天津兴城第一高级中学高三化学下学期期末试题含解析

天津兴城第一高级中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、Y可能是：

①C、CO

②AlCl3、Al(OH)3

③Fe、Fe(NO3)2

④Na2CO3、NaHCO3A．①②③④

B．①②

C．③④

D．①③参考答案：A略2.下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

对实验现象的“解释或结论”正确的是（

）选项

实验现象

解释或结论

A

a处变蓝，b处变红棕色

氧化性：Cl2>Br2>I2

B

c处先变红，后褪色

氯气与水生成了酸性物质

C

d处立即褪色

氯气与水生成了漂白性物质

D

e处变红色

还原性：Fe2+>Cl-参考答案：D略3.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是（

）

①C、O2

②AlCl3、NaOH

③Fe、HNO3

A．①②③

B．①②

C．③

D．②③参考答案：A略4.下列装置能达到实验目的的是（

）

A．实验室用装置①制氨气

B．装置②可用于收集O2、CO2、NO2等气体

C．装置③可用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物

D．装置④可用于电解饱和食盐水制H2、Cl2参考答案：B略5.通过复习总结，下列归纳正确的是

(

)

A．Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物

B．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性

C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应有一种氧化物

D．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化参考答案：B略6.下列可用来区别SO2和CO2气体的是

（

）①澄清的石灰水②氢硫酸③氯水④酸性高锰酸钾⑤氯化钡⑥品红溶液A．①④⑤⑥

B．②③④⑤

C．①②③⑥

D．②③④⑥参考答案：D略7.有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中C（Mg2+）为0.2mol/L，c（Cl-）为1.3mol/L，要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加4mol/LNaOH溶液的体积为（

）

A.40mL

B.72mL

C.80mL

D.128mL参考答案：C略8.下列图示与对应的叙述相符的是A．图4表示向某硫酸和硫酸铝混合溶液中加入NaOH溶液，沉淀质量与加入NaOH溶液体积的关系B．图5表示25℃时，用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液的pH随加入盐酸体积的变化C．图6表示t℃时稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化D．根据图7可判断某可逆反应的正反应是吸热反应参考答案：A略9.、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是()

A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC．含T的盐溶液一定显酸性

D．原子半径：T>Q>R参考答案：C略10.对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是（

）

A．加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则说明原溶液中含有Cl--

B．加入KSCN溶液无红色出现，再加入氯水溶液变血红色，说明原溶液中一定含有Fe2+

C．加入用稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，则可推断原溶液中一定含有SO42-

D．加入盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，可推测原溶液中含有CO32-离子或HCO3-参考答案：C略11.下列各项操作中过程中没有沉淀产生的是（

）

A．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2

B．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量稀H2SO4

C．向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2

D．向CaC12溶液中通入过量CO2参考答案：D略12.下列说法正确的是

（

）A．蛋白质、淀粉、光导纤维、纤维素都是天然高分子化合物B．麦芽糖属于多糖，能发生水解生成葡萄糖C．碘酒滴到土豆片上，可观察到土豆片变蓝

D．研究有机物的一般步骤是：分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式参考答案：C略13.NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是

（

）A．6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子B．1mol羟基所含电子数比1molOH—所含电子数少NA个C．2L0.5mol/L的醋酸溶液中含有CH3COO－NA个D．2g超重氢气中含有NA个中子参考答案：B略14.Al、Fe、Cu都是重要而常见的金属，下列有关说法正确的是(

)A．三者的单质在常温下都能溶于浓硫酸和浓硝酸B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．三者所对应的氢氧化物在水中都存在溶解平衡D．工业上制备这三种金属的方法依次为电解法、热分解法和热还原法参考答案：C【分析】A、铁和铝常温下遇浓硫酸和浓硝酸发生钝化；B、Cu生成碱式碳酸铜；C、Al、Fe、Cu对应的氢氧化物都是弱碱性的物质，且均为沉淀；D、工业上用焦炭和铁的氧化物的反应来获得金属铁【解答】解：A、铁和铝常温下遇浓硫酸和浓硝酸发生钝化，故A错误；B、Al、Fe放置在空气中生成氧化物，Cu生成碱式碳酸铜，故B错误；C、Al、Fe、Cu对应的氢氧化物都是弱碱，且均为沉淀，所以在水中都存在溶解平衡，故C正确；D、工业上用获得金属铁、铜采用热还原法，故D错误．故选C．【点评】本题考查常见金属Al、Fe、Cu的基本性质和制取方法，难度不大，注意基础知识的解答．15.在一定温度和压强下，1LX气体和1LY气体完全反应后生成1L水蒸气和1L氮气。X、Y两种气体是A．H2、N2O4

