河北省邢台市第三十二中学2022年高二化学期末试题含解析

河北省邢台市第三十二中学2022年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是

（

）A．乙酸乙酯（乙醇）：加入乙酸和浓硫酸的混合液，然后加热B．乙烷（乙烯）：通过盛溴水的洗气瓶C．苯（乙酸）：加入氢氧化钠溶液，然后分液D．乙醇（水）：加入生石灰，然后蒸馏参考答案：A略2.生石灰中往往含有杂质CaCO3和SiO2，要检验是否存在这两种杂质，最好选用A．水

B．盐酸

C．硫酸

D．烧碱溶液参考答案：B略3.常温下，将10mLpH=3的盐酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（

）A．溶液中导电粒子的数目减小B．溶液中的c(OH－)/c(Cl－)不变C．盐酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7参考答案：D略4.松油醇是一种天然有机化合物，存在于芳樟油、玉树油及橙花油等天然植物精油中，具有紫丁香香气，在香料工业中用途广泛，主要用于香皂及化妆品香料和调合香精。松油醇结构如右图所示，下列有关松油醇的叙述正确的是A．松油醇的分子式为C10H20OB．松油醇能发生加成反应、消去反应、氧化反应、酯化反应C．松油醇存在酚类的同分异构体，分子中有2个手性碳原子D．松油醇分子在核磁共振氢谱中有7个吸收峰参考答案：B略5.受台湾“塑化剂污染食品”风波的影响，2011年6月1日卫生部紧急发布公告，将塑化剂列入食品中可能违法添加的非食用物质和易滥用的食品添加剂名单。已知塑化剂DEHP分子结构简式如下图。下列说法中不正确的是（

）

A．DEHP是芳香族化合物

B．DEHP是酯类物质

C．DEHP分子中共有5个双键

D．DEHP分子中至少有8个碳原子在同一平面参考答案：C略6.将标况下2.24LCO2通入150mL1mol?L－1的NaOH溶液中，下列说法正确的是（

）A．c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)

B．c(HCO3－)＞c(CO32－)C．c(HCO3－)=c(CO32－)

D．c(HCO3－)＜c(CO32－)参考答案：B略7.．将0.1mol·L－1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A．溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小

B．溶液中c(H＋)增大C．醋酸电离平衡向左移动

D．溶液的pH增大参考答案：D略8.患坏血病是因为人体中缺乏A．维生素A

B．维生素B

C．维生素C

D．维生素D参考答案：C略9.下列分子中C原子是以sp3杂化轨道与其他原子成键的是

A．金刚石

B．石墨

C．苯

D．甲醛参考答案：略10.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的

A.NaOH固体

B.K2SO4溶液

C.CuSO4固体

D.CH3COONa固体参考答案：CD11.下列反应中，不能产生乙酸的是（

）A．乙醛催化氧化

B．乙酸钠与盐酸作用

C．乙酸乙酯在酸性条件下水解

D．乙酸乙酯在碱性条件下水解参考答案：D略12.pH相同的氨水和NaOH溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m和n的关系是A．m＜n

B．m＝n

C．m＞n

D．不能确定参考答案：C试题分析：氨水是弱碱溶液，氢氧化钠是强碱，pH相同的二者，氨水的浓度大于氢氧化钠溶液的浓度，若稀释相同的倍数，由于氨水的稀释会促进一水合氨的电离，所以稀释后的二者中，氨水的pH较大，若稀释后溶液的pH仍相同，则氨水的稀释倍数大于氢氧化钠溶液，则m>n，答案选C。考点：考查溶液稀释规律13.设C+CO22CO（正反应为吸热反应），反应速率为υ1；N2+3H22NH3(正反应为放热反应)，反应速率为υ2，对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为

A．同时增大B．同时减小

C．υ1增大，υ2减小

D．υ1减小，υ2增大参考答案：A略14.最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”—全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是

