重庆忠县中学高二化学期末试题含解析

重庆忠县中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（

）A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

B.用托盘天平称量25.20gNaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL参考答案：D略2.阿斯匹林的结构简式为：

，则1摩尔阿斯匹林和足量的NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为

(

)A、1摩

B、2摩

C、3摩

D、4摩参考答案：C略3.MnO2的一些性质或用途如图，下列说法正确的是

(

)A．①、②、③三个反应中Mn02均作氧化剂B．足量Mn02与2L10mol／l、HCl共热，可生成5molC12C．反应②若生成1molAl203，则反应过程中转移12mol电子·D．反应③中K2CO3和KNO3的化学计量数均为1参考答案：D略4.下列反应中，不属于取代反应的是

A.向苯酚中滴加浓溴水

B.甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热

C.甲烷与氯气混合后见光

D.乙醇与浓硫酸混合加热170℃参考答案：D5.A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A＜B；⑤A的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能．其中正确的组合是（）A．③④⑥

B．①②⑦C．③⑤

D．③④⑤⑥⑦参考答案：A解：A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则A在B的下一周期，则①A在B的下一周期，原子半径A＞B，故①错误；②A在B的下一周期，原子序数A＞B，A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则离子半径A＜B，故②错误；③A在B的下一周期，原子序数A＞B，故③正确；④当原子最外层电子数＜4时易失去最外层电子形成阳离子，当原子最外层电子＞4时，易得到电子形成阴离子，则原子最外层电子数A＜B，故④正确；⑤A、B原子最外层电子数不能确定，则元素的化合价关系不能确定，故⑤错误；⑥A能形成阳离子，说明A易失去电子，具有较强的金属性，的电负性较弱，B能形成阴离子，说明在反应时易得到电子，具有较强的电负性，则A的电负性小于B的电负性，故⑥正确；⑦A易失去电子，第一电离能较小，B易得电子，说明难以失去电子，电离能较大，故A的第一电离能小于B的第一电离能，故⑦错误．故选A．6.在防止禽流感疫情时，防疫部门大量使用了含氯类消毒剂，其中氯胺是一种长效缓释的有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4-5倍，下列有关氯胺(NH2Cl)的说法中一定不正确的是A、氯胺消解产物最初为羟胺(NH2OH)和HCl。B、氯胺在一定条件下可与乙烯加成得H2NCH2CH2ClC、氯胺的消毒原理与漂白粉相似

D、氯胺的电子式为参考答案：A7.研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是A．水既是氧化剂又是溶剂B．放电时正极上有氢气生成C．放电时OH－向正极移动D．总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑参考答案：C8.下列各组元素各项性质比较正确的是：A．第一电离能：C<N<O

B．最高正价：O>N>CC．电负性：O>C>Si

D．半径：K+>Cl－参考答案：C略9.下列反应属于吸热反应的是A．石灰石在高温下的分解反应

B．生石灰和水的反应C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应

D．木炭在氧气中燃烧参考答案：略10.已知某元素在周期表中的位置，可以得到的信息有()A．该元素的原子序数

B．该元素的核外电子数C．该元素的中子数

D．该元素原子的核外电子层数参考答案：ABD略11.已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是A．AgCl不溶于水，不能转化为AgIB．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物

C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI

D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10－11mol·L－1参考答案：A12.在一种酸性溶液中可能存在Fe3+、NO3－、Cl－、I－中的一种或几种离子，向溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中A．一定含有I－，不含有Cl－

B．可能含有Cl－、NO3－和I－C．可能含有NO3－

D．一定不含有Fe3+

参考答案：D略13.下列物质的水溶液能够导电，但属于非电解质的是（

）A.醋酸

B.碳酸氢铵

C.二氧化硫

D.氯气参考答案：C略14.下列物质中氧元素的化合价正确的是A．H2O中氧元素的化合价为-l

B．H2O2中氧元素的化合价为-2C．NaOH中氧元素的化合价为-1

D．Na2O中氧元素的化合价为-2参考答案：DH2O2中氧元素的化合价为-1，其它皆为-2价15.向含有1mol配合物[Co（NH3）5Cl]Cl2的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成氯化银沉淀的物质的量为A．0mol

B．1mol

C．2mol

D．3mol

参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组从有机废液中（主要含甲苯、二甲苯、苯酚）提取苯酚的流程图如下：

填写下列空白：

（1）A的化学式是

___________________（2）振荡的目的是_______________________________________________________。（3）分液操作需要的玻璃仪器有____________________________________________。（4）写出水层中有关物质与A气体反应生成苯酚的化学方程式：____________________________________________________________________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）由氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化剂。如：Na2O＋Cl2＝2NaCl＋O2

CaO＋Cl2＝CaCl2＋O2SiO2＋2CCl4＝SiCl4＋2COCl2

Cr2O3＋3CCl4＝2CrCl3＋3COCl2请回答下列问题：⑴写出铬的原子结构示意图为

与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有____________（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如上图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为________。⑵CCl4分子中C原子采取

杂化成键。⑶COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键。光气分子的结构式是

，其中碳氧原子之间共价键是

（填序号）a．2个σ键

b．2个π键

c．1个σ键、1个π键⑷CaO晶胞如右上图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为

。CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：CaO－3401kJ?mol－1、NaCl－786kJ?mol－1。导致两者晶格能差异的主要原因是

。参考答案：（14分）⑴

（2分）

K、Cu（各1分，多写此格不给分）

4（1分）⑵sp3（1分）

⑶

（2分）

c（2分）

⑷6

（2分）

CaO晶体中离子的电荷数大于NaCl（2分）

略18.下表为元素周期表中的一部分,表中列出10种元素在周期表中的位置,按要求回答下列问题。

族周期ⅠAⅡA

ⅢAⅣAⅤAⅥA

ⅦA

0

2

④

⑥

3①②③⑤⑨

⑦⑧

4

⑩

（1）化学性质最不活泼的元素是_____（填元素符号）。（2）元素①的单质在氧气中燃烧，生成的物质的化学式是

，该化合物呈________色。（3）第3周期主族元素中，元素原子半径最小的是

（填名称）。（4）单质和石灰乳作用可制取漂白粉，该反应的化学方程式为

。（5）元素⑨的原子最外层电子数为

。（6）元素⑤的氧化物常用于制造

（填一种高性能的现代通讯材料的名称）。（7）元素⑦、⑩中，化学性质较活泼的元素是_____（填序号），通过比较它们

能证明你的结论。

参考答案：略19.13分）实验室用燃料法测定某种氨基酸（CxHyOzNp）的分子式组成，取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。现用下图所示装置置进行实验（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出）。请回答有关问题：（1）实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通入一段时间的氧气，这样做的目的是

，之后关闭止水夹a。（2）由装置B、C可分别确定待测氨基酸中含有的

和

质量。（3）E装置的作用是测量

的体积，并由此确定待测氨基酸中含有的

的质量，为了较准确地测量该气体的体积。在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意

（填代号）。a、视线与凹液面最低处相平

b、等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数c、读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平d、读数时不一定使甲、乙两管液面相平（4）实验中测定的哪一数据可能不准确

其理由是