安徽省合肥市艺术中学高一化学上学期期末试题含解析

安徽省合肥市艺术中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化合物中既含离子键又含共价键的是

（

）A．H2O

B．CO2

C．CaCl2

D．NaOH参考答案：D略2.下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应

参考答案：AC试题分析：将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑，说明浓硫酸具有脱水性，固体膨胀说明碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫气体，说明浓硫酸具有强氧化性，A正确；常温下，Al与浓硝酸发生钝化，故B错误；NaHCO3、Na2CO3均能与盐酸反应，故C正确；将水蒸气通过灼热的铁粉，生成Fe3O4变黑，故D错误。3.在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（

）A．在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石

B．将温度计水银球插入自来水中C．冷水从冷凝管下口入，上口出

D．收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分参考答案：C略4.下列叙述中，正确的是

A．2．4克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA

(NA代表阿伏加德罗常数)

B．40gNaOH溶解于500mL水中，所得溶液的物质的量浓度为2mol·L-1

C．1molH2的质量是2g·moI-1

D．等物质的量的O3和H2O中所含的原子个数相等参考答案：D5.一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合气体共10g，其密度是相同条件下H2的12.5倍，该混合气通过Br2水时，Br2水增重8.4g，则组成该混合气的可能是

A．甲烷、乙烯

B．丙烷、乙烯

C．乙烷、丙烯

D．甲烷、丙烯参考答案：A略6.在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4，当加入50mL0.5mol?L﹣1KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3溶液也完全反应，并有NxOy气体逸出，则该NxOy是（）A．N2O B．NO C．N2O3 D．NO2参考答案：B考点：氧化还原反应的计算．

专题：氧化还原反应专题．分析：先根据化合价的升降判断氧化剂和还原剂，然后根据氧化还原反应中得失电子数相等判断该氧化物的化学式．解答：解：该反应中，Fe2+失电子生成Fe3+，所以硫酸亚铁作还原剂；硝酸中氮元素得电子化合价降低作氧化剂；硫酸亚铁的物质的量==0.075mol，所以硫酸亚铁生成硫酸铁失去0.075mol电子；根据氧化还原反应中得失电子数相等可知，硝酸中氮元素得到0.075mol电子，硝酸的物质的量=硝酸钾的物质的量=0.5mol?L﹣1×0.05L=0.025mol，所以硝酸的物质的量和电子的物质的量之比=0.025mol：0.075mol=1：3，既一个氮原子得到3个电子变成+2价，所以该氮的氧化物是NO，故选B．点评：本题考查氧化还原反应，明确氧化还原反应中得失电子相等是解本题的关键，难度不大7.取一定量镁铝合金，用足量盐酸溶解后，加过量NaOH溶液，滤出沉淀加强热灼热，得白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金质量相等。则合金中铝的质量分数为A．20%

B．40%

C．58.6%

D．60%参考答案：B8.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示。下列说法不正确的是A.离子半径的大小顺序为r(W2－)＞r(Q－)＞r(Y2－)＞r(Z3＋)B.若存在简单阴离子R2－，则R不一定与Y、W同主族C.元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键D.X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应参考答案：B试题分析：由元素所在周期表中的位置可知，X为N元素，Y为O元素，Z为Al元素，W为S元素，Q为Cl元素，据此回答。A．离子核外电子层数越多，半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越多，半径越小，离子半径的大小顺序为：r（W2-）＞r（Q-）＞r（Y2-）＞r（Z3+），A项正确；B．若存在简单阴离子R2-，说要R最外层有6个电子，一定与Y、W同主族，B项错误；C．元素X的氢化物为NH3，元素Q的氢化物为HCl，两者化合的产物为NH4Cl,NH4Cl中既含共价键又含离子键,C项正确；D．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物分别是HNO3、Al(OH)3、H2SO4、HClO4，它们均能与强碱反应，D项正确；答案选B。9.下列变化过程中，没有破坏化学键的是A.碘升华

B.碳的燃烧

C.氯气溶于水

D.水通电分解参考答案：A略10.下列说法中正确的是

(

)A．吸热反应在不加热的条件下一定不能发生B．放热反应在常温下一定很容易发生C．由“C（石墨）=C（金刚石）；△H=+119kJ/mol”知石墨比金刚石稳定D．化学反应中的能量变化，只表现为热能的变化参考答案：C略11.关于有机物的下列说法正确的是A.在酸性条件下，的水解产物是和B.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，反应生成甘油和高级脂肪酸C.淀粉与纤维素通式相同，但二者不互为同分异构体D.鉴定蔗糖水解产物中的葡萄糖：在水解液中直接加入银氨溶液并水浴加热参考答案：C【详解】A．酯水解生成酸和醇，断裂的是C-O键，则在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH，故A错误；B．油脂在碱性条件下水解反应称为皂化反应，在碱性条件下水解为高级脂肪酸盐和甘油，酸性条件下的水解产物为甘油和高级脂肪酸，故B错误；C．淀粉和纤维素的聚合度不同，两者的分子式不同，不是同分异构体，故C正确；D．蔗糖在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖发生银镜反应需要在碱性条件下，蔗糖水解后应先加入碱调节溶液呈碱性，故D错误；故选C。12.是重要的核工业原料，在自然界的存在很少。的浓缩一直为国际社会关注。下列有关说法正确的是A、原子核中含有92个中子

