贵州省贵阳市经贸学校2022年高三化学上学期期末试题含解析

贵州省贵阳市经贸学校2022年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某品牌的家用消毒剂其有效成分为对氯间二甲苯酚（结构简式如右图

所示），可以杀灭常见的病毒与细菌。下面有关该物质的说法正确的是A．该物质的分子式是C8H10ClOB．1mol该物质最多可以与2molNaOH反应C．1mol该物质可以与2mol液溴发生取代反应D．该物质可以发生加成、取代、消去、氧化等反应参考答案：C略2.下列离子方程式，正确的是

（

）A．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2气体：

H2O+SO2+Ca2++2ClO—===CaSO3↓+2HClO

B．向NH4HCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液

NH4++HCO3—+2OH—===H2O+CO32—

+NH3·H2O

C．向FeCl2溶液中加足量溴水

2Fe2++Br2===2Fe3++2Br—

D．NaAlO2溶液中通入过量CO2

2AlO2—+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO32—参考答案：答案：C3.高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。下列叙述中不正确的是（）A

臭氧和氧气是氧的同素异形体

B

臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝C

臭氧的存在对人体有益无害

D

臭氧是很好的消毒剂和脱色剂参考答案：答案：C4.（2004·广东卷）15.X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是（

）A.WX4是沼气的主要成分

B.固态X2Y是分子晶体C.ZW是原子晶体

D.ZY2的水溶液俗称“水玻璃”参考答案：D

略5.四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是参考答案：C略6.某离子反应中共有H2O、ClO－、NH4+、H+、N2、Cl－六种微粒。其中c(ClO－)随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是A.该反应的还原剂是NH4+B.反应后溶液酸性明显增强C.若消耗1mol氧化剂，可转移2mole－D.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是2:3参考答案：D根据题目叙述，c(ClO－)随反应进行逐渐减小，说明ClO－是反应物，则Cl－是对应的生成物，Cl元素的化合价从+1价降低为-1价，ClO－作氧化剂，而在反应中化合价能升高的只有NH4+转化为N2，所以NH4+作还原剂，因此反应的离子方程式为3ClO－+2NH4+=N2+3Cl－+2H++3H2O，通过以上分析可知，A正确；反应后生成了H+，使溶液酸性增强，则B正确；C、消耗1mol氧化剂ClO－生成1molCl-，转移2mol电子，则C正确；D、由电子转移守恒可得，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是3:2，故D错误。本题正确答案为D。点睛：本题的关键是找出氧化剂、还原剂，写出反应的离子方程式。根据已知信息，结合在氧化还原反应中化合价有升必有降的原则，即可写出反应的离子方程式。7.六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的是()A.A、C两种元素可组成化学式为CA3的化合物B.F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应C.原子半径由大到小的顺序是E>F>C>DD.元素的非金属性由强到弱的顺序是D>C>F>B参考答案：AC略8.下列叙述错误的是（）A．把aL0.1mol/L的CH3COOH溶液与bL0.1mol/L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)B．把0.1mol/L的NaHCO3溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c(OH－)>c(Ba+)>c(Na+)>c(H＋)C．向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高D．常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同参考答案：C略9.25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，则下列有关说法不正确的是弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

A．25℃时，若同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合，所得溶液pH=8，则c(Na+)-c(CH3COO-)=9.9×10-7mol/LB．25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）相等C．25℃时，0.1mol/L的各溶液的pH关系pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)

D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）参考答案：C略10.氯气与二氧化硫都有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后通入品红的BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是

（

）

①溶液很快退色 ②溶液不退色

③出现沉淀

④不出现沉淀

A．①②

B．①③

C．②③

D．②④参考答案：C略11.某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论(

)A．原溶液中一定含有SO42－离子

B．原溶液中一定含有NH4+离子C．原溶液中一定含有Cl－离子

D．原溶液中一定含有Fe3+离子参考答案：B略12.下列应用不涉及氧化还原反应的是A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

