浙江省宁波市余姚兰江中学高三化学上学期期末试题含解析

浙江省宁波市余姚兰江中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.往含0.2molNaOH和0.1molBa（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标准状况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）（）A． B． C． D．参考答案：C【考点】离子方程式的有关计算．【分析】n（CO2）==0.3mol，通入含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钡的溶液中，发生：2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O、OH﹣+CO2=HCO3﹣+H2O、Ba2++CO32﹣=BaCO3↓，以此解答该题．【解答】解：向含0.2molNaOH和0.1molBa（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，依次发生的反应为Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O、2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O、Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3、BaCO3+H2O+CO2═Ba（HCO3）2，因此可知当通入2.24LCO2时0.1molBa2+和0.2molOH﹣参加反应，溶液中离子的量由起始的0.7mol降到0.4mol，再通入2.24LCO2时，0.2molOH﹣参加反应，生成0.1molCO32﹣，溶液中离子的量由0.4mol降到0.3mol，最后再通入2.24LCO2时，0.1molCO32﹣发生反应，生成0.2molHCO3﹣，溶液中离子的量由0.3mol升高到0.4mol．故选：C．【点评】本题考查元素化合物，考查考生分析、处理问题的能力与解答图象题的能力．难度中等．2.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Z原子的最外层电子数比次外层电子数少2，下列说法正确的是XY

ZW

A．离子半径：Wn->Z（n+1）-B．原子半径：W>Z>YC．4种元素的氢化物中，Z的氢化物最稳定

D．X的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物发生反应参考答案：D略3.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是（

）A．在一定温度压强下，14gN2所含的体积可能为11.2LB．标准状况下，足量NaOH溶液与2.24LCl2反应，转移电子数目为0.1NAC．标准状况下，11.2LH2O中含有的电子数为5NAD.加热条件下，足量Cl2与1molFe粉充分反应，转移的电子数为3NA参考答案：C解析：14gN2的物质的量是0.5mol，若在标准状况下其体积为11.2L，A正确；氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，B正确；标准状况下，11.2LH2O的物质的量远远大于0.5mol，C错误；1molFe被Cl2氧化为Fe3+，转移的电子数为3NA，D正确。4.2008年9月，我国神舟七号载人航天飞行圆满成功，实现了我国空间技术发展具有里程碑意义的重大跨越。航天飞船中的某些系统采用固体燃料作动力，其反应方程式为：2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑

ΔH＜0。下列对该反应的叙述不正确的是A．1mol高氯酸铵分解时会转移14mol电子B．该反应的氧化产物与还原产物物质的量之比为3∶1C．该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量D．该反应是熵增加的化学反应

参考答案：A5.（14分）雄黄（AS4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生（其中的S元素均为—2价）。根据题意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为

▲

。（2）上述反应中的氧化剂是

▲

，反应产生的气体可用

▲

溶液［或CuSO4溶液］吸收。（均写化学式）（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2molH3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为

▲

。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在

▲

（填“正极”或“负极”）附近逸出。酸性：HNO3

▲

H3AsO4（填“＞”、“＝”或“＜”）。（4）若反应产物NO2与11.2LO2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量

▲

（选填编号）。a．小于0.5mol

b．等于0.5mol

c．大于0.5mol

d．无法确定参考答案：（14分）（1）1∶1

（2）As2S3

NaOH（或其他可溶性碱）（3）10mol

正极

＞

（4）a

（每空2分）略6.为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是

（

）A．加入CH3COONa固体，v(H2)减小

B．加入Na2SO4固体，v(H2)减小C．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变

D．滴加少量CuSO4固体，v(H2)减小参考答案：A略7.下列说法正确的是A．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的NaOH的物质的量相等B．若NaHA溶液的pH<7，则H2A一定是强酸C．将NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性时，溶液中c(NH4+)=c(Cl一)D．常温下，将pH=11的Ba(OH)2溶液加水稀释10倍后，溶液的pH=12参考答案：A解析：A、盐酸与醋酸都是一元酸，与氢氧化钠按1：1反应，等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸中n（HCl）=n（HAc），故消耗氢氧化钠的物质的量相等，正确；B、如NaHA的水溶液呈酸性，说明HA-电离程度大于水解程度，但不能确定HA-是否完全电离，则不能确定H2A是否强酸，错误；C．将NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性时，溶液中c(NH4+)+c(Na+)=c(Cl一)，错误；D.常温下，将pH=11的Ba(OH)2溶液加水稀释10倍后，溶液的pH=10，错误。8.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是A.溶液是电中性的，胶体是带电的B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有参考答案：D9.下列说法正确的是A．反应2A(g)+B(g)=3C(s)+D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH<0B．常温下，将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．常温下，H2CO3分子不可能存在于pH＝8的碱性溶液中D．在合成氨工业中，移走NH3可增大正反应速率，提高原料转化率参考答案：A略10.25℃时，四种均为0.1mol?L﹣1的溶液，其pH如下表所示：序号①②③④溶液NaClCH3COONH4NaHCO3pH7.07.08.49.9下列关系不正确的是A．酸性：H2CO3＞B．水电离产生的c（H+）：①=②C．溶液③中：c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）=0.1mol?L﹣1D．溶液④中：c（Na+）＞c（）＞c（OH-）＞c（H+）参考答案：BA．碳酸氢钠溶液的pH小于苯酚钠，说明碳酸氢根的水解程度小于苯酚钠，则酸性：H2CO3＞＞NaHCO3，A正确；B．氯化钠不水解，不影响水的电离，醋酸铵水解促进水的电离，则水电离产生的c（H+）：①＜②，B错误；C．溶液③中根据物料守恒可知c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）＝0.1mol?L﹣1，C正确；D．苯酚钠水解溶液显碱性，则溶液④中：c（Na+）＞c（）＞c（OH-）＞c（H+），D正确，答案选B。11.锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：

