2022年江苏省南京市六合县程桥中学高一化学联考试题含解析

2022年江苏省南京市六合县程桥中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.次磷酸（H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列说法正确的是A.用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为2H2O+4e-=O2↑+4H+B.将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4C.H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H++H2PO2-D.H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O参考答案：CA．H3PO2具有较强的还原性，电解时，阳极上H2PO2-失电子，所以用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：H2PO2--4e-+2H2O═H3PO4+3H+，故A错误；B．H3PO2具有还原性，能被高锰酸钾氧化，则将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的氧化产物为H3PO4，故B错误；C．一元弱酸在溶液中部分电离出一个氢离子，则H3PO2溶于水的电离方程式为：H3PO2?H++H2PO2-，故C正确；D．一元弱酸与NaOH按照物质的量1：1反应，所以H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+OH-═H2PO2-+H2O，故D错误；答案为C。2.铁红（Fe2O3）常用作红色油漆和涂料．下列有关Fe2O3的叙述正确的是（）A．能跟盐酸反应

B．可溶于水C．在空气中易被氧化 D．有磁性参考答案：A【考点】铁的氧化物和氢氧化物．【分析】A．氧化铁是碱性氧化物和酸反应生成盐和水；B．氧化铁不溶于水；C．氧化铁中铁元素为+3价，具有氧化性；D．具有磁性的是四氧化三铁；【解答】解：A．氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，故A正确；B．氧化铁不溶于水，故B错误；C．铁的氧化物中氧化亚铁易被氧化，氧化铁中铁元素为+3价具有氧化性，故C错误；D．氧化铁无磁性，具有磁性的是四氧化三铁，故D错误；故选A．3.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是

A．红热的铁丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕褐色的烟

B．通常情况下，干燥的氯气能与Fe反应

C．纯净的H2能在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状，H2和Cl2的混合气体光照时，迅速化合而爆炸

D．有大量的氯气泄露时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场参考答案：B略4.要配制浓度约为1mol/LNaOH溶液100mL，下列操作错误的是A．在托盘天平上放两片大小、质量一样的纸，然后将氢氧化钠放在纸片上称量B．把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2—3次，洗涤液也移入容量瓶D．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，到刻度线1—2cm时改用胶头滴管滴加，直到溶液凹液面恰好与刻度线相切参考答案：A略5.为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是A.NH4HCO3

B.NH4Cl

C.C.(NH4)2CO3

D.D.NH4NO3参考答案：A其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明含铵根离子，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊，说明含碳酸根离子或碳酸氢根离子。又取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化，说明不含碳酸根离子。故选A。6.使8.9g乙醛（CH3CHO）、乙酸和甲酸甲酯的混合液体在足量的纯氧中完全燃烧，经测定生成标准状况下CO2的体积为6.72L，此过程中共消耗氧气的质量为A.9.7g

B.15.1gC.20.5g

D.数据不足无法计算

参考答案：A略7.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是

A．无水硫酸铜

B．硫酸亚铁

C．食盐

D．生石灰参考答案：B8.现有三种常见治疗胃病药品的标签：

①

②

③药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是（

）A．①＝②＝③

B．①＞②＞③

C．③＞②＞①

D．②＞③＞①参考答案：C略9.对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是

A．v(A)＝0.5mol·L－1·min－1

B．v(B)＝1.2mol·L－1·s－1C．v(D)＝0.4mol·L－1·min－1

D．v(C)＝0.1mol·L－1·s－1参考答案：D10.下列操作不能用于检验NH3的是()A．气体使湿润的酚酞试纸变红

B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近

D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近参考答案：C试题分析：检验氨气常采用的方法是湿润的酚酞试纸、湿润的红色石蕊试纸、蘸有浓盐酸的玻璃棒(白烟产生)，浓硫酸难挥发，不能形成白烟，故选项C正确。11.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（

）A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC.通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD.5.6gFe参加化学反应时一定转移0.2NA个电子参考答案：BA、标准状况下水是液态，不能利用气体摩尔体积计算22.4LH2O含有的分子数，A错误；B、常温常压下，1.06gNa2CO3的物质的量是1.06g÷106g/mol＝0.01mol，含有的Na+离子数为0.02NA，B正确；C、NA个CO2分子的物质的量是1mol，通常状况下占有的体积不是22.4L，C错误；D、5.6gFe的物质的量是5.6g÷56g/mol＝0.1mol，参加化学反应时不一定转移0.2NA个电子，例如与氯气反应生成氯化铁时转移0.3mol电子，D错误，答案选B。点睛：选项A和C是解答的易错点，注意使用气体摩尔体积进行相关计算时必需考虑气体摩尔体积的适用范围、条件等，即气体摩尔体积只能适用于气体（包括混合气体），另外气体摩尔体积受温度和压强影响，不是固定不变的，在标准状况下气体摩尔体积才是22.4L/mol。12.下列化学方程式中，不能用离子方程式：H++OH?===H2O表示的是A.2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O

