性气味气体和白色沉淀。白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