重庆西南铝加工厂职业中学高一化学测试题含解析

重庆西南铝加工厂职业中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1,2—二氯乙烷的是（

）A、乙烷与氯气光照反应

B、乙烯与氯化氢气体混合C、乙烯与氯气加成

D、乙烯通入浓盐酸参考答案：C略2.以下溶液中C（Cl-）最小的是（

）A.100ml0.3mol/LNaCl溶液

B.100ml0.2mol/LMgCl2溶液C.30ml0.4mol/LAlCl3溶液

D.10ml0.15mol/LFeCl3溶液参考答案：A略3.下列叙述中，错误的是A．1mol的任何气体中都含有6.02×1023个分子B．12g12C中含有6.02×1023个碳原子C．1mol水中含有6.02×1023个氢原子D．物质的量相等的CO和CO2所含的C原子个数也相等参考答案：C水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，所以1mol水中含有1.204×1024个氢原子，选C。4.某元素X最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2，则在其气态氢化物中X元素的化合价为

A．5n-2

B．3n-12

C．3n-6

D．n-10参考答案：B5.下列说法正确的是(

)①若R2－和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M②F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高③BCl3、PCl5、CO2、H2O分子中各原子均达到8e-稳定结构④干冰升华不会破坏共价键⑤HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键A.②④ B.①②④ C.②④⑤ D.③④⑤参考答案：A【详解】①R2－和M+的电子层结构相同，则离子的核外电子数相等，且M处于R相邻的下一周期；所以原子序数：M＞R，①项错误；②F2、Cl2、Br2、I2是组成和结构相似的分子，熔点随相对分子质量增大而升高，②项正确；③PCl5、CO2分子中各原子均达到8e-稳定结构，但BCl3、H2O中B原子与H原子达到2e-稳定结构，③项错误；④干冰升华破坏分子间作用力，没有破坏化学键，④项正确；⑤分子稳定性是化学性质，与氢键无关，⑤项错误；综上所述，②④项正确，答案选A。

6.在标准状况下，若L甲烷中含有的氢原子个数为，则阿伏加德罗常数可表示为（）A．

B．

C．D．参考答案：D略7.下列现象不能用蛋白质变性原理解释的是（）

A.用高温，紫外线消毒餐具

B.用稀的福尔马林浸泡种子C.误食重金属盐使人中毒

D.向蛋白质溶液中加入浓NaCl溶液使蛋白质析出参考答案：D略8.某阴离子Rn-的核外共有x个电子,核内有a个中子,则R的质量数为()A.a+x-n

B.a+x+n

C.a-x-n

D.a-x+n参考答案：A分析：根据离子所带电荷数计算质子数，根据质子数+中子数＝质量数分析解答。详解：某阴离子Rn-的核外共有x个电子,则R的质子数是x－n，核内有a个中子,则R的质量数＝x－n＋a，答案选A。9.吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体内的活性氧，由此判断Na2SeO3的作用是（

）A．作还原剂 B．作氧化剂C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂又不作还原剂参考答案：A“活性氧”氧化性极强，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，表明Na2SeO3能将“活性氧”还原，“活性氧”为氧化剂，Na2SeO3为还原剂。故选A。10.下列叙述正确的是A.1molN2的质量为28g/molB.标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4LC.Cl2的摩尔质量为71gD.常温常压下，32gSO2

的物质的量为0.5mol参考答案：D【详解】A、质量的单位是g，1molN2的质量为28g，N2的摩尔质量为28g/mol，故A错误；B、标况下，1mol任何气体的体积约是22.4L，不是气体则不一定，故B错误；C、摩尔质量的单位为g/mol，Cl2的摩尔质量为71g/mol，故C错误；D、根据n＝m/M可知32gSO2的物质的量n(SO2)＝32g÷64g/mol＝0.5mol，故D正确。故答案选D。【点睛】B选项为易错点，注意气体摩尔体积只适用于气体，而固体、液体不能利用气体摩尔体积计算其物质的量。另外气体的摩尔体积与温度和压强有关，不是固定不变的，标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。11.等质量的下列烃完全燃烧生成二氧化碳和水时，耗氧量最多的是A．C2H6

