2022年安徽省黄山市武阳中学高三化学模拟试题含解析

2022年安徽省黄山市武阳中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关说法不正确的是A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害B．光化学烟雾不会引起呼吸道疾病C．“血液透析”利用了胶体的性质D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧参考答案：B略2.下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)：难溶物AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.8×10－101.4×10－56.3×10－507.7×10－138.51×10－16下列说法不正确的是()。A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀C．氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度依次增大D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动参考答案：C略3.室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH-浓度的乘积为1×10-24，则此溶液中可能大量共存的离子组为A．HCO3－、Al3+、Na+、SO42－

B．I－、NO3－、K＋、NH4＋C．MnO4－、Cl－、SO42－、K＋

D．SiO32－、SO32－、Na＋、Cl－参考答案：B略4.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4mol·L-1，c(SO42-)＝0.8mol·L－1，则c(K＋)为

A．0.15mol·L－1

B．0.2mol·L－1

C．0.3mol·L－1

D．0.4mol·L－1参考答案：C

根据电荷守恒c(K＋)+c(H＋)+3c(Al3＋)=2c(SO42-)，解得c(K＋)=2×0.8mol·L－1-0.1mol·L－1－3×0.4mol·L－1=0.3mol·L－1答案选C5.下列各组离子能大量共存，当溶液中c(H+)=10-1mol·L–1时，有气体产生；而当溶液中c(H+)=10–13mol·L－1时，又能生成沉淀。则该组离子可能是：A．Na+、Cu2+、NO3-、CO32-

B．Cu2+、K+、Cl-、HCO3-

C．Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

D．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-

参考答案：C略6.浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是（

）A．a>b>c

B．b>a>c

C．c>b>a

D．c>a>b参考答案：B略7.已知A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如右图所示转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是

A．若A为AlCl3，则X可能为KOH溶液

B．若X为O2，A可能是S等C．若X可能为O2，则C可能为NO

D．A也有可能是Na参考答案：B略8.下列实验中，不能达到目的的是参考答案：D略9.以下离子方程式正确的是

A．氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+

=2Fe3++3H2OB．等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2OC．过氧化钠固体与水反应：2O22－＋2H2O=4OH－＋O2↑D．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O

H2S↑+2OH－参考答案：B10.已知：（1）Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO（s）

ΔH＝－348．3kJ/mol

（2）4Ag（s）＋O2（g）＝2Ag2O（s）

ΔH＝－62．0kJ/mol

则Zn（s）＋Ag2O（s）＝ZnO（s）＋2Ag（s）的ΔH等于

（

）

A．－317．3kJ/mol

B．－379．3kJ/mol

C．－332．8kJ/mol

D．+317．3kJ/mol参考答案：A略11.已知NH3与CO2经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：则NH3(g)与CO2(g)反应生成尿素的热化学方程式为A．2NH3(g)+CO2(g)＝CO(NH2)2(s)+H2O(l)；

△H=﹣134kJ·mol-1B．2NH3+CO2＝CO(NH2)2+H2O；

△H=﹣134kJ·mol-1C．2NH3(g)+CO2(g)＝CO(NH2)2(s)+H2O(l)

△H=134kJ·mol-1D．2NH3(g)+CO2(g)＝CO(NH2)2(s)+H2O(l)；△H=+134kJ·mol-1参考答案：A略12.下列说法正确的是A．卫生部公告2011年5月1日起全面叫停面粉增白剂，由此可知：应当严格禁止在食品中使用任何食品添加剂B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C．往稀米粥中加入少量加碘食盐，能检验食盐中是否含碘D．处理废水时加入明矾作为净水剂可以除去水中悬浮的杂质参考答案：D略13.下列离子方程式书写正确的是（）A．将少量的H2S气体通入硫酸铜溶液中：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+B．将NO2气体通入水中：2NO2+H2O=NO3﹣+NO↑+2H+C．ICl和Cl2的化学性质相似，将ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH﹣=I﹣+ClO﹣+H2OD．往100ml