B.Ba(OH)2+2HCl===BaCl2+2H2OC.KOH+HCl===KCl+H2O

D.Cu(OH)2+2HNO3===Cu(NO3)2+2H2O参考答案：DA．氢氧化钠和硫酸都是可溶性强电解质，所以可以用该离子方程式表示，故A不选；B．氢氧化钡为强碱，盐酸为强酸，氯化钡为可溶性盐，则二者反应的离子反应为：H++OH-=H2O，故B不选；C．氢氧化钾和HCl都是可溶性强电解质，所以可以用该离子方程式表示，故C不选；D．氢氧化铜属于难溶物，写化学式，其离子方程式为Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，故D选；故选D。点睛：本题考查离子方程式正误判断，明确物质之间的反应、物质的性质及离子方程式书写规则即可解答。不能用离子方程式H++OH-═H2O表示，说明酸是弱酸或碱是难溶性弱碱，或者生成物中还有其它难溶性物质。13.NaHSO4在水溶液中能够电离出H+、Na+、SO42﹣．下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（）A．NaHSO4是盐

B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐

D．NaHSO4是酸 参考答案：D考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质在水溶液中的电离．专题：物质的分类专题．分析：根据物质的分类进行区分，在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，同时含有金属离子（或铵根）和酸根的化合物叫做盐．可根据阳离子对盐进行分类，酸式盐既能电离出氢离子，又能电离出金属阳离子或铵根离子，以此进行分类．解答：解：NaHSO4在水溶液中电离出H+、Na+、SO42﹣，含有酸根离子、金属阳离子和氢离子，属于酸式盐，从阳离子的分类可看成钠盐，而在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，所以D不正确，故选D．点评：本题考查物质的分类，题目难度不大，注意盐的分类方法和角度．14.下列溶液中，Na＋物质的量浓度最大的是A．1mL0.5mol·L-1的NaNO3溶液

B．100mL0.01mol·L-1的NaCl溶液C．10mL0.1mol·L-1的NaOH溶液

D．100mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液参考答案：A略15.在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为(

)。A．2∶1

B．1∶2

C．3∶1

D．1∶3参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，其实验装置如图所示：

其实验操作为预先使棉花团浸透乙醇，并照图安装好；在铜丝的中间部分加热，片刻后开始有节奏(间歇性)地鼓入空气，即可观察到明显的实验现象。

请回答以下问题：(1)被加热的铜丝处发生的化学反应方程式为

。(2)从A管中可观察到

实验现象。从中可认识到在该实验过程中催化剂起催化作用时参加了化学反应，还可认识到催化剂起催化作用时需要一定的

。(3)实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应还能否继续进行?原受热的铜丝处有什么现象?为什么有这种现象?(4)如果没有气囊、不通入空气你觉得化学反应方程式应该怎么写？

参考答案：(1)2CH3CH20H+022CH3CHO+2H2O(2)受热部分的铜丝随间歇性地鼓人空气而交替出现变黑变亮

温度

(3)反应仍可继续进行；仍可看到原受热部分的铜丝交替出现变黑一变亮的现象；因为醇的催化氧化反应是放热反应。(4)CH3CH20HCH3CHO+H2三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有机物A、B、C互为同分异构体，分子式为C5H8O2，有关的转化关系如下图所示。已知：A的碳链无支链，且A中只有一种官能团（-CHO）；B为五元环酯。已知：

（1）C中所含官能团是

（写名称）；（2）B结构简式为

；（3）写出下列反应方程式（有机物用结构简式表示）

G→H

；E→F（只写①条件下的反应）

；ks5u（4）F的加聚产物的结构简式为

。参考答案：略18.A、B、C、D、E均为短周期主族元素，且原子序数依次递增。A、E同主族，B、D同周期且B和D最外层电子数之和为10；D为自然界含量最多的元素；A与D可形成A2D、A2D2共价化合物。请回答：（1）C的气态氢化物的电子式为___

___，其水溶液显

性。

（2）B、C、D气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是_____

___________（用化学式表示）。

（3）与E同周期的元素中，金属性最弱的金属元素名称是

，原子结构示意图为：

，其最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式为

。

（4）E、C两元素的最高价氧化物对应水化物的稀溶液各0.1mol，恰好完全反应，放出5.73kJ的热量，写出此反应的热化学方程式：