河南省平顶山市叶县高级中学2022年高一化学月考试卷含解析

河南省平顶山市叶县高级中学2022年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中，属于纯净物的是(

)A.氯水

B.液氯

C.稀盐酸

D.漂白粉参考答案：BA.氯水是氯气水溶液，是混合物，A错误；B.液氯是氯气的液态，属于纯净物，B正确；C.稀盐酸是氯化氢水溶液，是混合物，C错误；D.漂白粉是次氯酸钙和氯化钙组成的混合物，D错误，答案选B。2.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是A.乙烯可作水果的催熟剂B.硅胶可作袋装食品的干燥剂C.生石灰可作食品的抗氧化剂D.氢氧化铝可作胃酸的中和剂参考答案：C详解：乙烯是一种植物生长调节剂，可作水果的催熟剂，A正确；B、硅胶多孔，吸收水分能力强，可作袋装食品的干燥剂，B正确；生石灰与水反应生成氢氧化钙，常用作食品干燥剂，常用Fe粉等还原性物质做抗氧化剂，C错误；氢氧化铝属于两性氢氧化物能与酸反应，可作胃酸的中和剂，D正确。故选C。3.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素符号XYZRT原子半径（nm）0.1600.1110.1040.1430.066主要化合价+2+2-2,+4,+6+3-2根据表中信息，判断以下说法正确的是（

）A．离子的还原性：T2－＞Z2-

B．离子半径：T2－＞X2+C．元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y>R>X

D．形成氢化物的沸点：Z＞T参考答案：B略4.已知NaHSO3溶液显酸性，还原性：HSO3－＞I－，氧化性：IO3－＞I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和析出的I2的物质的量的关系曲线如图。下列说法正确的是

（

）A.反应过程中的氧化产物均为Na2SO4B.a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.0molC.O～b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3－＋IO3－＋3OH－===3SO42－＋I－＋3H2OD.当溶液中I－与I2的物质的量之比为5∶3时，加入的NaIO3为1.1mol参考答案：D【详解】还原性HSO3-＞I-，所以首先是发生以下反应离子方程式：IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+，继续加入KIO3，氧化性IO3-＞I2，所以IO3-可以结合H+氧化I-生成I2，离子方程式是IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2，A.反应过程中的氧化产物分别为Na2SO4和I2，选项A错误；B．由图可知，a点碘酸钠的物质的量是0.4mol，根据碘酸钠和亚硫酸氢钠的关系式知，消耗NaHSO3的物质的量=×3=1.2mol，选项B错误；C、0～b间没有碘单质生成，说明碘酸根离子和亚硫酸氢根离子发生氧化还原反应生成碘离子，加入碘酸钠的物质的量是1mol，亚硫酸氢钠的物质的量是3mol，亚硫酸氢根被氧化生成硫酸根离子，根据转移电子守恒知，生成碘离子，所以其离子方程式为：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I-+3H+，选项C错误；D、b点碘酸钠的物质的量是1mol，生成碘离子也是1mol。根据反应式IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O可知，如果设此时消耗碘离子的物质的量是x，则消耗碘酸钠就是,生成单质碘是,所以有（1－x）︰＝5∶3，解得x＝所以加入的的碘酸钠是1＋＝1.1mol，选项D正确，答案选D。【点睛】本题考查氧化还原反应的有关计算，如果氧化剂和不同的还原剂混合时，氧化剂首先氧化还原性最强的还原剂，然后依次进行，据此可以判断氧化还原反应的先后顺序。5.下列说法中正确的是(

