2022-2023学年湖南省永州市仙子脚中学高一化学期末试题含解析

2022-2023学年湖南省永州市仙子脚中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.苯与乙烯相比较，下列叙述不正确的是A．都能在空气中燃烧

B．苯只能在特殊条件下发生加成反应

C．苯不能被酸性KMnO4氧化

D．都容易发生取代反应参考答案：D略2.碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（

）A．能使紫色石蕊试液变蓝色

B.能与盐酸反应生成水

C．能与Na2S04溶液反应生成BaS04沉淀

D.能与CO2反应生成水参考答案：C略3.下列叙述中，不正确的是A．CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐B．盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C．蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物D．Ba(OH)2、NaOH、Ca(OH)2属于强碱参考答案：B【分析】A.含碳酸根或者碳酸氢根离子的盐属于碳酸盐；

B.纯碱是碳酸钠,属于盐；

C.含有两种以上元素组成的纯净物属于化合物，含两种以上物质组成的是混合物；

D.在水溶液中发生完全电离的碱属于强碱。【详解】A.CaCO3是碳酸的正盐、Ca(HCO3)2是碳酸的酸式盐、Cu2(OH)2CO3是碳酸的碱式盐，都属于碳酸盐，故A正确；B.纯碱属于盐类，不属于碱，故B错误；

C.蓝矾是含结晶水的化合物，干冰是固态二氧化碳，二者都属于化合物；铁矿石含有多种物质，属于混合物，故C正确；D.化合物电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物为碱，Ba(OH)2、NaOH、Ca(OH)2在水溶液中都能发生完全电离，都属于强碱，故D正确；综上所述，本题选B。

4.等质量的下列物质所含分子数最多的是（）A．N2 B．HCl C．O2 D．NH3参考答案：D【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n=可知相等质量的物质，物质的摩尔质量越大，其物质的量越小，根据N=nNA可知，物质的量越大，含有分子数目越大，据此判断．【解答】解：N2的摩尔质量为28g/mol，HCl的摩尔质量为36.5g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，NH3的摩尔质量为17g/mol，故摩尔质量：HCl＞O2＞N2＞NH3，根据n=可知相等质量的物质，其物质的量：HCl＜O2＜N2＜NH3，物质的量越大，含有分子数目越大，故NH3含有的分子数目最多，故选D．5.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(

)

A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA

B．在常温常压下，18g水中含有的分子数为NA

C．含有分子数为NA的氧气的质量是32g/mol

D．在2mol/L的MgCl2溶液中含有的Cl-数为4NA参考答案：B略6.下列微粒半径大小比较正确的是（

）A．Na+<Mg2+<Al3+<F－

B．S2－<Cl－<Na+<Al3+C．Na>Mg>Al>S

D．Cs<Rb<K<Na参考答案：略7.以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.010mol，则阴极上析出Cu的质量为（

）A．0.64g

B．1.28g

C．2.56g

D．5.12g

参考答案：B8.R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子，则下列叙述中肯定不正确的是A.原子半径：R＜Q

B.R和Q可形成离子化合物C.R和Q可形成非极性分子RO2

D.R和Q可形成共价化合物RO3参考答案：AB9.在配制2mol/L的NaCl溶液时能用到的仪器有(

)A．容量瓶

B．坩埚

C．蒸发皿

D．玻璃棒参考答案：AD略10.将Na2O2投入FeCl3溶液中,可观察到的现象是（

）

A．生成白色沉淀

B．生成红褐色沉淀C．爆炸

D．无变化参考答案：B11.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．常温常压下,2.3gNa失去的电子数为0.1NAC．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA参考答案：B略12.下列关于金属的叙述正确的是（

）A．所有的金属都是固态的B．金属具有导电性、导热性和延展性

C．活泼的金属或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应

D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的参考答案：B13.在无色溶液里能大量共存，但加入盐酸后不能大量共存的离子组是A、Fe3+、K+、Ag+、NO3－

B、Ca2+、Na+、CO32－、SO42－C、NH4+、Al3+、Cl－、NO3－

D、Na+、K+、CO32－、C1－参考答案：D略14.氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的

能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2KJ，形成1mol氯化氢中的

化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（

）

A．Q1+Q2＞Q3

B．Q1+Q2＞2Q3

C．Q1+Q2＜Q3

D．Q1+Q2＜2Q3参考答案：D略15.根据Ca(OH)2/CaO体系的能量循环图：下列说法正确的是A.?H5>0

B.?H1+?H2=0C.AH3=AH4+AH5

D.AH1+AH2+AH3+AH4+AH5=0参考答案：DA.水由510℃的气态变为25℃的液态，放热，△H5<0，故A错误；B.由图可知，有关△H1与△H2的反应进行时，反应物与生成物的温度不同，所以△H1+△H2≠0，故B错误；C.由图可知，△H3>0，△H4<0，△H5<0，所以△H3≠△H4+△H5，故C错误；D.根据能量守恒定律，ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝0，故D正确；故选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）根据下图装置进行实验，已知：Na2O2与H2O和CO2都能反应并生成O2,但与NH3不反应回答下列问题：。（1）在受热的试管A中NH4HCO3发生反应的化学方程式为：

