湖北省宜昌市葛洲坝三江中学高三化学测试题含解析

湖北省宜昌市葛洲坝三江中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是A.Ba(OH)2

KSCN

NaCl

Mg(NO3)2

(FeCl3溶液)B.NaNO3

NaHCO3

(NH4)2SO3

Na2SiO3

(H2SO4溶液)C.NH4Br

K2CO3

NaI

CaCl2

(AgNO3溶液)D.(NH4)3PO4

NaBr

CuSO4

AlCl3

(KOH溶液)参考答案：C多种物质的相互鉴别通常采取列表的方式：选项括号内试剂选项物质依次加入试剂的现象AFeCl3溶液红褐色↓血红色溶液——BH2SO4溶液—无色无味↑刺激性↑白色↓CAgNO3溶液淡黄色↓白色↓黄色↓白色↓DKOH溶液刺激性↑—蓝色↓白色↓A项中，鉴别出Ba(OH)2后遇Mg(NO3)2出现白色沉淀，所以选C。2.木糖醇是一种新型的甜味剂，是一种理想的蔗糖代替品，它具有甜味适中，溶解性好，适合糖尿病患者等优点，结构简式为：CH2OH(CHOH)3CH2OH。下列有关木糖醇的叙述正确的是（

）

A．木糖醇与核糖(C3H10O3)互为同分异构体

B．木糖醇与甘油(CH2OHCOOHCH2OH)互为同系物

C．木糖醇可以与乙酸发生酯化反应

D．木糖醇与葡萄一样是一种单糖参考答案：C略3.（2011·江苏卷）700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2＋H2(g)

反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）:反应时间/minn(CO)/molH2O/mol01.200.60t10.80

t2

0.20下列说法正确的是A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1mol·L－1·min－1B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40mol。C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应参考答案：BC本题属于基本理论中化学平衡问题，主要考查学生对速率概念与计算，平衡常数概念与计算，平衡移动等有关内容理解和掌握程度。高三复习要让学生深刻理解一些基本概念的内涵和外延。A.反应在t1min内的平均速率应该是t1min内H2浓度变化与t1的比值，而不是H2物质的量的变化与t1的比值。B.因为反应前后物质的量保持不变，保持其他条件不变，平衡常数不会改变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，似乎与起始时向容器中充入0.60molH2O和1.20molCO效果是一致的，到达平衡时，n(CO2)＝0.40mol。C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，平衡向右移动，达到新平衡时CO转化率增大，H2O转化率减小，H2O的体积分数会增大。D.原平衡常数可通过三段式列式计算（注意浓度代入）结果为1，温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，说明温度升高，平衡是向左移动的，那么正反应应为放热反应。

4.1mol某烃在氧气中充分燃烧,需要消耗氧气246．4L(标准状况下)。它在光照的条件下与氯气反应能生成四种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是(

)。

A.

B．CH3CH2CH2CH2CH3C.

D．参考答案：B试题分析：n(O2)=246.4L÷22.4L/mol=11mol，1mol烷烃CnH2n+2完全燃烧耗O2为11mol，则n=7。结合选项知只有A、D分子中含7个碳原子，A的一氯代物有四种，D的一氯代物为三种，选A。5.往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量m(沉淀)与加入AgNO3溶液体积V(AgNO3)的关系如图所示。则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为(

)A．(V2－V1)/V1

B．V1/V2

C．V1/(V2－V1)

D．V2/V1参考答案：答案：C6.下列说法中正确的是：①焰色反应时呈现钠的黄光的物质一定是钠盐或有钠盐组分的混合物

②做焰色实验的铂丝在每次实验后应用硫酸或盐酸洗干净

③硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色光，硫焰色反应的颜色为蓝紫色

④观察钾的火焰颜色时，通常应透过蓝色的钴玻璃去观察

⑤测定金属或金属离子的存在，最好的方法是用焰色反应。A．①④⑤

B．②④

C．④

D．③④参考答案：C略7.（08山东莱芜期末）元素A和元素B的原子序数都小于18，已知A原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b，B原子的M层电子数为(a-b)，L层电子数为(a+b)，则下列叙述不正确的是（

