广东省惠州市博罗县园洲中学高三化学上学期期末试题含解析

广东省惠州市博罗县园洲中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是

A．标准状况下，2.24LC6H14中含有的共用电子对数为1.9NA

B．同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有相同的体积

C．0.50mol的亚硫酸钠中含有的钠离子数为NA

D．常温下，7.1gCl2与足量NaOH溶液作用，转移电子的数目为0.2NA参考答案：C略2.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

（

）

①无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、OH－②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+④由水电离出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、HCO3－⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－A．①②

B．③⑥

C．②④

D．③⑤参考答案：C3.下列关于化学反应的描述正确的是A.铵明矾中加入过量的氢氧化钡溶液的离子方程式为:Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2OB.2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO42CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O中，当1mol氧化剂参加反应时，被氧化的物质的物质的量为11molC.强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)2反应是湿法制备高铁酸钠的最主要过程，可表示为：3ClO－＋2Fe(OH)22FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋D.将过量SO2通入少量氨水中的离子方程式为：SO2＋2NH3·H2O2NH4+＋SO32－参考答案：BA.铵明矾中的离子与OH－离子反应生成NH3·H2O，错误；B.由方程式可知，Cu(IO3)2是氧化剂，KI是还原剂，24molKI中有2molI-化合价不变，22molI-被氧化为I2，则1molCu(IO3)2参加反应时，被氧化的KI的物质的量为11mol，正确；C.在强碱性溶液中生成物中不可能有氢离子，错误；D.将过量SO2通入少量氨水中生成亚硫酸氢铵，错误。答案选B。4.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）B．-0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液与0.1mol?L﹣1NaOH溶液等体积混合：c（Na+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）C．0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液与0.2mol?L﹣1NaOH溶液等体积混合：c（Na+）＞c（OH﹣）＞0.05mol?L﹣1＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）D．0.2mol?L﹣1NaHCO3溶液与0.1mol?L﹣1NaOH溶液等体积混合：c（CO32﹣）+2c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+3c（H2CO3）+2c（H+）参考答案：CD考点：离子浓度大小的比较．分析：A．NaHCO3溶液呈碱性，HCO3﹣水解程度大于电离程度；B、0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液与0.1mol?L﹣1NaOH溶液等体积混合，恰好完全反应生成单一的碳酸钠；C、向0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液中加入等体积0.2mol?L﹣1NaOH溶液后，相当于0.05mol?L﹣1的Na2CO3溶液和0.05mol?L﹣1NaOH溶液的混合液，由于Na2CO3的水解，导致氢氧根离子浓度大于0.05mol?L﹣1，而碳酸根离子浓度小于0.05mol?L﹣1；D、向0.2mol?L﹣1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol?L﹣1NaOH溶液后，相当于0.05mol?L﹣1的Na2CO3溶液和0.05mol?L﹣1NaHCO3溶液的混合液，根据物料守恒和电荷守恒分析解答．解答：解：A．NaHCO3溶液呈碱性，HCO3﹣水解程度大于电离程度，则c（H2CO3）＞c（CO32﹣），故A错误；B．Na2CO3溶液中存在物料守恒，为c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），故B错误；C、向0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液中加入等体积0.2mol?L﹣1NaOH溶液后，相当于0.05mol?L﹣1的Na2CO3溶液和0.05mol?L﹣1NaOH溶液的混合液，由于Na2CO3的水解呈碱性，所以c（Na+）＞c（OH﹣）＞0.05mol?L﹣1＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣），故C正确；D、向0.2mol?L﹣1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol?L﹣1NaOH溶液后，相当于0.05mol?L﹣1的Na2CO3溶液和0.05mol?L﹣1NaHCO3溶液的混合液，根据电荷守恒可知：c（Na+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）﹣c（H+）．…①，而物料守恒可知：2c（Na+）=3c（CO32﹣）+3c（HCO3﹣）+3c（H2CO3）…②，将①代入②，可得：c（CO32﹣）+2c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+3c（H2CO3）+2c（H+），故D正确；故选：CD．点评：本题考查离子浓度大小的比较，结合盐的水解综合分析离子浓度的变化情况，学生要学会将守恒知识在解这类题中的应用，有一定的难度．

5.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是（

）

①钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等

②K、Na合金可作原子反应堆的导热剂

③发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

④Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等

⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂

⑥明矾常作为消毒剂A．①②③④

B．①②③④⑤

C．①②③④⑥

D．①②③④⑤⑥参考答案：A略6.碘与氧可以形成多种化合物，其中一种被称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈+3和+5两种价态，则这种化合物的化学式为A．I2O3

B．I2O4

C．I4O7

D．I4O9参考答案：D略7.我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅢA族。下列说法中，不正确的是A．原子半径：Ga>As>PB．热稳定性：NH3>PH3>AsH3C．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4D．Ga(OH)3可能是两性氢氧化物参考答案：C略8.下列关于蛋白质的叙述，正确的是

()A．蛋白质溶液里加(NH4)2SO4溶液可提纯蛋白质B．在豆浆中加少量石膏，能使豆浆凝结为豆腐C．温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高D．任何结构的蛋白质遇到浓硝酸都会变成黄色参考答案：B略9.某无色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③C1—、④Br—、⑤SO32-、⑥SO42-、⑦Fe2+离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象①用pH试纸检验溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水，再加入CC14振荡，静置CC14层呈橙红色③取②的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生④将③过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是A．肯定含有的离子是①④⑤