)A.若1mol甲烷的体积为22.4L，则一定是在标准状况下B.在0℃、101kPa下，2mol氧气和氢气的混合气体的体积约为44.8LC.在标准状况下，1mol水的体积为22.4LD.1molO2的质量只有在标准状况下才约是32g参考答案：B【详解】A、根据PV＝nRT可知1mol气体不在标准状况下也可能是22.4L，故A错误；B、在0℃、101kPa下，即在标准状况下，2mol氧气和氢气的混合气体的体积约为2mol×22.4L/mol＝44.8L，故B正确；C、标准状况下，水不是气态，1mol水的体积不是22.4L，故C错误；D、1mol物质的质量与状态无关、与外界条件无关，故D错误。答案选B。6.将mg镁铝合金投入到500mL2mol/L的盐酸中，固体完全溶解，收集到气体5.6L（标准状况下）。向反应所得溶液中加入4mol/L的氢氧化钠溶液，沉淀达到最大值为13.60g，则m的值为A.5.10

B.8.50

C.9.35

D.11.48参考答案：A反应中AlAl3+Al(OH)3，MgMg2+Mg(OH)2，可知Mg、Al在反应中失去电子的物质的量等于生成沉淀需要氢氧根离子的物质的量，根据2H+H2，生成5.6LH2转移的电子为×2=0.5mol，所以反应后生成沉淀的质量为mg+0.5mol×17g/mol=13.60g，解得：m=5.1g，故选A。点睛：明确电子转移的数目与OH-的物质的量之间的关系是解题关键，Mg、Al在反应中失去电子，最终生成Mg(OH)2、Al(OH)3，则可知失去电子的物质的量等于生成沉淀需要氢氧根离子的物质的量，根据生成H2的气体的物质的量，可知反应中转移电子的物质的量，结合氧化还原反应得失电子数目相等，可知最终生成沉淀的质量与原固体质量之间的关系。7.把7.2g铁粉投入40ml某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，产生NO2和NO的混合气体0.08mol．若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度（） A． 3.5mol?l﹣1 B． 4.5mol?l﹣1 C． 7.0mol?l﹣1 D． 9.0mol?l﹣1参考答案：C考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：把7.2g纯铁粉投入到某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，说明生成硝酸亚铁，硝酸完全反应，反应中硝酸起氧化剂、酸性作用，起酸性作用的酸性生成硝酸亚铁，根据Fe元素守恒计算硝酸亚铁，起氧化剂作用的硝酸生成NO和NO2，根据N元素守恒可知n（HNO3）=2n[Fe（NO3）2]+n（NO+NO2），据此解答．解答：解：把7.2g纯铁粉投入到某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，说明生成硝酸亚铁，硝酸完全反应，参加反应的Fe的质量=7.2g﹣1.6g=5.6g，其物质的量==0.1mol，故n[Fe（NO3）2]=0.1mol，反应中硝酸起氧化剂、酸性作用，起酸性作用的酸性生成硝酸亚铁，起氧化剂作用的硝酸生成NO和NO2，根据N元素守恒可知n（HNO3）=2n[Fe（NO3）2]+n（NO+NO2）=0.1mol×2+0.08mol=0.28mol，所以原HNO3溶液的物质的量浓度=7.0mol?l﹣1，故选C．点评：本题考查氧化还原反应计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从N元素守恒的角度解答该题，难度中等．8.下列关于金属腐蚀叙述正确的是

A．金属在潮湿空气中腐蚀的实质是：M＋nH2O===M(OH)n＋H2↑B．金属的化学腐蚀的实质是M－ne－===Mn＋，电子直接转移给氧化剂C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀参考答案：B略9.下列说法正确的是（

）A．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+===Cu↓+2Na+B．Na2O2与水反应时，生成0.1molO2，转移的电子数为0.2NAC．Na2O2与水反应的试管中立即滴入酚酞，溶液变红，振荡后红色不褪去D．在酒精灯加热条件下，Na2CO3和NaHCO3固体都能发生分解参考答案：BA．钠和硫酸铜溶液的反应先是和其中的水反应，不会置换盐溶液中的金属Cu，故A错误；B．过氧化钠与水反应为歧化反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，生成1mol氧气转移2mol电子，则生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA，故B正确；C．Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠遇到酚酞溶液会变蓝，但是过氧化钠具有漂白性，最终溶液颜色会褪去，故C错误；D．在酒精灯加热条件下，Na2CO3稳定，但是NaHCO3固体都能发生分解，故D错误；故选B。10.下列四组实验中，操作正确且能达到预期目的是（

