云南省昆明市云南师范大学五华实验中学明兴中学高一化学期末试卷含解析

云南省昆明市云南师范大学五华实验中学明兴中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（）选项实验操作现象解释或结论A充分吸收了Na2SiO3饱和溶液的小木条，沥干后放在酒精灯外焰加热小木条不燃烧Na2SiO3可作防火剂B将H2在充满Cl2的集气瓶中燃烧集气瓶口上方有白烟生成H2、Cl2化合生成HClC将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中溶液褪色SO2具有漂白性D除去表面氧化膜的铝箔，在酒精灯上充分加热铝不能滴落下来铝熔点高，没能熔化

参考答案：AA、硅酸钠溶液吸热水分蒸发后可生成SiO2从而依附在纤维上，可防火，故A正确；B、纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成HCl，在集气瓶口有大量白雾，是盐酸的小液滴，不是白烟，故B错误；C、SO2漂白性的实质,是SO2与水反应生成的H2SO3跟有机色素结合成了不稳定的无色化合物，该化合物见光、遇热或长久放置又能恢复为原来的颜色，通入高锰酸钾溶液，把高锰酸钾还原才使其褪色，是还原性，而不是漂白性，故C错误；D、铝在空气中加热生成一层致密的氧化铝(Al2O3)薄膜其熔点高于Al的熔点，附着在Al的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来，故D错误。故选A。2.A和B均为短周期元素，它们的离子A-和B2+具有相同的核外电子层结构。下面说法正确的是(

)A．原子序数为A>B

B.核外电子数为A>BC.原子半径A>B

D.离子半径A->B2+参考答案：D 3.4．能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是 A．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合 B．NaOH溶液和盐酸混合 C．Cu(OH)2和稀H2SO4反应 D．CO2通入NaOH溶液中参考答案：B4.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是（

）A．CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)

△H＜0B．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

△H＞0C．CH3CH2OH(g)CH2＝CH2(g)+H2O(g)

△H＞0D．2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)2C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g)

△H＜0

参考答案：A略5.下列有关材料的叙述中，错误的是

A．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能B．硅单质是生产光导纤维的重要原料C．硅酸盐产品有陶瓷、玻璃、水泥等D．木材、织物用水玻璃浸泡后不易燃烧参考答案：B略6.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol·L－1的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是()A.Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1B．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2molC．产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD．硝酸的物质的量浓度为2.6mol·L－1参考答案：D略7.下列说法一定正确的是()A．其水溶液能导电的一定是离子晶体B．熔融态导电的一定是离子晶体C．固态导电的一定是金属晶体D．固态不导电熔融态导电的一定是离子晶体参考答案：D解析HCl的水溶液能导电，但HCl形成的晶体是分子晶体；金属熔融态导电但属于金属晶体；石墨为固态，导电，但石墨不是金属晶体(石墨是混合晶体)。8.下列实验操作错误的是A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C．蒸发结晶时，应将溶液蒸干D．称量时，应将称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘参考答案：C9.下列叙述正确的是A．1molH2O的质量为18g/mol

B．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

C．CH4的摩尔质量为16g

D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L参考答案：B略10.下列分离或提纯物质的方法正确的是()A．用蒸馏的方法制取蒸馏水B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的CaCl2C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质参考答案：A略11.下列现象与胶体的性质无关的是（

）A.将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐B.一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D.清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象参考答案：略12.

5g的钠、镁、铝、铁分别与1mol/L的盐酸100mL反应，产生气体的体积：

(

)A．铝最多

B．钠最多

C．一样多

D．无法判断参考答案：B略13.物质分类的依据通常是根据它的组成和性质，下列仅从组成角度对物质分类的是

A．硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐

B．二氧化硫是氧化物、酸酐、有漂白性物质

C．氢氧化钠是一元碱、易溶性碱、强碱

D．碳酸氢钠是钠盐、酸式盐、易分解的盐参考答案：A14.已知MnO4－、NO3－等在酸性条件下具有强氧化性，而S2－、I－、Fe2＋等具有较强的还原性。下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是(

)A.Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42－

B.MnO4－、K＋、I－、H＋C.Ca2＋、HCO3－、Cl－、K＋

D.H＋、Cl－、Na＋、CO32－参考答案：B【详解】A、Ba2＋和SO42－生成硫酸钡白色沉淀，属于复分解反应，故A不符合题意；B、MnO4-和I－发生氧化还原反应而不能大量共存，故B符合题意；C、Ca2＋、HCO3－、Cl－、K＋可以大量共存，故C不符合题意；D、H＋和CO32－反应生成CO2和水，属于复分解反应，故D不符合题意；综上所述，本题应选B。【点睛】本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大量共存的原因有：①离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体，如题中A、D项；②离子间发生氧化还原反应，如题中B项；③离子间发生双水解反应，如Al3+与HCO3-等；④离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；⑤注意题中的附加条件。本题应注意题干限定条件“因为发生氧化还原反应而不能大量共存”。15.下列物质不能由单质直接化合而制得的是()A.NaCl