）

A.B元素位于周期表中的第三周期、第IVA族

B.A、B两元素原子通过共价键形成的化合物BA2

C.A、B两元素所形成的化合物能与碳反应

D.A、B两元素所形成的化合物既能与氢氧化钠溶液反应又能与盐酸反应

参考答案：答案：D8.（不定项）根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是()选项实验操作现象结论ASO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液红色褪去SO2具有漂白性B将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中气体红棕色加深2NO2(g)N2O4(g)为放热反应C某黄色溶液X中加入淀粉－KI溶液溶液变成蓝色溶液X中含有Br2D无水乙醇中加入浓硫酸，加热，产生的气体Y通入酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去气体Y中含有乙烯参考答案：B【详解】A.SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中，因为二氧化硫是酸性氧化物，与氢氧化钠反应而使红色褪去，结论不正确，A项错误；B.对于平衡2NO2(g)N2O4(g)，升高温度，气体颜色加深，二氧化氮浓度增大，说明反应平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，B项正确；C.能使淀粉－KI溶液变蓝的黄色溶液不一定含有Br2，可能含有Fe3+，C项错误；D.乙醇易挥发，若产生的气体Y中含有乙醇和二氧化硫，乙醇和二氧化硫都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以无法证明气体Y中一定含有乙烯，D项错误；答案选B。【点睛】C项是易错点，要注意Fe3+也为黄色溶液，且具有氧化性，可以氧化I-转化为I2使淀粉变蓝。平时做题要多思考，多总结，将知识学以致用，融会贯通。9.我国成功研制出新型“海水电池”．电池反应为4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3．下列关于该电池的说法不正确的是（）A．铝片作负极B．海水作为电解质溶液C．电池工作时O2得到电子D．电池工作时实现了电能向化学能的转化参考答案：D【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据电池总反应可知，电池工作时，负极为Al，发生氧化反应，电极反应式为Al﹣3e﹣+3OH﹣=Al（OH）3，正极上通入空气，发生还原反应，正极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，结合原电池的工作原理解答该题．【解答】解：A．由方程式可知Al被氧化，应为原电池的负极，故A正确；B．海水中含有氯化钠等电解质，可导电，为原电池反应的电解质溶液，故B正确；C．空气中氧气在正极发生还原反应，故C正确；D．原电池为化学能转化为电能的装置，故D错误．故选D．10.下列叙述正确的是（）

A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4

C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1

D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7参考答案：答案：C解析：A、95℃纯水的PH＜7，说明加热可导致水呈现酸性A叙述不正确。温度升高水的电离度变大H+浓度变大OH-浓度也同样变大，因此水仍为中性。B、PH=3的醋酸溶液，稀释10倍后PH=4，B叙述也不正确。因为醋酸是弱酸，冲稀后电离度增大，因此稀释10倍后PH≠4。C、0.2mol／L的盐酸，与等体积水混合后PH=1叙述正确，为正确选项。D、PH=3的醋酸溶液，与PH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后PH=7。D叙述也不正确。因为醋酸是弱酸；电离出来H+与OH-中和后还会继续电离，因此中生后PH＜7考查水的电离和溶液PH内容，叙述不正确的选项都具有一定的迷惑性。要求考生对纯水电离的过程真正理解，对弱酸的电离与强酸的电离本质上有什么区别要真正理解。学习理论知识重在理解，这是判断正确与否的关键。11.下列说法正确的是A．甲烷和苯都可以发生取代反应B．乙醇和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应C．淀粉(C6H10O5)n和纤维素(C6H10O5)n互为同分异构体D．石油的分馏和煤的干馏均只发生物理变化参考答案：A略12.X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是

A．X与Y能形成两种常见的气态化合物B．原子半径的大小顺序：rX＞rY＞rZ＞rRC．X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同D．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种参考答案：AC略13.眼下瘦身成为时尚话题，瘦身产品琳琅满目，其中有一瘦身用产品——非天然油脂，其结构的核心为蔗糖（C12H22O11），有别于天然油脂结构的核心——甘油（HOCH2CH（OH）CH2OH）。该非天然油脂可由直链型的不饱和油酸（C17H33COOH）与蔗糖反应而得，此反应可示意如下（注意：图中的反应式不完整）下列说法正确的是A．蔗糖酯也是高级脂肪酸的甘油酯，属于油脂类物质B．该蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解，最终可生成三种有机化合物C．此非天然油脂为高分子化合物D．此非天然油脂与氢氧化钠溶液共热，水解产物不能与溴水反应参考答案：B略14.往含0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标准状况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图像是（气体的溶解忽略不计）