B．工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮

D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3参考答案：D略13.X、Y、Z、R是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y元素在地壳中含量最多，Z元素金属性最强，R原子的核外电子数是X、Z核外电子数之和，下列叙述一定正确的是（）A．含氧酸酸性R＞XB．简单氢化物稳定性Y＜XC．最高正化合价Z＜X＜Y＜RD．由Z和R形成的化合物为离子化合物参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】X、Y、Z、R是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，原子只能由2个电子层，最外层电子数为4，故X为C元素；Y元素在地壳中含量最多，则Y为O元素；Z元素金属性最强，则Z为Na；R原子的核外电子数是X、Z核外电子数之和，即R原子核外电子数为6+11=17，故R为Cl，结合元素周期律解答．【解答】解：X、Y、Z、R是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，原子只能由2个电子层，最外层电子数为4，故X为C元素；Y元素在地壳中含量最多，则Y为O元素；Z元素金属性最强，则Z为Na；R原子的核外电子数是X、Z核外电子数之和，即R原子核外电子数为6+11=17，故R为Cl．A．碳酸的酸性比HClO的强，故A错误；B．非金属性O＞C，故简单氢化物稳定性H2O＞CH4，故B错误；C．氧元素一般没有最高正化合价，最高正化合价Z（Na）＜X（C）＜R（Cl），故C错误；D．由Z和R形成的化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成，属于离子化合物，故D正确．故选：D．【点评】本题考查结构性质物质关系应用，侧重对元素周期律的考查，A选项为易错点，学生容易忽略最高价含氧酸．14.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内馬电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是()A.C的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应B.元素B和元素E的氧化物对应的水化物均为强酸C.元素C、D、E的最髙价氧化物对应的水化物之间均可相互反应D.工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质参考答案：A略15.下列物质可以作为果实催熟剂的是

A.CH4

B.C2H4

C.C2H5OH

D.CH3COOH参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）某学生设计氨催化氧化实验、并收集二氧化氮气体、检验其溶液的酸碱性。以下是准备用到的装置：（1）以上装置合理的接口连接顺序是a-_____-_____-_____-_____-_____-____-h．

（2）装置连接并确认气密性良好后，点燃酒精灯加热硬质玻璃管内催化剂Cr2O3固体。Cr2O3固体出现红热后将空气鼓入，B处玻璃管内发生反应的化学方程式为______________________。移去酒精灯继续鼓入空气，Cr2O3固体保持红热，说明____________。（3）实验开始后D集气瓶内出现_______色，C中紫色石蕊试液颜色将__________。（4）为了吸收尾气中的有害气体，E中液体可选用____________。（5）催化剂Cr2O3通常使用加热分解（NH4）2Cr2O7制取，该分解反应生成Cr2O3、水和一种含氮物质，反应的化学方程式为____________________________________。参考答案：（16分）（1）bcfged（或cbfged）（2分）（2）4NH3+5O24NO+6H2O（3分）（化学式写错或未配平均不得分，条件漏写扣一分。）

该反应是放热反应（2分）（3）红棕色（2分）

变红（2分）（4）NaOH溶液（2分）（5）（NH4）2Cr2O7Cr2O3+N2↑+4H2O（3分）（化学式写错或未配平均不得分，条件漏写扣一分。）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.[化学选修5—有机化学基础】（15分）某芳香族化合物A（只含碳、氢、氧三种元素）是一种重要的化学合成前体，由质谱图可得A的相对分子质量为166。A分子中氧的百分含量约为29%，A的环上只有一个支链，且有如下转化关系：其中两分子A反应可生成六元环状酯类化合物D。

（1）A的他学式为

（2）E中官能团的名称是

A→B的反应类型是

（3）F中在一条直线上的碳原子最多有

个。

（4）写出①C→B的化学反应方程式

②A→D的化学反应方程式

（5）W为B的同分异构体，且满足下列条件：①能与FeCl3反应显紫色；②苯环上一氯代物只有一种；③1molW能与2molNaOH反应；④除苯环外无其它环状结构；⑤核磁共振氢谱图显示W分子中不同环境的氢原子个数之比为3：2：2：1。写出W可能的结构简式

__（任写一种即可）参考答案：略18.已知：A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素。其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子；G原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满。B、E两元素组成化合物B2E的晶体为离子晶体。C、F的原子均有三个能层，E原子的第一至第四电离能(kJ/mol)分别为：578、1817、2745、ll575；E与F能形成原子数目比为1:3、熔点为190℃的化合物Q。（1）Ｂ的单质晶体为体心立方堆积模型，其配位数为

；E元素的最高价氧化物分子的立体构型是

。F元素原子的核外电子排布式是

，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为

.（2）试比较B、D分别与E形成的化合物的熔点高低并说明理由

。（3）A、Ｇ形成某种化合物的晶胞结构如图所示。若阿伏伽德罗常数为NA，该化合物晶体的密度为ag/cm3，其晶胞的边长为

cm。(4)在1.0l×105Pa、t1℃时，气体摩尔体积为53.4L/mol，实验测得Q的气态密度为5.00g/L，则此时Q的组成为(写化学式)

。参考答案：（1）8（2分）

平面三角形（2分）

1s22s22p63s23p5（2分）

[Cu(NH3)4]2+（2分）（2）NaCl的熔点高于SiCl4，因为NaCl是离子晶体，SiCl4是分子晶体。（2分）（3）（2分）

（4）Al2Cl6（2分）19.[化学—选修2：化学与技术](15分） 随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的