2022-2023学年湖南省永州市蓝山县民族中学高一化学月考试卷含解析

2022-2023学年湖南省永州市蓝山县民族中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将下列四种铁的化合物溶于稀HCl，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水呈红色的是

A．FeO

B．Fe2O3

C．FeCl3

D．Fe2（SO4）3参考答案：A2.将铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象，但当加入某物质后，铜粉质量减少，溶液呈蓝色且有气体逸出，此物质是()A.Na2CO3

B.KNO3

C.NaOH

D.HCl参考答案：B3.根据元素的原子序数，不能确定该元素原子的A．质子数

B．中子数

C．最外层电子数

D．电子层数参考答案：B4.下列叙述中，正确的是（）A．在标准状况下，1mol任何物质的体积为22.4LB．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H＋的物质的量浓度也相等C．1molH2和1molHe中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同D．体积为6L的O2，其质量可能为8g参考答案：D略5.下列关于金属的说法正确的是A.铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧B.Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体C.铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O3D.铝制餐具不能用来盛装酸、碱、咸的食物参考答案：D【详解】A．铝箔在空气中受热可以熔化，由于极易被氧化为氧化铝，氧化铝的熔点高于铝的熔点，所以不会发生剧烈燃烧，A错误；B.Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成黄色固体过氧化钠，B错误；C．铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe3O4，C错误；D．铝制餐具表面的氧化铝是两性氧化物，易与强酸、强碱反应，表面腐蚀后金属铝会继续和酸、碱反应，在食盐电解质溶液中易发生吸氧腐蚀，所以不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物，D正确；答案选D。6.下列各组离子，在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是

A、Ba2+、NO、NH、Cl－ B、Fe2+、H+、NH、NOC、K+、Ba2+、Cl－、HSO

D、Ca2+、NH、HCO、K+参考答案：D7.1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表有18个族B.元素周期表的第8、9、10三纵列合称Ⅷ族，Ⅷ族是元素周期表所有族中元素种类最多的族C.一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂D.元素周期表中的所有副族元素都是金属元素，副族包含过渡元素和Ⅷ族参考答案：CA.元素周期表有16个族，A错误；B.元素周期表的第8、9、10三纵列合称Ⅷ族，第ⅢB是元素周期表所有族中元素种类最多的族，B错误；C.一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂，C正确；D.元素周期表中的所有副族元素都是金属元素，副族不包括第Ⅷ族，D错误，答案选C。8.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)；DH=+49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)；DH=－192.9kJ·mol－1下列说法正确的是(

)A．CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)；DH=－192.9kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=

CO2(g)+2H2(g)的△H＞－192.9kJ·mol－1参考答案：D略9.下列物质中，属于高分子化合物的是（

）①蛋白质

②氨基酸

③油脂

④淀粉

⑤氯乙烯

⑥纤维素

⑦聚乙烯A、只有①⑦

B、除②外都是

C、只有①④⑥⑦

D、只有①③参考答案：C略10.在一体积固定容器内，对于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0的反应，达到化学平衡状态的标志为()A．断开1个N≡N键的同时有6个N—H键生成B．混合气体的密度不变C．混合气体的平均相对分子质量不变D．N2、H2、NH3分子数之比1∶3∶2的状态参考答案：C略11.下列热化学方程式中，正确的是（

）A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g)△H=-890．3kJ·mol-1B．500℃、30MPa下，将0．5molN2（g）和1．5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19．3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38．6kJ·mol-1C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57．3）kJ·mol-1D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571．6kJ·mol-1参考答案：D略12.下列离子方程式中正确的是A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－＝CO2↑＋H2OC.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－＝BaSO4↓＋H2OD.二氧化锰和浓盐酸共热：MnO2＋4H+＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O参考答案：DA项，向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，离子方程式为：Fe3+＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3H+，故A错误；B项，小苏打与氢氧化钠溶液混合，反应离子方程式为：HCO3－＋OH－＝CO32-＋H2O，故B错误；C项，NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性，反应离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D项，二氧化锰和浓盐酸共热，生成氯化锰、氯气和水，书写离子方程式时，可溶性的强电解质拆成离子形式，所以离子方程式为：MnO2＋4H+＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O，故D正确。13.取物质的量浓度为0.05mol/L的金属氯化物（RClx）溶液20mL，使之恰好与20mL0.15mol/L的AgNO3溶液完全反应。则该氯化物的化学式为

（

）

A.RCl

B.RCl2

C.RCl3

D.RCl4参考答案：C略14.对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是A.①压强对反应的影响(p2>p1) B.②温度对反应的影响C.③平衡体系增加N2对反应的影响 D.④催化剂对反应的影响参考答案：C【详解】A.该反应中增大压强平衡向正反应方向移动，则氨气的体积分数增大，并且压强越大，化学反应速率越大，达到化学平衡的时间越少，与图象不符，故A错误；B.因该反应是放热反应，升高温度化学平衡向逆反应反应移动，则氮气的转化率降低，与图象中转化率增大不符，故B错误；C.反应平衡后，增大氮气的量，则这一瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，然后正反应速率在不断减小，逆反应速率不断增大，直到新的平衡，与图象符合，故C正确；D.因催化剂对化学平衡无影响，但催化剂加快化学反应速率，则有催化剂时达到化学平衡的时间少，与图象不符，故D错误。故选C。15.

D．B池中E极质量增加25.6g参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图（1）仪器a的名称是_________________。（2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气。①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为_______________________________________。②装置B中的溶液为__________________________；烧杯中溶液的作用为________________。（3）利用上图装置证明SO2具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO2。圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，B、D中匀为少量品红溶液，C中为足量酸性高锰酸钾溶液，E中为澄清石灰水。①证明SO2具有漂白性的装置是

,现象是

②证明SO2具有还原性的现象是

③证明生成气体中含有CO2的现象是

④D装置的作用是

。参考答案：（1）分液漏斗。（1分）（2）①MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O。（2分）②饱和NaCl溶液（1分）；

吸收氯气防污染。（1分）（3）①B（1分）

品红褪色（1分）②C中KMnO4溶液褪色

（1分）③D中品红不褪色且石灰水变浑浊（1分）④检验SO2是否除尽（1分）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.参考答案：（1）A是N2，B是NO，C是NO2，

D是O2（每个化学式1分共4分）；A是Na，B是Na2O，C是Na2O2，D是O2（每个化学式1分共4分）（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（每个方程式1分共2分）18.将32.64g铜与200mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：（1）NO的体积为

L，NO2的体积为

L。（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为

mol/L。（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水

g。参考答案：（6分）（1）5.8

5.4

(1+1=2分)（2）(2分)（3）57.8(2分)略19.（7分）X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。用化学用语回答下列问题：（1）L的元素符号为___________；M在元素周期表中的位置为__________________。（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是_________________________。（3）Y的最高价氧化物的电子式为__________。原子序数比Y多2的元素的一种氢