河南省洛阳市武汉枫叶国际学校高一化学测试题含解析

河南省洛阳市武汉枫叶国际学校高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e--=4OH--C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极参考答案：D略2.焰火晚会中的焰火与高中化学中“焰色反应”知识有关。下列有关“焰色反应”说法中正确的是()A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色参考答案：B3.除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所用试剂不正确的是A．NaOH溶液[Ba(OH)2]：用K2SO4溶液B．NaCl溶液[Na2SO4]：用Ba(NO3)2溶液C．KOH溶液[K2CO3]：用Ca(OH)2溶液D．HNO3溶液[HCl]：用AgNO3溶液参考答案：AB略4.下列与化学概念有关的说法错误的是A.Na2O、MgO、CuO均为碱性氧化物B.水玻璃、双氧水均为混合物C.氨水能够导电，所以氨水是电解质D.钠与水反应既是氧化还原反应，也是放热反应参考答案：CA.和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物,Na2O、MgO、CuO均能和酸反应生成盐和水，符合碱性氧化物的概念。故A正确；B.水玻璃是硅酸钠的水溶液，为混合物，双氧水是过氧化氢的水溶液，为混合物，故B正确；C.氨水能够导电,是氨气和水反应生成电解质一水合氨,导电,但不能说氨水是电解质.电解质的规定是化合物,也就是纯净物,氨水是混合物，故C错误

;D.钠与水反应方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应有元素化合价变化属于氧化还原反应，也是放热反应,故D正确;

所以D是本题正确选项的。5.下列装置或操作能达到实验目的的是

A．除去乙醇中的乙酸

B．证明醋酸是弱酸

C．制取乙酸乙酯

D．石油的分馏参考答案：D略6.右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。这里的钙、镁、钾、钠是指（

）A．原子

B．分子

C．单质

D．元素参考答案：D略7.两种金属混合物粉末15g与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2L氢气，符合上述情况的金属混合物(

)A．Mg、Fe

B．Zn、Ag

C．Zn、Fe

D．Mg、Al参考答案：A8.将12.8g铜片加入到100ml一定浓度的硝酸溶液中，铜片完全溶解，产生NO和NO2的混合气体4.48L（标准状况下）；若向反应后的溶液中加入400ml、2mol/LNaOH溶液，能使溶液中的Cu2+恰好完全沉淀。下列说法不正确的是A.反应后溶液中剩余NO3－的物质的量为0.4molB.原硝酸溶液的物质的量浓度为10mol/LC.铜片与硝酸反应过程中转移电子0.4molD.混合气体中NO和NO2的体积之比为1︰1参考答案：A【分析】A、反应后溶液中，溶质是NaNO3，根据元素守恒计算反应后溶液中剩余NO3－的物质的量；B、根据氮元素守恒计算原硝酸溶液的物质的量浓度；C、根据铜的物质的量计算转移电子的物质的量；D、根据电子守恒、元素守恒计算NO和NO2的体积比；【详解】A、向反应后的溶液中加入NaOH溶液，反应后溶液中的溶质是NaNO3，根据元素守恒0.4L×2mol/L=0.8mol，故A错误；B、根据氮元素守恒，原硝酸溶液的物质的量=反应后溶液中NO3－的物质的量+产生NO和NO2的物质的量=0.8mol+=1mol，原硝酸溶液的物质的量浓度为10mol/L，故B正确；C、反应中转移电子的物质的量=0.4mol，故C正确；D、NO和NO2的物质的量分别是xmol、ymol，根据元素守①，根据得失电子守恒②；联立①②，解方程组的x=0.1、y=0.1，所以混合气体中NO和NO2的体积之比为1︰1，故D正确。【点睛】本题借助铜和硝酸的反应考查了得失电子数守恒、质量守恒等在化学计算中的应用，应注意的是在铜和硝酸反应时，硝酸表现酸性，又表现氧化性。9.2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tin)，Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是A.Ts是第七周期第ⅦA族元素B.Ts的同位素原子具有相同的电子数C.Ts在同族元素中非金属性最弱D.中子数为176的Ts核素符号是117176Ts参考答案：DA.第七周期的0族元素是118号元素，所以Ts是第七周期第ⅦA族元素，故A正确；B.同位素原子具有相同质子数和电子数，所以Ts的同位素原子具有相同的电子数，故B正确；C.同族元素从上到下非金属性逐渐减弱，Ts在同族元素中处在最下方，所以Ts非金属性最弱，故C正确；D.中子数为176的Ts核素的质量数是176+117=293，该核素符号是，故D不正确。故选D。10.物质X既能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，则X不可能是A.Al2O3

B.NH4Cl

C.NaHCO3

D.Al(OH)3参考答案：B【详解】A.Al2O3是两性氧化物，既能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，A不符合；B.NH4Cl是强酸的铵盐，能与氢氧化钠溶液反应，与盐酸不反应，B符合；C.NaHCO3是弱酸的酸式盐，既能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，C不符合；D.Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，D不符合；答案选B。11.摩尔是A．物质的数量单位