）

A．配制稀硫酸B．固体NaHCO3分解

C．制备Fe(OH)2沉淀

D．收集SO2(a处进入)参考答案：D11.关于燃料燃烧效率的说法错误的是A.让燃料与空气尽可能充分接触有利于提高燃料的燃烧效率；B.让空气大量过量有利于提高燃料的燃烧效率；C.提高燃料的燃烧效率有利于节约能源、节省资源、减少污染；D.粉状的煤比块状的煤燃烧效率高。参考答案：B略12.短周期元素R、T、Q、W、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示，五种元素中只有一种金属元素。下列判断错误的是(

)

A．W的单质易溶于CS2B．Q与R可能形成化合物Q3R4C．T的最高价氧化物的对应水化物为强碱D．W、Z都有多种含氧酸参考答案：C13.

下列溶液中，与100ml

0。5mol／LNaCL溶液所含的CL-的物质的量浓度相同的是A.100ml

0.5mol／LMgCL2溶液

B.200

ml

0.25mol／LHCL溶液C.50

ml

1

mol／L

NaCL溶液

D.200

ml

0.25mol／LCaCL2溶液参考答案：D14.1molNa转变为Na+时失去的电子数为(

)A.3.01×1023

B.6.02×1023

C.1.204×1023

D.6.02×10﹣23参考答案：B试题分析：1molNa失去1mol电子，即6.02×1023个电子，故选项D正确。15.下列化合物的分子式可能代表混合物的是：（

）A、C3H8

B、C4H10

C、CH3Cl

D、CH2Br2参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外小组的同学收集了含水蒸气、一氧化碳和二氧化碳的废气，为确认这种废气中存在CO，他们在实验室按下图所示装置进行实验〔气体通过装置A速度很慢，假设在此处发生的反应完全；碱石灰（CaO和NaOH的混合物）过量〕。

（1）A中碱石灰的作用是

。（2）B中发生反应的化学方程式是

。（3）该实验能证明混合气体中存在CO的现象是

。（4）若反应前称得硬质玻璃管内的氧化铁质量为10g，反应一段时间后冷却再次称量发现硬质玻璃管内的固体质量变为7.6g，则反应了的氧化铁的质量分数为______。参考答案：（1）除去废气中的水蒸气和二氧化碳气体。（2）3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2。（3）氧化铁变黑，石灰水变浑浊。（4）80%。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知铜在常温下能被浓HNO3溶解，反应为:Cu＋4HNO3===Cu(NO3)2＋2NO2↑十2H2O。（1）用双线桥法标出电子转移的方向和数目________________________。（2）上述反应中，氧化剂是______，氧化产物是________，还原剂与还原产物的物质的量之比为________。（3）若有1molCu被氧化，则转移电子的数目为________。参考答案：(1)

(2)HNO3

Cu（NO3）2

1：2

(3)2NA解析：（1）铜元素化合价从0价升高到+2价，失去2个电子，氮元素化合价从+5价降低到+4价，得到1个电子，则根据电子得失守恒可知电子转移的方向和数目可表示为。（2）根据以上分析可知上述反应中，氧化剂是HNO3，氧化产物是Cu(NO3)2，还原剂是铜，还原产物是NO2，二者的物质的量之比为1:2。（3）若有1molCu被氧化，则转移电子的数目为2NA。18.A、B、C是核电荷数1～18元素的原子，具有相同的电子层数，而且B的核电荷数比A大2，C的质子数比B多4,1molA与水反应生成1gH2，这时A转化成Ne的电子层结构。(1)A的元素名称为________。(2)B离子的结构示意图为_____________________