A

B

C

D参考答案：C略15.已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2

②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下面说法正确的(

)A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1C．反应③中1molCl2反应，则氧化剂得电子的物质的量为10mol

D．氧化性由强到弱的顺序为：KClO3>KBrO3>Cl2>Br2参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X．为确定其组成，进行如下实验．（1）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，钴的化合价为

，制备X的化学方程式为

；（2）氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图2所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mLclmol·L﹣1的盐酸标准溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol·L﹣1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液．①装置中安全管的作用原理是

．②样品中氨的质量分数表达式为

．参考答案：（1）+3；2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co（NH3）6]Cl3+2H2O；（2）①当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定；③×100%．解：（1）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，则其化学式为[Co（NH3）6]Cl3，根据化合物中各元素化合价的代数和为0得Co元素化合价为+3价；该反应中Co失电子、双氧水得电子，CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、NH3发生反应生成[Co（NH3）6]Cl3和水，反应方程式为2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co（NH3）6]Cl3+2H2O，故答案为：+3；2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co（NH3）6]Cl3+2H2O；（2）①无论三颈瓶中压强过大或过小，都不会造成危险，若过大，A在导管内液面升高，将缓冲压力，若过小，外界空气通过导管进入烧瓶，也不会造成倒吸，安全作用的原理是使A中压强稳定，故答案为：当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定；③与氨气反应的n（HCl）=V1×10﹣3L×C1mol·L﹣1﹣C2mol·L﹣1×V2×10﹣3L=（C1V1﹣C2V2）×10﹣3mol，根据氨气和HCl的关系式知，n（NH3）=n（HCl）=（C1V1﹣C2V2）×10﹣3mol，氨的质量分数=×100%，故答案为：×100%．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）《物质结构与性质》图表法、图象法是常用的科学研究方法。I．短周期某主族元素M的电离能情况如图(A)所示，则M元素位于周期表的第______族。II．图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第_______族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是：______，理由是：________________________________________________________________________________________。III．人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测为是钛(Ti)。钛被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：(1)

22Ti元素基态原子的价电子层排布式为________。第四周期的_________________元素具有和Ti相同的未成对电子数。(2)在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中

以+4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图，则它的化学式是__________。

参考答案：答案：I．IIIA（2分）

II．IVA；（1分）b；（1分）a点所示的氢化物是水，其沸点高是由于在水分子间存在多条结合力较大的氢键，总强度远远大于分子间作用力，所以氧族元素中其它氢化物的沸点不会高于水。（2分）III．（1）3d24s2。（1分）（2）①BaTiO3；（3分）18.[选修5：有机化学基础]（15分）顺式一茉莉酮的一种合成路线如下（部分反应条件已略去，-Ph代表苯基）：[回答下列问题：（1）化合物A的名称为

；G与I的关系是

。（2）C中所含官能团是

（填名称）。（3）反应②的化学方程式为

，②的反应类型是

；④的反应类型是 （4）G的一种同分异构体能与FeCl3溶液发生显色反应且核磁共振氢谱显示只有4组峰，则符合条件的异构体的结构简式为

（有几个写几个）。（5）参照顺式一茉莉酮的上述合成路线，设计一条由Cl2C=C=O和乙烯为起始原料制备聚γ一丁内酯（）的合成路线

。参考答案：（1）环戊二烯；同系物；（2）碳碳双键、羰基；（3）+2Zn+2CH3COOH→+ZnCl2+(CH3COO)2Zn；取代反应；加成反应；（4）、；（5）。试题分析：根据流程图，A为，与Cl2C=C=O发生加成反应生成B（），结合反应条件和C的化学式，知C为，根据F和G的结构间的差别可知，反应⑥为F中的碳碳双键与卤化氢先加成，后消去。（1）化合物A为，名称为环戊二烯；G与I的结构相似，分子组成上相差1个CH2，互为同系物，故答案为：环戊二烯；同系物；（2）C为，所含官能团有碳碳双键和羰基，故答案为：碳碳双键、羰基；（3）反应②中在Zn和CH3COOH存在时生成了，化学方程式为+2Zn+2CH3COOH→+ZnCl2+(CH3COO)2Zn，该反应为取代反应，反应④中生成了，反应中碳氧双键变成了碳氧单键，发生了加成反应，故答案为：+2Zn+2CH3COOH→+Z