2022年省直辖县级行政区划天门市实验高级中学高一化学测试题含解析

2022年省直辖县级行政区划天门市实验高级中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（不定项）下列说法正确的是（）A．向装有Fe（NO3）2溶液的试符中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体，结论：HNO3分解成了NO2B．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅C．Na2O2用作呼吸面具的供氧裒剂涉及氧化还原反应D．浓硝酸有强氧化性，常温下能与Fe发生剧烈反应参考答案：BC【考点】硝酸的化学性质；硅和二氧化硅；钠的重要化合物．【分析】A．NO3﹣在酸性条件下具有氧化性，被还原生成NO，NO被O2氧化为红棕色的NO2；B、高温下炭与二氧化硅反应生成一氧化碳和粗硅；C、过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中O元素的化合价变化；D、铁与浓硝酸发生钝化现象．【解答】解：A．向Fe（NO3）2溶液中加入H2SO4，则会发生离子反应：3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，产生的NO在管口生成NO2呈现红色，而不是HNO3分解产生NO2，故A错误；B、高温下炭与二氧化硅反应生成一氧化碳和粗硅，故B正确；C、过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中O元素的化合价变化，所以涉及氧化还原反应，故C正确；D、铁与浓硝酸发生钝化现象，而不是剧烈反应，故D错误；故选BC．2.下列变化，通过一步反应不能实现的是（）A．Na→Na2O2 B．SiO2→H2SiO3 C．Fe（OH）2→Fe（OH）3 D．Cu→CuCl2参考答案：B【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】A．Na与氧气加热反应生成过氧化钠；B．二氧化硅不溶于水；C．氢氧化亚铁、氧气、水反应生成氢氧化铁；D．Cu与氯气反应生成氯化铜．【解答】解：A．NaNa2O2可一步实现，故A不选；B．二氧化硅不溶于水，SiO2→H2SiO3不能一步实现，故B选；C．Fe（OH）2Fe（OH）3可一步实现，故C不选；D．CuCuCl2可一步实现，故D不选；故选B．3.下列有关物理量相应的单位表达错误的是A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积mol/L C．阿伏伽德罗常数mol-1

D．密度g/cm3参考答案：B4.下列气体中，主要成分不是甲烷的是

（

）A．沼气

B．煤气

C．天然气

D．坑道气参考答案：C略5.下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（）A.铜片、石墨棒，蔗糖溶液 B.锌片、石墨棒，硫酸铜溶液C.锌片、铜片，稀盐酸 D.铜片、银片，硝酸银溶液参考答案：A【详解】A．蔗糖属于非电解质，缺少电解质溶液，故A不能组成原电池；B．锌片、石墨棒都能导电，硫酸铜溶液属于电解质溶液，能够自发发生氧化还原反应，符合原电池的构成条件，故B能组成原电池；C．锌片、铜片都能导电，稀盐酸属于电解质溶液，能够自发发生氧化还原反应，符合原电池的构成条件，故C能组成原电池；D．铜片、银片都能导电，硝酸银溶液属于电解质溶液，能够自发发生氧化还原反应，符合原电池的构成条件，故D能组成原电池；答案选A。【点睛】明确原电池的构成条件是解题的关键。本题的易错点为电解质溶液的判断，要注意电解质的常见物质类别。6.在盛有硝酸银的烧杯中放入用导线连接的铜片和银片，下列叙述正确的是（

）A.正极质量不变

B.电流通过导线由铜片流向银片C.烧杯中Ag+浓度逐渐减少

D.电池工作时，铜片失电子，被还原参考答案：C略7.X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，下列关于R的叙述正确的是A．R一定是共价化合物

B．R一定是离子化合物C．R可能是共价化合物，也可能是离子化合物

D．R只能是气态物质，不可能是固态物质参考答案：C8.下列电离方程式不正确的是

A、H2SO4＝2H+＋SO42－

B、NH4NO3＝NH4+＋NO3－C、Na2CO3＝Na2＋＋CO32－

D、Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－参考答案：C略9.下列关于Pt与Pt的说法正确的是A．Pt与Pt是同一种核素

B．Pt与Pt的质量数相同C．Pt与Pt互为同位素

D．Pt与Pt的中子数均为78参考答案：C略10.某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与氢原子组成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是（

）

A.

(A-N+m)mol

B.

(A-N)mol

C.

(A-N)mol

D.

(A-N+m)mol参考答案：A略11.下列各组有机物，无论它们以何种物质的量的比例混和，只要总物质的量一定，则在完全燃烧时，消耗氧气的量为一定值的是（

）

A．C2H6和C3H8

B．C4H10和C6H6C．C2H6O和C2H4O2

D．C3H6和C3H8O参考答案：D12.下列有关物质用途的说法，正确的是（）A．四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料B．石英可用于制电脑芯片C．纯碱可用于治疗胃酸过多D．过氧化钠可用作于潜艇的供氧剂参考答案：D【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．四氧化三铁为黑色；B．石英为二氧化硅，而Si为半导体材料；C．纯碱的碱性太强；D．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气．【解答】解：A．四氧化三铁为黑色，而氧化铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料，故A错误；B．石英为二氧化硅，而Si为半导体材料，则Si用于制电脑芯片，故B错误；C．纯碱的碱性太强，应利用氢氧化铝或小苏打治疗胃酸过多，故C错误；D．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，则过氧化钠可用作于潜艇的供氧剂，故D正确；故选D．13.在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g)ΔH1Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是