1.5mol/L的FeBr2溶液中通入0.15molCl2：2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣参考答案：A考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．将少量的H2S气体通入硫酸铜溶液中，反应生成硫化铜沉淀和硫酸；B．电荷不守恒；C．氯化碘中，碘显+1价，氯显﹣1价；D．二价铁离子还原性强于溴离子，氯气先氧化二价铁离子．解答：解：A．将少量的H2S气体通入硫酸铜溶液中，离子方程式：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，故A正确；B．将NO2气体通入水中，离子方程式：3NO2+H2O=2NO3﹣+NO↑+2H+，故B错误；C．ICl和Cl2的化学性质相似，将ICl通入KOH溶液中，离子方程式：ICl+2OH﹣=Cl﹣+IO﹣+H2O，故C错误；D．往100ml1.5mol/L的FeBr2溶液中通入0.15molCl2，离子方程式：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣，故D错误；故选：A．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，选项D为易错选项．14.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

B．10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA[来

C．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA

D．100mL0.1mol·L-的FeCl3溶液中含有Fe3+的个数为0.01NA参考答案：B略15.下列关于仪器使用的说法正确的是A．滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗B．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热C．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口D．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞参考答案：ADB选项中锥形瓶可隔着石棉网加热，C选项中水银球不可以高于蒸馏瓶支管口二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.利用铝热反应焊接钢轨的原理是2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。某研究小组在实验室利用简易装置进行铝热反应。发现生成的铁呈疏松的褐色硬块。小组成员推测主要原因是产物铁含杂质较多，并进一步探究褪褐色硬块的组成。(1)将褐色硬块处理成粉末状。研究小组首先排除了含有单质Al杂质的可能性，实验方法是

，证明不含单质铝的现象是

。(2)该褐色硬块的组成基本确定为Fe、Fe2O3、Al2O3。请以上述粉末为样品，验证其组成。限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、药匙、过滤器；20%KSCN、3mol/LNaOH、3mol/LHCl、3mol/LHNO3、3mol/LCuSO4、0.01mol/LKMnO4、蒸馏水。根据你设计的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。实验操作预期现象和结论步骤1：

步骤2：

步骤3：

步骤4：

参考答案：(1)取少量粉末加入NaOH溶液中(1分)无气泡冒出(1分)(2)(10分)实验操作预期现象和结论步骤1：取少量粉末于烧杯中，加入足量3mol/LNaOH溶液，充分搅拌，过滤，洗涤。(2分)粉末减少，说明粉末国可能含有Al2O3步骤2：取少量步骤1的滤液于试管中，逐滴滴加3mol/LHCl至过量。(1分)有白色沉淀产生然后沉淀又溶解，说明粉末中含有Al2O3。(2分)步骤3：将步骤1的滤渣转移到烧杯B中，加入足量3mol/LCuSO4，充分搅拌，过滤，洗涤。(2分)有红色固体生成，说明粉末中含有Fe。(1分)步骤4：将步骤3的滤渣转移到烧杯C中，加入足量3mol/LHCl，充分搅拌，再滴加少量20%KSCN。(2分)固体部分溶解，溶液变血红色，说明粉末中含有Fe2O3。(1分)

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.查尔酮是一种能制备抗炎药物的化工原料。其中一种合成路线如下：（1）B的名称为_________；查尔酮含有的含氧官能团名称是_________。（2）A→B的反应类型是_________；C的结构简式为_________。（3）写出E→F的化学方程式_________。（4）F的同分异构体中，含有结构且水解产物为芳香醇的酯共有种_________，其中核磁共振氢谱吸收峰最少的分子结构简式为_________。（5）已知：。参照上述流程，以CH2=CH－CH3为原料合成，设计最简合成路线。_______________参考答案：(1)苯乙烯