B、原子核外有143个电子C、与互为同位素

D、与互为同素异形体参考答案：C略13.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)达到平衡时，c(H2)＝1mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为(

)A.36 B.24 C.16 D.9参考答案：B平衡时c(HI)＝4mol·L－1，HI分解生成的H2的浓度为1mol·L－1，则NH4I分解生成的HI的浓度为4mol·L－1+2×1mol·L－1=6mol·L－1，所以NH4I分解生成的NH3的浓度为6mol·L－1，所以反应(1)的平衡常数k=c(NH3)×c(HI)=6mol·L－1×4mol·L－1=24mol2·L－2。故选B。14.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是A.非金属氧化物均属于酸性氧化物B.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体C.根据电解质的水溶液导电性的强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质D.根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应参考答案：DA、有些非金属氧化物不是酸性氧化物，CO、NO属于不成盐氧化物，故A错误；B、分散系分为溶液、浊液和胶体的依据是微粒直径大小，是否具有丁达尔效应，可以区分溶液和胶体，故B错误；C、按照电解质在水溶液中是否完全电离分为强电解质和弱电解质，强电解质溶液导电性不一定强于弱电解质，故C错误；D、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，化学反应分为四种基本类型，化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，故D正确；故选D。点睛：本题的易错点为B，溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小，不要认为丁达尔效应是溶液、胶体和浊液的本质区别，丁达尔效应是胶体的性质之一，可以区分溶液和胶体，这是容易混淆的。15.下列装置能达到对应实验目的的是

(

)

参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用如图所示的装置制备乙酸乙酯，回答下列相关问题：(1)连接好装置后，在加入试剂之前需要做的操作是________________________(2)在甲试管(如图)中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液，加入上述试剂的顺序为_____________________________________________(3)甲试管中需加入少量__________以防止暴沸(4)浓硫酸在反应中的作用是_______________________(5)甲试管中反应的化学方程式___________________________________________(6)乙中导管没有深入到液面下，原因是_____________________(7)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是：______(填序号)。A．中和乙酸和乙醇B．中和乙酸并吸收部分乙醇C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出D．加速酯的生成，提高其产率(8)欲将乙试管中的物质分离开得到乙酸乙酯，采取的实验方法是_______；分离时，乙酸乙酯应该从仪器的________(填“下口放出”或“上口倒出”)。参考答案：(1)检验装置的气密性

(2)先加入乙醇，再加入浓硫酸，最后加入乙酸(也可将浓硫酸放在最后)

(3)碎瓷片(碎沸石)

(4)催化剂

吸水剂

(5)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

(6)防倒吸

(7)BC

(8)分液

上口倒出【分析】题给实验装置为乙酸乙酯的实验装置，试管甲中在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，试管乙中盛有的是饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。【详解】(1)连接好装置后，在加入试剂之前需要做的操作是检验装置的气密性，故答案为：检验装置的气密性；（2）浓硫酸的密度比乙醇大，在A试管中加入试剂的顺序是先在大试管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不断搅拌，最后向装有乙醇和浓硫酸的混合物的大试管中加入乙酸，故答案为：先加入乙醇，再加入浓硫酸，最后加入乙酸(也可将浓硫酸放在最后)；(3)甲试管中在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，为防止加热过程中暴沸，应加入碎瓷片(碎沸石)防止暴沸，故答案为：碎瓷片(碎沸石)；(4)浓硫酸在反应中起催化剂的作用，有利于反应的发生，该反应为可逆反应，浓硫酸起吸水剂的作用，减小生成物水的量，使酯化反应向生成乙酸乙酯的方向进行，提高乙酸乙酯的产率，故答案为：催化剂和吸水剂；（5）试管甲中在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；（6）乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水，导气管的下端伸入液面下会发生倒吸现象，故答案为：防倒吸；(7)试管乙中的饱和碳酸钠溶液能够中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；能够溶解挥发出来的乙醇；能够降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，则BC正确，故答案为：BC；(8)乙酸乙酯不溶于水，可用分液的方法将乙试管中的混合液分离开得到乙酸乙酯，因乙酸乙酯的密度小于水，分液时，下层水溶液从下口流出后，为防止发生污染，再将乙酸乙酯从分液漏斗的上口倒出，故答案为：分液；上口倒出。【点睛】本题考查乙酸乙酯的制备，注意酯化反应中反应物和生成物的性质，明确试剂的作用和仪器选择的依据是解答关键。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(9分)以下是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02

①

②

3

③④⑤

⑥⑦⑧4⑨

⑩

(1)⑧和⑤的元素符号是______和_______；(2)表中最活泼的非金属是______，金属性最强的元素是______；(填写元素符号,下同)(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_______，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的