B．肯定没有的离子是②⑤⑦C．可能含有的离子是①②⑥

D．不能确定的离子是①③⑥参考答案：A略10.在一定条件下,RO3n－和氟气发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是(

)

A．＋4

B．＋5

C．＋6

D．＋7参考答案：B试题分析：根据离子反应方程式RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O，利用电荷守恒确定n的值，再利用化合价计算的原则求R元素的化合价即可。由离子方程式RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O，反应后1个RO4-离子带1个单位的负电荷、2个F-离子带2个单位的负电荷，而反应前2个OH-离子带2个单位负电荷，根据反应前后的电荷守恒，可判断n=1，则离子RO3n-为RO3-；设RO3-离子中R元素的化合价为x，则有x+（-2）×3=-1，解得x=+5．选B。考点：考查利用离子反应方程式确定原子团中元素的化合价的方法。11.常温下，下列各溶液的叙述中正确的是A.NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：3c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)B.0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(Cl-)>c(H+)C.等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)D.向1.00L0.3mol/LNaOH溶液中缓慢通入0.2molCO2气体，溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)参考答案：C略12.25℃时，几种弱酸的电离常数如下：弱酸的化学式CH3COOHHCNH2S电离常数（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1＝1.3×10-7K2＝7.1×10-1525℃时，下列说法正确的是A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)B．amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，则a一定小于或等于bC．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HS-)＋2c(S2-)D．某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(OH-)＝10-dmol/L参考答案：C13.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1L0.1mol·L—1的氨水中含有的NH3分子数为0.1NAB．标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NAC．常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NAD．常温常压下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24LO2，转移电子数为0.2NA参考答案：C略14.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡANH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClBFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+C溶解度：CaCO3＜Ca（HCO3）2溶解度：Na2CO3＜NaHCO3DSiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中A．A

B．B

C．C

D．D参考答案：D考点：铵盐；硅和二氧化硅；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．.专题：氮族元素；碳族元素；几种重要的金属及其化合物．分析：A．氯化铵是强酸弱碱盐，且不稳定；B．铁离子具有氧化性，能氧化还原性物质，铁离子和硫氰根离子反应生成血红色硫氰化铁溶液；C．碳酸钙的溶解度小于碳酸氢钙，但碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；D．二氧化硅是酸性氧化物，但能和氢氟酸反应．解答：解：A．氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，氯化铵不稳定，加热易分解，两者没有因果关系，故A错误；B．铁离子具有氧化性，能氧化还原性物质，铁离子和硫氰根离子反应生成血红色硫氰化铁溶液，可以用硫氰化钾溶液检验铁离子，两者没有因果关系，故B错误；C．碳酸钙的溶解度小于碳酸氢钙，但碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，二者没有因果关系，故C错误；D．二氧化硅能和氢氟酸反应，玻璃中含有二氧化硅，所以玻璃瓶不能保存氢氟酸，二者有因果关系，故D正确；故选D．点评：本题考查较综合，明确二氧化硅的性质，铁离子的检验是高考热点，应熟练掌握．15.下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（） A．2HgO2Hg+O2↑ B． 2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑ C．2MgO（熔融）2Mg+O2↑ D． Fe2O3+3CO2Fe+3CO2参考答案：C：A、Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故A正确；B、钠是活泼金属，应采用电解法制取，故B正确；C、镁是活泼金属，应采用电解法氯化镁的方法制取，氧化镁的熔点太高，消耗再多的资源，故C错误；D、Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，故D正确．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。步骤2：边搅拌边向溶液中滴加稀硫酸至溶液pH＝8～9，静置、过滤、洗涤。步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。步骤4：将得到的溶液范发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。请回答以下问题：（1）上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、

、

等玻璃仪器。（2）步骤1过滤的目的是

。（3）当步骤2中溶液的pH＝8～9时，检验沉淀是否完全的方法是

。（4）步骤2中溶液的pH较难控制，可改用

。参考答案：答案：（10分）（1）烧杯

漏斗

（2）除去铁等不溶于碱的杂质（3）取上层清液，逐滴加入稀硫酸，若变浑浊则说明沉淀不完全，若不变浑浊则说明沉淀完全（4）通入足量的CO2气体三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）有一稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，取出其中的10mL，加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g沉淀。滤液跟4moL/LNaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好中和。（1）写出铜与稀硫酸、硝酸混合酸反应生成一氧化氮的离子反应式________________________________________________________（2）求混合溶液中H2SO4和HNO3的物质的量浓度。_______________参考答案：（1）3Cu+8H++2NO-3=3Cu2++2NO↑+4H2O（全对给2分）

(2)H2SO44moL/L，HNO36moL/L；（6分）略18.（11分）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。（1）写出有关物质的名称或化学式：F

，H

。若反应①是在加热条件下进行，则A是

；若反应①是在常温条件下进行，则A是

。（2）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式

。（3）B的稀溶液与AgNO3溶液混合可形成沉淀AgX，此沉淀的Ksp(AgX)=1.8×10－10。将等体积的B稀溶液与AgNO3溶液混合，若B的浓度为2×10—4mo1/L，则生成沉淀所需AgNO3溶液的最小浓度为________。若向AgX悬浊液中滴加KⅠ溶液，观察到的现象

，沉淀能够发生转化的原因是

。参考答案：(11分)（1）

Fe3O4