省直辖县级行政区划潜江市园林第二初级中学高二化学模拟试卷含解析

省直辖县级行政区划潜江市园林第二初级中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知常温下Ksp[Mg(OH)2]＝3.2×10－11、Ksp[Fe(OH)3]＝2.7×10－39，下列说法正确的是：（

）

A．将10g氢氧化铁粉末加入100mL水中，充分搅拌后仍有固体剩余，静置后上层清液为饱和氢氧化铁溶液，c(OH-)=3×10-10mol/L B．将10g氢氧化镁粉末加入100mL水中，充分搅拌后仍有固体剩余，静置后上层清液为饱和氢氧化镁溶液，加入酚酞试液后不能变红 C．若1mol/L氯化镁溶液中混有氯化铁，调节pH=9，可以保证镁离子不沉淀而铁离子沉淀完全。 D．根据溶度积数据，可以计算出氢氧化铁固体与盐酸反应：Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常数为2.7×103。参考答案：D2.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。已知H—H键的键能为436kJ·mol－1，Cl—Cl键的键能为243kJ·mol－1，H—Cl键的键能为431kJ·mol－1，则H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热(ΔH)等于()A．－183kJ·mol－1

B．183kJ·mol－1

C．－826kJ·mol－1

D．826kJ·mol－1参考答案：AΔH＝反应物键能总和－生成物键能总和＝436kJ·mol－1＋243kJ·mol－1－2×431kJ·mol－1＝－183kJ·mol－1。故答案A。3.有机物CH3CH(OH)CHO不能发生的反应是（

）

A.酯化

B.加成

C.消去

D.水解参考答案：D略4.如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是A．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的参考答案：A略5.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是()A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有参考答案：D略6.若液氨相当于地球上的水，它可满足木星上生物生存的需要，那么木星上生物体内与地球上生物体内葡萄糖的分子结构相当的化合物是A．CH2OH—(CHOH)4CHO

B．CH2NH2—(CHNH2)4CHOC．CH2NH2—(CHNH2)4CH=NH

D．CH2OH—(CHOH)4CH=NH参考答案：C略7.关于苯的叙述中错误的是（

）A．苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应B．在苯中加入酸性KMnO4溶液，振荡后紫色褪去C．苯为平面正六边形结构D．在一定条件下，苯能与氢气发生加成反应参考答案：B 8.67g过氧化钠吸收二氧化碳后，其质量增加到72.6g，则被吸收的二氧化碳的质量是A．4．4g

B．8．8g

C．11.0g

D．16.4g参考答案：D略9.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列各项中与环境污染无关的是（

）①温室效应；②赤潮；③酸雨；④光化学污染；⑤臭氧空洞；⑥水俣病；⑦潮汐现象；⑧水华；⑨地方性甲状腺肿大。A.①⑤

B.②⑧

C.③④⑥

D.⑦⑨参考答案：D略10.Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物

n(NO2)∶n(NO)＝1∶1时，下列说法正确的是A．产物n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]＝1∶1B．参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5C．反应中Cu2S既做氧化剂，又做还原剂D．1molCu2S参加反应时有8mol电子转移

参考答案：A略11.如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是()A.a通入CO2,然后b通入NH3,c中放碱石灰B.b通入NH3,然后a通入CO2,c中放碱石灰C.a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D.b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉参考答案：C解析：NH3极易溶于水,而CO2不易溶于水,因此先在a通入NH3,防止发生倒吸,再在b通入CO2,c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉,吸收NH3,防止污染环境,C项正确。12.在25℃时，某溶液中，由水电离出的c(H＋)水＝1.0×10－12mol/L，则该溶液的pH可能为(

)A．12

B．7

C．6

D．2参考答案：AD略13.欲除去混在苯中的少量苯酚，下列实验方法正确的是（

）A．分液

B．加入足量FeCl3溶液，过滤C．加入过量溴水，过滤D．加入氢氧化钠溶液后，充分振荡，静置后分液参考答案：D略14.在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反应中,如有6.8g氨被氧化,则被还原的氯气是A.106.5g