B．H2、N2O3

C．H2、N2O

D．H2、NO2参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有化学试剂：NH4Cl浓溶液、生石灰及常用干燥剂，制取干燥，纯净的氨气。（１）请从下面的仪器中选择制取氨气的发生装置。

（写序号）（要求使用仪器最少、合理。）

A

B

C

D（２）写出用NH4Cl浓溶液与生石灰反应制取氨气的理由（用化学方程式表示）。

。

（３）实验操作时，关键之处是

。

理由是

。

（４）干燥氨气应选用的干燥剂是

。

参考答案：答案：（15分）（１）Ｄ（3分）（２）CaO+H2O+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O或CaO+H2OCa(OH)2，Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O（3分）（３）将NH4Cl浓溶液逐滴滴加到足量的生石灰中（3分）生石灰充分吸收水，放热，放出的热量和水的减少等条件下NH3气易逸出（3分）（其他合理答案均可）。（４）碱石灰或NaOH（3分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图1所示（部分反应物、生成物没有列出），G常用作耐火材料，为主族元素的固态氧化物，A是一种金属单质，F是一种红褐色固体，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．请填写下列空白：（1）A、B、C、D、E、F六种物质中含有的同一种元素在周期表中位置 ．C溶液加热蒸干灼烧的产物是

．（2）写出反应⑤的离子方程式

．（3）若向气体K的水溶液中加入盐酸，室温下使其溶液的PH=7，则溶液中离子浓度由大到小的排列是

．（4）已知：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）；△H=﹣11kJ/mol．在1L的密闭容器中，投入7.2gFeO和0.1molCO在定温条件下反应，该反应的正反应速率随时间变化情况如图2所示，在t1时改变了某种条件，反应在t2时达平衡，改变的条件可能是

．（选填字母）a．升高温度

b．增大CO的浓度c．使用催化剂

d．增大压强．参考答案：（1）第四周期Ⅷ族；Fe2O3；（2）Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；（3）c（NH4+）=（Cl﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）；（4）a．G常用作耐火材料，为主族元素的固态氧化物，在电解条件下生成I和H，能与NaOH溶液反应，说明G为Al2O3，与NaOH反应生成NaAlO2，而I也能与NaOH反应生成NaAlO2，则I为Al，H为O2，F是一种红褐色固体，由C→E→F的转化可知，E为Fe（OH）2，F为Fe（OH）3，A是一种金属单质，则A为Fe，B为Fe3O4，C为FeCl2，D为FeCl3，K为NH3，（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含金属元素为铁，位于周期表第四周期Ⅷ族，C为FeCl2，其溶液加热蒸干灼烧，水解得到氢氧化亚铁，加热灼烧时，氢氧化亚铁氧化为氢氧化铁，并分解得到氧化铁，故答案为：第四周期Ⅷ族；Fe2O3；（2）反应⑤为Fe3O4和盐酸的反应，反应的离子方程式为：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，故答案为：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；（3）若向气体NH3的水溶液中加入盐酸，室温下使其溶液的PH=7，则c（H+）=c（OH﹣），由电荷守恒可知c（NH4+）=（Cl﹣），则溶液中离子浓度大小关系为：c（NH4+）=（Cl﹣）＞c（H+）=c（OH﹣），故答案为：c（NH4+）=（Cl﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）；（4）由图象可知，开始正反应速率减小，反应正向进行，t1时刻改变条件，正反应速率突然增大，且正反应速率为增大的变化趋势，平衡向逆反应方向移动，反应是气体体积不变的放热反应，选项中的催化剂和压强改变不会发生平衡移动，一氧化碳量的增大会瞬间提高正反应速率，但随反应进行呈现减小趋势，温度升高平衡逆向进行，正反应速率增大最后达到平衡，故选：a．18.下列各组物质中,只用水就能鉴别的一组是（

）

A．苯、乙醇、四氯化碳、浓硫酸

B．乙醇、乙醛、乙酸、甲苯

C．乙醛、乙二醇、己烷、丙酸

D．苯酚、乙酸、甘油、对二甲苯参考答案：A略19.(14分）已知X、Y、Z、W、K五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素X是周期表中原子半径最小的元素；Y的基态原子价电子构型为：nsnnpn；钠在W的单质中燃烧生成淡黄色固体；K位于ds区且原子的最外层电子数与X的相同。请回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、W、K用所对应的元素符号表示）（1）Y、Z、W元素的电负性由大到小的顺序是

。（2）K的一价离子电子排布式是

。（3）Z、K两元素形成的某化合物的晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式是

，Z原子的配位数是