B.HCl

C.FeCl2

D.FeCl3参考答案：C【详解】A、Cl2与Na反应可直接化合得到NaCl，A不符合；B、H2与Cl2反应可直接化合得到HCl，B不符合；C、Fe与Cl2直接化合得到FeCl3，所以FeCl2不能由单质直接化合而成，C符合；D、Fe与Cl2直接化合得到FeCl3，D不符合。答案选C。【点睛】掌握常见元素及其化合物的性质特点是解答的关键，注意氯气的氧化性强，与变价金属反应时往往得到最高价，这与硫的性质不同，例如硫与铁化合只能得到FeS。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，Fe(OH)2被氧化的化学方程为：

。为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时你觉得还需加入

。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用

的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4

溶液液面下再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是

。(4)检验Fe3+存在的最佳试剂是

，现象是

。(5)写出Fe与H20在一定条件下反应的化学方程式

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某市售盐酸试剂瓶标签上的部分信息如下:盐酸

分子式:HCl相对分子质量:36.5密度约1.18g·mL-1HCl的质量分数:36.5%

（1）该盐酸的物质的量浓度=

,从中取出100ml，所含HCl的物质的量为

，所含Cl-的质量为

。（2）取该盐酸50mL加水稀释到500mL,则稀释后溶液中C(HCl)=

,从中取出10ml，其浓度为

。（3）取稀释后的盐酸与足量锌粒作用，生成0.25mol氢气，在标况下气体的体积是

。参考答案：（1）11.8 mol·L-1；1.18mol；41.9g(不写单位扣一分)（2）1.18 mol·L-1；1.18mol·L-1 （3）5.6L试题分析：（1）该盐酸的物质的量浓度为：c==mol/L=11.8mol/L，从中取出100ml，所含HCl的物质的量为0.1L×11.8mol/L=1.18mol，所含Cl-的质量为1.18mol×35.5g/mol=41.9g，故答案为：11.8mol/L；1.18mol；41.9g；（2）取该盐酸50mL加水稀释到500mL，稀释过程中氯化氢的物质的量不变，则稀释后溶液中c(HCl)==1.18mol/L，溶液具有均一性，从中取出10ml，其浓度为1.18mol/L，故答案为：1.18mol/L；1.18mol/L；（3）0.25mol氢气在标况下气体的体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L，故答案为：5.6L。18.A、B、D、E、F、G是原子序数依次增大的六种短周期元素。A和B能形成B2A和B2A2两种化合物，B、D、G的最高价氧化对应水化物两两之间都能反应，D、F、G原子最外层电子数之和等于15。回答下列问题：(1)E元素在元素周期表中的位置是__________；A离子的结构示意图为____________。(2)D的单质与B的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式为__________。(3)①B2A2中含有___________键和_________键，其电子式为__________。②该物质与水反应的化学方程式为_______________。(4)下列说法正确的是__________(填字母序号)。①B、D、E原子半径依次减小②六种元素的最高正化合价均等于其原子的最外层电子数③D的最高价氧化物对应水化物可以溶于氨水④元素气态氢化物的稳定性：F>A>G(5)在E、F、G的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的为_________(填化学式)，用原子结构解释原因：同周期元素电子层数相同，从左至右，_________，得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强。参考答案：(1)第三周期第ⅣA族

(2)2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

(3)①离子

非极性共价

②2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH

(4)①

(5)HClO4

核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小【分析】A、B、D、E、F、G是原子序数依次增大的六种短周期元素。B、D、G的最高价氧化物对应水化物两两之间都能反应，是氢氧化铝、强碱、强酸之间的反应，可知B为Na、D为Al；D、F、G原子最外层电子数之和等于15，则F、G的最外层电子数之和为15-3=12，故F为P、G为Cl，可知E为Si。A和B能够形成B2A和B2A2两种化合物，则A为O元素。结合物质结构和元素周期律分析解答。【详解】根据上述分析，A为O元素，B为Na元素，D为Al元素，E为Si元素，F为P元素，G为Cl元素。(1)E为Si，位于周期表中第三周期第ⅣA族，A为O元素，其离子的结构示意图为，故答案为：第三周期第ⅣA族；；(2)B的最高价氧化物对应水化物为NaOH，Al与NaOH溶液反应离子方程式为；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；(3)①Na2O2为离子化合物，其中含有离子键和非极性共价键，电子式为，故答案为：离子；共价(或非极性共价)；；②过氧化钠与水反应的化学反应方程式为：2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH，故答案为：2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH；(4)①同周期从左向右原子半径减小，则B(Na)、D(Al)、E(Si)原子半径依次减小，故①正确；②O无最高价，只有5种元素的最高正化合价均等于其原子的最外层电子数，故②错误；③D的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，溶于强酸、强碱，不能溶于氨水，故③错误；④非金属性越强，对应氢化物越稳定，则元素气态氢化物的稳定性A(氧)＞G(氯)＞F(磷)，故④错误；故答案为：①；(5)在E、F、G的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的为HClO4，因为同周期元素的电子层数相同，从左到右，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强，故答案为：HClO4；核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小。

19.下列各物质的转化关系如下图所示．B、D是气体，其中B是空气的主要成分之一；C是淡黄色固体，常用于供氧剂；E是红棕色固体；F是最常见的无色液体．

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