（2）被加热的铂丝处发生的化学方程式为：___________________________________。（3）B中出现的现象为：___________________________________________________。（4）烧杯C中发生的现象为________________________________________________。（5）倒置漏斗的作用

。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.实验是化学研究的一种重要手段，现有如图所示A～E五种仪器，请根据要求填空。(1)写出仪器名称：C__________，E_________。(2)下列实验操作中用到仪器E的是___________（填字母）。a.分离水和CCl4的混合物b.分离水和酒精的混合物c.分离水和泥沙的混合物d.分离NaCl溶液中的NaCl和水(3)仪器A～E中使用前必须检查是否漏水的是_________。(4)若利用下图装置分离四氯化碳和酒精的混合物，则还缺少的仪器是____________，加热前应先在圆底烧瓶中加入几粒沸石，目的是_________________________；冷凝管的进水口是________（填“f”或“g”）。参考答案：(1)（普通）漏斗

分液漏斗

(2)a

(3)DE

(4)温度计

防止暴沸

g【分析】(1)根据仪器形状写出名称；(2)仪器G为分液漏斗，可用于分液；(3)根据仪器的使用目的判断哪个需要检查是否漏液；(4)用蒸馏方法分离液体混合物要用温度计测量馏分温度，要防止暴沸现象的发生；采用逆流原理降温。【详解】(1)根据仪器形状C是漏斗，E为分液漏斗；(2)仪器G为分液漏斗，可用于分离互不相容的两层液体物质；a.水和CC14是互不相容的两层液体物质，能用分液漏斗分离，a正确；b.酒精和水互溶的液体物质，不能用分液分离，b错误；c.泥沙是难溶于水的固体物质，应用过滤方法分离，c错误；d.食盐水中的溶质NaCl和溶剂水用蒸发溶剂法分离，d错误；故合理选项是a；(3)A是量筒，用来量取一定体积的液体物质，不需要检查是否漏液，A错误；B.是烧杯，用来加热、配制溶液、稀释等，不需要检查是否漏液，B错误；C.该装置是漏斗，用来过滤或向小口容器中转移溶液，不需要检查是否漏液，C错误；D.为容量瓶，只能在常温下使用，用来配制一定体积一定浓度的溶液，且使用时要将溶液摇匀，因此使用前要检查是否漏水，D正确；E.为分液漏斗，用于分离互不相容的两层液体物质，为防止分离的液体物质再混合，使用前要检查是否漏水，E正确；故合理选项是DE；(4)四氯化碳和酒精是互溶的液体混合物，由于二者沸点相差较大，可采用蒸馏方法分离，根据图示可知，还缺少的仪器是温度计；液体混合物加热时，为防止液体暴沸，要加入碎瓷片；给加热产生的馏分降温，为增大冷凝效果，使冷凝器中充满冷水，要采用逆流原理，所以冷水入口是g。18.乙醇是一种重要的有机化工原料，它可以用玉米、薯类等为原料经发酵、蒸馏制成。乙醇和汽油经加工处理形成的车用燃料即乙醇汽油。结合有关知识，回答下列问题：（1）乙醇分子中的官能团是

。（2）在试管里加入2mL乙醇。把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精外焰中加热，使铜丝表面生成一薄层黑色的氧化铜，立即把它插入盛有乙醇的试管里（如右图），取出铜丝，可以观察到铜丝表面

。（3）乙醇汽油作为一种新型车用燃料，符合我国的能源战略，推广使用乙醇汽油的好处是（写出一条即可）

。参考答案：⑴羟基⑵铜丝变红色

⑶乙醇燃烧的热值高，乙醇是可再生能源，可以减少汽油的使用量。（合理均给分）

19.现用固体KOH配制0.1mol/L的KOH溶液480mL，回答下列问题：（1）配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯．玻璃棒．量筒．胶头滴管．

(2)需要用托盘天平称量

gKOH固体．（3）如果在定容时仰视操作，则所配得溶液的浓度

0.1mol/L（填＞，=，＜）（4）若所用的固体KOH中混有NaOH，则所配得溶液的c（OH﹣）浓度

0.1mol/L（填＞，=，＜）参考答案：500mL容量瓶

2.2.8

3.<

4.>考点：溶液的配制．分析：（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；(2)由于实验室无450mL容量瓶，故应选择500mL的容量瓶，故配制出500mL溶液．根据所需的氢氧化钾的质量m=CVM来计算；（3）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；（4）氢氧化钠的摩尔质量小于氢氧化钾．解答：解：（1）由于实验室无450mL容量瓶，故应选择500mL的容量瓶，根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器为烧杯、玻璃棒、托盘天平