溶液中的三大守恒

【学习重点】会用三种守恒解决有关问题【学习难点】守恒方法的灵活应用【学习目标】学会电荷守恒、物料守恒、质子守恒的书写方法会用三种守恒解决有关问题考点解读高考中的地位：守恒法是中学化学中的重要思想。电解质溶液中三大守恒关系是中学化学电解质溶液理论部分重要知识。高考考察内容：1.判断等式是否成立；2.判断离子浓度大小；

高考中的出题方式：选择题较多。历年高考题以中档题、较难题为主

基础支撑：能够熟练掌握各粒子的电离方程式和水解方程式三大守恒之一电荷守恒1、本质：溶液呈电中性，即溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷总数相等(与分子无关)。2、特点：等式中不会出现分子3、书写步骤：①找种类，列等式②乘电荷如：书写Na2CO3溶液中的电荷守恒阳离子：Na+

、H+阴离子：CO32-

、HCO3-

、OH-c(Na+)+c(H+)===c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)2

电荷守恒肯定会出现H+和OH-，它们的相对大小正好反应了溶液的酸碱性，电荷守恒的应用就可以在给定PH值的情况下，让其他离子浓度大小关系浮出水面。例1：CH3COONa溶液电荷守恒：c(Na+)+c(H+)==c(CH3COO-)+c(OH-)我们把它叫做“单电荷、四离子”体系【典例分析】

因为c(OH-)>c(H+)(最小)这一组(阴>阳)

所以另一组(阳>阴)，即c(Na+)(最大)>c(CH3COO-)最后得出：c(Na+)>c(CH3COO-)>

c(OH-)>c(H+)

结论：单四首末同电性练习1、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是()A．在Na2CO3溶液中：c(Na＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)B．在醋酸钠溶液中：c(Na+)=c(CH3COO－)C．在硫酸溶液中加氨水直至溶液呈中性，则c(NH4+)=2c(SO42－)D．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)＝c(HA－)+c(OH－)+2c(A2－)C【会用才是硬道理】【练习2】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是(

)A、c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C、c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)D、c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)【会用才是硬道理】A1、探讨的对象：是溶质，和溶剂水无关，因此在等式当中根本不会出现

H+

和OH-

，所以说物料守恒书写的关键就是找准溶质当中非氢非氧元素的原始比例。2、特点：等式中不会出现H+

和OH-3、书写步骤：(1)找出非氢非氧元素(2)交叉相乘展开三大守恒之二物料守恒如：Na2CO3与NaHCO3等浓度等体积(1：1)混合，n(Na)/n(C)＝3/2，推出：2n(Na)＝3n(C)2c(Na+)=3[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]

注意：只要见到等式中没有

H+

和OH-，又有分子的等式，很可能即为物料守恒。练习3：下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是()A、Na2CO3溶液中:2c(Na+)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)B、醋酸钠溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C、0.1mol·L-1NaHSO3溶液中：

c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)=0.3mol·L-1D、0.1mol·L-1Na2S溶液中：c(S2-)＋c(HS-)=0.1mol/LB

【会用才是硬道理】C本质：得失H+相等特点：等式中不会出现基准粒子方法1：电荷—物料=质子方法2：零基准法三大守恒之三质子守恒例：书写CH3COONa溶液中的质子守恒第一步：找基准【体系中参与H+(质子)传递的微粒)】

CH3COOHH3O+

↑+H+

↑+H+有CH3COO-H2ONa+不能参与质子传递

↓

-H+

OH-第二步：得失H+相等得到：c(CH3COOH)

+c(H3O+)==c(OH-)即：c(CH3COOH)+c(H+)==c(OH-)

结论：等式当中不会出现基准粒子例：书写NH4Cl溶液中的质子守恒第一步：找基准(补充知识：NH4+本身就是一种酸，可以向溶液中直接提供H+)

H3O+

↑

+H+有NH4+H2OCl-不能参与质子传递

↓

-H+

↓

-H+

NH3

OH-第二步：得失H+相等得到：c(H3O+)==c(NH3)+c(OH-)即：c(H+)==c(NH3·H2O)+c(OH-)练习5：:下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是()A、在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)B、1mol·L－1NH4Cl溶液中：c(H＋)＝c(NH4＋)-c(OH-)C、0.2mo1·L-1的Na2CO3溶液：c(OH-)＝c(HCO3-)＋c(H+)＋2c(H2CO3)D、Na2CO3溶