羰基

(2)加成反应

(3)+

(4)8

或

(5)CH2=CH－CH3CH3-CHOH－CH3【分析】A的分子式为C6H6，结合B的结构简式可知A为苯()；A与乙炔加成生成B()，B与氯化氢发生加成反应生成卤代烃C，C在碱性条件下水解生成醇D，D催化氧化生成E，根据F的结构可知，E为，则D为，C为，据此分析解答。【详解】(1)根据上述分析，B为，名称为苯乙烯；查尔酮()含有的含氧官能团为羰基，故答案为：苯乙烯；羰基；(2)A→B为苯与乙炔的加成反应；C的结构简式为，故答案为：加成反应；；(3)E→F为和的加成反应，反应的化学方程式为+，故答案为：+；(4)F为，其同分异构体中含有结构且水解产物为芳香醇，其芳香醇可能为、、邻甲基苯甲醇、间甲基苯甲醇、对甲基苯甲醇、苯甲醇(甲基在另一苯环上有3种结构)，因此F的同分异构体共有8种，其中核磁共振氢谱吸收峰最少的分子为或，故答案为：8；或；(5)以CH2=CH－CH3为原料合成，根据信息，需要首先合成，因此合成路线为：CH2=CH－CH3CH3-CHOH－CH3，故答案为：CH2=CH－CH3CH3-CHOH－CH3。

18.二氧化硫和氮氧化物都是常见的大气污染物，回答下列相关问题。Ⅰ某温度下氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：i.2NO(g)＋Cl2(g）2ClNO(g)

△H1＜0

其平衡常数为K1

ii.2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)

△H2＜0

其平衡常数为K2

（1）现有反应4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)，则此反应的平衡常数K3＝

（用K1、K2表示），反应热△H3＝

（用△H1、△H2表示）。（2）为研究不同条件对反应ii的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2和足够的NaCl(s)，10min时反应ii达到平衡。测得平衡时NO2的转化率α1(NO2)＝50%，则：10min内υ(ClNO)＝

，平衡常数K2＝

；II.除氮氧化物外，SO2也是重要的大气污染物，需要对其进行吸收处理。（3）若用一定量的NaOH溶液吸收SO2气体后所得吸收液恰好呈中性，下列有关吸收液中粒子关系正确的是 。A.c(Na＋)＝c(HSO)＋2c(SO) B.c(Na＋)>c(HSO)＝c(SO)>c(H+)=c(OH—)C.2c(Na＋)＝2c(H2SO3)＋2c(HSO)＋2c(SO)

D.c(Na＋)>c(HSO3—)+c(SO32—)+c(H2SO3)（4）工业上也可以用Na2SO3溶液吸收SO2，并用电

解法处理吸收后所得溶液以实现吸收液的回收

再利用，装置如图所示，则①工作一段时间后，阴极区溶液的pH

（填“增大”“减小”或“不变”）；②写出阳极的电极反应式

。参考答案：（1）K22/K1；

2?H2-?H1或-(?H1-2?H2)；（2）2.5×10－3mol·L-1·min－1；10L/mol；（3）AD；（4）①增大；②HSO3--2e-+H2O=SO42-+3H+；(1)、反应4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)可由(2×ii-i)式表示，故平衡常数K3=K22/K1；根据盖斯定律可知，反应热△H3＝2?H2-?H1或-(?H1-2?H2)；(2)、10min内，NO2的转化量=0.1mol/L×50%=0.05mol/L，根据变化量之比等于计量系数之比，有△c(ClNO)＝△c(NO2)=0.025mol/L，则υ(ClNO)＝==2.5×10－3mol·L-1·min－1；平衡时c(ClNO)=0.025mol/L，c(NO2)=0.1mol/L-0.05mol/L=0.05mol/L，则平衡常数K2＝c(ClNO)/c(NO2)2=0.025/0.052=10；(3)、分析：一定量的NaOH溶液吸收SO2过程中可能发生的反应为：SO2+NaOH=NaHSO3，SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，Na2SO3显碱性，NaHSO3显酸性，如果吸收后的溶液恰好呈中性,一定为两者的混合液，所以溶质主要成分为Na2SO3与NaHSO3；A项，依据电荷守恒有：c(Na＋)+c(H+)=c(HSO3-)＋2c(SO32-)+c(OH-)，中性溶液中c(H+)=c(OH-)，综合两式，可得：c(Na＋)=c(HSO3-)＋2c(SO32-)，正确；B项，若c（HSO3﹣）=c（SO32﹣），溶液呈碱性c（H+）＜c（OH﹣），错误；C项，若Na2SO3与NaHSO3按1：1混合，溶液呈碱性，溶液中物料守恒为：2c（Na+）=3c（H2SO3）+3c（HSO3﹣）+3c（SO32﹣），但溶于呈中性，Na2SO3与NaHSO3的量不同，错误；D项，NaHSO3中n(Na):n(S)=1:1，Na2SO3中n(Na):n(S)=2:1，由物料守恒可知：n(Na)＞n(S)=n(HSO3)+n(SO32﹣)+n(H2SO3)所以c（Na+）＞c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（H2SO3），正确；(4)、阴极区电极反应式为：2H++2e-=H2↑，c(H+)减少，酸性变弱，PH增大；阳极吸引阴离子HSO3—失电子发生氧化反应生成SO42-，电极方程式为：HSO3--2e-+H2O=SO42-+3H+；19.I．铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及其合金在生产生活中的应用十分广泛。（1）金属铝的生产是以Al2O3为原料，与冰晶石(Na3A1F6)在熔融状态下进行电解，其阴极电极反应式为

