2022-2023学年云南省昆明市石林彝族自治县北大村乡中学高二化学下学期期末试卷含解析

2022-2023学年云南省昆明市石林彝族自治县北大村乡中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于图所示的原电池，下列说法正确的是（

）A．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移B．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应C．铜电极上发生的电极反应是2H++e—→H2↑D．电子从锌电极通过检流计流向铜电极参考答案：D略2.下列方法不可用于金属防护的是A．原电池原理

B．涂油漆 C．给金属镀一层保护金属 D．置于潮湿环境参考答案：D3.当用酸滴定碱时，下列操作中使测定结果（碱的浓度）偏高的是（

）

A．酸式滴定管滴至终点对，俯视读数

B．锥形瓶用蒸馏水洗后，未干燥

C．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗

D．酸式滴定管滴定至终点后，发现尖嘴处有气泡（原来无气泡）参考答案：C4.下面所列问题中，与盐的水解无关的正确说法是

①明矾和FeCl3可作净水剂②实验室保存FeCl3溶液时，要在溶液中加少量盐酸③在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞⑥长期使用硫铵，土壤酸性增强⑦NH4Cl和CH3COONH4的浓溶液都可溶解Mg(OH)2-沉淀A．④

B．③⑤

C．⑦

D．全有关．参考答案：C5.下列说法正确的是

A．在化学反应中，化学能都转化为热能B．合成氨工业中使用催化剂目的是改变该反应的限度C．SO2和O2合成SO3的反应中，升高温度，该反应速率减小D．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因参考答案：D6.下列叙述中，正确的是（

）A.在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B.在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C.在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高D.如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反参考答案：C略7.下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出)A．A装置用于检验溴丙烷消去产物

B．B装置用于石油的分馏C．C装置用于实验室制硝基苯

D．D装置可装置证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚参考答案：C略

8.下列有机物命名正确的是

A．1，3，4-三甲苯

B．2-甲基-2-氯丙烷

C．2-甲基-1-丙醇

D．2-甲基-3-丁炔参考答案：B略9.一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是(

)A．加入少量稀NaOH溶液

B．加入少量CH3COONa固体C．加入少量CuSO4固体

D．升温参考答案：B略10.欲除去混在苯中的少量苯酚，下列实验方法正确的是

（

）A．分液

B．加入氢氧化钠溶液后，充分振荡，静置后分液C．加入过量溴水，过滤

D．加入FeCl3溶液后，过滤

参考答案：B略11.不能用加氢还原的方法得到的醇是（

）A．CH3OH

B．C2H5OH

C．(CH3)2CHOH

D．(CH3)3COH参考答案：D由知道：生成的醇中连接—OH的碳原子上最少有一个氢原子。12.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Cu2+C．溶液中一定含Fe2+

D．剩余固体中一定含铜参考答案：B考点：铁盐和亚铁盐的相互转变；氧化性、还原性强弱的比较．专题：元素及其化合物．分析：根据三价铁离子、铜离子的氧化性强弱判断反应先后顺序，从而确定固体的成分、溶液的成分；有固体剩余，若固体只有铜，则反应后的溶液中一定无三价铁离子存在，一定存在亚铁离子，可能含有铜离子；若有铁剩余，一定有铜生成，三价铁离子和铜离子无剩余，据此进行判断．解答：解：①当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu，反应的反应方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；②当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定没有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；A、溶液中一定不含Fe3+，所以加入KSCN溶液不变红色，故A正确；B、通过以上分析知，溶液中可能含有Cu2+，故B错误；C、通过以上分析知，溶液中一定含有Fe2+，故C正确；D、通过以上分析知，剩余固体中一定含Cu，故D正确；故选B．点评：本题考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比较，能正确判断固体的成分是解本题的关键，根据固体的成分了解反应的先后顺序，从而确定溶液的成分．13.下列说法正确的是（

）A．第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大C．在所有元素中，氟的第一电离能最大.D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大.参考答案：A略14.下列说法或表示正确的是

(

)A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．物质发生化学变化时一定伴随着吸热现象或放热现象C．稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）

△H＝－57.3kJ／mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含lmolNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD．在25℃101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则H2燃烧的热化学方程式为：2H2（g）＋O2（g）====2H2O（l）△H＝－285.8kJ／mol参考答案：CA、硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，A错误；B、物质发生化学变化时一定伴随着能量变化，B错误；C、中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，浓硫酸溶于水放热，将含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的浓硫酸混合，放出的热量大于57.3kJ，C正确；D、在101kpa时，2gH2完全燃烧，生成液态水，放出285.8KJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H=-285.8KJ/mol，D错误；选C。15.下列操作达不到预期目的的是①石油分馏时把温度计插入受热的液体中②用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的H2S

③用乙醇和3%的硫酸共热到170℃制取乙烯④将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯⑤将敞口久置的电石与蒸馏水混合制乙炔

A．只有①⑤

B．只有③④⑤

C．只有①②③⑤

D．①②③④⑤参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。

用少量的溴和足量的乙醇作原料来制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下：

乙醇1,2-二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度／g·cm-30.792.20.71沸点／℃78.513234.6熔点／℃一l309-1l6

回答下列问题：

（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是

▲

；

a.引发反应

b.加快反应速度

c.防止乙醇挥发

d.减少副产物乙醚生成

（2）在装置C中应加入

▲

，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填正确选项前的字母)

a．水

b．浓硫酸

c．氢氧化钠溶液

d．饱和碳酸氢钠溶液

（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是

▲

；

（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在

▲

层(填“上”、“下”)；

（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用

▲

洗涤除去；(填正确选项前的字母)

a．氢氧化钠溶液

b．碘化钠溶液

c．饱和NaHSO3溶液

d．乙醇

（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用

▲

的方法除去；

（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是

▲

；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是

▲

。参考答案：（1）d

（2分）

（2）c

（2分）

（3）溴的颜色完全褪去（2分）

（4）下

（1分）

（5）c

（2分）

（6）蒸馏（2分）

（7）减少溴的挥发；（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）．铜及其合金是人类最早使用的金属材料。⑴右图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为

。⑵Cu2＋能与NH3、H2O、Cl－等形成配位数为4的配合物。①［Cu(NH3)4］2＋中存在的化学键类型有

（填序号）。A．配位键

B．金属键

C．极性共价键

D．非极性共价键

E．离子键②［Cu(NH3)4］2＋具有对称的空间构型，［Cu(NH3)4］2＋中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则［Cu(NH3)4］2＋的空间构型为

。并画出这两种不同结构的产物的结构简式（体现配位键）：

参考答案：⑴1:5⑵

①A、C②平面正方型；结构简式：画图略18.(5分)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：

H2A====H++HA；HA-H++A2-回答下列问题：(1)在0.1mol·L-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是：——。A．c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol·L-1

B．c(OH-)=c(H+)+c(HA-)C．c(Na+)+c(H+)==c(oH-)+c(HA-)+2c(A2-)

D．c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)(2)已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是

0.11mol·L-1(填“<”，“>”，或“=”)，理由是：

参考答案：略19.10分）有机物A的结构简式为

，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和