B.10.65g

C.42.6g

D.8.52g参考答案：C15.往含I﹣和Cl﹣的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示．则原溶液中c（I﹣）/c（Cl﹣）的比值为（）A．（V2﹣V1）/V1 B．V1/V2 C．V1/（V2﹣V1） D．V2/V1参考答案：C考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：由图象可知，先生成碘化银沉淀后生成氯化银沉淀．根据图象中沉淀的拐点可知沉淀完全需硝酸银的体积，根据反应关系进而求出的比值．解答：解：由图象可知，先生成碘化银沉淀，加入V1体积硝酸银，碘离子沉淀完全，则n（I﹣）=c（AgNO3）×V1，加入V2体积的硝酸银，氯离子沉淀完全，则n（Cl﹣）=c（AgNO3）×（V2﹣V1），所以原溶液中══．故答案为C．点评：本题考察了沉淀溶解平衡的知识．从图象中先生成黄色沉淀得出碘离子先沉淀氯离子后沉淀是解题的关键．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)丁烷在一定条件下裂解可按两种方式进行：C4H10C2H6+C2H4，

C4H10CH4+C3H6。下图是某化学兴趣小组进行丁烷裂解的实验流程。(注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O，G后面装置与答题无关，省略)按上图连好装置后，需进行的实验操作有：①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排出装置中的空气等……⑴这三步操作的先后顺序依次是____

_____。⑵氧化铝的作用是___

_

，写出甲烷与氧化铜反应的化学方程式

⑶B装置所起的作用是____________

______。⑷若对E装置中的混合物(溴水足量)，再按以下流程实验：

①操作I、操作II分别是

、

②已知D的氢核磁共振谱图上只有一种峰，则D的结构简式

③Na2SO3溶液的作用是

(5)假定丁烷完全裂解当(E+F)装置的总质量比反应前增加了0.7g，G装置的质量减少了1.76g，则丁烷的裂解产物中甲烷和乙烷的物质的量之比n(CH4):n(C2H6)=______(假定流经D、G装置中的气体能完全反应)参考答案：(12分)（1）②、③、①

(1分)（2）催化剂(1分)、CH4+4CuO→CO2+2H2O+4Cu(2分)（3）观察、控制丁烷气体的流速(1分)（4）①分液、蒸馏(各1分,共2分)

(1分)③除去有机物中溶解的Br2-(2分)（5）1:1(2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.以海水中常见的物质A为原料可以发展很多种工业，下图中包含了几种基本工业生产，请根据各物质之间的转化关系。回答下列问题：（1）C和D、C和G反应都可以制取消毒剂。C和G反应制取的消毒剂中有效成分的化学式为__________________________。（2）将F和J通入A的饱和溶液中的顺序为_______________。A．先通入F后通入J

B．先通入J后通入FC．同时通入

D．没有先后顺序要求（3）图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数。

①检验沉淀是否洗涤干净所用到的试剂是______________________，②样品中NaCl的质量分数的数学表达式为__________________________。

参考答案：略18.钛（Ti）具有高强度和耐酸腐蚀性，是重要的工业原料，被誉为21世纪金属。下面是利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程：（1）钛白粉是利用TiO2+发生水解生成钛酸（H2TiO3）沉淀，再煅烧沉淀制得的。TiO2+发生水解的离子方程式为

；（2）反应I在800~900℃下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为：

；（3）反应Ⅱ的热化学方程式为

；（4）该工艺流程中，可以循环使用的物质有

；（5）在800~1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛，．装置如右图所示。图中b是电源的

极，阴极的电极反应式为

。参考答案：⑴TiO2++2H2O==H2TiO3+2H+

⑵TiO2+2Cl2+2C

TiCl4+2CO↑⑶Mg（s）+TiCl4(l)==2MgCl2（s）+Ti（s）

△H=-512kJ/mol⑷Mg

Cl2⑸正

TiO2+4e-==Ti+2O2

略19.上世纪60年代，第一个稀有气体化合物Xe[PtF6]被合成出来后，打破了“绝对惰性”的观念．在随后的几年内，科学家又相继合成了氙的氟化物、氧化物等．（1）Pt与Ni在周期表中位于同一族，写出基态Ni原子的核外电子排布式

．（2）金属Pt内部原子的堆积方式与铜及干冰中的CO2相同，如图（正方体）是Pt晶胞的示意图，试说出Pt原子在晶胞中的位置

．（3）已知XeO3分子中氙原子上有1对孤电子对，则XeO3为

（填“极性”或“非极性”）分子．参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d84s2（2）正方体的八个顶点和六个面心（3）极性考点：原子核外电子排布；晶胞的计算；极性分子和非极性分子．分析：（1）Ni的原子序数为28，根据能量最低原理和洪特规则书写电子排布式；（2）铜的堆积模型为最紧密堆积，配位数为12，铜原子位于顶点和面心，与二氧化碳分子晶胞结构相似；（3）XeO3分子中含有3个δ键和一个孤电子对，为三角锥形分子，结构不对称．解答：解：（1）Ni的原子序数为28，根据能量最低原理和洪特