B.物质的质量单位C.物质的量的单位

D.既是物质的数量单位又是物质的质量参考答案：C略12.下列装置所示的实验中，能达到实验目的是

A.分离碘和酒精

B.除去Cl2中的HCl

C.收集NO

D.实验室制取NH3参考答案：C试题分析：A．碘和酒精互溶，不分层，不能用分液分离，故A错误；B．氯气、HCl均能与NaOH溶液反应，则不能利用碱来除去氯气中的HCl，故B错误；C．一氧化氮不溶于水不与水反应，可用排水法收集，故C正确；D．氨气与氯化氢反应生成氯化铵，得不到氨气，故D错误；故选C。13.下列实验操作：①取液体试剂，②取固体试剂，③溶解，④过滤，⑤蒸发．一定要用到玻璃棒的是（）A．①②③ B．②③④ C．①②⑤ D．③④⑤参考答案：D【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．【分析】运用液体、固体药品的取用、溶解、蒸发、过滤的基本操作知识解答．【解答】解：①取液体试剂直接倾倒不需要玻璃棒，②取固体试剂可以用药匙或是纸槽，③溶解固体需玻璃棒搅拌加速溶解，④过滤时要用玻璃棒引流，⑤蒸发要用玻璃棒搅拌防止局部受热造成液滴飞溅同时能加速溶解．故选D．14.同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是A．它是一种共价化合物B．在加热时此化合物可以分解为PH3和HIC．这种化合物不能跟碱反应D．该化合物可以由PH3和HI化合而成参考答案：D15.为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（

）序号不纯物除杂试剂分离方法ACH4(C2H4)酸性KMn04溶液洗气BNH4Cl溶液(FeCl3)NaOH溶液过滤C乙酸乙酯(乙酸)饱和Na2CO3溶液蒸馏DC2H5OH(H2O)新制生石灰蒸馏

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：(1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是___________，烧瓶中加入的试剂是___________发生的离子反应方程式________________；(2)虚线框内是一个装有未知试剂的广口瓶，该试剂是___________，说明装置的作用________________；(3)装置B中盛放的试剂是______________(选填下列所给试剂的字母)，实验现象为___________________，化学反应方程式是__________________________________；A．Na2S溶液

B．Na2SO3溶液

C．Na2SO4溶液(4)已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁。可说明氯比硫非金属性强的是_______；A．全部

B．②③④⑥

C．①②④⑤⑥

D．除①以外(5)装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气。在该反应中，Cl元素的化合价既有升高又有降低，且ClO-和ClO3-的物质的量浓度之比为5∶1，请写出离子反应方程式________________________________。参考答案：(1)浓HCl

MnO2

MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

(2)饱和食盐水

除去Cl2中混有的HCl

(3)A

有黄色沉淀生成

Cl2+S2-=S↓+2Cl-

(4)B

(5)8Cl2+16OH-=10Cl-+5ClO-+ClO3-+8H2O【分析】（1）根据实验的目的可知要先获得氯气，需制取氯气的装置，进而确定装置中的物质和反应的原理方程式；（2）二氧化锰和浓盐酸反应制得的氯气中含有氯化氢杂质，可以用饱和食盐水除去；（3）证明氯气的氧化性强于硫单质的实验室氯气和硫化钠之间的反应，氧化性越强则原子的得电子能力强；（4）判断原子的得电子能力强弱的方法：最高价氧化物对应水化物的酸的酸性强弱、离子的还原性强弱、氢化物的稳定性、将同样的金属氧化到的价态等；（5）用氢氧化钠对氯气进行尾气处理．分别写出氯气与NaOH溶液反应的方程式，ClO-和ClO3-的物质的量浓度之比为5∶1，按比例写出总反应。【详解】根据题意，验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原理是氯气可以将硫从其化合物硫钠中置换出来．（1）装置A的作用是制取氯气，分液漏斗中盛装的试剂是浓盐酸，烧瓶中加入的试剂是MnO2，发生的离子反应方程式：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）二氧化锰和浓盐酸反应制得的氯气中含有氯化氢杂质，可以用盛有饱和食盐水的洗气瓶将其除去，虚线框内的实验装置图为：，（3）氯气可以将硫从其化合物中置换出来的事实可以证明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，故选A；反应的原理是：S2－+Cl2=2Cl－+S↓，有淡黄色沉淀生成；（4）最高价氧化物对应水化物的酸的酸性越强，则原子的得电子能力越强，故②正确，S2－比Cl－易被氧化，说明单质的氧化性是氯气强于硫，所以原子的得电子能力Cl强于S，故③正确，元素的氢化物的稳定性越强则原子的得电子能力越强，故④正确，单质将同样的金属氧化到的价态越高则原子的得电子能力强，故⑥正确，硫原子与氯原子电子层数相同，同周期元素的原子半径越小，得电子能力越强，故⑦正确，故选B；（5）用氢氧化钠对氯气进行尾气处理．ClO-和ClO3-的物质的量浓度之比为5∶1，分别写出氯气与NaOH溶液反应生成ClO-和ClO3-的方程式，①Cl2+2OH－═Cl－+ClO－+H2O，和②3Cl2+6OH－═5Cl－+ClO3－+3H2O，按比例写出总反应①×5+②得：8Cl2+16OH-=10Cl-+5ClO-+ClO3-+8H2O。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）已知常见金属单质A有以下物质相互转化试回答：

(1)写出B的化学式

，D的化学式

。(2)写出由E转变成F的化学方程式

。(3)写出检验G溶液中的金属阳离子的试剂是（写化学式）

；向G溶液加入A的有关离子反应方程式

。参考答案：略18.某研究性学习小组设计了如下二组实验:（I）实验验证元素周期律中,非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。设计了如下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成。

(1)写出所选用物质的化学式：A：

，B：

，C：

。

(2)写出烧杯