A．分子中三个碳原子可能处于同一直线上

B.全氟丙烷的电子式为：C．全氟丙烷与全氟乙烯互为同系物

D．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键参考答案：D略15.下列说法正确的是A．研究有机物的基本步骤是：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式B．研究有机物的基本步骤是：分离、提纯→确定分子式→确定实验式→确定结构式Ｃ．对于任意比混合的C2H4、C2H6、C2H2混合气体，只要混合气体物质的量不变，完全燃烧后产生的CO2物质的量随混合气体中C2H6的增加而增大Ｄ．因苯酚有毒，对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤参考答案：AD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室以含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：

（1）操作Ⅰ使用的试剂是

，所用主要仪器的名称是

。（2）加入溶液W的目的是

。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2＋。由表中数据可知，理论上可选择pH最大范围是

。酸化溶液Z时，使用的试剂为

。

开始沉淀时的pH沉淀完全时的pHMg2＋9.611.0Ca2＋12.2c(OH－)＝1.8mol·L－1（3）操作Ⅱ运用的分离方法是

。参考答案：（1）四氯化碳、分液漏斗（2）把SO42－变为沉淀除去、11.0-12.2、盐酸（3）蒸馏略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡等，它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答：(1)A为0.1mol?L-1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为

▲

。(2)B为0.1mol?L-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为(分别用离子方程式表示)：

▲

；实验测得NaHCO3溶液的pH>7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：

▲

。(3)C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入

▲

，目的是

▲

；将B和C溶液混合后，反应的离子方程式为

▲

。

参考答案：18.下列各化合物中，属于同系物的是

，属于同分异构体的是

(填入编号)参考答案：BE；AF解析：同系物与同分异构体的判断，是知识中的重点，也是考试中热点。解决问题的关键是把握基本概念的内涵和外延。19.（12分）工业上采用乙苯脱氢制备苯乙烯，反应体系同时发生两步可逆反应，其能量变化情况如下：

（1）总反应，

△H

=

_________。

（2）下列叙述不能说明反应体系已达到平衡状态的是_______。A．v正(CO)

=

v逆(CO)

B．消耗1molCO2同时生成1molH2O

C．c(CO2)

=

c(CO)

D．混合气体的平均相对分子质量保持不变（3）某化学兴趣小组欲探究在相同压强条件下，CO2用量和温度条件对乙苯脱氢反应111]（）的影响，并设计了如下实验：

实验编号乙苯(g)/molCO2(g)/molHe(g)/mol温度/℃Ⅰ3.09.00550Ⅱ3.09.00600Ⅲ3.009.0550

①乙苯脱氢反应的化学平衡常数表达式为______________。②a=___________________。

③

经实验测得，三组实验中乙苯的转化随时间变化如右图所示。其中未知曲线代表的是实验____（填“Ⅱ”或“III”）。请用平衡移动原理解释该条件改变对乙苯转化率产生影响的原因：______________。

参考答案：（1）-166kJ/mol；（2）BC；（3）①；

②9.0；③Ⅲ；通入CO2，CO2与H2反应，c(H2)下降，平衡向正反应方向移动，乙苯的转化率提高试题分析：（1）根据盖斯定律可知反应①+反应②得到：，所以该反应的反应热为：△H=△H1+△H2=-125kJ/mol-41kJ/mol=-166kJ/mol；（2）A．v正（CO）=v逆（CO），正、逆反应速率的比值恒定，说明正逆反应速率是相等的，所以达到了化学平衡状态，A错误；B．消耗1molCO2同时生成1molH2O，只能表示反应的正方向速率，不能说明正逆反应速率相等，B正确；C．c（CO2）=c（CO）不是化学平衡状态的特征，C正确；D．反应前后气体物质的量改变，质量守恒，混合气体的平均相对分子质量会改变，当M不变化，证明达到了平衡，D错误；答案选BC；（3）①化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，因此该化学反应的平衡常数表达；②实验III使用9.0molHe，在改变CO2用量的同时，可以保持反应体系的压强不变；③根据图2所示未知曲线中，乙苯的转化率降低，化学反应逆向移动，实验Ⅲ符合图示信息，对于平衡：，通入CO2，CO2与H2反应，使c（H2）下降，平衡向正反应方向移动，乙苯的转化率提高。【名师点晴】该题