，其电极均由石墨材料做成，则电解时不断消耗的电极是

(填“阴极”或“阳极”)，冰晶石的作用为

。（2）铝电池性能优越，A1-Ag2O电池可用作水下动力电源，化学反应为2Al+3Ag2O+2NaOH＝2NaAlO2+6Ag+H2O，则负极的电极反应式为

，正极附近溶液的pH

(填“变大”“不变”或“变小”)。已知：①2Al(s)＋3Cl2(g)＝2AlCl3(s)

△H1＝－1390.8kJ/mol②4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s)

△H2＝－3339.6kJ/mol③2C(s)＋O2(g)=2CO(g)

△H3＝－221.0kJ/molAl2O3(s)+3C(s)＋3Cl2(g)＝2AlCl3(s)+3CO(g)的△H＝

。Ⅱ．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。（1）下图是在一定温度和压强下N2和H2反应生成1molNH3过程中的能量变化示意图，请写出合成氨的热化学反应方程式：

(ΔH的数值用含字母a、b的代数式表示)。（2）工业合成氨的反应为

在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到体积为1L的密闭容器中，反应达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是

。A．增大压强

B．增大反应物的浓度

C．使用催化剂

D．降低温度Ⅲ．铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题。（1）黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，有3m01FeS2参加反应，转移

mol电子。（2）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，写出SO2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式：

。Ⅳ.锰及其化合物应用越来越广泛，MnO2是一种重要的无机功能材料，制备Mn02的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阳极的电极反应式为

。现以铅蓄电池为电源电解酸化的MnS04溶液，如图所示铅蓄电池的总反应方程式为

，当蓄电池中有4molH+被消耗时，则电路中通过的电子的物质的量为

，MnO2的理论产量为

g。参考答案：Ⅰ（1）Al3++3e-＝Al；阳极；降低氧化铝熔点

（2）Al+4OH--3e-＝AlO2-+2H2O；变大；-52.5KJ/molⅡ.（1）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＝-2(b-a)KJ/mol

（2）ABⅢ（1）32

（2）2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+Ⅳ.Mn2+一2e一+2H2O＝MnO2+4H+

Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O

2mol

87试题分析：Ⅰ、（1）以Al2O3为原料，与冰晶石（Na3AlF6）在熔融状态下进行电解生成铝和氧气反应的化学方程式为：2Al2O34Al+3O2；阴极铝离子得到电子，电极反应式为Al3++3e-＝Al；阳极上生成氧气消耗电极石墨；氧化铝的熔点高，冰晶石能降低氧化铝的熔点，故答案为：Al3++3e-＝Al；阳极；降低氧化铝熔点；（2）原电池中负极失去电子，则根据2Al+3Ag2O+2NaOH＝2NaAlO2+6Ag+H2O可知铝在负极失去电子，则负极的电极反应式为Al+4OH--3e-＝AlO2-+2H2O；正极氧化银得到电子，电极反应式为Ag2O+2e－+H2O＝2Ag+2OH-，所以正极附近溶液的pH变大；已知①2Al(s)＋3Cl2(g)＝2AlCl3(s)

△H1＝－1390.8kJ/mol、②4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s)

△H2＝－3339.6kJ/mol、③2C(s)＋O2(g)=2CO(g)

△H3＝－221.0kJ/mol，则根据盖斯定律可知（③×3+①×2－②）÷2即得到Al2