2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS

①

Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO

②

关于反应①、反应②的说法正确的是

A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6

B．反应①中每生成3

mol

FeS时，共转移6

mol电子

C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强

D．每生成4

mol

Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶3参考答案：B略12.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．常温下，10mL0.2mol/LNH4NO3溶液与10mL0.1mol/LNaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中：c(NO3-)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)B．溶液X：10mL0.1mol/LNaCl；溶液Y：10mL0.1mol/LCH3COONa。X中离子总浓度＜Y中离子总浓度C．0.1mol/LNa2S溶液中：c(Na+)＞c(S2-)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+)D．常温下amL0.1mol/LKOH与bmL0.1mol/LHCN两溶液混合后pH＞7，则一定有a≥b参考答案：A略13.新型NaBH4/H2O2燃料电池（DBFC）的结构如下图，有关该电池的说法正确是A．电子从B电极经外电路流向A电极B．电池负极区的电极反应为：BH+8OH――8e－=BO+6H2OC．放电过程中，Na+

从正极区向负极区

迁移D．在电池反应中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理论上流过电路中的电子为6NA个参考答案：B略14.向含有Fe2+、I－、Br－的熔液中缓慢通入氧气，溶液中各种离子的物质的量变化如右图所示。下列说法正确的是A．B点时溶液中含有I－和Br－

B．DE段表示n（Fe2+）的变化情况

C．原溶液中n（Fe2+）：n（I－）:n(Br－)=3:1:2

D．当通人2molCl2时，溶液中发生的离子反应

是：2Fe2+2I－+2Cl2

2Fe3++I2+4CI－参考答案：D略15.设阿伏伽德罗常数（NA）的数值为NA，下列说法正确的是（）A.1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAB.1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为NAC.常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAD.0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成H2分子数为0.10NA参考答案：BC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组欲设计使用如下装置验证：铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生。(假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化)

试回答下列问题：（1）将铜粉分散在石棉绒中的原因是。（2）在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球，经A、B、C反应后，进入D中的气体是

(填化学式)，通入该气体的目的是；进行此步操作时应关闭，打开(填k1、k2或k3)；（3）若C装置的硬质玻璃管中出现堵塞，则B中可能出现的现象是。（4）关闭k1、k2，打开k3，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸。待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl4至满。则D中一定发生反应的离子方程式为:

；

（5）若E中出现倒吸，可采取的应急操作；（6）从E装置所得溶液中取出25.00mL，加两滴酚酞，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定，当滴定完成后消耗NaOH溶液18.00mL，若实验测得F装置所收集到的气体体积为139.00mL，则铜和一定量的浓硝酸反应(填“有”或“无”)NO生成。参考答案：（1）增大铜粉与氧气的接触面积，使反应迅速、充分。（2）N2

排出D中的空气

关闭k3，打开k1、k2

（3）锥形瓶中玻璃管内液面上升（4）Cu+2NO3-+4H+＝Cu2++2NO2↑+2H2O（5）向下调节量气管（或及时关闭k3，其它合理答案也给分）（6）有略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）X、Y、Z、W四种元素的原子序数依次增大，且均为短周期元素。X原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Y有两种常见的同素异形体，其中一种是很好的脱色剂和消毒剂。Z、W原子最外层电子数之和是X原子最外层电子数的2倍，这四种元素的原子电子层数之和为10。请填空：（1）X与Y组成一种有特殊臭味的气体，已知该气体与氧气按物质的量之比为1：2混合后恰好完全燃烧，生成稳定的氧化物，在同温同压下测得燃烧前后气体的总体积不变，该反应的化学方程式为

。（2）若W的单质是有毒气体，则它与强碱溶液反应的离子方程式为

；由Z和Y可构成具有漂白作用的化合物，其电子式为

。（3）若W的单质为黄色固体，且W与X可形成化合物XW2。

①XW2为结构式为

；②Z的单质在XY2气体中燃烧的现象为

。（4）若W的一种单质分子为正四面体结构，可用于制造燃烧弹和烟幕弹等。实验室里少量该单质应保存在

中。参考答案：（1）C3O2+2O2=3CO2

（2分）

（2）Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O（2分）

（2分）（3）①（2分）②镁条在二氧化碳中剧烈燃烧，生成白色和黑色固体（2分）（4）盛有冷水的广口瓶（2分）

18.下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物。（1）若X由M、N两种短周期且同周期元素形成，M原子的最外层电子数是最内层电子数的N元素最高正价与它的负价代数和为6。①写出反应Ⅱ的离子方程式

。②右图为IV达到平衡后改变反应条件，反应速率随时间变化的情况，已知t2-t3阶段为便用催化剂；t3-t4阶段为减小体系的压强，写出符合上述条件的化学方程式

（写一个即可，用具体物质表示）；若t4-t5阶段为升高体系的温度，则该反应为

（填“放热”或“吸热”）③某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。容器编号C(C)/mol·L—1C(D)/mol·L—1C(G)/mol·L—1V正、V逆比较甲0.060.600.60V正=V逆乙0.60.500.40

丙0.120.400.80V正<V逆丁0.120.30

V正=V逆

（2）若X是一种含氧酸盐，B是金属单质，C、D是非金属单质，反应Ⅱ需要B与A的浓溶液共热才能进行，且生成的E与G是同一种物质。写出反应Ⅰ的化学方程式

；4g固态D在C中完全反应放出37.2kJ的热量，写出该反应的热化学方程式

。参考答案：（1）①C12+2OH—

C1—+C1O—+H2O电解

②H2（g）+I2（g）

2HI（g）