()。A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2

D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2参考答案：A14.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）。则下列说法正确的是（

）A．电池工作时，MnO2发生还原反应B．电池负极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e-→Mn2O3+2OH-C．电池工作时，K+移向负极D．电池工作时，电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减少6.5g参考答案：A15.(5分)有下列几种物质：①Ne

②NH4Cl

③NaOH

④Cl2

⑤KNO3⑥CO2

⑦H202

⑧Na2O2

属于共价化合物得是

（填序号，下同），只存在极性键的是

，既存在极性键又存在非极性键的是

，既存在极性键又存在离子键的是

，既存在离子键又存在非极性键的是

。参考答案：

略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外活动小组利用下列装置迅速制备少量氯气。提供的试剂有：浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体。（2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O）试回答：⑴装置H中盛放的试剂是

。⑵尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹

，打开弹簧夹

。⑶处理尾气时，发生反应的化学方程式是

。⑷此反应不需要加热，而且对盐酸的浓度要求不高。此反应中的氧化剂是____________，若参加反应的氧化剂的物质的量是1mol，则产生的氯气在标准状况下的体积为________，被氧化的还原剂的物质的量为___________。参考答案：⑴饱和食盐水⑵b，c⑶2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O⑷KMnO4

56L

5mol三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(15分)短周期元素x、Y、Z、R、T、M、W在周期表中的位置如图所示：

(1)

元素周期表有__________个周期，__________个族；

(2)Y元素的原子结构示意图是__________；图中最高正价等于最低负价的绝对值的元素质子数是__________；

(3)R和W非金属性较强的是__________(写元素名称)；

(4)Z、R与W元素原子半径从大到小的顺序是：__________(用元素符号表示)，三原子分别形成简单离子后，离子半径从小到大的顺序是：____________________(用离子符号表示)：

(5)R的最高价含氧酸的浓溶液因具有__________性(填吸水、脱水、强氧化、酸)而用于干燥气体：M的最高价含氧酸的浓溶液常温下可以与大部分金属(如Cu)反应，反应中表现__________性(填漂白、强氧化、酸)；

(6)化合物A由元素X和Z组成，化合物B由元素X和Y按2：1组成，已知A和B常温下反应生成气体，且反应后的溶液能使酚酞变红，该反应的化学方程式是______________________________________________________________________。参考答案：（1）周期表有7个周期、7个主族、7个副族、1个零族和1个Ⅷ族，共16个族，故答案为：7；16；（2）Y为O元素，原子核外有2个电子层，最外层电子为6，则原子结构示意图为，最高正价等于最低负价的绝对值的元素为Si，含有14个质子，故答案为：；14；（3）同周期元素从左到右非金属逐渐增强，非金属性Cl＞S，故答案为：氯；（4）同周期从左到右原子半径逐渐减小，所以原子半径Na＞S＞Cl，同周期阴离子半径大于阳离子半径，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径S2﹣＞Cl﹣＞Na+，故答案为：Na＞S＞Cl；S2﹣＞Cl﹣＞Na+；（5）R为S，对应的最高价氧化物的水化物具有吸水性，脱水性和强氧化性，因具有吸水性，可用于干燥剂，与铜反应生成二氧化硫和硫酸铜，浓硫酸表现为酸性和强氧化性，故答案为：吸水；酸性和强氧化性；（6）化合物A由元素X和Z组成，为NaH，化合物B由元素X和Y按2：1组成，为H2O，二者反应生成醛氧化钠和氢气，反应的方程式略18.在一定温度下的2L的密闭容器中，加入3molA和1molB，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋3D(s)，5min达到平衡时，n(B):n(C)=1:3。（1）0～5min内用B表示的平均反应速率为_______；达到平衡时，A的转化率为_______。（2）达到平衡时容器内气体压强与反应前容器内气体压强之比_________。（3）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡将向_____(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。（4）达到平衡后，若保持温度不变，将C从容器中分离出一部分，则化学平衡常数____(填“增大”、“减小”或“不变”)。参考答案：(1)0.06mol·L-1·min-1

60﹪

(2)7:10

(3)正向移动

(4)不变【分析】设反应消耗xmolB，由题意建立如下三段式：3A(g)

＋B(g)

2C(g)

＋3D(s)起（mol）3

1

0

0变（mol）3x

x

2x

3x平（mol）（3—3x）(1—x)

2x

3x由5min达到平衡时，n(B):n(C)=1:3可得(1—x)：2x=1：3，解得x=0.6。【详解】（1）0～5min内υ(B)===0.06mol·L-1·min-1；A的转化率为×100%=×100%=60﹪，故答案为：0.06mol·L-1·min-1；60﹪；（2）达到平衡时容器内气体压强与反应前容器内气体压强之比等于达到平衡时容器内气体总物质的量与反应前容器内气体总物质的量之比，反应前容器内气体总物质的量为（3+1）mol，达到平衡时容器内气体总物质的量（1.2+0.4+1.2）mol=2.8mol，则压强之比为2.8:4=7:10，故答案为：7:10；（3）该反应是一个气体体积减小的反应，维持容器的温度不变，缩小容器的体积，压强增大，平