B．C4H10

C．C5H12

D．C6H14参考答案：A略12.将金属钠投入AlCl3溶液中，下列有关实验现象的叙述，一定正确的是A．有沉淀生成

B．有气体生成C．反应后有Na不会剩余

D．得到澄清溶液参考答案：BC略13.如图所示的实验操作中，正确的是参考答案：A略14.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A．加入KSCN溶液变红色

B．溶液中一定含Fe2+C．溶液中一定含Cu2+

D．剩余固体中一定含Cu参考答案：AC略15.向体积为Va的0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列关系错误的是（

）A．Va>Vb时：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+)B．Va=Vb时：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-）C．Va<Vb时：c(CH3COO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+)D．Va与Vb任意比时：c(K+)+c(H+)＝c(OH-)+c(CH3COO-)参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500ml有以下仪器：①烧杯；②100ml量筒；③100ml容量瓶；④500ml容量瓶；⑤玻璃棒；⑥托盘天平(带砝码)。（1）配制时，必须使用的仪器有

（填代号），还缺少的仪器是

。该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是

，

。（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是

。（3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量；②计算；③溶解；④摇匀；⑤转移；⑥洗涤；⑦定容；⑧冷却。其正确的操作顺序为

。（4）在配制过程中其他操作都正确的，下列操作会引起误差偏高的是

。①没有洗涤烧杯和玻璃棒

②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量中③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视标线

⑤定容时仰视标线

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，E是同周期元素中原子半径最小的元素。回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是

，非金属性最强的是

（填元素符号）；（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是

（用化学式表示）；（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为 ，其中存在的化学键类型为

；（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为 ；（5）单质E与水反应的离子方程式为

。（6）用电子式表示C和E形成化合物的过程

。参考答案：(1)Na,

Cl(2)PH3(3)NH4Cl,

离子键、共价键(4)H3PO4(5)Cl2+H2O=H++Cl-+HClO(6)略 18.请将所选下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上（每一项只填写一种方法）。

①溶解

②裂解

③干馏

④蒸馏

⑤分馏

⑥裂化

⑦电解

⑧过滤

⑨萃取（1）把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等

。（2）从原油中分离出汽油、煤油、柴油等

。（3）将重油转化为汽油

。

（4）将海水淡化

。（5）从海水得到的无水MgC12中提取金属镁

。参考答案：略19.I、有X、Y、Z、W四种化合物，其中X常用作焙制糕点所用的发酵粉，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味的气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。（1）W的化学式是__________；（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是：___________________________；II、某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）根据上述框图反应关系，写出B、E所含物质的化学式：固体B_________、溶液E______________________________（2）如果把步骤③中适量的盐酸改为过量的二氧化碳，则反应的离子方程式___________________________________________________________。（3）在空气中将NaOH溶液滴入F溶液中，观察到的现象是__________________参考答案：I、(1)CO2

(2)HCO3—+OH—=H2O+CO32—

II、(1)Al2O3

K2SO4、NH3·H2O、（NH4）2SO4

(2)CO2+AlO2-＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-

(3)生成红褐色沉淀解析：I.有X、Y、Z、W四种化合物，其中X常用作焙制糕点所用的发酵粉，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，说明X为NaHCO3，W为无色无味的气体，再结合物质转化关系的框图可知，Z为Na2CO3、Y为NaOH、W为CO2。(1).根据上述分析可知，W为CO2，故答案为：CO2；(2).NaHCO3与NaOH在溶液中反应的离子方程式为：HCO3—+OH—=H2O+CO32—，故答案为：HCO3—+OH—=H2O+CO32—。II.KAl(SO4)2可溶于水，Al2O3和Fe2O3不溶于水，混合物A加水溶解后，经过滤分离得KAl(SO4)2溶液，沉淀C含Al2O3和Fe2O3，C中加入NaOH溶液，NaOH和Al2O3反应生成NaAlO2，过滤后得到NaAlO2溶液，沉淀D为Fe2O3，加入盐酸得到溶液F为FeCl3，NaAlO2溶液中加入适量盐酸，反应生成Al(OH)3和NaCl，Al(OH)3加热分解生成B为Al2O3，KAl(SO4)2与过量氨水反应得到溶液E为K2SO4和（NH4）2SO4混合物，且含过量氨水。(1).根据上述